人教版初三化学下册中和反应的微观实质
酸和碱的中和反应 九年级化学人教版下册
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
生活中常见物质的pH
人体的体液也需要在一定酸碱度范围内。如果出现异常，可能会导致疾病。
C
用pH试纸测溶液的pH，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D．测出石灰水的pH为12.4
练习
如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是( )
（2）测定pH最简单的方法是使用______。用_______蘸取待测溶液，滴在___上，然后在与__________比较，得出该溶液的pH。
（3）下列方法可以解决生活中的一些问题：
①服用含氢氧化铝[Al(OH)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的优学方程式为______________________________________________________②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO和Mg(OH)]，可用_________来洗涤，写出一个有关反应的化学方程式：_________________ 。
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
九年级化学酸碱中和反应
九年级化学酸碱中和反应一、酸碱中和反应的概念。
1. 定义。
- 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl+H_2O。
- 强调：反应物必须是酸和碱，生成物一定是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（CuO + 2HCl=CuCl_2 + H_2O）、非金属氧化物与碱反应（CO_2+2NaOH = Na_2CO_3+H_2O）虽然都生成盐和水，但不是中和反应。
二、酸碱中和反应的实质。
1. 微观解释。
- 酸在水溶液中能解离出氢离子(H^+)，碱在水溶液中能解离出氢氧根离子(OH^-)。
酸碱中和反应的实质是酸中的H^+与碱中的OH^-结合生成水(H^++OH^ - = H_2O)。
例如在HCl + NaOH = NaCl+H_2O这个反应中，盐酸中的H^+和氢氧化钠中的OH^-结合成H_2O，而Na^+和Cl^-则结合成NaCl。
三、酸碱中和反应的实验探究。
1. 实验药品与仪器。
- 药品：常见的酸（如稀盐酸、稀硫酸）、常见的碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、酚酞试液、石蕊试液等。
- 仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2. 实验步骤（以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例）- 取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴酚酞试液，此时溶液变为红色。
这是因为氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。
- 用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴入，溶液的红色逐渐变浅。
- 当溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
3. 实验现象分析。
- 溶液颜色的变化是判断反应是否发生以及反应进行程度的重要依据。
在这个实验中，开始溶液为红色是因为有OH^-存在，随着H^+的加入，H^+与OH^-不断结合，当二者恰好完全反应时，溶液中的OH^-被消耗完，溶液不再呈碱性，所以酚酞试液变回无色。
四、酸碱中和反应在实际中的应用。
化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应微课课件
操作步骤 实验现象 （1）在烧杯中加入5mL氢氧 溶液颜色变 化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液， 为红色 并不断搅拌 （2）在步骤（1）溶液中， 逐滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由红色变 为无色
实验结论 无色酚酞遇氢氧 化钠溶液变成了 红色 稀盐酸与氢氧化 钠反应，溶液碱 性消失。
上面实验，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，生成了氯化钠和水： NaOH + HCl = NaCl + H2O
讲授人：杨林 旺苍县燕子小学
通过本节课的学习，我们要掌握什么样的反 应是中和反应。
前面的学习中，我们学习了常见的酸和 碱，已经掌握了它们部分的性质。例如： 酸和碱都能使指示剂变色；酸能与多种活 泼金属、某些金属氧化物发生反应；碱能 与某些非金属氧化物反应；那么，酸与碱 能否发生化学反应呢？
实验探究
你知道什么是中和反应了吗？ Nhomakorabea酸与碱为什么会发生反应呢？
酸碱反应的实质
酸
在水溶液中 电 离
H+ + 酸根离子
HCl 碱
在水溶液中 电 离
H+ + Cl— 金属离子 + OH— 能够自由移动的离子
Na+ 和Cl- 不变
中和反应的微观实质：酸中的H+与碱 中的OH-结合生成水的缘故。
H+
+ OH- = H2O
其他的酸与碱也能发生反应，如： Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； 观察上述反应，酸与碱发生反应除生成水外，还生成了 一类由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们把这样 的化合物叫做盐。 因此我们可以得出：酸+碱=盐+水。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 注意：1、生成盐和水的反应不一定是中和反应哟！如 CuO + 2HCl ===== CuCl2+ H2O 2、中和反应不属于四种基本反应类型哟！（四种基 本反方类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应。）
酸碱中和反应定义
酸碱中和反应定义酸碱中和反应学习资料一、酸碱中和反应的定义酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。
例如：盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O，其中盐酸是酸，氢氧化钠是碱，氯化钠（NaCl）是生成的盐，水（H₂O）是反应产物。
二、反应实质1. 微观角度在水溶液中，酸会解离出氢离子（H⁺），碱会解离出氢氧根离子（OH⁻）。
例如盐酸在水中解离出H⁺和Cl⁻，氢氧化钠在水中解离出Na⁺和OH⁻。
酸碱中和反应的实质就是H⁺和OH⁻结合生成水的过程，即H⁺+OH⁻ = H₂O。
而酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐。
2. 从化学键的角度看反应过程中断裂了酸中的H X（X为酸根）键和碱中的M OH（M为金属离子或铵根离子）键，同时形成了新的化学键，即M X键（盐中的离子键）和H O键（水中的共价键）。
三、酸碱中和反应的特点1. 反应物特点反应物一定是酸和碱。
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺，碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻。
2. 产物特点产物一定是盐和水。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
四、酸碱中和反应的应用1. 医药方面胃酸过多的病人可以服用一些碱性药物来中和胃酸。
例如，氢氧化铝[Al(OH)₃]可以中和胃酸（主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
2. 农业方面改良酸性土壤。
酸性土壤不利于农作物生长，可以施用熟石灰[Ca(OH)₂]来中和土壤的酸性，反应方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸性物质为硫酸）。
3. 工业方面处理工厂废水。
例如，硫酸厂的废水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理，反应方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
4. 生活方面被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出的蚁酸会使皮肤肿痛。
《酸碱中和反应的微观实质》教学设计
Cl-形式存在于溶液中；OH-与H+结合生成水，水以H
2
O
分子存在于溶液中，化学反应的本质是有新物质生
成，水分子为新物质，则发生了化学反应。
提问:用微粒分析中和反应反应的微观实质是什
么？
【引入】
中和反应微观实质是：H++OH-=H
2
O，我们可以得
到离子个数比OH-：H+=1:1，这可以帮助我们快速进
行中和反应的配平，和解决复杂难题。
【例题】利用中和反应离子个数比OH-：H+=1:1
配平下列化学方程式：
HCl + Al(OH)
3
=CaCl
2
+2H
2
O
H
2
SO
4
+ Fe(OH)
3
= =Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
【课时练习】
如图是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的微观
示意图，下列有关说法正确的是（）
A.反应前后，溶液的PH不变
B.反应前后，Na+和Cl-数目不变
C.反应前后，H+和 OH-数目不变
D.反应前后，H
2
O的数目不变
【指导实践】
中和反应在我们的生产和生活中具有广泛用途，
请同学们上网或查阅资料搜集一些相关的例子。
【课堂小结】
通过今天的学习，你有哪些收获？
【布置作业】
【板书设计】
课题中和反应的微观实质
书写表达式：H++OH-=H
2
O
倾听并记录
完成练习
完成练习。