化学竞赛-无机化学知识共84页文档
2024版化学竞赛无机化学绝密
针对不同题型的备考方法指导
选择题答题技巧
针对选择题的特点，提供有效的答题技巧，如 排除法、对比法等，帮助考生提高答题速度和
准确率。
填空题答题策略
总结计算题的解题步骤和常用方法，如守恒法、 差量法等，帮助考生提高计算能力和解题效率。
计算题解题方法
分析填空题的特点和常见陷阱，给出相应的答 题策略，指导考生如何快速准确地完成填空。
提供精准计算的方法和技巧， 如近似计算、巧算等，帮助考 生提高计算速度和准确性。
04
复查与验算技巧
强调复查和验算的重要性，给 出相应的技巧和方法，帮助考 生确保答案的正确性。
05
无机化学前沿领域介绍与展望
新型无机材料研究进展
1 2
新型超导材料 探索高温超导材料，提高能源利用效率和电子设 备性能。
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氧化物的分类与性质
金属氧化物、非金属氧化物（酸性、碱性、两性），氧化物的稳 定性与反应性。
氢氧化物的制备与性质
碱金属、碱土金属、过渡金属氢氧化物的制备，氢氧化物的酸碱性、 溶解度、稳定性。
盐类的水解与反应
盐类水解的原理，影响盐类水解的因素，盐类与酸、碱、盐的反应。
配位化合物及其性质
配位化合物的基本概念
01
化学反应的热力学
理解化学反应的热力学基本概念， 如反应热、焓变、熵变和自由能 变等，掌握热力学第二定律和吉 布斯自由能判据。
02
03
氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念， 如氧化数、氧化剂和还原剂等， 理解氧化还原反应的配平方法和 电极电势的应用。
04
02
无机化合物性质与反应
氧化物、氢氧化物及盐类
配体、中心原子、配位数、配位键。
高中化学竞赛 无机化学
无机化学
18
3-2.重要化合物
1.CrO3 2.Cr2O3 3.重铬酸盐 24.铬酸盐(CrO 4 ) 5.钼酸盐.
无机化学
19
CrO3
Cr2O3
1.CrO3暗红色晶体,酸酐,强氧化剂
洗 液 K2Cr2O7(s)+2H2SO4( 浓 )=2KHSO4+2CrO3+ H2O (NH3)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O 2.Cr2O3绿色粉末.Cr2O3不溶于酸和碱,作催化剂
无机化学
14
2-1.钛. 3d24s2
1.单质：银白色金属.ρ=4.506g .cm-3(铁的一半) 较高机械温度,表面致密氧化膜,有良好的抗腐蚀性,制造 飞机、坦克有关设备. 2. 重要化合物. TiO2,白色粉末,不溶于水、酸,可溶于HF,热的浓H2SO4 TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2O TiO2作颜料,催化剂,化妆品.
无机化学
16
§14-3铬、钼、钨 [(n-1)d5ns1]
3-1.单质 3-2.重要化合物
无机化学
17
3-1.单质
①都是银白色金属 , 熔沸点很高 , 铬的硬度最大 , 表面易 形成致密的氧化膜,具有一定耐腐蚀性,一旦膜被破坏 则易溶于稀H2SO4中,不溶于HNO3和H3PO4 .钼钨可 溶于HNO3+HF中,高温下铬、钼、钨 ②与酸反应 Cr( 无氧化膜 ), 可溶于稀 HNO3 、 H2SO4, Mo、W可溶于HNO3+HF ③与非金属反应. ④易形成合金
无机化学 7
2.化性.
无机化学化学基础知识
无机化学化学基础知识无机化学是研究无机物质及其性质、结构、合成、用途等方面的一门科学。
它是化学的重要分支之一，对于理解物质的本质和开发新材料具有重要意义。
本文将介绍一些无机化学的基础知识，包括元素周期表、原子结构、化学键和常见的无机化合物。
1. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素周期性规律排列的表格。
它由横行（周期）和纵列（族）组成。
元素周期表可以帮助我们了解元素的基本特征和性质，例如原子量、原子半径、电子层结构等。
周期表中的元素按照各自的原子序数从小到大排列，元素周期性地变化。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
电子带负电，绕着原子核运动。
电子分布在能级上，最靠近原子核的能级能容纳的电子最少，逐渐向外的能级能容纳的电子数量增加。
电子在能级上的分布遵循一定的规则，例如阿拉伯规则、泡利不相容原理等。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用导致的原子间连接。
化学键的形成可以使得原子外层电子配置更加稳定。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的相互吸引力形成的，例如氯化钠NaCl。
共价键是由两个原子间共享电子形成的，例如氢气H2。
金属键是金属原子之间的电子云共享形成的，例如铜Cu。
4. 常见的无机化合物无机化合物是由金属和非金属元素组成的化合物。
常见的无机化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，例如氧化铁Fe2O3。
酸是指能够释放出H+离子的化合物，例如盐酸HCl。
碱是指能够释放出OH-离子的化合物，例如氢氧化钠NaOH。
盐是由酸和碱反应生成的化合物，例如氯化钠NaCl。
总结：无机化学是研究无机物质及其性质、结构、合成和应用的一门科学。
它涵盖了元素周期表、原子结构、化学键和常见的无机化合物等基础知识。
掌握这些基础知识可以帮助我们理解物质的本质和探索新材料的发展。
通过不断学习和实践，我们可以进一步深入了解无机化学的更多内容，为化学领域的发展做出贡献。
化学奥赛自学资料—无机化学全部知识要点及配套练习
化学奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习奥赛⾃学资料—⽆机化学全部知识要点及配套练习⼀.⽆机化学（理论部分）知识点应⽤归纳1、⽆机物（分⼦或离⼦）构型:（1）简单分⼦（或离⼦）：（2）配合物：2、物质的熔、沸点(包括硬度):（1）晶体类型：原⼦晶体，离⼦晶体，⾦属晶体，分⼦晶体（2）离⼦晶体：（3）分⼦晶体（4）⾦属晶体：⾦属键（与价电⼦、价轨道有关）3、物质的稳定性：（1）⽆机⼩分⼦：（2）配合物：4、物质的磁性：（1）⽆机⼩分⼦：MO （掌握双原⼦分⼦轨道能级图）（共价双原⼦分⼦）（2）配合物：5、物质的颜⾊:（1）⽆机⼩分⼦：极化理论（2）配合物：6、⽆机物溶解度:（1）离⼦晶体：（2）共价化合物：7、物质的氧化还原性：影响因素（1）溶液酸、碱度（2）物质的聚集状态8、化学反应⽅向:（1）热⼒学数据：（2）软硬酸碱理论9、分⼦极性、键的极性、键⾓、键长等:10、推导元素在周期表中的位置：能级组取值，选择—组合理量⼦数：四个量⼦数取值规则11、溶液中有关质点浓度计算：化学平衡，电离平衡，沉淀—溶解平衡，氧化—还原平衡，配合解离平衡：利⽤多重平衡规则，K是关键12、常见的基本概念:对⾓线规则；惰性电⼦对效应；Lewis酸、碱；质⼦酸、碱；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；同离⼦效应；盐效应；镧系收缩；电负性；电离势；电⼦亲合势；晶格能；键能；有效核电荷及求法等。
⼆.⽆机化学（元素部分）（1）结构（2）性质：重点是化学性质第⼀讲分⼦结构（molecular structure）1-1 离⼦键理论⼀、基本要点活泼⾦属和活泼⾮⾦属的原⼦反应时，⽣成的化合物如NaCl等都是离⼦型化合物，它们具有⼀些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较⾼的熔、沸点，在熔融态或⽔溶液中可导电等。
这种由于原⼦间发⽣电⼦转移，⽣成正负离⼦，并通过静电库仑作⽤⽽形成的化学键称为离⼦键。
通常，⽣成离⼦键的条件是两原⼦的电负性差⼤于1.7以上，由离⼦键形成的化合物叫做离⼦键化合物。
2020高中化学竞赛无机化学(修订版)08分子结构第一节离子键等(共85张)
HCl 键的离子性 = 0.18/1 × 100％ ＝ 18％
一些物质的分子偶极矩 (×1030 Cm)
分 H2 Cl2 N2 O2 CO2 CS2 CH4 SO2 H2O NH3 HF HCl HBr HI 子 式
0 0 0 0 0 0 0 5.33 6.17 4.9 6.37 3.57 2.67 1.40
(A) 电荷数: NaCl 、MgO (B) 离子半径：d = r + r+
r r+
• 可由实验求得离子半径 • 常用的离子半径数据： Pauling 表8-4 (p 168) 、附录12 (p 320)
离子半径的规律 (a) 负离子 > 正离子 ：F (133 pm) > Na+ (98 pm)
磁矩为矢量, m
铁磁性、顺磁性、逆磁性物质: 1. 逆磁性物质： ① 分子中所有电子已配对，上述 磁矩互相抵销，净磁场为 0。 ② 在外磁场诱导下，产生“诱导 磁矩”，但方向与外磁场相反— 在外磁场中，部分磁力线被推开。
铁磁性、顺磁性、逆磁性物质
2. 顺磁性物质： ①有未成对电子，净磁场不为0，但较弱。 ②“诱导磁矩”与外磁场方向一致，外磁场
分子的(电)极性 分子的极性大小用“偶极矩”来衡量。
偶极矩 (Dipole moment, ) 是矢量。 = q d
d: 正、负电荷重心之间的距离 (m) q: 偶极上电荷量C (coulomb) 电子电荷 为 1.60×1019 C，d 常为1012 m ，
即pm级，故 常为1030 C•m数量级。
共价性 8 82.4 30
Note: 没有100%的离子键. 对于NaCl :
△X = X(Cl) X(Na) = 3.16 – 0.93 = 2.23
高中化学竞赛 无机化学6
高中化学竞赛无机化学6高中化学竞赛中的无机化学部分，是一个充满挑战与趣味的领域。
在这其中，第六部分的知识更是涵盖了众多关键的概念和原理。
首先，让我们来聊聊原子结构。
原子是构成物质的基本单位，了解其结构对于理解化学性质至关重要。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，而电子则围绕着原子核高速运动。
质子的数量决定了元素的种类，而原子的质量主要由质子和中子共同决定。
电子在不同的能级轨道上运动，其分布遵循特定的规律。
比如，能层、能级、原子轨道等概念，都是理解电子运动状态的重要基础。
说到化学键，这可是无机化学中的重点。
离子键是通过阴阳离子之间的静电作用形成的，通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键则存在于金属单质中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。
这些不同类型的化学键决定了物质的物理性质和化学性质。
比如离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，而共价化合物的性质则较为多样。
元素周期表是无机化学的重要工具。
在高中化学竞赛中，对元素周期表的深入理解是必不可少的。
同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
这些规律有助于我们预测元素的性质和化合物的形成。
再来看看无机化合物。
氧化物是其中的一大类，包括酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
酸和碱的性质和分类也是重要的考点。
强酸强碱在溶液中完全电离，而弱酸弱碱则部分电离。
盐的种类繁多，有正盐、酸式盐和碱式盐等。
了解它们的水解规律对于判断溶液的酸碱性非常关键。
化学反应速率和化学平衡也是竞赛中的重点。
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
而化学平衡则是一个动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。
通过勒夏特列原理，我们可以判断平衡移动的方向。
在无机化学的实验部分，各种实验操作和实验现象需要我们熟练掌握。
九年级化学竞赛知识点
九年级化学竞赛知识点化学是一门关于物质结构、组成、性质及变化的科学。
在九年级化学竞赛中，有一些重要的知识点需要掌握。
下面将介绍九年级化学竞赛的主要知识点。
一、有机化学1. 烃：烃是由碳元素和氢元素组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃中的碳原子之间是单键结合，不饱和烃中的碳原子之间存在双键或三键结合。
2. 醇：醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
3. 酸和碱：（1）酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等。
（2）碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
（3）酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
二、无机化学1. 元素周期表：元素周期表是九年级化学竞赛中重要的工具，可以展示元素的周期性规律。
元素周期表按照原子序数，将元素分类排列，并根据元素的性质进行分组。
2. 化学键：（1）离子键：离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
（2）共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
（3）金属键：金属键是由金属原子内部的电子云形成的化学键。
3. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
三、物质的性质和变化1. 物质的分类：（1）元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
（2）化合物：由不同元素以一定比例组成的物质，如水、二氧化碳等。
（3）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
2. 物质的性质：（1）物理性质：可以通过观察或测量获得，如颜色、硬度等。
（2）化学性质：物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应产生火焰等。
3. 物质的变化：（1）物理变化：物质的组成和性质发生改变，但化学性质不变，如物质的相态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的组成和性质发生根本改变，产生新的物质，如燃烧、酸碱中和等。
(完整word版)无机化学知识点归纳
第四节：反应速率理论与反应机理简介
1、 r H m = Ea （正）— Ea （负）
2、由普通分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能
第五节：催化剂与催化作用
1、 催化剂是指存在少量就能显著加速反应而本身最后并无损耗的物质。催化剂加快反应速率
3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。
第二节：气体混合物
1、当两种或两种以上的气体在同一容器中混合时，每一种气体称为该混合气体的组分气体.
2、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
3、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体
相同体积时所产生的压力。
的作用被称为催化作用。
2、 催化剂的特征：
⑴催化剂只对热力学可能发生的反应起催化作用,热力学上不可能发生的反应，催化剂对它
不起作用。
⑵催化剂只改变反应途径（又称反应机理），不能改变反应的始态和终态，它同时加快了正
逆反应速率，缩短了达到平衡所用的时间，并不能改变平衡状态。
⑶催化剂有选择性，不同的反应常采用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂.同种
第四节：Hess 定律
1、 Hess 定律:化学反应不管是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收的热总是相等的。其
实质是化学反应的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关.
2、 焓变基本特点：
⑴某反应的
r
H
m
(正）与其逆反应的
r
H
m
（逆）数值相等,符号相反.即
r
H
m
（正）=—
r
H
m
（逆）。
⑵始态和终态确定之后,一步反应的
表现出无限稀释溶液特性时溶质的（假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于 标准物质