高二化学上学期期末五校联考试题
2025届辽宁省五校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届辽宁省五校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧3、下列关于“白色污染”的说法正确的是A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染4、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V25、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%7、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
2025届广东省五校化学高二第一学期期末联考试题含答案
2025届广东省五校化学高二第一学期期末联考试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．能使紫色石蕊试液变红色D．能发生催化氧化反应2、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动3、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。
下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－14、下列说法正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连5、下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物6、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•m in）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的7、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列说法不正确的是A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。
2021-2022学年天津市五校联考高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年天津市五校联考高二（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放C. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.下列叙述正确的是( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH=−846kJ/molB. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c 2(SO3)c2(SO2)c(O2)的值增大3.下列表达方式正确的是( )A. As的电子排布式：[Ar]4s24p3 2pB. N的价电子排布图C. Cr原子结构示意图D. Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A. 验证铁的析氢腐蚀B. 中和滴定C. 滴定管读数为18.20mLD. 为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H>0C 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D. 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)−2c(OH−)= c(CH3COO−)−c(CH3COOH)7.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中如图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
高二化学上学期期末五校联考试题
高二化学上学期期末五校联测试题化 学 试 卷出题人：兰考一高 曹永奇 试卷说明：1、本试卷总分值100分,时间90分钟.2、测试时,请将选择题答案涂在机读卡上,非选择题答在答案专页上.3、题号前注有“※〞的为课本原题,注有“▲〞的为难度较大的题目.4、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56第一卷〔选择题,共54分〕一、选择题〔此题包括18小题,每题3分,共54分.每题仅一个选项符合题意.〕※1．有机物的正确命名为A ．2－乙基－3,3－二甲基戊烷B ．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3,3,4－三甲基己烷D ．3,4,4－三甲基己烷※2．与酸和碱都能反响的离子是A ．Al 3+B ．Fe 3+C ．AlO 2－D ．HCO 3－ 3．烯烃复分解反响的研究荣获了2022年诺贝尔化学奖,其反响可形象地描述为“交换舞伴〞.催化剂金属卡宾〔如CH 2=M 〕与烯烃分子相遇后,“两对舞伴〞会暂时组合起来,手拉手跳起“四人舞蹈〞.随后它们“交换舞伴〞,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是新的金属卡宾.后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次“交换舞伴〞.假设把C 6H 5CH 2CH =CH 2与CH 2=M 在一定条件下混合反响,以下产物不可能生成的是A ．C 6H 5CH 2CH =MB ．CH 2=CH 2CH 3－CH 2－C －CH －CH 3CH 3 CH 3C 2H 5C．C6H5CH=CHC6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5▲4．将物质X逐渐参加Y溶液中,生成沉淀的物质的量n2与所加1※5.以下各组离子中,能在水溶液中大量共存的是A. Ca2+、Na+、HCO3－B. Al3+、Ca2+、O H—C. Mg2+、H+、HCO3－D. Fe3+、AlO2－、Cl－6.将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中参加NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,那么NaOH溶液的浓度为A. 0.1mol/LB. 0.05mol/LC. 0.2mol/LD. 无法计算※7.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量的氯气,再参加过量的氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来的合金质量相等,那么此合金中铁铝质量之比约为A．1：1 B. 3：1 C. 7：3 D. 1：4 8．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比为A. 1:2B. 1:200C.1:50D. 1:100※9. A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀；A与B组成原电池时,A为电池的正极.ABC三种金属的活动性顺序为A. A＞B＞CB. A＞C＞BC. B＞A＞CD. B＞C＞A▲10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH 较大,那么同温同体积同浓度的HCN和HClO相比拟,以下说法中正确的选项是A. 电离程度：HCN＞HClOB. 溶液的pH：HCN＜HClOC. 与NaOH溶液恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD.酸根离子浓度：c (CN－)＜c(ClO－)※11. 在以下反响中,光照对反响几乎没有影响的是A.氯气与氢气的反响B.氯气与甲烷的反响C.氧气与甲烷的反响D.次氯酸的分解▲12．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, a+b=16,在常温下混合后pH=7,那么酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：A. V碱=102V酸B. V酸=102V碱C. V酸=2V碱D. V碱=2V酸※13.以下各对物质中,互为同系物的是A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2B. CH3－CH=CH2和CH3－CH2CH=CH2C. CH3－CH2－CH3和 CH3－CH=CH2D.CH3－CH2－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3▲14.钢铁在国民建设中有着极其重要的作用,是目前应用最广泛的金属.在工业上,炼铁是以铁矿石为原料进行冶炼的.常见的铁矿石有赤铁矿〔主要成分Fe2O3〕、磁铁矿〔主要成分Fe3O4〕、菱铁矿〔主要成分FeCO3〕等.在等质量的上述三种矿石中,含铁量最高的是A. 赤铁矿B. 磁铁矿C. 菱铁矿D.无法确定※15.1mol某烃完全燃烧可得2molCO2;在一定条件下,1mol该烃可以和2molH2发生加成反响,那么该烃是A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H4▲16．有一种锂电池,它是用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂〔LiAlCl4〕溶解在亚硫酰氯〔SOCl2〕中形成的,电池总反响方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.以下有关表达中,正确的选项是A．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极B．电池工作过程中,亚硫酰氯〔SOCl2〕被复原为Li2SO3C ．电解质溶液中混入水,对电池反响无影响D ．电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1▲17．C —C 键可以绕键轴自由旋转,对于结构简式为：的烃,以下说法正确的选项是A ．该烃属于苯的同系物B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D ．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上▲18．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原来石灰水减少5.8g,该有机物不可能为A ．CH 3OHB ．C 2H 5OHC ．CH 2—CH 2D ．C 2H 6第二卷〔非选择题,共46分〕二．实验题〔共两题20分〕19．〔10分〕利用甲烷与氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：〔1〕B 装置有三种功能：①___________；②___________ ③_____________.〔2〕设V(Cl 2)/V(CH 4)=x ,假设理论上欲获得最多的氯化氢,那么x 值的取值范围为______.CH 3 CH 3 H C 3CH 3OH OH A B C D E〔3〕D 装置的石棉中均匀混有KI 粉末,其作用是_______ . 〔4〕E 装置的作用是 ,其中球形枯燥管的作用是 .A ．收集气体B ．吸收氯气C ．预防倒吸D ．吸收氯化氢〔5〕在C 装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________.〔6〕该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为______〔填编号〕A ．CH 4B ．CH 3ClC ．CH 2Cl 2D ．CHCl 3E ．CCl 420．〔10分〕某些废旧塑料可采用以下方法处理：将废塑料隔绝空气增强热,使其变成有用的物质,实验装置如以下图.加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数〔%〕 1224 12 16 20 10 6〔1〕试管A 中剩余物有多种用途,如以下转化就可制取高聚物聚乙炔.写出反响②、③的化学方程式：____________________________________________________； ____________________________________________________. 〔2〕试管B 收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有___种.〔3〕锥形瓶C 中观察到的现象___________________________；经溴水充分吸收,剩余气体经枯燥后的平均相对分子质量为A 中残留物聚乙炔 乙炔 电石 ① ③ ②______________.三．填空、推断题〔共3题20分〕※21．〔4分〕钢铁外表易发生吸氧腐蚀.发生腐蚀时,铁是极,电极反响式为；杂质碳是极,电极反响式为.22.〔8分〕在恒温时,某容积为V L的密闭容器中通入2 moL X 和1 moL Y气体,发生如下反响：2X〔g〕＋Y〔g〕2Z〔g〕,压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4.(1)假设与上述平衡保持同温、同压,另取4 moL X〔气〕和2 moL Y 〔气〕达平衡,那么Z的体积分数为平衡时,气体的总物质的量为；▲(2)假设与上述平衡保持同温、同压,于一密闭容器中充入X〔气〕和Y〔气〕的物质的量分别记为a、b,平衡时Z的体积分数也恰好a< n,那么：为0.4.假设恒有m<bm = ,n = .▲23.〔8分〕“立方烷〞是一种新合成的烃,其分子为正方体结构,其碳架结构如右图所示.①立方烷的分子式为_______________；②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_______；③该立方烷的六氯代物具有的同分异构体数目是_______；④将a g立方烷溶于b mL苯中,然后通入c L乙炔〔标准状况〕,所得混合物中碳的百分含量为________________.四．计算题〔共一题6分〕24.〔6分〕某烃的蒸气对H2的相对密度为60,它含碳90%.〔1〕该烃的分子式为_____________.〔2〕该烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化,且氧化后的产物可被氢氧化钠溶液中和.经推算,氧化后产物的相对分子质量为166,写出该烃可能的结构简式：________________________________________________________化学答案专页第二卷〔非选择题,共46分〕19.〔1〕①②③〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕20.〔1〕〔2〕〔3〕三、填空、推断21.22．〔1〕〔2〕m = ,n=23．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕四、计算题24.〔1〕〔2〕.。
辽宁省五校联考2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
辽宁省五校联考2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法或表示方法正确的（ ） A ．在稀溶液中，()()2Haq OH H O 1+-+=；1H 57.3kJ mol -=-⋅，若将含240.5molH SO 的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为57.3kJB ．由C(石墨)C(=金刚石)：1H 1.90kJ mol -=+⋅可知，金刚石比石墨稳定C ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧分别为3916kJ /mol -、3747kJ /mol -和3265kJ /mol -，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：()()()2222H g O g 2H O l +=；1H 571.6kJ mol -=-⋅2、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去 3、下列仪器对应的名称正确的是( ) A ．三脚架B ．酸式滴定管C．长颈漏斗D．蒸发皿4、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )A．B．C．D．5、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f6、已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法不正确的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1C．C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同D．△H2是H2（g）的燃烧热7、经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个；一个Cl 的同分异构体数目为（）A．3个B．4个C．5个D．6个8、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
2025届湖北省咸宁市五校化学高二上期末联考试题含答案
2025届湖北省咸宁市五校化学高二上期末联考试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构B．该烷烃的一氯代物有10种C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷D．该烷烃分子中含有5个支链2、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A．唾液可以使淀粉水解速率加快B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C．向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D．在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀3、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅4、某晶体M·nH2O 溶于水后，溶液温度降低。
而M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。
下列说法中错误的是A．△H1＝△H2＋△H3B．M(s)溶于水形成溶液△S＞0C．△H2＞△H3D．若M 为CuSO4，则25℃时CuSO4溶液pH＝75、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)26、下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是A．生石灰—Ca(OH)2B．明矾晶体—KAl(SO4)2C．水煤气—CO2和H2D．钡餐—BaSO47、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释8、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
2025届辽宁省丹东市五校协作体化学高二上期末考试试题含答案
2025届辽宁省丹东市五校协作体化学高二上期末考试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaO H，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．②>①>③>④>⑤B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>②D．④>③>①>⑤>②2、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。
下列有关说法正确的是A．该反应在高温下才能自发进行B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小C．温度升高，反应的平衡常数K增大D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡3、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应4、对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体5、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
2023-2024学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试题
2023-2024学年辽宁省五校联考高二上学期期末考试化学试题1.下列说法正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定D．FeCl 3溶液和Fe 2 (SO 4 ) 3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同2.下列化学用语表达正确的是A．NH 3的VSEPR模型：B．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s 2 4p 3C．p-p σ键电子云轮廓图：D．基态Mn原子价电子轨道表示式：3.下列离子方程式的书写符合要求的是A．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl - +2H 2 O Cl 2↑+H 2↑+2OH -B．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3+ +3CO +3H 2 O=2Al(OH) 3↓+3CO 2↑C．用K 3 [Fe(CN) 6 ]检验Fe 2+：K + +Fe 2+ +[Fe(CN) 6 ] 3- =KFe[Fe(CN) 6]↓D．铅酸蓄电池的正极反应式：PbO 2 +2e - +4H + =Pb 2+ +2H 2 O4.下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是A． =10 12的溶液中：K +、Na +、S 2 O 、F -B．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、SOC．使甲基橙变黄色的溶液中：Na +、NH 、SO 、NOD．常温下水电离出的c(H + )=1.0×10 -10 mol/L的溶液中：Na +、ClO -、SO 、I -5.下列说法不正确的是A．已知KHC 2 O 4溶液中c(HC 2 O 4 )>c(C 2 O )>c(H 2 C 2 O 4 )，则c(H + )>c(OH - ) B．常温下，体积相等、pH相等的盐酸和氯化铵两溶液，导电能力相同C．向NaHCO 3溶液中加入CH 3 COONa固体，则c(HCO )变大D．Ca 2+、Al 3+、S 2-、OH -、ClO -、NO 几种离子中，对水的电离平衡无影响的有2种6.下列说法不正确的是A．HClO分子空间构型为直线形B．NCl 3和PCl 3分子中，电负性：N>P，键角：∠Cl-N-Cl>∠Cl-P-ClC．Mg原子的两种激发态[Ne]3s 1 3p 1和[Ne]3p 2中，前者第二电离能更大D．O 3是空间结构为V形的弱极性分子，其在水中的溶解度大于O 27.下列操作能达到相应实验目的的是8.一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。
2024年安徽省五校化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析
2024年安徽省五校化学高二第一学期期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，能盛放在铁制容器中的物质是A．浓盐酸B．浓硫酸C．硫酸铜溶液D．稀盐酸2、25 ℃时，用0.1 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是() A．K a＝B．V＝C．K a＝D．K a＝3、下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小4、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠5、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误．．的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率6、如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。
Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。
下列说法错误的是A．Ⅰ容器中X的转化率为80%B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞ⅡC．平衡时Y体积分数：Ⅰ＜ⅡD．平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ7、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能8、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有( )①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应④在催化剂的存在与氢气完全加成⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应A．①②③B．①②④C．②③④D．②③⑤9、N A代表阿伏加德罗常数的值。
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂2、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。
达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的体积分数C 减小压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D3、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个4、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油5、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6、已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF27、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。
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高二化学上学期期末五校联考试题化 学 试 卷出题人：兰考一高 曹永奇试卷说明：1、本试卷满分100分，时间90分钟。
2、考试时，请将选择题答案涂在机读卡上，非选择题答在答案专页上。
3、题号前注有“※”的为课本原题，注有“▲”的为难度较大的题目。
4、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题仅一个选项符合题意。
）※1．有机物的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基己烷D ．3，4，4－三甲基己烷※2．与酸和碱都能反应的离子是A ．Al 3+B ．Fe 3+C ．AlO 2－D ．HCO 3－3．烯烃复分解反应的研究荣获了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”。
催化剂金属卡宾（如CH 2=M ）与烯烃分子相遇后，“两对舞伴”会暂时组合起来，手拉手跳起“四人舞蹈”。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
若把C 6H 5CH 2CH =CH 2与CH 2=M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是A ．C 6H 5CH 2CH =MB ．CH 2=CH 2CH 3－CH 2－C －CH －CH 3CH 3 CH 3C 2H 5C．C6H5CH=CHC6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5▲4．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所1※5.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Ca2+、Na+、HCO3－B. Al3+、Ca2+、O H—C. Mg2+、H+、HCO3－D. Fe3+、AlO2－、Cl－6.将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A. 0.1mol/LB. 0.05mol/LC. 0.2mol/LD. 无法计算※7.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来的合金质量相等，则此合金中铁铝质量之比约为A．1：1 B. 3：1 C. 7：3 D. 1：48．将pH＝8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH－浓度之比为A. 1:2B. 1:200C.1:50D. 1:100※9. A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。
ABC三种金属的活动性顺序为A. A＞B＞CB. A＞C＞BC. B＞A＞CD. B＞C＞A▲10.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH 较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是A. 电离程度：HCN＞HClOB. 溶液的pH：HCN＜HClOC. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClOD.酸根离子浓度：c (CN－)＜c(ClO－)※11. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解▲12．某强酸溶液pH=a , 强碱溶液pH=b, 已知a+b=16，在常温下混合后pH=7，则酸溶液体积V酸和碱溶液的体积V碱的准确关系是：A. V碱=102V酸B. V酸=102V碱C. V酸=2V碱D. V碱=2V酸※13.下列各对物质中，互为同系物的是A.CH3－CH3和CH3－CH=CH2B. CH3－CH=CH2和CH3－CH2CH=CH2C. CH3－CH2－CH3和 CH3－CH=CH2D.CH3－CH2－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CH3▲14.钢铁在国民建设中有着极其重要的作用，是目前应用最广泛的金属。
在工业上，炼铁是以铁矿石为原料进行冶炼的。
常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等。
在等质量的上述三种矿石中，含铁量最高的是A. 赤铁矿B. 磁铁矿C. 菱铁矿D.无法确定※15.1mol某烃完全燃烧可得2molCO2;在一定条件下，1mol该烃可以和2molH2发生加成反应，则该烃是A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H4▲16．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
下列有关叙述中，正确的是A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B ．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl 2）被还原为Li 2SO 3C ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1▲17．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为：的烃，下列说法正确的是A ．该烃属于苯的同系物B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D ．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 ▲18．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原来石灰水减少5.8g ，该有机物不可能为A ．CH 3OHB ．C 2H 5OHC ．CH 2—CH 2D ．C 2H 6第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二．实验题（共两题20分）19．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）B 装置有三种功能：①___________；②___________ ③_____________。
（2）设V(Cl 2)/V(CH 4)=x ，若理论上欲获得最多的氯化氢，则CH 3 CH 3 H C 3CH 3OH OH A B C D Ex 值的取值范围为______。
（3）D 装置的石棉中均匀混有KI 粉末，其作用是_______ 。
（4）E 装置的作用是 ，其中球形干燥管的作用是 。
A ．收集气体B ．吸收氯气C ．防止倒吸D ．吸收氯化氢（5）在C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________。
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______（填编号）A ．CH 4B ．CH 3ClC ．CH 2Cl 2D ．CHCl 3E ．CCl 420．（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。
加热聚（1）试管A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
写出反应②、③的化学方程式：____________________________________________________； ____________________________________________________。
（2）试管B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___种。
（3）锥形瓶C 中观察到的现象___________________________；A 中残留物聚乙炔 乙炔 ③ ②经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为______________。
三．填空、推断题（共3题20分）※21．（4分）钢铁表面易发生吸氧腐蚀。
发生腐蚀时，铁是极，电极反应式为；杂质碳是极，电极反应式为。
22.（8分）在恒温时，某容积为V L的密闭容器中通入2 moL X 和1 moL Y气体，发生如下反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
(1)若与上述平衡保持同温、同压，另取4 moL X（气）和2 moL Y （气）达平衡，则Z的体积分数为平衡时，气体的总物质的量为；▲(2)若与上述平衡保持同温、同压，于一密闭容器中充入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为a、b，平衡时Z的体积分数也恰a< n，则：好为0.4。
若恒有m<bm = ，n = 。
▲23.（8分）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如右图所示。
①立方烷的分子式为_______________；②该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_______；③该立方烷的六氯代物具有的同分异构体数目是_______；④将a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔（标准状况），所得混合物中碳的百分含量为________________。
四．计算题（共一题6分）24.（6分）某烃的蒸气对H2的相对密度为60，它含碳90%。
（1）该烃的分子式为_____________。
（2）已知该烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且氧化后的产物可被氢氧化钠溶液中和。
经推算，氧化后产物的相对分子质量为166，写出该烃可能的结构简式：________________________________________________________化学答案专页Array第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、实验题19.（1）①②③（2）（3）（4）（5）（6）20.（1）（2）（3）三、填空、推断21.22．（1）（2）m = ，n=23．（1）（2）（3）（4）四、计算题24.（1）（2）。