福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)-最新
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2019届高三上学期期末联考 化学
福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2019届高三上学期期末联考（满分：100分考试时间：90分钟）相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（共51分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。
下列有关说法错误的是A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好2．在离子 RO3n-中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. A–x-n–24D. A+x-n–243．下列对化学反应的认识正确的是A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快4．设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是A. 常温常压下，6 g 4He所含有的中子数目为2N A2B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A5．欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是A B C D试剂Z 氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液X Mg2＋Cl－Ba2＋SO42－Y Al3＋CO32－Mg2＋SO32－6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B. K＋、Na＋、Cl－、NO3－C. K＋、Na＋、Cl－、Al(OH)4－D. K＋、NH4+、SO42－、NO3－7．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是A. 若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸充电放电B. 若NaHA 的水溶液呈碱性，则HA －只发生水解C. 无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 溶液中Na ＋和HA －的个数之比都是1:1D. 无论H 2A 是强酸还是弱酸，NaHA 晶体中的阴阳离子个数比都是1:18．下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH 溶液中通入足量SO 2：SO 2 + 2OH －= SO 32－+ H 2O B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O C. SiO 2溶于NaOH 溶液:SiO 2+2OH -＝SiO 32-+H 2OD. Fe 2O 3溶于过量的氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2O9．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋→Cu＋Cu 2＋（未配平）。
福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
上杭一中2018—2019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是（）A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（）A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图5.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A6.7.A ．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B ．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。
福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试+物理+Word版含答案
- 1 -绝密★启用前福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试物理试题（考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题（共 12 小题，每题 4 分，共 48 分。
第 1-7 题只有一个正确选项，第 8-12题有多个正确选项，全部选对得 4 分，漏选得 2 分，错选不得分）1.国际单位制由 7 个基本单位、若干个导出单位组成，其中与力学有关的三个基本单位是( )A ．N 、m 、sB ．J 、kg 、sC ．m 、kg 、sD ．m/s 、kg 、N2.重物 A 用一根轻弹簧悬于天花板下，画出重物和弹簧的受力如图所示。
关于这几个力的以下说法正确的是 ( )A ．F 1 的产生是因为重物 A 发生形变B ．F 1 的反作用力是 F 4C ．F 3 的反作用力是 F 4D ．F 1 与 F 4 是一对平衡力3.如图所示，玻璃球沿碗的内壁做匀速圆周运动，若忽略摩擦，关于玻璃球的受力情况，下列说法中正确的是( )A. 只受重力和支持力B. 受重力、支持力和压力C. 受重力、支持力和向心力D. 受重力、压力和向心力4.一质点在恒力 F 的作用下，由 O 点运动到 A 点的轨迹如图所示，在 A 点时的速度方向与 x 轴平行，则恒力 F 的方向可能沿图示中的( )．A.F 1 的方向、F 2 的方向B.F 3 的方向、F 4 的方向C.F 1 的方向、F 3 的方向D.F 2 的方向、F 4 的方向1 页 共 8 页- 2 - 5.如图是滑雪场的一条雪道。
质量为 70 kg 的某滑雪运动员由 A 点沿圆弧轨道滑下，在 B 点以 m/s 的速度水平飞出，落到了θ=30°的倾斜轨道上的 C 点(图中未 画出)。
不计空气阻力， g=10m/s 2，则下列判断正确的是（ ）A. 该运动员腾空的时间为 2sB. BC 两点间的落差为 mC. 落到 C 点时重力的瞬时功率为 7000WD. 若该滑雪运动员从更高处滑下，落到倾斜轨道上时速度与竖直方向的夹角变大6.一端装有定滑轮的粗糙斜面体放在地面上，A 、B 两物体通过细绳连接，并处于静止状态（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦），如图所示。
福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试+历史+Word版含答案
绝密★启用前福建省上杭县第一中学2019届高三上学期期中考试历史试题（考试时间：90分钟总分：100分）注意：请将试题的全部答案填写在答题卡上。
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本卷共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
）1.西周建国之初，伯禽至封国鲁，变其俗，革其礼，坚持以周礼治国，逐渐使鲁国“奄有龟（山）蒙（山），遂荒大东。
至于海邦，淮夷来同”，成为周王室强藩，震慑并管理东方，充分发挥了宗邦的作用。
这表明分封制的实行A.扩大了西周影响B.加强了中央集权C.导致了诸侯争霸D.完善了礼乐制度2.下图表是汉代铁犁铧文物的分布状况表。
它反映了汉代A.经济重心已经完成南移B.小农经济已遍及全国C.先进生产方式不断拓展D.手工业发展十分迅速3.汉武帝时期,设立中央官学,培养《五经》博士,“自此以来,公卿大夫士吏彬彬多文学之士矣”。
中央官学的建立A.推动了儒学正统地位的确立B.扩大了封建官吏选拔的渠道C.推动了学术思想的平等竞争D.标志汉代教育系统正式建立4.据此可知，科举制A.解决了考试弊端B.扩大了统治基础C.实现了公平公正D.促进了诗歌繁荣5.“城市”是当今人们所熟知的名词。
实际上，今天人们眼中的“城市”与古人眼中的“城市”并不完全相同。
《说文》中载：“城，以盛民地。
”“市，买卖之所也。
”这表明，二者的主要区别是A.政治经济地位不同B.占地范围与规模不同C.古今城市功能不同D.城市的繁荣程度不同6.与汉朝的州牧、县令大不相同，宋朝州县长官叫“知州”、“知县”，全称“权知某军州（县）事”，“权知”意为暂时主管，“军”指该地厢军，“州（县）”指民政。
宋代“知州”、“知县”的设立表明A.宰相的军政大权被分割B.皇帝对地方的控制加强C.地方行政单位发生变化D.世家大族控制地方行政7.《明史·刘健传》中记载到：孝宗时刘健与李东阳、谢迁俱在内阁，“三人同心辅政，竭情尽虑，知无不言。
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．硫酸钡可用作钡餐透视C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 在自然界中只能以化合态存在的元素是A ．氮B ．氯C ．硫D ．碳3. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液4. 下列说法正确是A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB．丁烷（C 4 H 10 ）和二氯甲烷都存在同分异构体C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物5. 下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是A ．盐酸________B ．硝酸________C ．氯水________D ．氢氧化钾溶液6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H 2 、CuA．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④7. 某溶液能溶解Al（OH） 3 ，不能溶解SiO 2 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ． Fe 2+ 、Na + 、Cl ﹣、NO 3 ﹣_____________________________________B ．Fe 3+ 、Ca 2+ 、CH 3 COO ﹣、HCO 3 ﹣C ．Na + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣_________________________________________ D ． N a + 、K + 、Cl ﹣、[Al(OH) 4 ] ﹣8. 下列实验操作中现象以及结论均正确的是p9. 实验操作现象结论 A 将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中纸条褪色氯气有漂白性 B 将一定量的浓硫酸加入蔗糖固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 气体 KMnO 4 溶液褪色 SO 2 有还原性 D 金属钠投入CuSO 4 溶液析出红色固体钠的金属性比铜强10. 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 3 2-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 4 2- C．某溶液加入CCl 4 ，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中一定存在I -D．加入浓 NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4 +11. 下列装置或操作能达到实验目的的是12. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO 2 和N 2 O 4 的混合气体含有N A 个氧原子B．1L0.1mol•L ﹣1 的氨水含有0.1N A 个OH ﹣C．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数目为4N AD．6.4 g铜与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N A13. 提纯下列物质（括号内物质为杂质）．实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．食盐（NH 4 Cl）：加过量烧碱加热蒸干C．SO 2 （SO 3 ）：通入盛有浓硫酸的洗气瓶D．纯碱固体（小苏打）：将固体置于蒸发皿中加热至恒重14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O＝2H + + Cl － +ClO －B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I － +H 2 O 2 +2H + ＝I 2 +2H 2 OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3 －＋OH －＝CO 3 2－＋H 2 OD．炭和浓硝酸反应：C＋4H ＋＋2NO 3 －＝CO 2 ↑＋2NO↑＋2H 2 O15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法正确的是A ．工段① 中除去粗盐中的SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl 2 溶液→Na 2 CO 3 溶液→过滤后加盐酸B ．工段② 中结晶出的MgCl 2 ·6H 2 O可在空气中加热脱水制得无水MgCl 2C ．在工段③④⑤ 中溴元素均被氧化D ．工段④ 的操作是蒸馏16. 维生素C的结构简式如图所示。
2019届福建省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】
2019届福建省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥________ C．①③④⑦___________ D．③⑤⑥⑦3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO 2 分子数少______________ B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO 2 的摩尔体积小______________ D．甲中CO的密度比乙中C O 2 的密度小4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO 2 充分反应，最后得到N A 个NO 2 分子B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有氧原子数为 N AC．常温常压下，14 g的C 2 H 4 和C 4 H 8 混合气体中含有的原子数为3N AD．某密闭容器盛有0.2molSO 2 和0.1molO 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
福建省上杭县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试+化学
上杭一中2018-2019 学年第一学期半期考高一化学试题（考试时间：90 分钟总分：100 分）说明：1、本卷由第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分组成；2、可能用到的相对原子量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5Ca-40 Fe-56Cu-64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是（）A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解2．下列说法错误的是（）A．化学是近代人类新发现的一门科学B．假说是研究物质性质的基本方法之一C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质3．下列说法正确的是()A．将钠放入水中，钠将沉入水底B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火C．将一小块钠放入CuSO4溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰4．下列叙述正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是七个基本物理量之一C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 LD．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子5．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．配制1L 0.1mol/L 的CuSO4溶液需称取1.6g CuSO4固体B．常温常压下，1mol O3气体体积约为22.4LC．浓度为1mol·L−1的盐酸所含氯化氢分子的数目为N AD．5.6 g Fe 与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3N A6．对下列现象或事实的解释不正确的是（）工业上常用钠冶炼金属钛：4 Ti7．关于氯气的性质下列说法不正确的是（）A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理8．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。
福建省长汀、连城一中等六校2019届高三上学期期中联考化学试题(教师版)+Word版含解析
绝密★启用前福建省长汀、连城、上杭、武平、漳平、永定一中六校2019届高三上学期期中联考化学试题（教师版）1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似【答案】D【解析】【详解】A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；B、明矾水解时产生氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，不能作漂白剂，故B错误；C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，作吸水剂，故C错误；D、河流入海口处会形成三角洲和卤水点豆腐均是胶体的聚沉，故D正确；综上所述，本题应选D。
2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】试题分析：A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N 均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误，故选B。
考点：考查物质分类的判断应用3.下列说法不正确的是A. 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D. “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作【答案】C【解析】【详解】A.“曾青涂铁，铁赤如铜”是将一种可溶性的铜盐的溶液涂在金属铁表面，铁表面变为金属铜的过程，是置换反应，故正确；B. “蒸令气上……，”是利用混合物中互溶的几种组分的沸点差异将其分离的过程，为蒸馏，故正确；C.黑火药是由木炭粉、硫磺、硝石按一定比例配成的，是制备火药，故错误；D. 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热蒸发结晶得到硝酸钾晶体，故正确。
福建省上杭县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学(含答案)
上杭一中2018-2019学年第一学期半期考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 B—11第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每小题3分，共54分）1. 下列有关能量的说法不正确的是（）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能2. 已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是( )A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol－1C．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol4. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ•mol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（）A. －488.3 kJ·mol-1B. －244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1D. +244.15 kJ·mol-15. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。
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上杭一中2018—2019学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题有且只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是（）A．化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B．明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D．河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D． Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物3. 下列说法不正确的是（）A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程D．“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作4. 下列化学用语或模型图正确的是（）A．氮气的结构式：B．用电子式表示溴化氢的形成过程为：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图5.设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为N A6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )7.下列说法不正确的是( )A ．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B ．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D ．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 ( ) A ．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 B ．甲、乙互为同分异构体C ．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D ．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A. Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-B. 加入铝粉生成H 2的溶液： K +、Mg 2+、SO 42-、HCO 3-C. c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液: NO 3-、A13+、Cl -、CO 32- D. 能使pH 试纸呈红色的溶液:Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3-10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )11. 某同学利用氧化还原反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4=2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。
下列说法正确的是 ( ) A ．b 电极上发生还原反应 B ．外电路电子的流向是从a 到bC ．电池工作时，盐桥中的SO 2－4移向甲烧杯D ．a 电极上发生的反应为MnO －4＋8H ＋＋5e －=Mn 2＋＋4H 2O12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A ．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/LC．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，则下列说法错误的是 ( ) A．LiAlH4中H元素为－1价 B．反应②中，每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e－C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D．NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同14.某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为．．．．．．·L．．．．．．．0.1mol －．1．，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．无法确定沉淀C的成分 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2+15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ( )A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．直接加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是（）A．从生产效益分析，C组实验的条件最佳B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L·min)-1C．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非择题（本题共4大题，共52分）17.（16分）Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）仅凭观察．．．．可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。
（3）试根据实验结果推测K+是否存在_______（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L-1（若不存在，则不必回答）。
（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_______________________________________________（写出实验步骤、现象和结论）。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。
（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
（2）若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________。
（4）已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂，请写出水解的离子方程式18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。
某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。
试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。
（2）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C 以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是_________________。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_____________。
（4）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。
（5）若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。
20. I、从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。