黑龙江2020届中考化学第11讲物质的变化和性质复习教

第11讲物质的变化和性质教学目标知识目标掌握物质的变化和性质的概念，能熟练区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点熟练区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质教学难点熟练区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程, 物质的变化——物理变化和化学变化) 1．概念：__没有生成新物质的变化__叫物理变化；__生成新物质的变化__叫化学变化。

2．含义：从宏观上看，物理变化是__没有生成新物质__的变化；化学变化是__生成新物质__的变化。

从微观上看，物理变化的实质：构成物质的粒子本身__没有发生变化__，只是__粒子间的间隔__发生了改变；化学变化的实质：__旧的分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程__。

3．判断依据：__看是否生成新物质__。

变化时出现的现象，如__发光、放热、变色、生成气体、沉淀__等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而__不能__作为判断物理变化和化学变化的依据。

(1)爆炸、变色、发光、放热等变化不一定是化学变化。

如锅炉因压力过大爆炸，清水中滴入红墨水，电灯泡发光、放热等都属于物理变化。

判断某物质是否发生化学变化的依据：是否有新物质生成。

(2)化学变化的过程中一定伴随有物理变化。

性质决定变化，变化体现性质；性质也决定用途，用途也体现性质。

, 物质的性质——物理性质和化学性质) 1．概念：物质__不需要通过化学变化就能表现出来的性质__，叫物理性质，如__颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性和导电性__等，物质的物理性质是物质本身具有的属性，一般不会发生改变。

物质__需要通过化学变化才能表现出来的性质__，叫化学性质，化学性质主要包括__稳定性、氧化性、还原性、可燃性、酸性、碱性__以及与其他物质反应的性质等。

2．描述：物质的性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以、不可以”“能、不能”“容易、不容易(难)”等词语。

如铁生锈为化学变化，而铁易生锈则为化学性质。

3．物质的性质决定物质的用途。

【例1】下列过程中只发生物理变化的是( )A．从铝土矿(主要成分是Al2O3)中提炼金属铝B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C．二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨[答案]C【例2】今年端午节期间我市部分地区因暴雨发生洪灾。

下列现象中发生了化学变化的是( ) A．农田被淹没B．山体出现滑坡C．粮食浸泡后发霉 D．树枝被折断[答案]C【例3】下列变化属于物理变化的是( )[答案]B 解析：A中生成了氧化镁，C中有一部分铁转化成了铁锈(主要成分是氧化铁)，D中石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，这些变化中都有新物质生成，都属于化学变化。

而B中，只是玻璃的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。

小结：学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展：教学成败得失及改进设想：课后反思2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．图1表示的反应为放热反应B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t 1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)32．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。

下列判断错误的是A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAcB．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力D．a点是反应终点3．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3—SO42—H+X浓度mol/L 2 1 2 1 A．Cl—B．Ba2+C．Fe2+D．Mg2+4．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）A．分子式为C14H18O6B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-6．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应7．元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A．In最外层有5个电子B．In的原子半径小于IC．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D．In属于过渡元素8．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．由X制取Y的过程中可得到乙醇C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 9．如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。

下列说法正确的是A ．a 为负极、b 为正极B ．a 为阳极、b 为阴极C ．电解过程中，钠离子浓度不变D ．电解过程中，d 电极附近变红10．已知：A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）。

起始反应物为A 和B ，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C 的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ） 温度 物质的量分数 压强 400℃450℃500℃600℃20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088 30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 40MPa0.5490.4290.3220.169A ．压强不变，降低温度，A 的平衡转化率增大B ．在不同温度下、压强下，平衡时C 的物质的量分数可能相同 C ．达到平衡时，将C 移出体系，正、逆反应速率均将减小D ．为提高平衡时C 的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂 11．设A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是 A ．含A N 个铜原子的CuO 和2Cu S 的混合物质量为80.0g B ．标准状况下，22.4L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为A 4N C ．1500mL 2mol L -⋅碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于A 3ND ．150mL 18mol L -⋅浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于A 0.9NNO，其反应过程如图12．以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的-2所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。

下列说法错误的是NO的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2OA．处理-2B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C．用该法处理后，水体的pH降低D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m313．取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A．曲线a、b、c 分别代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由图可知Ka(CH3COOH)＝K b(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A点处c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C点处c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L14．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子15．下列反应或过程吸收能量的是( )A．苹果缓慢腐坏B．弱酸电离C．镁带燃烧D．酸碱中和二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，K sp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。

（2）滤渣B的主要成分是________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。

除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。

②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：(1)写出结构简式：A _____________；B ______________(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________(3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到___________种产物。