《分散系及其分类》课件(人教版必修1)

1、胶体区别于其他分散系的本质特征是( C ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象 2、下列不属于胶体的是( A ) A、水银 B、烟、云、雾 C、有色玻璃 A、蒸发 C、稀释 D、淀粉溶液 D ) B、从外观观察 D、利用丁达尔效应实验 3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠 衣膜等制成。）
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是： 氯化钠
检测不出的是：淀粉
（4）渗析 ①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶 液里分离出来的操作，叫做渗析。 ②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子 能透过半透膜。 ③应用：分离和提纯胶体
Fe(OH)3胶体
有光亮的“通路”
丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮
的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
原因：当光通过胶体时，微粒大小恰好能使光发 生散射，所以可以从侧面看到一条明亮的 光路，即可以发生丁达尔现象。
胶体的性质 （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光 亮的通路。
B.
C. D.
胶体有丁达尔效应
胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
二、分散系及其分类
聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀 从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
方法： ⑴ 加热或搅拌 ⑵ 加电解质溶液 ⑶ 加带相反电荷的胶粒的胶体
在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产 生什么现象？
在电场作用下胶体有何变化？
现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
(3)电泳 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向
移动的现象。
原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
如何分离胶体和溶液？ （半透膜:指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（藏水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
气 溶 胶 液 溶 胶 固 溶 胶
阅读课本P26,思考下面的问题
当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分 散系可以分为哪几类?划分的依据是什么？
K2CO3 交叉分类法举例
碳酸盐
进行分类
分类的标准
由以上的学习，你能总结一下两种分类方法的 异同吗？ 1.树状分类法:对同一分类进行再分类,系统性强,适合层次 包含关系
2.交叉分类法:至少同时运用两种分类标准,弥补单一标准
的不足 如何进行分类？ 确定分类标准 选择分类方法 得出正确分类
第2课时
分散系及其分类
Cu、Fe O2、 H2
CuO、H2O HCl等
NaOH等
物质
NaCl等
树状分类法
（2）交叉分类法: 对一种事物以多种标准进行分类 特点：物质所属类别有交叉部分
钠 Na2CO3
盐
Na2CO3 碳 酸 盐
Na2CO3
钠盐
以所含阳 离子不同
Na2SO4
钾盐
进行分类
K2SO4
硫酸盐
以所含阴 离子不同
4、按分散质粒子直径的大小可分为3种: A、溶液（d＜1nm) B、胶体（1nm＜d＜100nm） C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
思考与交流:
1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？
2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
分散系
溶
液
胶
体
浊
液
你做对了吗？ 悬浊液 乳浊液
化合反应A+B=AB
按反应前后种 类、类别分类 化学反应 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+CB
氧化反应
按得氧、
失氧分类 还原反应
2、分类的方法 （1）树状分类法—对同类事物进行再分类 特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。
金属单质 单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 酸 碱 盐 混合物 空气、碘酒等
认识几种常见胶体
晨雾
烟
白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
看一看，想一想
Fe(OH) 3 胶体的制备
视频回顾 1.Fe(OH)3 胶体的制备 饱和FeCl3 溶液滴入沸水
△ FeCl3+3H2O====Fe(OH) 3(胶体) +3HCl 红褐色 特别提示 1.纯净的胶体属于纯净物。 2.方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
注意： Ⅰ所用FeCl3溶液为饱和溶液 Ⅱ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅲ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。
2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别
用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的 方向进行观察。
CuSO4溶液
无光亮的“通路”
是( C ) A、溶液 C、胶体 B、悬浊液 D、乳浊液
4 、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶中 , 开始产生沉淀 , 继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C ） A.硫化锑溶胶
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液
5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看 到一束光亮的通道
D.
FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
5、已知土壤胶粒带负电，又有很大的表面积，因而具 肥效最差的是
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl
有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，
谢
谢
胶体相对稳定的原因
1、分散质的粒子小，重力小，不易下沉 ２、分散质微粒受到分散剂微粒的不断撞击而做不 规则运动（即布朗运动）。 3、同一胶体的分散质微粒带同种电荷，相互排斥， 不易结合成大颗粒。（最主要原因）
(2)布朗运动 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动， 这种现象叫做布朗运动。
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第1课时 简单分类法及其应用
一、简单分类法及其应用
1、分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法 金属单质 单质 Cu、Fe等 O2、 H 2等
非金属单质 纯净物
物质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 空气、碘酒等
CuO、H2O等
HCl等 NaOH等
NaCl等
二、分散系
1、有关概念：
概念 举例
分散系
把一种（或多种）物质分散 在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
CuSO4 溶液 Cu
水
2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质 气 态 分散剂 气 态
3. 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急 止血，其主要原因是
A. FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用
B. FeCl3溶液能使血液凝固
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化
4.下列事实与胶体性质无关的是
A. B. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 盐碱地里土壤保肥能力差
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
金山中学高三化学高考复习系列课件 黄荣生编写
2014年9月12日星期五2时18分42秒
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm， 1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分
散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的
5、胶体的聚沉
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散
剂里析出的过程叫做聚沉。
(1)加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥， 从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2· 6H2O)或石膏
(CaSO4· 2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而 在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾等净水 (3)加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时 容易结合成大颗粒，形成沉淀。
答：先出现沉淀后沉淀消失。 [解析]：盐酸属于电解质，加入它可以使胶体 聚沉，所以会产生沉淀，然后盐酸可以与氢氧 化铁反应，生成氯化铁和水，所以氢氧化铁的 沉淀又消失。
1.
下列分散系中不属于胶体的是
B. 雾 D. 蛋清
A. 烟 C. 氯化钠溶于水
2. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的 材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得 混合物具有的性质是 A.能全部透过半透膜 C.所得溶液一定能导电 B.有丁达尔效应 D. 所得溶液一定为悬浊 液或乳浊液
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理
方法。
分散系
外观
溶液
胶体
浊液
均一、稳 定、透明
均一、稳 定、透明
不均一、不稳 定、不透明
稳定性 微粒直径 能否透过滤纸
稳 定
<1nm 能
较稳定
1～100nm 能