原子吸收光谱法测水中镁含量
项目九原子吸收光谱法测定水中镁的含量
项目九原子吸收光谱法测定水中镁的含量一、实验目的1.掌握原子吸收光谱法的基本原理；2.熟悉原子吸收光谱法的基本定量方法——标准曲线法；3.了解原子吸收分光光度计的基本结构、性能和操作方法。
二、实验原理稀溶液中的镁离子Mg2+在火焰温度（v 3000K）下变成镁原子蒸气，由光源空心阴极灯辐射出镁的特征谱线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸光度A 与镁原子蒸气浓度N 的关系符合朗伯－比尔定律。
在固定的实验条件下，镁原子蒸气浓度N与溶液中镁离子浓度C成正比，故A= KC式中A――水样的吸光度；C——水样中镁离子的浓度；K ---- 常数。
用标准曲线法，可以求出水样中Mg2+的含量。
三、仪器及试剂原子吸收分光光度计，镁元素空心阴极灯，乙炔钢瓶，空气压缩机；容量瓶250mL, 100mL;吸量管2mL, 10mL;洗耳球。
试剂1.镁标准贮备液（100.0卩g/mL）:称取0.1658g光谱纯氧化镁MgO于烧杯中，用适量盐酸溶解后，蒸干除去过剩盐酸后，用去离子水溶解，转移到1000mL 容量瓶中，并稀释至刻度。
2.氯化镧溶液：称取1.76g氯化镧LaCl3溶于水中，稀释至100mL,此溶液含La10mg/mL。
3.盐酸分析纯AR 。
4.去离子水。
四、实验内容1.仪器工作条件的选择按改变一个因素，固定其它因素来选择最佳工作条件的方法，确定实验的最佳工作条件是：镁空心阴极灯工作电流4mA狭缝宽度0.5mm波长285.2nm燃烧器高度6mm乙炔流量 1.6L/min2.标准曲线的绘制（1）镁标准使用溶液的配制准确吸取10.0mL镁标准贮备液（100.0 血/mL）,放入100mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度。
此溶液镁含量为10.0冯/mL。
（2）镁标准系列溶液的配制准确吸取镁标准使用溶液（10.0^/mL）0.0 （试剂空白），2.00, 4.00, 6.00, 8.00, 10.00mL 分别放入6支100mL容量瓶中，再分别加入5mL LaCl3溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
火焰原子吸收光谱法对水中钙镁元素含量的测定
1.原理
火焰原子吸收光谱法是一种常用的元素分析方法，对添加了特定试剂
的水样进行烧结分析，利用火焰中形成的原子，以吸收光谱的方式测定其
中元素的含量。
本实验以石英环氧环热烧结炉，采用火焰原子吸收光谱法，以选择性感应火焰来谱测定水中钙镁元素的含量。
2.原理描述
水样经加热烧结，在火焰中产生原子，其中的钙镁原子能够进行光离
子化（Ca+、Mg+），此时吸收器面上的检测元素中所具有的特征谱线就会
发出一定波长的回声，光谱仪可以发出特定波长的光，使检测元素产生特
征谱线，吸收器能够收集检测元素在特定波长的光线的反射，从而准确的
称出水样中的检测元素的含量。
3.分析流程
（1）将白细胞悬浮液以标定溶液的稀释倍数将其稀释至确定浓度；
（2）将稀释后的样品放入烧杯内，加入一定的烧剂，加热烧结；
（3）将火焰喷吐管插入环氧环，连接吸收器，开启光谱仪；
（4）在设定波长下测定样品中Ca、Mg吸收强度，确定测定值；
（5）重复上述步骤，完成对样品中Ca、Mg的测定；
（6）统计多次测定的结果，求出平均值，计算所求的检测元素含量。
实验1原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验1 原子吸收光谱测定水中镁的含量一、实验目的1.掌握原子吸收光谱分析的基本原理。
2.了解原子吸收分光光度计的结构，学习其操作和分析方法。
3.学习选择合适的操作条件。
二、实验原理原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性好、干扰少，而且测量准确、分析快速，操作简便等特点。
对于水中镁的分析，只要经过适当稀释，就可直接进行测定。
当试液被雾化后并进入乙炔一空气火焰时，金属离子被原子化，产生基态原子蒸气。
该蒸气能吸收相应金属元素空心阴极灯发射出来的共振发射线的辐射能，其吸收情况服从比尔定律（A = kc ）。
由测得的吸光度，可分别在其工作曲线上找到相应的浓度，即可求得该金属离子在水中的含量。
三、仪器和试剂1.仪器：WFX —120原子吸收分光光度计；镁空心阴极灯。
2.试剂：5ug ·mL -1镁标准溶液。
用5ug ·mL -1镁标准溶液分别配制浓度为 ug ·mL -1 、 ug ·mL -1、 ug ·mL -1、 ug?mL-1的镁离子溶液。
四、实验内容1.镁测定的仪器参数测定镁的实验条件见下表：2.标准曲线的绘制用刻度吸量管分别移取1mL 、2mL 、3mL 、4mL 镁标准各置于25mL 容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀，即得镁的标准系列溶液，其浓度见下表： 按照仪器的操作程序，测定标准系列溶液的吸光度。
以各标准系列溶液浓度作横坐标，吸光度作纵坐标，绘制镁的标准曲线。
3.待测水中镁含量的测定 工作曲线法用5 mL 移液管吸取5. 00 mL 待测水试液于25mL 容量瓶内，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
然后在上述测定各标准系列溶液的相同实验条件下，测定待测水试样的吸光度。
五、实验数据处理采用工作曲线法由待测水试样的吸光度，在各对应的标准曲线上，查得相应浓度ρm （ug ·mL-1）计算待测水中镁的含量ρM （ug ·mL-1）：525mM ρρ=数据记录测定对象样品编号Abs 浓度（ug·mL-1）标准样品Mg-1标准样品Mg-2标准样品Mg-3标准样品Mg-4样品Mg-1数据处理Abs浓度ug/样品在图中坐标值为（,），即=ug/,因为样品处理时将样品稀释到25ml∴===（ug·mL-1）六、思考题1.原子吸收光谱分析法与可见光分光光度法有何不同有何相同不同：（1）可见光的分光光度OD值(optical density)表示某一物质在某一个特定波长下的吸光度；原子吸收光谱吸光值ABS是absorbance的缩写。
原子吸收光谱测定自来水中镁的含量
4
标准加入法
0.7 0.6 0.5 吸光度 A 0.4 0.3 0.2 0.1 0 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 浓度c/mol L 1.0 1.2 1.4 1.6 线性 (标准加入 法) y = 0.217x + 0.2812 R² = 0.9941
标准加入法
图二 标准加入法 Fig.2 Standard addition method
4.3 干扰及其消除 4.3.1 物理干扰 物理干扰一般是自于试样粘度、表面张力的不同使其进入火焰的速度或 喷雾效率改变引起的干扰。可通过配制与试样具有相似组成的标准溶液或标准加入法来克服。 4.3.2 化学干扰 化学干扰是由于 Analytes (Target species)与共存元素发生化学反应生 成难挥发的化合物所引起的，主要影响原子化效率，使待测元素的吸光度降低。可以通过加入 释放剂 （例： SO42-、 P043-对 Ca2+的干扰可以通过加入 La(III)、 Sr(II)释放 Ca2+） 、 加入保护剂 （或 配合剂） 、加入缓冲剂或基体改进剂（例：加入 EDTA 可使 Cd 的原子化温度降低）进行消除。 此外还可以通过化学分离即溶剂萃取、离子交换、沉淀分离等进行消除。
Determination magnesium in water by Atomic absorption spectrometric Adviser Mingjun Wu chemicobiology class 1 Shulan Liu 20123003
1
Abstract To start with this experiment， configuration Mg standard solution by Mg standard stock solution .And also adding the release agent into it. Using the standard curve method and standard addition method respectively to map the standard curve, and on this basis to get water samples, the content of Mg in quantitative analysis. Keywords magnesium standard solution, the atomic absorption spectrum, the standard curve method, standard addition method
火焰原子吸收光谱法测定自来水中镁离子
三、实验仪器及试剂
仪器:
原子吸收分光光度计（北京普析通用公司， 型号：TAS-990）；乙炔钢瓶；空气压缩 机；镁元素空心阴极灯 100 ml容量瓶；移液管；吸耳球；洗瓶
试剂:
镁标准贮备液（1000 ug/ml） 镁标准中间溶液（100 µ g/ml） 镁标准工作溶液（5 µ g/ml）
四、实验步骤
原子吸收光谱实验一
火焰原子吸收光谱法 测定自来水中的镁离子
一、实验目的
了解原子吸收光谱仪的基结构和原
理； 掌握火焰原子吸收光谱仪的基本操作； 掌握标准曲线法的原理及应用，熟悉 标准曲线法操作技术及使用原理。
二、实验原理
镁离子溶液雾化成气溶胶后进入 火焰，使镁原子化，在火焰中形成 的基态原子对特征谱线产生选择性 吸收。由测得的样品吸光度和标准 溶液的吸光度进行比较，确定样品 中被测元素的浓度。
（3）上机测试：仔细阅读原子吸收光谱附 录一 “北京普析通用TAS-990原子吸收光 谱仪的操作规程”，在最佳实验条件下， 浓度从低到高测定标准溶液的吸光度，然 后在同样条件下测定未知样品的镁离子含 量。
五 、结果计算
x=f×C 式中：x为镁的含量（µ g/ml）；f 为样品定容体积与吸取体积之比；C 为由标准曲线查的镁浓度（µ g/ml）。
六、思考题
1.为什么空气、乙炔流量会影响测定 吸光度的大小？ 2.配置好的溶液可以放到第二天再测 定吗？
实验一_原子吸收光谱法测天然水中的镁含量.
实验一 原子吸收光谱法测天然水中的镁含量——标准曲线法一、实验目的：1、学习原子吸收光谱法的基本原理；2、了解原子吸收分光光度计的基本结构及其使用方法；3、掌握应用标准曲线法测天然水（自来水）中的镁含量。
二、基本原理：原子吸收定律：仪器光源辐射出待测元素的特征谱线，经火焰原子化区被待测元素基态原子所吸收。
特征谱线被吸收的程度，可用Lambert-Beer 定律表示：00lg KLN II A == 式中：A 为原子吸收分光光度计所测吸光度；0I 为入射光强；I 为透射光强；K 为被测组分对某一波长光的吸收系数；L 为吸收层厚度即燃烧器的长度，在实验中为一定值；0N 为待测元素的基态原子数，由于在火焰温度下待测元素原子蒸气中的基态原子数的分布占绝对优势，因此可用0N 代表在火焰吸收层中的原子总数。
当试液原子化效率一定时，待测元素在火焰吸收层中的原子总数与试液中待测元素的浓度c 成正比，因此上式可写作：c K A ⨯'=式中K '在一定实验条件下是一个常数，即吸光度与浓度成正比，遵循比耳定律。
仪器的工作条件三、仪器1、原子吸收分光光度计（TAS-990型；北京普析通用仪器有限责任公司）2、镁空心阴极灯3、空气压缩机4、高纯乙炔钢瓶四、试剂1、镁标准溶液(0.1mg/ml；天津傲然精细化工研究所)2、纯水(Cascada TM实验室超纯水系统)3、镁标准使用液(10ug/ml)准确吸取10ml镁标准溶液于100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
五、实验内容及步骤1、配制镁标准溶液系列准确吸取 2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml镁标准使用液，分别置于5只100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
该标准溶液系列镁的浓度分别为：0.20，0.40，0.60，0.80，1.00ug/ml。
2、配制天然水样溶液准确吸取1ml天然水于100ml容量瓶中，用纯水稀释至刻度，摇匀备用。
实验十-原子吸收光谱法测定水中镁的含量
实验十、原子吸收光谱法测定水中镁的含量一、实验目的1．掌握原子吸收光谱法的基本原理；2．熟悉原子吸收光谱法的基本定量方法——标准曲线法；3．了解原子吸收分光光度计的基本结构、性能和操作方法。
二、原理稀溶液中的镁离子Mg2＋在火焰温度（＜3000K）下变成镁原子蒸气，由光源空心阴极灯辐射出镁的特征谱线被镁原子蒸气强烈吸收，其吸光度A与镁原子蒸气浓度N的关系符合朗伯—比尔定律。
在固定的实验条件下，镁原子蒸气浓度N与溶液中镁离子浓度C成正比，故A=KC式中A——水样的吸光度C——水样中镁离子Mg2＋的浓度K——常数用标准曲线法，可以求出水样中Mg2＋的含量。
三、仪器与试剂仪器：原子吸收分光光度计，镁元素空心阴极灯，乙炔钢瓶，空气压缩机容量瓶250mL，100mL；吸量管2mL，10mL；洗耳球。
试剂：1．镁标准储备液（100.0＝μg/mL）：称取0.168光谱纯氧化镁MgO于烧杯中，用适量盐酸溶解后，蒸干除去过剩盐酸后，用去离子水溶解，转移到1000mL 容量瓶中，并稀释至刻度。
2．氯化镧溶液：称取1.78g氯化镧（LaCl3）溶于水中，稀释至100mL，此溶液La10mg/mL。
3．盐酸：分析纯AR。
4．去离子水。
5．含镁水样，用氯化镁MgCl2配制，Mg2＋浓度在1~50mg/L范国内。
四、实验内容1．仪器工作条件的选择按改变一个因素，固定其他因素来选择最佳工作条件的方法，确定实验的最佳工作条件是：镁空心阴极灯工作电流4mA狭缝宽度0.5mm波长285.2nm燃烧器高度6mm乙炔流量 1.6L/min2．标准曲线的绘制 （1）镁标准使用溶液的配制准确吸取10.0mL 镁标准储备液（100.0μg/mL ），放入100mL 容量瓶中，用去离于水稀释至刻度。
此溶液镁含量为10.0μg/mL 。
（2）镁标准系列溶液的配制准确吸取镁标准使用液（10.0g/mL ）0.0（试剂空白）、1.00、3.00、5.00、7.50、10.00mL 分别放入6支100mL 容量瓶中，再分别加入5 mL LaCl 溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀（溶液浓度依次为0.000、0.100、0.300、0.500、0.750、1.000mg/L ）。
原子吸收测定自来水中Mg的含量(标准曲线法)
南 华 大 学 实 验 报 告实验项目名称： 原子吸收分光光度法测定自来水中Mg 的含量（标准曲线法）班级 学号 姓名 同组人 实验教师 实验日期 审批【实验目的】1.了解原子吸收光谱仪的原理和构造2.掌握标准曲线法测定元素含量的操作3.学习选择操作条件和干扰抑制剂的应用。
【实验原理】原子吸收分光光度分析法是根据物质产生的院子蒸气对特征波长的光的吸收作用来进行定量分析的。
溶液中的待测离子在火焰温度下变成原子蒸气，元素的基态原子可以吸收与其发射波长相同的特征谱线。
当光源发射的待测元素的特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电子将选择性的吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，起减弱的程度与蒸汽中该原子的浓度成正比，吸光度符合Beer 吸收定律：KcL I I lg A 0== 在一定条件下，蒸气中该元素的浓度与溶液中该元素的离子浓度成正比。
根据这一关系可以用标准曲线法或标准加入法来测定溶液中待测元素的含量。
自来水中除了镁离子外，还含有其他阴离子和阳离子，这些离子会对镁的测定产生干扰，使测得的结果偏低。
加入锶离子作干扰抑制剂，可以获得正确的结果。
【实验仪器】仪器：原子吸收分光光度计；镁元素空心阴极灯；空气供气设备；容量瓶（50mL ）15个、（1000 mL 、250 mL ）各1个；吸量管（2 mL ）1个、（5mL ）3个；大肚移液管（5mL ）1个；烧杯（250 mL ）2个；容量瓶（1000 mL ）1个。
试剂：镁标准储备液：称取0.1658g经900℃灼烧0.5h的优级纯氧化镁，置于250mL烧杯中，小心加入20mL硝酸（1+1），盖上表面皿，完全溶解，微沸驱除氮的氧化物，取下，用水洗涤表面皿及杯壁，冷至室温。
移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液1mL含100μg镁。
镁标准溶液：移取25.00mL镁标准储备液，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，此溶液1mL含10μg镁。
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镁是一种重要的工业材料，又是与人们健康 密切相关的重要元素，如何测定水中微量镁
呢？
测定水样中的微量镁可以采用化学法 （配位滴定）、电位法、分光光度法、 原子吸收法等。它们各有优缺点，而 原子吸收法以其灵敏度高、干扰少， 简单快速而被广泛采用。
EDTA滴定水中镁离子
、
目的要求：
1.掌握原子吸收分光光度法的基本原理 2.了解原子吸收分光光度计的主要结构及操作方法 3.学习使用标准曲线法、标准加入法进行定量分析
注意事项：①标准溶液的浓度应在工作曲线的线性范围 内；②配制标准溶液的试剂和主要基体成分与试样溶液 相一致； ③在操作过程中，工作条件保持不变。
操作步骤
• 1.镁标准溶液的制备 准确称取 0.1660 g 氧化镁，溶于 2.5 mL 盐酸及少量水中， 移入 l00 mL 容量瓶中稀释至刻度，摇匀。 得到含镁贮备液。使用时用水稀释 20 倍， 变成含镁 的标准溶液。
Mg 2+
Abs
A4
Hale Waihona Puke A3AXA2A1
0 0.1 0.5 1
CX
2 (µg/ml)
原子吸收的干扰及抑制
• 一、物理干扰(基体效应) • 产生：试液与标准溶液物理性质的差异而产生的
干扰（结果偏低）特点：非选择性，对试样中各 种元素的影响基本相同。
原子吸收的干扰及抑制
一、物理干扰(基体效应)
➢ 产生：试液与标准溶液物理性质的差异而产生的干 扰（结果偏低）。
光 散 射：原子化过程中产生的微小的固体颗粒 使光发生散射，造成透射光减弱，吸 收值增加，结果偏高。
五、电离干扰
• 产生：在高温下易电离元素在火焰中电离，使基态原 子数减少，吸光度下降。
• 消除：加入消电离剂(比被测元素电离电位低的元素)。
例： 测定Ca时，加入大量KCl。 测定钾时，加入铯盐。
• 3.测量吸光度(1) 在灯架表上选择相应的空 心阴极灯并将空心阴极灯装入灯架。(2) 按 顺序打开主机、计算机。(3) 开空气压缩机 及乙炔气 (乙炔气钢瓶表头分压力不大于 0.05 MPa )，点火。(4) 调节仪器运行参数。 (5) 用所配测量溶液喷雾，记录各自的吸光 度。(6) 测定完毕，用蒸馏水喷雾几分钟，
❖ 来源：
1. 元素分析线附近有1.单分子色吸器收与不光能散射分离的非待测元素的 邻近线。
2. 试样中含有能部分吸收待测元素共振线的元素，使结 果偏高。
❖ 消除：减小狭缝宽度、选用高纯度的单元素灯等方 法。
四、背景干扰
背景干扰是指原子化过程中产生的光谱干扰。
• 1. 分子吸收与光散射
分子吸收：在原子化过程中生成的分子对辐射 的吸收。
2.测量溶液的配制 取水样 5 mL 5份，置于 50 毫升容量瓶中，加盐酸 1毫升，25％ 氯化锶 2 毫升。分别加入 0.00；1.00； 2.00；3.00；4.00 mL含镁 的标准溶液， 都稀释至刻度，摇匀。
3.测定条件的选择
1.分析线的选择 一般选用元素的共振吸收 线为分析线。这样可以使测定灵敏度较高， 适宜的分析线通过实验测定。
然后依次关闭乙炔、空气，切断电源，关 闭计算机
在同一条件下测量各溶液的吸光度，以吸光度对加入的 标准溶液引起的浓度增量作图，得一直线，延长此线至 与横坐标相交，交点对应的浓度即为试样溶液中被测元 素的浓度。1.以测得的吸光度为纵坐标，以加入的镁标 准溶液在各测量液中镁浓度 (本实验分别为：0；1；2； 3；) 为横坐标作图，将直线外延使与横坐标相交，则交 点至原点的距离即为试样中镁在每份测量液中的浓度 cx。 水样中镁的含量按下式计算：(30.1)
—加入8-羟基喹啉
—Al(C9H6ON)3 络合物(热 稳定性强)
常用的保护剂： EDTA、8-羟基喹啉、氰化物。
3 加入缓冲剂
在试样与标准溶液中均加入超过缓冲量（即干扰不 再变化的最低限量）的干扰元素。
此外，还有提高火焰温度、加入基体改进剂、采用 化学分离法、标准加入法等方法抑制化学干扰。
三、光谱干扰
五、数据处理： １、记录实验条件：仪器型号、吸收线波长、狭
缝宽度、乙炔流量、空气流量。 2、记录实验结果
3、做A～C曲线，求得水中镁的含量。
问答题 ：
• 1.简述原子吸收光谱的基本原理？ • 2.标准曲线法和标准加入法不同的应用范围？ • 3.采用标准加入法进行定量分析应注意那些
问题？ • 4.以标准加入法进行定量分析有什么优点？ • 5.为什么标准加入法中工作曲线外推与浓度
轴相交点，就是试液中待测元素的浓度？
谢谢！
➢ 特点：非选择性，对试样中各种元素的影响基本相 同。
➢ 消除： 1 配制与待测试样具有相似组成的标准溶液。 2 采用标准加入法。
二、化学干扰
➢ 产生：待测元素与共存组分发生了化学反应，生成 了难挥发或难解离的化合物，使基态原子数目减少 所产生的干扰。
➢ 特点：原子吸收分析的主要干扰来源，具有选择性。
2.狭缝宽度 合适的狭缝宽度可以增加光强 降低检测器噪声提，改善检测极限。合适 的狭缝宽度
• 4.空心阴极灯的电流
• 空心阴极灯一般需要预热10-30分钟才能达 到稳定输出。具体场合的适宜电流有实验 测定。
• 5.火焰的选择
• 在火焰原子化法中，火焰类型和特征是影 响原子化效率的主要因素本实验选用空气乙炔火焰，燃起和助燃气的比例要通过实 验测定
1.基本原理：
原子吸收分光光度分析法又称原子吸收光谱分析法，是
根据物质产生的原子蒸气对特定波长的光的吸收作用来
进行定量分析的。与原子发射光谱相反，元素的基态原
子可以吸收与其发射波长相同的特征谱线。当光源发射
的某一特征波长的光通过原子蒸气时，原子中的外层电
子将选择性地吸收该元素所能发射的特征波长的谱线，
据进行处理。
(5)计算机系统：将电信号以适当形式（如峰形、数值）表现出
来。
石墨管 石墨炉
分光现象
3.原子吸收分光光度计的应用： --------金属元素的含量测定（定量）
原子吸收定量基础 朗伯-比耳定律
吸光系数
A l gI0 KLN I
火焰中被测元素 的基态原子数
光程：光经过原子 蒸气的距离
原子吸收光谱法测水中镁含量
镁与生活
• 镁是地球上储量最丰富的轻金元素之一 ， 具有强度高、密度小、机械加工性能好等 特点。广泛应用于航空航天、机械制造、 交通运输等领域。镁又是叶绿素分子的核 心原子，是植物光合作用的中心。镁能激 活人体内多种酶，抑制神经异常兴奋性， 维持核酸结构的稳定。缺镁会引起心脑血 管病、高血压、糖尿病、白内障、骨质疏 松、抑郁症。
在一定的条件下，试液中被测组分的浓度c与N成正比：
N＝ac
A＝KLac
K，L，a均为常数，令K′＝aK，则
A＝K′Lc A∝ c
A＝Kc
定量分析方法 ①标准曲线法
方法：测定一系列浓度适宜标准溶液的吸光度A， 以吸光度A为纵坐标，以浓度为横坐标，作标准工作 （A-C）曲线，在相同的实验条件下测定试样溶液的吸 光度，从标准曲线上查得被测组分的浓度。 特别适用于数量较多、基体简单的样品的分析。
这时，透过原子蒸气的入射光将减弱，其减弱的程度与
蒸气中该元素的浓度成正比，吸光度符合吸收定律
：
A=lg（I0/I）=KcL根据这一关系可以用工作
曲线法或标准加入法来测定未知溶液中某元素的含量。
2.原子吸收分光光度计的基本构造及主 要功能：
☆光源 ☆原子化系统 ☆分光系统 ☆检测系统 ☆计算机系统
(1)光源：发射待测元素的锐线特征共振线 (2)原子化系统：产生待测元素的原子蒸气 (3)光学系统：将待测元素所需的共振吸收线与邻近谱线分开 (4)检测系统：将光信号转换成电信号，将信号放大并对检测数
➢ 消除： 1 加入释放剂 与干扰组分形成更稳定的或更难挥发的 化合物，使待测元素释放出来。
2 加入保护剂
能与被测元素或干扰元素形成稳定的络合物，避免测 定元素与干扰元素生成难挥发的化合物。
例：
PO43-干扰Ca2+的测定
—加入EDTA
—EDTA-Ca 络合物(易于 原子化)
Al干扰Mg的测定(MgO·Al2O3)