高锰酸钾标准溶液.
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液的配制与标定
高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原
滴定。
正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液对于实验结果的准确性至关重要。
本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。
1. 配制高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，高锰酸钾、硫酸、二甲苯、烧杯、容量瓶、磁
力搅拌器等。
其次，按照一定的比例将高锰酸钾溶解于水中，得到一定浓度的高锰酸钾溶液。
在此过程中需要注意高锰酸钾的溶解度，可以适当加热辅助溶解。
然后，将溶解后的高锰酸钾溶液定容至容量瓶刻度线下，摇匀后即得到高锰酸
钾标准溶液。
2. 标定高锰酸钾标准溶液。
首先，准备所需的药品和仪器，硫酸、氧化还原指示剂、已知浓度的氧化剂等。
其次，取一定量的氧化剂溶液，加入适量的硫酸和氧化还原指示剂，然后开始
滴定。
在滴定过程中，需要慢慢加入高锰酸钾标准溶液，直至溶液颜色发生明显改变，记录下滴定所需的高锰酸钾溶液的体积。
最后，根据滴定所需的高锰酸钾溶液的体积和氧化剂的已知浓度，可以计算出
高锰酸钾标准溶液的浓度。
3. 注意事项。
在配制和标定高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：
药品的准确称量和溶解。
溶液的定容和摇匀。
滴定过程中的操作细节和记录准确。
结果的计算和验证。
总之，正确的配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学实验中必不可少的步骤，只有严格按照标准操作，才能得到准确可靠的结果。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
3．当反应生成能使反应加速进行旳Mn2+后，能够合适加 紧滴定速度，但假如滴定速度过快，部分KMnO4将来不 及与Na2C2O4反应造成误差，它们会按下式分解：
近终点时，应减慢滴定速度同步充分摇匀。 最终 滴加半滴 KMnO4溶液，在摇匀后半分钟内仍保持 微红色不褪，表白己到达终点。记下最终读数并 计算KMnO4溶液旳浓度及相对平均偏差。
2 m( Na2C2O4 )
C ( KMnO4 )
M ( Na2C2O4 ) 5 V( KMnO4 )
数据统计与处理
在滴定过程中逐渐生成旳 Mn2+ 有催化作用，成果使反 应速率逐渐加紧。 （3）因为KMnO4溶液本身具有特殊旳紫红色，极易觉察，故 用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂。
试验仪器与试剂
试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；
3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4
仪 器：酸式滴定管号
统计项目
1
2
3
M（Na2C2O4）/g
滴定管终读数/mL
滴定管始读数/mL
V（KMnO4）/mL C（KMnO4）/mol.L-1 C（KMnO4）/mol.L-1 RD（相对偏差）
注意事项
1．在室温条件下，KMnO4与C2O4-之间旳反应速度缓慢， 故加热提升反应速度。但温度又不能太高，如温度超出 85℃则有部分H2C2O4分解，反应式如下： H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。
二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。
使用电子天平按照所需的量称取试剂。
建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。
2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。
将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。
根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。
3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。
首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。
然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。
接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。
最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。
4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。
如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。
如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。
确保在整个过程中保持准确的浓度计量。
5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。
确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。
建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。
6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。
建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。
7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。
通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。
高锰酸钾标准溶液配置
高锰酸钾标准溶液配置高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种溶液，用于氧化-还原滴定分析中。
正确配置高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面将介绍高锰酸钾标准溶液的配置方法。
首先，准备所需试剂和设备，高锰酸钾(KMnO4)、硫酸(H2SO4)、二硫酸钠(Na2S2O3)、去离子水、容量瓶、烧杯、漏斗、磁力搅拌器等。
其次，按照一定的配比将高锰酸钾溶解于去离子水中。
具体步骤如下：1. 称取一定质量的高锰酸钾粉末，加入烧杯中。
2. 加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，直至高锰酸钾完全溶解。
3. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水洗涤烧杯，将洗涤液也加入容量瓶中，直至刻度线。
接下来，进行酸化处理。
将少量的硫酸加入高锰酸钾溶液中，用磁力搅拌器搅拌均匀，使高锰酸钾完全被还原成无色的Mn2+离子。
最后，使用二硫酸钠溶液进行滴定。
将已经酸化处理的高锰酸钾溶液滴加二硫酸钠溶液，直至出现颜色变化，由紫红色变为浅粉红色。
记录所耗二硫酸钠溶液的体积，根据滴定结果计算出高锰酸钾的浓度。
在配置高锰酸钾标准溶液时，需要注意以下几点：1. 高锰酸钾溶液的配置过程中，要求操作人员必须佩戴防护眼镜和实验服，避免高锰酸钾溶液溅到皮肤或眼睛引起灼伤。
2. 配制溶液的容器必须干净，使用前要用去离子水冲洗干净，避免杂质影响溶液浓度。
3. 在酸化处理时，要小心添加硫酸，避免溅溶液造成伤害。
4. 滴定过程中，要注意滴加二硫酸钠溶液的速度，避免超出终点造成误差。
总之，配置高锰酸钾标准溶液是一项重要的实验操作，需要严格按照操作规程进行。
只有正确配置和准确测定高锰酸钾标准溶液的浓度，才能保证化学分析实验的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液的标定实验报告
一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2. 掌握采用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
3. 了解高锰酸钾在氧化还原滴定中的应用。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在酸性条件下，其氧化性更强。
本实验通过滴定法，用草酸钠（Na2C2O4）作为基准物质，标定高锰酸钾溶液的浓度。
反应方程式如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、温度计、电炉等。
2. 试剂：高锰酸钾（A.R.）、草酸钠（基准试剂）、3 mol/L硫酸溶液、1 mol/L MnSO4溶液。
四、实验步骤1. 配制0.02 mol/L的高锰酸钾溶液：称取1.0 g高锰酸钾固体，置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
将溶液加热至微沸，保持微沸1小时，然后过滤除去杂质。
将滤液转移至500 mL棕色试剂瓶中，冷却至室温，用蒸馏水定容至500 mL，摇匀。
2. 标定高锰酸钾溶液浓度：（1）称取0.15 g草酸钠固体，置于锥形瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解。
（2）加入10 mL 3 mol/L硫酸溶液，混匀。
（3）将配制好的高锰酸钾溶液滴定至锥形瓶中，每加入一滴溶液，摇匀。
（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色时，停止滴定。
（5）记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
3. 计算高锰酸钾溶液的浓度：根据草酸钠的质量和滴定消耗的高锰酸钾溶液体积，计算高锰酸钾溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 高锰酸钾溶液的浓度：C(KMnO4) = 0.0200 mol/L2. 草酸钠的质量：m(Na2C2O4) = 0.1500 g3. 滴定消耗的高锰酸钾溶液体积：V(KMnO4) = 20.00 mL六、实验讨论与分析1. 实验过程中，高锰酸钾溶液加热微沸1小时，目的是去除溶液中的还原性杂质，保证滴定结果的准确性。
高锰酸钾的标准溶液的标定
高锰酸钾的标准溶液的标定
高锰酸钾是一种常用的氧化剂，广泛应用于化学分析和工业生产中。
在实验室中，我们经常需要使用高锰酸钾的标准溶液来进行定量分析。
而为了确保实验结果的准确性，我们需要对高锰酸钾的标准溶液进行标定，以确定其精确浓度。
本文将介绍高锰酸钾标准溶液的标定方法及步骤。
首先，准备工作。
在进行高锰酸钾标准溶液的标定之前，我们需要准备好所需
的试剂和仪器设备。
主要包括高锰酸钾、硫酸、氧化还原指示剂、容量瓶、分析天平、移液管等。
同时，要确保实验室环境清洁整洁，以避免外界因素对实验结果的影响。
其次，标定步骤。
首先，取一定量的高锰酸钾溶液，加入适量的硫酸，将其还
原为无色的Mn2+离子。
然后，用氧化还原指示剂滴定至溶液变色，记录消耗的滴
定液体积。
根据滴定反应的化学方程式，可以计算出高锰酸钾的浓度。
最后，重复实验至结果一致，取平均值作为最终的标定结果。
最后，结果分析。
通过上述标定步骤，我们可以得到高锰酸钾的标准溶液的精
确浓度。
这个浓度值将成为我们后续定量分析实验的重要依据，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，标定结果也可以帮助我们评估高锰酸钾溶液的质量和稳定性，及时发现和解决溶液存在的问题。
总之，高锰酸钾的标准溶液的标定是化学分析实验中的重要环节，直接关系到
实验结果的准确性和可靠性。
通过严格的标定步骤和精确的实验操作，我们可以得到高质量的标准溶液，并为后续的定量分析实验奠定坚实的基础。
希望本文介绍的标定方法能对相关实验工作提供帮助，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液是常用标准溶液之一，其pH值通常在10.0以上，在很多污染检测中都有重要作用。
标准溶液的配制和标定可以帮助实验室快速准确地进行污染检测，因此技术人员要具备良好的实验技能。
标准溶液的配制和标定程序可分为以下几步：
1.准备所需的试剂，包括精确称取的高锰酸钾和标准品，以及高纯水;
2.将试剂按照配比摩尔比或制得的质量分数稀释到恰当的浓度，量取的体积取决于最终使用的比色片的容量大小;
3. 用高纯水稀释至0.5 mol/L，并调整溶液的pH值为10.0。
1.用三种不同浓度的标准溶液进行标定，标准液分别为1.00、
2.00、
3.00 mol/L;
2. 准备三种不同浓度的、以及同一批次的比色片，核对标签的比色片的线性浓度梯度;
3.将1.00 mol/L的标准溶液倒入已核对比色片的1 cm2容积位置，振荡搅拌近乎平面比色，比色片上1 cm2位置应能够准确地测量出其pH值和比色强度;
4.重复上述步骤，同时测量其余两种浓度的比色结果，得出线性比色曲线；
5. 根据该线性比色曲线，将实际需要用到的高锰酸钾测量标定成其对应的pH值和比色强度。
以上便是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的实验程序。
从上述操作步骤来看，实验人员在进行标准溶液的配制和标定前，应该提前准备好仪器和试剂，严格按照步骤操作，确保最终得到的标准溶液的浓度和pH值的准确性，使用它们进行检查时，能取得精确准确的测量结果。
高锰酸钾标准溶液配制
高锰酸钾标准溶液配制高锰酸钾标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，用于分析化学中的氧化还原滴定分析。
正确的配制高锰酸钾标准溶液对实验结果的准确性至关重要。
下面我将介绍高锰酸钾标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备一定质量分数的高锰酸钾溶液。
高锰酸钾是一种强氧化剂，需要注意安全操作。
在配制高锰酸钾标准溶液时，应戴上防护眼镜和手套，避免直接接触皮肤和眼睛。
其次，我们需要准备一定浓度的硫酸溶液。
硫酸是一种强酸，在操作时要小心慎重，避免溅到皮肤和衣物上。
接下来，我们按照一定的配比将高锰酸钾和硫酸溶液混合。
具体操作步骤如下：1. 称取一定质量分数的高锰酸钾，加入到容量瓶中。
2. 加入适量的水，溶解高锰酸钾，摇匀溶液。
3. 称取一定浓度的硫酸溶液，缓慢滴加到容量瓶中的高锰酸钾溶液中。
4. 每加一滴硫酸溶液后，用玻璃棒搅拌均匀，直到溶液变成浅粉色。
5. 最后，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀溶液即可。
在配制高锰酸钾标准溶液的过程中，需要注意以下几点：1. 配制过程中要保证容器的清洁，避免杂质的混入。
2. 搅拌时要均匀用力，确保溶液充分混合。
3. 在加入硫酸溶液时要缓慢滴加，并且不断搅拌，以免溶液溅出。
4. 配制完成后，要及时封闭容量瓶，并标明溶液的浓度和配制日期。
高锰酸钾标准溶液配制完成后，需要进行标定。
标定的过程是将已知浓度的还原剂溶液（如硫酸亚铁溶液）与高锰酸钾标准溶液进行滴定反应，从而确定高锰酸钾的浓度。
标定完成后，就可以在实验中使用配制好的高锰酸钾标准溶液进行定量分析。
总之，正确配制高锰酸钾标准溶液对化学实验结果的准确性至关重要。
在配制过程中，需要严格按照操作规程进行，确保安全操作，避免溶液的污染和浪费。
配制完成后，要及时进行标定，以确保溶液浓度的准确性。
希望本文的介绍对您在实验中的工作有所帮助。
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一、制备：
1、应用试剂：
高锰酸钾GB643-65 分析纯
2、配制方法：
每配制10升0.1N高锰酸钾溶液，称取31.6克高锰酸钾于烧杯内，加水约1升，加热使其溶解。
冷却后，倾入细口瓶内，加水稀释至10升充分摇匀，密闭放暗处静置两周，用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内，以备标定。
若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾，虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤，彻底除去二氧化锰，溶液避免与橡皮等有机物接触。
二、标定：
1、草酸钠法：
1）原理：
在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应
式为：
5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：
MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O
2）应用试剂：
A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000
使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；
B、硫酸GB625-65 分析纯1∶4溶液。
3）测定方法：
称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=G/0.067000×V
式中：G—草酸钠之重量，克
V—高锰酸钾溶液之用量，mL
0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数
每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：
浓度N 0.1 0.05
允许误差（%）0.2 0.3
2、硫代硫酸钠法：
按硫代硫酸钠标准溶液中的高锰酸钾标定法。
0.1N乙酸标准溶液：
1）配制：量取6毫升冰乙酸，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。
2）标定：
准确量取30~35毫升冰乙酸溶液，加25毫升不含二氧化碳的水及2~3滴1%酚酞指示液。
用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
3）计算：
乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=N1V1/V
式中：V1—氢氧化钠标准溶液之用量，mL
N1—氢氧化钠标准溶液之当量浓度，
V—乙酸溶液之用量，mL。