常考易错离子方程式汇总共98页文档
高中化学66个离子方程式和长错知识点(word文档物超所值)
高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
常考易错离子方程式汇总
常考易错离子方程式1、偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液2、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液3、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液4、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水7、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钡溶液8、碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水9、碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水10、熔融硫酸氢钠电离11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性12、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量13、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液14、熔融硫酸氢钠加入熔融氢氧化钠15、硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液16、硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液17、氨水吸收少量二氧化硫18、氨水吸收过量二氧化硫19、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫20、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳22、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23、向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫24、向氯化铁溶液中通入足量硫化氢25、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳26、向饱和氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳27、向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳28、将碳酸钠溶液滴入苯酚溶液中29、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳30、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸31、将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中32、将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中(将少量碳酸钠溶液滴入稀盐酸中)33、氢硫酸显酸性的原因34、碳酸钠显碱性的原因35、碳酸氢钠显碱性的原因36、氯化铁显酸性的原因37、明矾净水的原因38、Mg-Al原电池(NaOH溶液为电解质)中的负极反应39、Cu-Al原电池(浓硝酸为电解质)中的负极反应40、石灰石中加入醋酸41、金属钠与水反应42、Fe与稀盐酸反应43、石灰乳中加入碳酸钠溶液44、PbSO4溶于醋酸铵溶液中*45、 Pb(Ac)2溶液中滴入氢硫酸46、 FeI2溶液中滴入少量氯水47、 FeBr2溶液中滴入少量氯水FeBr2与Cl2 在溶液中以1：1反应48、 FeCl2溶液中滴入少量氯水49、氯气通入水中50、铜与浓硝酸反应51、用惰性电极电解硫酸铜溶液52、用惰性电极电解饱和食盐水53、 Al与氢氧化钠溶液反应54、 AlCl3溶液中加入过量氨水55、 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液56、 NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量57、 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量58、盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量59、NaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入过量CO2呢?60、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液61、过氧化钠投入水中*62、过氧化钠投入氯化亚铁溶液中63、铁与氯化铁溶液反应64、硝酸银溶液中加入少量氨水65、氯化银沉淀溶于氨水66、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸67、硫酸铜溶液中加入氢硫酸68、硫化亚铁中滴入稀盐酸69、硫化亚铁中滴入稀硝酸70、铜片插入硝酸银溶液中71、明矾溶液加热生成沉淀72、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液73、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢铵溶液向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液74、等体积等浓度的氢氧化钡溶液与NH4HCO3溶液混和75、少量氢氧化钡溶液滴入NH4HCO3溶液中76、少量NH4HCO3溶液滴入氢氧化钡溶液中77、氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中78、氨气通入醋酸溶液中79、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液80、硫酸铝溶液中加入少量小苏打溶液*81、 Ca(H2PO4)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca(H2PO4)2溶液中加入少量澄清石灰水呢？82、二氧化锰与浓HCl 共热*83、硫化铝固体投入水中84、氯化铝溶液中加入硫化钠溶液85、电石与水反应制乙炔86、工业上利用向氨饱和的食盐水中通入CO2制小苏打87、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阳极反应88、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阴极反应89、钢铁析氢腐蚀时的正极反应90、钢铁吸氧腐蚀时的正极反应91、乙醛的银镜反应92、乙醛与新制Cu(OH)2反应93、葡萄糖的银镜反应94、硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应*95、硫代硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*96、亚硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*97、等物质的量的亚硫酸钠、硫化钠溶液与足量稀盐酸混合*98、物质的量之比为3：1的硫化钠和硫代硫酸钠溶液与足量稀盐酸混合。
常考易错的36个离子方程式书写
常考易错的36个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
高三化学常考易错离子方程式汇编
常考易错离子方程式汇编一、化学式容易拆分不当1．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：________________________________________________________________________。
2．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：________________________________________________________________________。
3．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：________________________________________________________________________。
4．小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。
5．CuSO4溶液吸收H2S气体：________________________________________________________________________。
6．氯气通入水中：________________________________________________________________________。
7．Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：________________________________________________________________________。
二、各类守恒关系容易处理不当1．Na投入水中：________________________________________________________________________。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________。
高考化学常考的离子方程式汇总
高考化学常考的离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
点击查看：高考化学方程式大全4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
三、离子方程式易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
常见易错离子方程式汇总
常见易错离子方程式汇总按要求写出以下离子反应方程式1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫酸的物质的量）12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热22．银氨溶液的配制23．氯化银沉淀溶于氨水24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26．铁与足量稀硝酸反应27．铁与少量稀硝酸反应28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气31．溴化亚铁溶液中通少量氯气32．溴化亚铁溶液中通足量氯气33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应43．用酸性重铬酸钾检验酒精44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清石灰水呢？）49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中51．硫化亚铁中滴加稀硝酸52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电极的电极方程式正极负极总方程式55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池正极负极总方程式56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池正极负极总方程式57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程式（1）电解水型（实例：）分析电解硫酸溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（2）电解电解质型（实例：）分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（3）放氢生碱型（实例：）分析电解食盐水；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：58．写出洋蓟素( ) 与 足量氢氧化钠溶液反应的方程式59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去(2)分子内酯化 (2)分子间酯化60．油脂的皂化反应61．某有机物的结构简式如图：⑴当和 反应时，可转化为⑵当和 反应时，可转化为⑶当和 反应时，可转化为62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两种元素组成。
常考易错的离子方程式书写
常考易错的离子方程式书写再落实1、氯气通入水中：Cl2+H2O ⇌H＋＋Cl－+HClO2、氟气通入水中（写化学方程式）：2F2+2H2O 4HF+O2↑3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH—══ ClO－+ Cl－+ H2O4、淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。
5、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgC＋S2－= Ag2S＋2Cl－6、向Na2S2O3中加入稀H2SO42H＋＋S2O32—══SO2↑+ S↓+ H2O7、石灰乳与氯气制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2══Ca2＋＋Cl—+ClO—+ H2O8、铜与浓硝酸：Cu+4H＋2NO3Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O9、铜与稀硝酸：3Cu+8H＋2NO33Cu2+ 2NO↑+ 4H2O10、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO4+ 6H2Mn2+＋10CO2↑＋8 H2O11、实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋12、配制银氨溶液：（1）Ag＋+ NH3·H2O = AgOH↓+NH4＋（2）AgOH+ 2NH3·H2O = Ag(NH3)2＋+ OH－+2H2O13、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2+ 2OH CO32+ H2O14、烧碱溶液中通入过量CO2：CO2+ OH HCO315、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：2Na＋+CO32—+ CO2 +H2O══2NaHCO3↓16、少量的CO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO—＋CO2＋Ca2++H2O===2HClO＋CaCO3↓17、足量的CO2通入次氯酸钙溶液中：ClO—＋CO2+H2O===HClO＋HCO3—18、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—19、足量的CO2通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—20、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—21、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO2－322、用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32+ SO2＋H2O 2HCO3+SO32—23、过量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 H＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH—+O2↑25、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2↑26、向氯化铝中滴加少量烧碱：Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓27、向烧碱中滴加少量氯化铝：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+ 2H2O28、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋29、向偏铝酸钠中滴加少量盐酸：AlO2—＋H+ + H2O===Al(OH)3↓30、向盐酸中滴加少量偏铝酸钠：AlO2—＋4H+ ===Al3＋+ 2H2O31、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe 2＋+Cl2══2Fe3＋+2Cl－32、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－33、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－34、氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－35、FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3＋Cu Cu2＋2Fe 236、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：Cu2+ H2S CuS↓+ 2H37、硫酸铁溶液中通入足量硫化氢：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O39、少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O40、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O41、向NH4HSO4稀溶液中加入少量Ba(OH)2稀溶液：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O42、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋NH3•H2O ＋H2O43、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O44、碳酸氢铵浓溶液中加入足量氢氧化钡浓溶液:NH4＋＋HCO3—＋Ba2＋＋2OH—══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O45、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓ + 2H2O46、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH—＋2Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓47、已知K1(H2CO3)> K (HClO)>K2(H2CO3)（1）过量的氯水与碳酸钠溶液反应: 2Cl2+H2O+CO32—= CO2↑+2HClO+2Cl—（2）少量的氯水与碳酸钠溶液反应：Cl2+H2O+ 2CO32—=2 HCO3—+ClO —+ Cl—48、碳酸氢钙溶液和醋酸反应：HCO3＋CH3COOH CH3COO＋CO2↑+H2O49、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32＋H HCO350、泡沫灭火器产生CO2的原理：Al3＋3HCO3Al（OH）3↓+3 CO2↑51、SO2使溴水褪色：SO2＋Br2+ 2H2O══4H＋＋2Br－＋SO42－52、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2H2O53、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2O2 + 2MnO4+6H2Mn2+5O2↑+ 8 H2O54、稀硝酸除银镜：3Ag+4H＋NO33Ag+ NO↑+ 2H2O55、氯化铁溶液中加入氢碘酸：2Fe3＋2I2Fe 2+ I256、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O57、四氧化三铁中加入盐酸：Fe3O4 + 8H+Fe 2+ 2Fe 3+ 4H2O58、磁性氧化铁加入稀硝酸中：3Fe3O4＋NO3+ 28H+9Fe 3+ NO↑+14H2O59、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H2O + I260、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应3Na2O2+ 6 Fe2+ 6 H2O 6Na＋2Fe3＋4Fe(OH)3↓。
离子方程式错误总结
离子方程式错误总结1、电荷守恒问题①向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OHˉ= AlO2-+ 2H2O （√）②F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O （×）③用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+ （×）④硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=== Fe3+ + 4H2O （×）2、判断是否该“拆”①向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3ˉ+ H+= CO2↑+ H2O （×）②往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+2H+==CO2↑+H2O （×）③向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O （×）④氯气通入冷水中：Cl2+ H2O==ClO—+Cl—+2H+（×）⑤氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2O （×）⑥碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O （碳酸氢钙拆吗？）（√）⑦向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++ 2Cl-+ Ba2++ 2OH-= 2H2O + BaCl2 （×）3、氧还产物判断①向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++ 2Brˉ+ 2Cl2= Fe3++Br2+ 4Clˉ（×）②向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl- （×）③Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （×）④用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S （×）⑤NaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3-+H+＝SO2↑+H2O （×）⑥Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O （×）⑦少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO （×）⑧Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋（×）4、少量过量问题①在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO （√）②碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O （×）③澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O （×）④水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3＋CO32－（×）⑤硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O （×）⑥向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+ 2OH－=== SO32－+ H2O （×）⑦等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=== BaCO3↓+ H2O （√）⑧Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O （√）⑨AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O （√）5、是否符合物质的配比①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-==BaSO4↓+H2O （×）②氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O （×）6、方程式记忆考查①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+== BaSO4↓（×）②浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑（×）③金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH—==2AlO2—+3H2↑（×）④往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-==AlO+2H2O （×）⑤Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O （√）⑥SiO2溶于NaOH溶液:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O （√）⑦铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O （√）⑧向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+ H2O + 2C6H5Oˉ→ 2C6H5OH + CO32- （×）⑨向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+ + 4I－+O2=== 2I2 +2H2O （√）⑩用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+==CO2↑+H2O （√）参考答案：1、电荷守恒问题（此类题目反应物和产物书写正确，但没有配平）①√②×③×④×2、判断是否该“拆”（此类题目关键在于熟悉溶解度表）①×②×③×④×⑤×⑥√⑦×3、氧还产物判断（此类题目常考“Cl2”“HClO”“HNO3”，遇到它们注意有无还原性物质未被氧化）①×②×③×④×⑤×⑥×⑦×⑧×4、少量过量问题①√②×③×④×⑤×⑥×⑦√⑧√⑨√5、是否符合物质的配比①×②×6、方程式记忆考查①×②×③×④×⑤√⑥√⑦√⑧×⑨√⑩√。