常考易错的36个离子方程式书
高中化学66个离子方程式和长错知识点(word文档物超所值)
高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
常考易错离子方程式汇总
常考易错离子方程式1、偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液2、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液3、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液4、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水7、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钡溶液8、碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水9、碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水10、熔融硫酸氢钠电离11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性12、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量13、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液14、熔融硫酸氢钠加入熔融氢氧化钠15、硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液16、硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液17、氨水吸收少量二氧化硫18、氨水吸收过量二氧化硫19、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫20、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳22、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23、向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫24、向氯化铁溶液中通入足量硫化氢25、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳26、向饱和氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳27、向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳28、将碳酸钠溶液滴入苯酚溶液中29、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳30、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸31、将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中32、将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中(将少量碳酸钠溶液滴入稀盐酸中)33、氢硫酸显酸性的原因34、碳酸钠显碱性的原因35、碳酸氢钠显碱性的原因36、氯化铁显酸性的原因37、明矾净水的原因38、Mg-Al原电池(NaOH溶液为电解质)中的负极反应39、Cu-Al原电池(浓硝酸为电解质)中的负极反应40、石灰石中加入醋酸41、金属钠与水反应42、Fe与稀盐酸反应43、石灰乳中加入碳酸钠溶液44、PbSO4溶于醋酸铵溶液中*45、 Pb(Ac)2溶液中滴入氢硫酸46、 FeI2溶液中滴入少量氯水47、 FeBr2溶液中滴入少量氯水FeBr2与Cl2 在溶液中以1：1反应48、 FeCl2溶液中滴入少量氯水49、氯气通入水中50、铜与浓硝酸反应51、用惰性电极电解硫酸铜溶液52、用惰性电极电解饱和食盐水53、 Al与氢氧化钠溶液反应54、 AlCl3溶液中加入过量氨水55、 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液56、 NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量57、 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量58、盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量59、NaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入过量CO2呢?60、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液61、过氧化钠投入水中*62、过氧化钠投入氯化亚铁溶液中63、铁与氯化铁溶液反应64、硝酸银溶液中加入少量氨水65、氯化银沉淀溶于氨水66、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸67、硫酸铜溶液中加入氢硫酸68、硫化亚铁中滴入稀盐酸69、硫化亚铁中滴入稀硝酸70、铜片插入硝酸银溶液中71、明矾溶液加热生成沉淀72、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液73、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢铵溶液向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液74、等体积等浓度的氢氧化钡溶液与NH4HCO3溶液混和75、少量氢氧化钡溶液滴入NH4HCO3溶液中76、少量NH4HCO3溶液滴入氢氧化钡溶液中77、氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中78、氨气通入醋酸溶液中79、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液80、硫酸铝溶液中加入少量小苏打溶液*81、 Ca(H2PO4)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca(H2PO4)2溶液中加入少量澄清石灰水呢？82、二氧化锰与浓HCl 共热*83、硫化铝固体投入水中84、氯化铝溶液中加入硫化钠溶液85、电石与水反应制乙炔86、工业上利用向氨饱和的食盐水中通入CO2制小苏打87、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阳极反应88、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阴极反应89、钢铁析氢腐蚀时的正极反应90、钢铁吸氧腐蚀时的正极反应91、乙醛的银镜反应92、乙醛与新制Cu(OH)2反应93、葡萄糖的银镜反应94、硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应*95、硫代硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*96、亚硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*97、等物质的量的亚硫酸钠、硫化钠溶液与足量稀盐酸混合*98、物质的量之比为3：1的硫化钠和硫代硫酸钠溶液与足量稀盐酸混合。
高二化学复习：易出错的离子方程式汇总
高二化学复习：易出错的离子方程式汇总一、离子反应常见类型1、复分解型离子反应例Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型例Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型例NH4++H2O==NH3-H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型例MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成。
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
高中化学考试中最易出错离子方程式汇总
一、离子反应常见类型
1、复分解型离子反应例Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置换反应型例Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型例NH4++H2O==NH3-H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型例MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
高考易错离子方程式
高考易错离子方程式1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2= 2HCO3-5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分别与水、二氧化碳反2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O27．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32— + H2O8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH— = HCO3—9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- = NH3↑+ CO32- + 2H2O14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O16．氯气与水反应Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17．NaBr溶液与Cl2反应2Br— + Cl2= 2Cl— + Br218.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O =H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2与氯水的反应2H2O + Cl2+ SO2= 4H+ + SO42- + 2Cl-20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H+ + SO32- =2H2O + SO2↑21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-- = BaSO4↓+ 2H2O23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO26．铵根离子的检验NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O + SO2= 2NH4+ + SO32- + H2O2NH3 + H2O + SO2= 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O + H+33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- + OH-34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O40．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O- +CO2+ H2O→ C6H5OH + HCO3-47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2Br252．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ H2O56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+ AlO2- +2H2O57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O59. 碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3↓+2H2O +NH3↑。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
12．用 Na2S 去除废水中的 Hg2＋：
2－ 2＋ S ＋ Hg ===HgS↓ ________________________ 。
排查落实练三
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 3 2 ＋H2O ______________________________ 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： － － 3＋ 2－ 2＋ Al ＋ 2SO ＋ 2Ba ＋ 4OH ===AlO 4 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓ 。 ____________________________________________________ 18．小苏打与 NaOH 溶液混合： － － 2－ HCO ＋ OH ===CO 3 3 ＋H2O _____________________________ 。 19．将 Al 片放入 NaOH 溶液中： － － 2Al ＋ 2OH ＋ 2H O===2AlO 2 2 ＋3H2↑ ____________________________________ 。 20．CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： ＋ 2＋ Cu ＋ H S===2H ＋CuS↓ 。 2 ___________________________
HCO3 ＋Ca2 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O 。 ______________________________________
－ ＋ －
5．Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水： ＋ 3＋ Al ＋ 3NH · H O===Al(OH) ↓＋ 3NH 3 2 3 4 ______________________________________ 。
3＋ Fe ＋4H＋＋NO－ ===Fe ＋NO↑＋2H2O 。 ____________________________________ 3
23．铜溶于稀硝酸：
＋ － 2＋ 3Cu ＋ 8H ＋ 2NO ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O 。 3 __________________________________________
24．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量 Cl2： △ 4H＋＋2Cl－＋MnO2=====2H2O＋Cl2↑＋Mn2＋ 。 __________________________________________ 25．用稀 NaOH 溶液吸收 NO2： － － － 2NO ＋ 2OH ===NO ＋ NO 2 3 2 ＋H2O __________________________________ 。
排查落实练三
6．向 NH4HCO3 溶液中加少量 NaOH 溶液并加热：
△ － HCO3 ＋OH =====CO2 ________________________________ 。 3 ＋H2O
－ －
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： － ＋ SO ＋ NH · H O===HSO ＋ NH 2 3 2 3 4 _________________________________ 。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： ＋ 3＋ Al ＋ 3H O Al(OH) ( 胶体 ) ＋ 3H 2 3 __________________________________ 。 14．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： － 2－ 2C H O ＋ SO ＋ H O===2C H OH ＋ SO 6 5 2 2 6 5 3 _______________________________________ 。 15．等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合： － － 2＋ Ca ＋ HCO ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O 。 3 _____________________________________
排查落实练三
常考易错的36个离子方程式书 写再落实
排查落实练三
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应：
－ 2＋ 2－ 2＋ Cu ＋ SO ＋ Ba ＋ 2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 4 _________________________________________________
排查落实练三
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
3Ag＋4H ＋NO3 ===3Ag ＋NO↑＋2H2O 。 ________________________________________
32．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ － ＋ IO ＋ 5I ＋ 6H ===3I2＋3H2O 。 3 ______________________________
＋ －
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： ＋ － Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO 2 2 ____________________________________________________ 。 30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液：
＋ 2＋ 3＋ 2Fe ＋ 2H ＋ H O ===2Fe ＋2H2O 2 2 ____________________________________________________ 。
－ 2－ SiO ＋ 2CH COOH===H SiO ↓＋ 2CH COO 3 3 2 3 3 ______________________________________________________ 。
9．0.01 mol· L
NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol· L 1 Ba(OH)2 溶液等体 ＋ － 3＋ 2－ 2＋ NH ＋ Al ＋ 2SO ＋ 2Ba ＋ 4OH ===2BaSO4↓＋ 4 4 积混合：________________________________________________ Al(OH)3↓＋NH3· H2O 。 _____________________
－
－1
10．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应： － 2＋ 2CH COOH ＋ CaCO ===Ca ＋ 2CH COO ＋H2O＋CO2↑ 。 3 3 3 ____________________________________________________
排查落实练三
11．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：
排查落实练三
21．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NH4HCO3 溶液混合：
2 Ba ＋2OH ＋NH4 ＋HCO3 ===BaCO3↓＋H2O＋NH3· H2O。 _____________________________________________________
＋ － ＋ －
22．铁和过量稀硝酸反应：
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：
2 NH ＋ HCO ＋ 2OH ===NH · H O ＋ CO 4 3 3 2 3 ＋H2O 。 ______________________________________________
＋ － － －
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液： － 2－ 2AgCl(s) ＋ S (aq) Ag S(s) ＋ 2Cl (aq) 。 2 _______________________________________ 4．向 NaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：
2 Ca ＋2ClO ＋CO2＋H2O=== 28．漂白粉溶液在空气中失效：____________________________ 光 ____________________________________________________ 。 CaCO ↓＋ 2HClO 、 2HClO===== 2HCl＋O2↑ 3
排查落实练三
26．用惰性电极电解熔融 NaCl：
＋－ 电解 2Na ＋ 2Cl =====2Na＋Cl2↑ ____________________________________________________ 。
27．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ ____________________________________________________ 。
＋
－
＋
33．FeCl3 溶液与 Cu 反应：
3＋ 2＋ 2＋ 2Fe ＋ Cu===2Fe ＋ Cu ___________________________。
34．NO2 与 H2O 的反应： ＋ － 3NO ＋ H O===2H ＋ 2NO 2 2 3 ＋NO 。 ________________________________ 35．Na2O2 和 H2O 的反应： ＋ － 2Na O ＋ 2H O===4Na ＋ 4OH ＋O2↑ 。 2 2 2 ____________________________________ 36．在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： － － － 2－ 3ClO ＋ 4OH ＋ 2Fe(OH) ===3Cl ＋ 5H O ＋ 2FeO 3 2 4 ________________________________________________ 。