常见易错离子方程式汇总
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式的书写和理解是一个重点也是一个难点。
许多同学在书写和判断离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
本文将对一些常见的错误进行总结和纠正，帮助大家在 2025 年的化学学习中更好地掌握这一知识点。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见的错误之一。
例如，铁与稀盐酸反应，写成“2Fe ＋ 6H⁺＝ 2Fe³⁺＋ 3H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂），正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误对于强酸、强碱和可溶性盐，在书写离子方程式时要拆分成离子形式；而对于弱酸、弱碱、难溶物、氧化物、单质等，则要保留化学式。
例如，氢氧化钙溶液与二氧化碳反应，写成“CO₂＋ 2OH⁻＝CO₃²⁻＋ H₂O”是错误的。
因为氢氧化钙是微溶物，在澄清石灰水中要拆分成离子形式，而在石灰乳中则不能拆分。
当是澄清石灰水时，正确的离子方程式为“CO₂＋ Ca²⁺＋ 2OH⁻＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O”。
又如，醋酸与氢氧化钠反应，写成“H⁺＋OH⁻＝H₂O”是错误的。
醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的应为“CH₃COOH＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋ H₂O”。
三、不符合电荷守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边电荷总数为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、不符合得失电子守恒氧化还原反应中，得失电子总数必须相等。
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
离子方程式常见错误
离子方程式常见错误1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu+H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2H ClO4、硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑11、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑18、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O22、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O26、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32-。
离子方程式的常见错误
11、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－ + H+ → HCO3－ B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋ + S2－→ CuS↓ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ → BaSO4↓+H2O D．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2+ +2OH－＋2HCO3－→CaCO3↓＋CO32－
Fe3O4+8H+ → Fe2++2Fe3++4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：
CO32-+2H2O → H2CO3+2OH － 12、FeCl3溶液中通入过量H2S：
Fe3+＋H2S → Fe2+＋S↓＋2H+ 13、金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH－ → AlO2－＋H2↑
离子方程式的常见错误
CO2气体 2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
19、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32－＋SO2＋H2O → 2HCO3－＋SO32－
例2、下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+→BaSO4↓ B、氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl- → HCl↑
14、氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu → Fe2++Cu2+ 15、钠跟水反应: Na+2H2O → Na++2OH-+H2↑ 16、向氯化亚铁溶液中通入氯气:
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正
离子方程式常见错误2025年化学知识点纠正在化学学习中，离子方程式是一个重要的知识点，它能够清晰地展现化学反应的本质。
然而，同学们在书写和理解离子方程式时，常常会出现各种各样的错误。
为了在 2025 年的化学学习中能够准确无误地掌握这一知识点，我们有必要对常见的错误进行梳理和纠正。
一、违背客观事实这是离子方程式书写中最常见也是最严重的错误之一。
比如，铁与稀盐酸反应，写成“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe³⁺＋ H₂↑”就是错误的。
因为铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的离子方程式应该是“Fe ＋ 2H⁺＝ Fe²⁺＋ H₂↑”。
再比如，铜与稀硫酸反应写成“Cu ＋ 2H⁺＝ Cu²⁺＋ H₂↑”也是错误的。
由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，不能置换出稀硫酸中的氢，所以该反应不能发生。
二、拆分错误离子方程式中，只有在溶液中完全电离的物质才能拆分成离子形式。
像浓硫酸，由于其浓度很大，主要以分子形式存在，就不能拆写。
而浓硝酸、浓盐酸因为在溶液中完全电离，就可以拆写。
还有一些难溶物质，如碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等，在书写离子方程式时不能拆写成离子形式。
例如，碳酸钙与盐酸反应，写成“CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋ H₂O”就是错误的，正确的应该是“CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ CO₂↑ ＋ H₂O”。
三、电荷不守恒离子方程式两边的电荷总数必须相等。
例如，铁与氯化铁溶液反应，写成“Fe ＋ Fe³⁺＝ 2Fe²⁺”就是错误的。
左边电荷总数为 3 个正电荷，右边为 4 个正电荷，电荷不守恒。
正确的离子方程式应该是“Fe ＋2Fe³⁺＝ 3Fe²⁺”。
四、原子不守恒化学反应前后，原子的种类和数目必须保持不变。
比如，铜与硝酸反应，写成“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝ Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”，但反应前后氮原子个数不相等，正确的应该是“Cu ＋ 4H⁺＋ 2NO₃⁻＝Cu²⁺＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O”。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
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常见易错离子方程式汇总
按要求写出以下离子反应方程式
1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量
4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量
5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量
7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）
8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）
9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量
10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）
11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠
的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程
式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫
酸的物质的量）
12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性
15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多
17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多
18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合
19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合
20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热
21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热
22．银氨溶液的配制
23．氯化银沉淀溶于氨水
24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多
（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）
25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶
液中逐滴加入氢氧化钠溶液
26．铁与足量稀硝酸反应
27．铁与少量稀硝酸反应
1
28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等
29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气
30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气
31．溴化亚铁溶液中通少量氯气
32．溴化亚铁溶液中通足量氯气
33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一
34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应
35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应
36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体
37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体
38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸
39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体
41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体
42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应
43．用酸性重铬酸钾检验酒精
44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠
45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合
46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合
47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和
CO2，该反应的化学方程式是
48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清
石灰水呢？）
49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳
50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中
51．硫化亚铁中滴加稀硝酸
52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中
53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合
54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电
极的电极方程式
正极负极
总方程式
55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池
正极负极
总方程式
56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池
正极负极
总方程式
57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程
式
（1）电解水型（实例：）
分析电解硫酸溶液；pH 加可复原
阳极：阴极：
总方程式：
（2）电解电解质型（实例：）
分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原
阳极：阴极：
2
3
总方程式：
（3）放氢生碱型（实例： ） 分析电解食盐水；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：
（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式： 58．写出洋蓟素( ) 与
足量氢氧化钠溶液反应的方程式
59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去
(2)分子内酯化 (2)分子间酯化
60．油脂的皂化反应
61．某有机物的结构简式如图：
⑴当和 反应时，可转化为
⑵当和 反应时，可转化为
⑶当和 反应时，可转化为
62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两
种元素组
成。
X 、Y 是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：
（提示化
合物A 、B 可能都有两种不 同的物质）写出X 与化合 物B 可能发生的反应
（1）__________________________________ （2）___________________________________
写出B 与化合物A 可能发生的反应
（3）________________________________ （4）_________________________________
63．分析往0.1mol/L 的醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中，离子浓度大小的可能关系有：
O
H O
H O
O O OH
O
H O
H O
O
OH OH。