常考易错离子方程式汇总
离子方程式中易错知识
离子方程式中易错知识一、容易写错的离子方程式1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。
铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。
3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。
正确的写法是；4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-⑴水解是可逆的，应写正确的写法是；5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。
正确的写法是。
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。
6、氯化铝溶液与过量的氨水反应⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。
正确的写法是；7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。
△8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。
正确的写法是；9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。
正确的写法是；10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2OHI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。
高中化学66个离子方程式和长错知识点(word文档物超所值)
高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
易错的36个离子方程式书写
29．将 Cl2 溶于水制备 HClO： Cl2＋HLeabharlann O ＋HClO 。H＋＋Cl－
30．FeSO4 溶液中加入用 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液： 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 。
31．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H＋＋NO－ 3 ===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 。
1．CuSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 反应： Cu2＋＋SO24－＋ Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
2．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O 。
3．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
16．用 NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－ 2 ＋H2O 。
17．向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液： Al3＋＋ 2SO24－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O＋2BaSO4↓。
18．小苏打与 NaOH 溶液混合： HCO－3 ＋OH－===CO23－ ＋H2O 。
溶液并加热： 。
7．将过量 SO2 气体通入冷氨水中： SO2＋NH3·H2O=== HSO3－＋NH＋ 4 。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23－＋2CH3COOH===
H2SiO3↓＋2CH3COO－ 。
9 ． 0.01 mol·L － 1 NH4Al(SO4)2 溶 液 与 0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋ 4 ＋Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 。
36个易错离子方程式
36个易错离子方程式
1.硫酸铜与过量氢氧化钡
2.碳酸氢铵与过量NAOH
3.Agcl与硫化钠
4.碳酸氢钠与过量澄清石灰水
5.硫酸铝与过量氨水
6.碳酸氢铵与少量NAOH
7.过量SO2通入冷氨水
8.硅酸钠与醋酸
9.0.01MOL每L NH4Al（SO4）2与0.02mol/l氢氧化钡等体积混合
10.醋酸与水垢
11.偏铝酸钠与过量二氧化碳
12.硫化钠与汞离子
13.明矾净水原理
14.少量SO2与苯酚钠
15.等物质的量碳酸氢钙和NAOH
16.NAOH与氧化铝
17.明矾和过量氢氧化钡
18.小苏打与NaOH
19.AL与NAOH
20.硫酸铜与H2S
21.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵
22.铁与过量稀硝酸
23.铜与稀硝酸
24.浓盐酸与二氧化锰
25.稀NAOH与NO2
26.用惰性电极电解NACl
27.淀粉碘化钾在空气中变蓝
28.漂白粉失效
29.氯气制次氯酸
30.硫酸亚铁与过氧化氢（酸性
31.稀硝酸与银
32.碘酸钾与碘化钾
33.氯化铁与铜
34.二氧化氮与水
35.过氧化钠与水
36.次氯酸钠与氢氧化铁生成高铁酸钠（碱性）。
常考易错离子方程式汇总
常考易错离子方程式1、偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液2、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液3、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液4、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液5、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水7、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钡溶液8、碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水9、碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水10、熔融硫酸氢钠电离11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性12、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量13、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液14、熔融硫酸氢钠加入熔融氢氧化钠15、硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钠溶液16、硫酸氢铵溶液中滴加过量氢氧化钠溶液17、氨水吸收少量二氧化硫18、氨水吸收过量二氧化硫19、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫20、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳22、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳23、向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫24、向氯化铁溶液中通入足量硫化氢25、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳26、向饱和氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳27、向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳28、将碳酸钠溶液滴入苯酚溶液中29、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳30、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸31、将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中32、将过量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中(将少量碳酸钠溶液滴入稀盐酸中)33、氢硫酸显酸性的原因34、碳酸钠显碱性的原因35、碳酸氢钠显碱性的原因36、氯化铁显酸性的原因37、明矾净水的原因38、Mg-Al原电池(NaOH溶液为电解质)中的负极反应39、Cu-Al原电池(浓硝酸为电解质)中的负极反应40、石灰石中加入醋酸41、金属钠与水反应42、Fe与稀盐酸反应43、石灰乳中加入碳酸钠溶液44、PbSO4溶于醋酸铵溶液中*45、 Pb(Ac)2溶液中滴入氢硫酸46、 FeI2溶液中滴入少量氯水47、 FeBr2溶液中滴入少量氯水FeBr2与Cl2 在溶液中以1：1反应48、 FeCl2溶液中滴入少量氯水49、氯气通入水中50、铜与浓硝酸反应51、用惰性电极电解硫酸铜溶液52、用惰性电极电解饱和食盐水53、 Al与氢氧化钠溶液反应54、 AlCl3溶液中加入过量氨水55、 AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液56、 NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量57、 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量58、盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液至过量59、NaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入过量CO2呢?60、NH4Cl溶液中加入NaOH溶液61、过氧化钠投入水中*62、过氧化钠投入氯化亚铁溶液中63、铁与氯化铁溶液反应64、硝酸银溶液中加入少量氨水65、氯化银沉淀溶于氨水66、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸67、硫酸铜溶液中加入氢硫酸68、硫化亚铁中滴入稀盐酸69、硫化亚铁中滴入稀硝酸70、铜片插入硝酸银溶液中71、明矾溶液加热生成沉淀72、明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液73、向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢铵溶液向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液74、等体积等浓度的氢氧化钡溶液与NH4HCO3溶液混和75、少量氢氧化钡溶液滴入NH4HCO3溶液中76、少量NH4HCO3溶液滴入氢氧化钡溶液中77、氧化铁粉末投入氢碘酸溶液中78、氨气通入醋酸溶液中79、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液80、硫酸铝溶液中加入少量小苏打溶液*81、 Ca(H2PO4)2溶液中加入过量澄清石灰水Ca(H2PO4)2溶液中加入少量澄清石灰水呢？82、二氧化锰与浓HCl 共热*83、硫化铝固体投入水中84、氯化铝溶液中加入硫化钠溶液85、电石与水反应制乙炔86、工业上利用向氨饱和的食盐水中通入CO2制小苏打87、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阳极反应88、用惰性电极电解氢氧化钠溶液时阴极反应89、钢铁析氢腐蚀时的正极反应90、钢铁吸氧腐蚀时的正极反应91、乙醛的银镜反应92、乙醛与新制Cu(OH)2反应93、葡萄糖的银镜反应94、硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应*95、硫代硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*96、亚硫酸钠、硫化钠溶液与稀盐酸混合*97、等物质的量的亚硫酸钠、硫化钠溶液与足量稀盐酸混合*98、物质的量之比为3：1的硫化钠和硫代硫酸钠溶液与足量稀盐酸混合。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高中化学60个易错离子反应方程式
高中化学是学生们学习的重要科目之一，其中离子反应方程式是学生们常常会犯错的内容之一。
我们总结了60个高中化学中易错的离子反应方程式，希望能够帮助同学们更好地掌握这一部分知识。
一、钠与水反应：1. Na + H2O → NaOH + H2↑二、镁与硫酸反应：2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑三、氯气与氢气反应：3. Cl2 + H2 → 2HCl四、氢气与氧气反应：4. 2H2 + O2 → 2H2O五、氧气与碳反应：5. O2 + C → CO2六、氧气与铁反应：6. 3O2 + 4Fe → 2Fe2O3七、硫酸铜溶液加入铁丝：7. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu八、氢氧化钠与盐酸反应：8. NaOH + HCl → NaCl + H2O九、氢氧化钙加热：9. Ca(OH)2 → CaO + H2O十、铜与硝酸反应：10. Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O十一、铁与硫酸铜溶液反应：11. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu十二、氧气与氢气的反应：12. 2H2 + O2 → 2H2O十三、铁与氯气反应：13. Fe + Cl2 → FeCl3十四、氢气与硫黄反应：14. H2 + S → H2S十五、铝与盐酸反应：15. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑十六、氢气与氯气反应：16. H2 + Cl2 → 2HCl十七、氢气与溴液反应：17. H2 + Br2 → 2HBr十八、硫与氢气反应：18. S + H2 → H2S十九、铝与氯气反应：19. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二十、铝与氢氧化钠反应：20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑二十一、氧化钙与盐酸反应：21. CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O二十二、氮气与氢气反应：22. N2 + 3H2 → 2NH3二十三、磷与氧气反应：23. 4P + 5O2 → 2P2O5二十四、氢氧化铁加热：24. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O二十五、钙与水反应：25. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑二十六、钾与水反应：26. 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑二十七、钠与氧气反应：27. 4Na + O2 → 2Na2O二十八、石灰石加热：28. CaCO3 → CaO + CO2↑二十九、氢氧化镁加热：29. Mg(OH)2 → MgO + H2O三十、铜与氧气反应：30. 2Cu + O2 → 2CuO三十一、氯气与水反应：31. Cl2 + H2O → HCl + HClO三十二、磷与氢气反应：32. P4 + 6H2 → 4PH3三十三、铜与硫酸反应：33. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑三十四、锌与硫酸反应：34. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三十五、热的氢氧化铝：35. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O三十六、铁与氮气反应：36. 3Fe + 2N2 → Fe3N2三十七、硫化氢与氧气反应：37. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O三十八、钙与盐酸反应：38. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑三十九、氢气与氟气反应：39. H2 + F2 → 2HF四十、氧化钙与二氧化碳反应：40. CaO + CO2 → CaCO3四十一、二氧化二硫与氢氧化钠反应：41. NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O四十二、氢氧化铜加热：42. 2Cu(OH)2 → CuO + H2O四十三、氯气与氨气反应：43. Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl四十四、氨气与盐酸反应：44. NH3 + HCl → NH4Cl四十五、氧化亚铁加热：45. 4FeO → 2Fe2O3 + O2↑四十六、磷与热氧气反应：46. P4 + 5O2 → P4O10四十七、碳与氯气反应：47. C + Cl2 → CCl4四十八、氮气与氯气反应：48. N2 + 3Cl2 → 2NCl3四十九、氢氟酸与氢氧化钙反应：49. Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O五十、氢氟酸与氢氧化铝反应：50. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O五十一、氢氧化铵加热：51. NH4OH → NH3 + H2O五十二、氢氯酸与氢氧化钠反应：52. NaOH + HClO3 → NaClO3 + H2O五十三、氢氧化铜与盐酸反应：53. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O五十四、氢氧化镁与盐酸反应：54. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O五十五、氢氧化铁与氰化氢反应：55. Fe(OH)3 + 6HCN → [Fe(CN)6]3- + 3H2O五十六、氢氧化铁与硫化氢反应：56. Fe(OH)3 + 3H2S → Fe2S3 + 6H2O五十七、氢氧化铜与氰化钠反应：57. Cu(OH)2 + 4NaCN → Na4[Cu(CN)4] + 4NaOH五十八、氢氧化亚铁与硫酸铵反应：58. Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 → FeSO4 + 2NH4OH五十九、氢氧化铝与氢氟酸反应：59. Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O六十、氢氧化钡与盐酸反应：60. Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O通过对这60个高中化学易错的离子反应方程式进行总结整理，相信同学们在复习和巩固知识的过程中会有所帮助。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
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A
50、 铜与浓硝酸反应 A、 Cu + 4H+ +2NO3- = Cu 2+ + NO2↑+ 2H2O
B、 3Cu + 8H+ +2NO3= 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H2O 铜与稀硝酸反应呢？
A
B
51、 用惰性电极电解硫酸铜溶液 A、 2Cu 2+ + 2H2O ====2 Cu + O2↑+ 4H+
C
38、Mg-Al原电池(NaOH溶液为电解质)中的负 极反应
A、Al - 3e- = Al 3+ B、Al +4OH- - 3e- = AlO2- + 2H2O C、Mg - 2e- = Mg 2+
B
正极反应如何书写？ 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
AC
18、氨水吸收过量二氧化硫
A、2NH3· H2O+ SO2=2NH4+ + SO32- +H2O B、NH3· H2O+ SO2=NH4+ + HSO3C、2NH3+ SO2 +H2O=2NH4+ + SO32D、NH3+ SO2 +H2O=NH4+ + HSO3-
BD
19、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 A、Ca2++2ClO- + 2SO2+2 H2O =CaSO4↓+ SO42- +2Cl- +4H+
B
AB
11、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 A、2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+2H2O B、H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4↓+ H2O C、2H SO4- + Ba2+ + 2OH=BaSO4↓+ SO42- + H2O
AC
A
36、氯化铁显酸性的原因
A、Fe 3+ + 3H2O B、Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ Fe(OH)3↓ +3H+
A
37、明矾净水的原因
A、Al 3+ + 3H2O B、Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ Al(OH)3 ↓+3H+
C、Al 3+ + 3H2O == Al(OH)3 ↓(胶体)+3H+
A
若通入过量CO2呢？
还是A
30、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
A、CO32- + CH3 COOH → CH3 COO- + HCO3B、CO32- + H+ → HCO3-
A
31、将少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
A、CO32- +2H+ → CO 2 ↑+ H2O
B、CO32- + H+ → HCO3-
A、Ca(OH) 2 + CO3 2- = CaCO3 ↓+ 2OHB、Ca2+ + CO3 2- = CaCO3 ↓ 石灰水中加入碳酸钠溶液呢？
A
B
44、PbSO4 溶于醋酸铵溶液中
A、 PbSO4 + 2Ac- = Pb(Ac)2 + SO42B、 Pb2+ + 2Ac- = Pb(Ac)2
A
A、CO3 2- +2 H2O B、CO3 2- +H2O C、CO3 2- +H2O == H2 CO3 + 2OHH CO3 -+ OHH CO3 -+ OH-
B
35、碳酸氢钠显碱性的原因
A、HCO3 - + H2O B、HCO3 - +H2O C、HCO3- +H2O == H2 CO3 +OHCO3 2-+ 2OHH2CO3 -+ OH-
A
9、碳酸氢镁溶液中加入少量澄清石灰水 A、Mg2+ + 2HCO3- +2 Ca2+ + 4OH= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B、Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH= MgCO3↓+ CaCO3↓+ 2H2O
B
10、熔融硫酸氢钠电离 A、NaHSO4 = Na+ + H++ SO4B、NaHSO4 = Na+ + HSO4硫酸氢钠溶液电离呢？
B、Ca2++2ClO- + 2CO2+ 2H2O =Ca(HCO3)2+ 2HClO C、ClO- + CO2+2H2O =HCO3-+ HClO
C
23、向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫 A、2Fe3+ +SO2+ 2H2O = 2Fe2+ +SO42-+4H+
B、Fe3+ +SO2+ 2H2O = Fe2+ +SO42-+4H+
B
5、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 A、Ca2+ + 2HCO3- + 2OH= CaCO3↓+ 2H2O + CO32B、Ca2+ + HCO3- + OH= CaCO3↓+H2O
A
6、碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水 A、Ca2+ + 2HCO3- + 2OH= CaCO3↓+ 2H2O B、Ca2+ + HCO3- + OH= CaCO3↓+H2O
A
B
41、金属钠与水反应
A、2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑ B、Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
A
42、Fe与稀盐酸反应
A、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B、2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2↑
A
43、石灰乳中加入碳酸钠溶液
A
3、澄清石灰水中加入少量小苏打溶液 A、Ca2+ + 2OH- + 2HCO3= CaCO3↓+ CO32- +2H2O B、Ca2+ + OH- + HCO3= CaCO3↓+ H2O
B
4、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 A、Ca2+ + 2HCO3- + 2OH= CaCO3↓+ 2H2O B、Ca2+ + HCO3- + OH= CaCO3↓+H2O
B
21、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 A、Ca2++2ClO- + CO2+ H2O =CaCO3↓+ 2HClO
B、Ca2++ClO- + CO2+ H2O =CaCO3↓+ HClO
A
22、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 A、Ca2++2ClO- + CO2+ H2O =CaCO3↓+ 2HClO
B、Ca2++2ClO- + SO2+ H2O =CaSO4↓ +Cl- +H++HClO
A
20、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫 A、Ca2++2ClO- + 2SO2+2 H2O =CaSO4↓+ SO42- +2Cl- +4H+
B、Ca2++3ClO- + SO2+ H2O =CaSO4↓ +Cl- +2HClO
常考易错离子方程式
汇
总
1、偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液 A、AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32B、AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO2↑
A
2、澄清石灰水中加入过量小苏打溶液 A、Ca2+ + 2OH- + 2HCO3= CaCO3↓+ CO32- +2H2O B、Ca2+ + OH- + HCO3= CaCO3↓+ CO32- +H2O
A、C6 H5–OH + CO3 2→ C6 H5 – O- + HCO3B、2C6 H5–OH + CO3 2→2C6 H5–O- + CO 2 ↑+ H2O
A
29、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
A、C6 H5–O- + CO2+ H2O → C6 H5 – OH + HCO3B 、2C6 H5–O- + CO2+ H2O →2C6 H5 – OH + CO32-
B、 Cu 2+ + 2H2O === Cu + O2↑+ 4H+ 电解硝酸银溶液呢？ 4Ag + + 2H2O ==== 4 Cu + O2↑+ 4H+