2020-2021中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练含详细答案
2020-2021中考化学压轴题专题复习—综合题的综合及详细答案
一、中考初中化学综合题1．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）A．黄金饰品 B．铁锅 C．铜导线 D．不锈钢刀具⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g【解析】⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；⑷解：设Zn的质量为x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g∴6526.5 x0.2gx g，得==则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。
2．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：（1）写出编号仪器的名称：Ⅰ_______________；Ⅱ_______________。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为____________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为______________________________。
2020-2021中考化学综合题-经典压轴题附详细答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案
2020-2021九年级中考化学酸和碱的中和反应解答题压轴题提高专题练习附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+、H+D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、Ba2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、H+、OH-两种离子能结合成水，OH-、Cu2+两种离子能结合成氢氧化铜，故选项错误。
D、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期【答案】C【解析】试题分析：A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红．故A错；B、铜排在了氢的后面，不能与酸反应产生氢气，故B错；C、酸与碱反应生成盐和水，所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；D、防腐剂要放入适量，不能大量使用不利于身体健康，故D错，故选C。
考点：考查酸的化学性质3．如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★对应物质属于盐C．★处应填“不”D．★对应物质的溶液为浅绿色【答案】B【解析】A. ★处对应物质的化学式是Cu﹙NO3﹚2,。
2020-2021中考化学与综合题有关的压轴题附答案
一、中考初中化学综合题1．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。
（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度/℃10203040506070溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。
【答案】高锰酸钾；D；降温．【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。
2．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
2020-2021中考化学—综合题的综合压轴题专题复习附答案
一、中考初中化学综合题1．在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中加入188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。
然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X 所示。
请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_______________ ，②_______________。
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）________。
（3）当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量_____。
（计算结果精确到0.1g ）【答案】固体物质不断溶解 有气体产生 CaCl ₂ 368.2g【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
（1）在滴入稀盐酸的过程中，碳酸钙和稀盐酸不断反应，观察到固体溶解，产生气泡；（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，盐酸完全消耗，烧杯中溶液里含有的溶质是原混合物中的氯化钙和反应生成的氯化钙，化学式为：CaCl ₂；（3）设生成二氧化碳质量为x ，CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑73 44146g×10% x7314610%44g x⨯= x=8.8g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为：42.2g+188.8g+146g ﹣8.8g=368.2g ，答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为368.2g 。
2．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH 4)2SO 4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数①取出10.0g(NH 4)2SO 4溶液置于一个洁净的烧杯中。
2020-2021中考化学压轴题专题计算题的经典综合题及详细答案(1)
一、中考初中化学计算题1．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。
请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】80g5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO480 98 142x 4.9g y80/98=x/4.9g x= 4g142/98=y/4.9g y=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。
2．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.9210 1.83X 2.7420 3.6520 3.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g3．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
2020-2021中考化学—综合题的综合压轴题专题复习附详细答案
一、中考初中化学综合题1．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH106100212g10.6%x100106=x212g10.6%⨯⨯↓x=21.2g。
2020-2021 中考化学(综合题提高练习题)压轴题训练附答案解析
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液做酸碱中和实验。
(1)已知：水的密度为1.0g/mL。
实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水________mL。
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一、中考初中化学综合题1．如下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：(1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。
(2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。
(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。
(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。
【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；(2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；(3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。
欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
(5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。
若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
2．向碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入一定量NaOH溶液，出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料）I．Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ．Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。
（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：_____。
（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸有气泡产生猜想_____不成立步骤2另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管_____猜想二不成立小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］，它不溶于水，受热易分解。
（实验2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。
（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_____（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→_____，_____→_____（填字母）。
（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓NaOH溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g则：x：y＝_____。
（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_____（选填字母）。
a．生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b．分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c．生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg （OH ）2、MgCO 3 一 白色固体变蓝色 偏小 e d b 3：2 abc 【解析】 【详解】 [作出猜想]猜想一：只有Mg （OH ）2；猜想二：只有MgCO 3：；猜想三：Mg （OH ）2、MgCO 3。
故填：Mg （OH ）2、MgCO 3。
[实验1]取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下所示：[实验2]（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。
故填：偏小。
（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a→e ，d→b 。
故填：e ；d ；b 。
（3）加热完全后剩余固体质量3.20g ，说明氧化镁质量是3.20g ；浓NaOH 溶液增重2.64g ，说明反应生成了2.64g 二氧化碳；浓硫酸增重1.44g ，说明反应生成了1.44g 水； 设碳酸镁质量为m ，反应生成氧化镁质量为n ，氢氧化镁质量为z ，32MgCO MgO +CO 844044mn2.64g844044==m n 2.64g加热↑m ＝5.04g ，n ＝1.6g ，氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g ﹣1.6g ＝1.6g ，22 Mg(OH)MgO+H O 5840z 1.6g5840=z 1.6g加热z＝2.32g，根据题意有：x 5.04g 2.32g3==y84582：，故填：3：2。
[拓展延伸]碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
故填：abc。
3．科技活动中，化学兴趣小组做了如下实验，请回答以下问题。
(1)图甲所示实验可观察到A烧杯溶液变为红色，此实验不能得到的结论是_____(填序号)。
①氨分子是不断运动的②氨分子有一定质量③浓氨水具有挥发性④氨气易溶于水(2)图乙所示实验观察到紫色石蕊纸花变为红色，纸花变红的原因是_____(用化学方程式表示)。
(3)图丙所示实验中有组对比实验，其a、b实验目的是为了探究_____。
【答案】② CO2+H2O═H2CO3影响物质溶解性的因素是否与溶剂的种类有关【解析】本题主要考查浓氨水的性质、酸碱指示剂与酸碱显示不同的颜色、二氧化碳性质以及影响物质溶解性的因素。
（1）浓氨水中挥发出来的氨气溶解在棉花团的水中生成显碱性的氨水能使无色的酚酞试液变红，涉及到的相关性质有：①氨分子是在不断运动到的②浓氨水具有挥发性③氨气溶解在水中形成的溶液显碱性。
氨分子有一定的质量则没有得到体现。
故选②；（2）二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红该反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（3）图丙中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高锰酸钾在水中的溶解情况两组实验，前一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解能力的探究，后一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关。
4．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
故选c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；③取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3；（5）盐酸中HCl的质量为73g×10%=7.3g；设反应生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O36.5 58.57.3g x36.558.57.3g x=，解得x=11.7g以反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7g100% 5.85% 73g+127g⨯=。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
5．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：（1）步骤②反应的化学方程式为_____；加入过量Ca（OH）2的目的是_____（2）滤液B中的溶质是_____、_____（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_____、过滤．（3）探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数．（设计实验）甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．（解决问题）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_____．（请写出计算过程Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）（交流与反思）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_____．【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠 Ca （OH）2 NaOH 降温结晶 64.6% 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】【分析】【详解】变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．故答案为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．故答案为Ca（OH）2；NaOH；降温结晶；[解决问题]设样品中碳酸钠的质量为x，2323Na CO+Ca OH=CaCO+2NaOH106100x10g（）↓106100=x10g 解得x=10.6g所以：品中碳酸钠的质量分数10.6g100%=64.6% 16.4g；[交流与反思]因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量．6．碳及其氧化物性质的应用。