新课标2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件
-4考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
焓变、反应热与能源
1.焓变与反应热 (1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中 吸收或放出 热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位 kJ·mol-1 为 。 (2)化学反应中的能量变化。
的
放热反应ΔH<0
吸热反应ΔH>0
-5考点一 考点二 考点三
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考点突破
自主巩固 已知某反应A(g)+B(g) 图所示,回答下列问题。
C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如
(1)该反应是吸热 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=E1-E2 kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有 的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低(填“一 定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化 是:E1减小(填“增大”“减小”或“不变”),E2减小,ΔH不变。
-13考点一 考点二 考点三
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: H2(g) 已知: 化学键 键能/(kJ· mol-1) C—H 412 C—C 348 C C 612 H—H 436 kJ· mol-1。
计算上述反应的 ΔH=
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答案:(1)D (2)+124
-15考点一 考点二 考点三
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方法技巧 解答能量变化图像题的“三”关键 (1)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能; ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (2)催化剂只影响正、逆反应的活化能,而不影响反应的焓变。 (3)涉及反应热的有关计算时,要特别注意图示中反应物和生成物 的物质的量。
-12考点一 考点二 考点三
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考点突破
例1(1)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进 程的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 1 C.H2O2分解的热化学方程式: H2O2 H2O+ O2+Q 2 D.反应物的总能量高于生成物的总能量
-11考点一 考点二 考点三
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考点突破
1.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和 2.理解焓变的“四”注意 (1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量 的变化。 (2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。 (3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反 应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变 化时的热效应,如物质的三态变化。 (4)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。 如吸热反应Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl在常温常压下即可进行,而很多 放热反应则需要在加热的条件下进行。
第六单元
化学反应与能量
第 1节
化学反应与能量变化
-3-
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形 式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
基础梳理
考点突破
①a表示断裂旧化学键 吸收 的热量,也可以表示反应 活化能 。 的 ②b表示生成新化学键 放出 的热量,也可以表示活化分子生 成生成物所 释放 的能量。 ③c表示反应的反应热,可通过计算求得反应热(焓变)。 a.从物质所具有的焓角度分析,焓变(ΔH)为生成物的焓与反应物 H(生成物)-H(反应物) 的焓之差:ΔH= 。 b.从化学键角度分析,焓变为反应物总键能与生成物总键能之 差:ΔH= a-b (如图所示)。
-8考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
特别提醒(1)中和热、燃烧热的焓变均为负值。 (2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是 1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。
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3.能源
-10考点一 考点二 考点三
(4)物质三态变化时,能量的变化形式为固态
液态
气态。
-7考点一 考点二 考点三
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考点突破
2.燃烧热和中和热 燃烧热 能量变化 ΔH 及其单位 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 表示 方法 中和热 放热 ΔH<0,单位均为 kJ· mol-1 1 mol 不一定为 1 mol 生成水的物质的量 不确定 为 1 mol 101 kPa 时,1 mol 纯 在稀溶液里,强酸与 物质完全燃烧生成 强碱发生中和反应 稳定的氧化物时所 生成 1 mol H2O(l)时 放出的热量 所放出的热量 燃烧热为 ΔH=-a 中和热为 ΔH= kJ· mol-1(a>0) -57.3 kJ· mol-1
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变 反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡 移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质 的聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的 总能量,D项正确。 (2)ΔH=旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量, ΔH=(348+412×2) kJ· mol-1-(612+436) kJ· mol-1=+124 kJ· mol-1。
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
特别提醒(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成, 任何化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热,需要加热才能进 行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应不一定是 放热反应。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰 时放热但不属于放热反应。
2019高考化学(新课标)一轮复习讲解课件：第17讲化学反应与能量变化
久碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是⑪一
b.为保证酸、碱完全中和•常使⑫…稍稍过量。
c.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得的数值偏⑬
5•能源
皱属于⑮「能源
警开源节流：开发新能源和刃'抵节约化石能源
太阳能、氢能、风能、地热 能、海洋能、生物质能
资源丰富，没有污染或
污染很少，属⑯…
能源
生成CO：®放岀393.5 kJ的热量
―建左)一用热化学方程式表示为:C(s)+O2(g)=CO2(g)
A H=-393.5 kj/mol
-(S)-物质燃烧一定放热,故物质燃烧的ah—定J丿为负值
（2）中和热
1）概念及表示方法
:在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成］［⑦＞时所放出的热量:单位—|kJ • mol"1或kj/mol
⑵符号:M
⑶常用单位:kJ・mo『或kJ/mol。
3•吸热反应和放热反应
(1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示:
生成物 吸收 热量
AH>0
反应物
反应总程
③…热反应
(2)从键能的角度分析
(3)常见放热反应
a・可燃物的燃烧；
b.酸碱中和反应；
C.大多数化合反应；
d.金属与酸的置相等,
表示—\热化学方程式可表示为H+（2Lq）+OH「（BLq）
!=H2OG） Aff=-57.3 kJ・mol-'
电离时需吸收热量，因此中和热比57.3kJ-；moL要⑧!
2）中和热的测定
a・装置
⑨
n
A——起始温度伍——终止温度m——生成水的物质的量,C生成的溶液的比热容，一般为4.18 J/（g- °C）o
(湘教考苑)(新课标)高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量单元过关检测 新人教版
第六章化学反响与能量单元过关检测一、选择题(此题包括12小题，每题5分，共60分。
每题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(2023·衡水调考)某反响由两步反响A→B→C构成，它的反响能量曲线如下图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
以下有关表达正确的选项是( )A.两步反响均为吸热反响B.稳定性C＞A＞BC.参加催化剂会改变反响的焓变D.A→C反响的ΔH=E1-E4解析：A→B的反响为吸热反响，B→C的反响为放热反响，故A错误；物质的总能量越低，越稳定，故B正确；参加催化剂，只改变反响的活化能，不改变反响热，故C错误；整个反响中ΔH=(E1+E3)-(E2+E4)，故D错误。
答案：B2.(2023·福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。
其过程如下：m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO以下说法不正确的选项是( )A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为CO +2H2OCO+4OH--2e--23解析：依据题意，根据该转化过程，CeO2在反响过程中质量及化学性质均没改变，起到催化剂的作用，A项正确；二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；根据盖斯定律，题图中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为CO，D项正确。
ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C项错误；碱性介质下，CO和O2生成的CO2转变为-23答案：C3.(2023·上海卷)1，3丁二烯和2-丁炔分别与氢气反响的热化学方程式如下：由此不能判断（ ）A.1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B.1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对上下C.1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 解析：根据盖斯定律可知前者减去后者即得到CHCH-CHCH 2(g)→CH 3-C ≡C-CH 3(g) ΔH =+36.1 kJ/mol ，这说明1,3丁二烯转化为2丁炔是吸热反响，因此在质量相等的条件下1,3丁二烯的总能量低于2丁炔的总能量，那么1,3丁二烯比2丁炔稳定性强，因此选项A 、B 、C 均是正确的；反响热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，但由于不能确定碳碳单键和碳氢单键键能，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小，D 不正确，答案选D 。
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
【推荐ppt】2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件
考点一
考点二
考点三
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
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基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
(2)注意事项。
-23-
基础梳理 考点突破
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)对于 SO2(g)+12O2(g) SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,增大压强平 衡右移,放出的热量增大,ΔH 减小 ( × ) (2)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1,现向一密闭 容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2,充分反应后,放热为 a kJ ( × )
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
焓变、反应热与能源
1.焓变与反应热
(1)反应热与焓变的定义:反应热是化学反应中 吸收或放出 的
热量。恒压条件下的反应热,称之为焓变,符号为 ΔH ,单位
为 kJ·mol-1
。
(2)化学反应中的能量变化。
放热反应ΔH<0
吸热反应ΔH>0
考点一
考点二
考点三
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第六单元 化学反应与能量
第1节 化学反应与能量变化
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考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形 式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决 能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
新高考化学一轮总复习讲解资料-化学反应与能量变化
《化学反应与能量变化》【知识梳理】一、反应热与焓变1. 反应热：当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为此反应在该温度下的反应热，单位是kJ/mol。
反应热的大小与参加反应的物质的多少有关，也与参加反应的物质状态和生成物状态有关，而与反应的途径无关。
在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
2.焓变：（1）焓：焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H 表示。
（2）焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用符号ΔH 表示。
ΔH ＞0 反应吸收热量；ΔH ＜0 反应放出热量。
（3）焓变与键能的关系：ΔH=﹣（生成物的键能之和—反应物的键能之和）温馨提示：对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。
因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的。
3.吸热反应和放热反应：类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0 ΔH＞0联系ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定图示常见反应类型①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应④C 和H2O 或CO2 的反应4.燃烧热和中和热：根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热.燃烧热、溶解热等。
高考化学大一轮复习【讲义】6.1化学反应与能量变化
第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。
(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。
(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。
3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化()(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0()(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为__________________。
高三化学一轮复习【化学反应过程与能量变化】
ΔH＝－1.02 eV·mol－1 D.增大压强或升高温度均
能加快反应速率，并增 大DMF平衡转化率
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解析 从图中可以看出，在正向进行的三个吸热反应中，其能垒分别为：[－1.23－ (－2.16)]eV＝0.93 eV、[－1.55－(－1.77)]eV＝0.22 eV、[－1.02－(－2.21)]eV＝1.19 eV。 从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22 eV，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2 的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH* ===(CH3)2NCH2＋OH*，A正确； 该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV， B不正确； 该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g) 反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g) ＋H2O(g) ΔH＝－1.02NA eV·mol－1，C不正确； 增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大
根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)=== MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g) ===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1②，根据盖 斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1，D项正确。
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8.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、 (x＝1、2、3C、l4O)的－x 能量(kJ)相对 大小如图所示。下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H＋能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
高考化学 一轮复习 第6单元 化学反应与能量 新人教
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第22讲 化学能与热能
•【方法技巧】
•1.正确理解活化能与反应热的关系
考 •催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
点 互
•2．反应热答题规范指导
动 •用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示
探 究
放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”“－”符号。
•3.利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目。
究 ③图中c表示反应的反应热，可通过计算焓变值求得反
应热：
a．从物质所具有的焓角度分析，焓变(ΔH)为生成物的
焓与反应物的焓之差：ΔH＝H(__生__成__物__)－H(________)。 b．从反化应学物键角度分析，焓变为反应物的键能和与生成
物的键能和之差：ΔH＝E(________)－E(________)＝
究
•(3)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
•(4)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(
)
•(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g) 点燃条件下的ΔH不同( )
2HCl(g)在光照和
•(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否
可逆无关( )
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第22讲 化学能与热能
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使用建议
对电化学的考查一般视角较新，往往会与较新的STSE知 识联系在一起考查，如对原电池的考查： 2015年全国卷Ⅰ 考查了微生物电池工作原理、 2014年新课标全国卷Ⅱ考查 了2013年3月我国科学家报道的水溶液锂离子电池体系等； 对电解池的考查：2014年新课标全国卷Ⅰ考查了“四室电 渗析法”制备H3PO2的工作原理等。因此复习过程中，一 方面要通过对上述相应基础知识的重组、整合，形成知识 网络；另一方面要选用、组编符合高考试题命制特点的练 习题，训练学生的思维，培养与提高学生解决实际问题的 能力。
2023年高一化学寒假复习第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化(解析版)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化【学习目标】1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.设计实验认识构成原电池的条件。
4.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
5.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
6.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
7.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
【基础知识】一、化学反应与热能1、实验探究（1）向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度升高，说明该反应为放热反应。
（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。
用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为吸热反应。
2、放热反应与吸热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
3、化学反应存在能量变化的原因（1）从化学键的变化理解——主要原因（2）从物质储存化学能的角度理解宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图化学反应 放出热量化学反应 吸收热量①放热反应可以看成是反应物所具有的 化学 能转化为 热 能释放出来。
②吸热反应可以看成是 热 能转化为 化学 能被生成物所“储存”。
4、人类对能源的利用 （1）利用的三个阶段柴草时期——树枝杂草 ↓化石能源时期—— 煤 、 石油 、 天然气 ↓多能源结构时期——太阳能、氢能、核能、海洋能、风能、地热能等（2）化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内 不可再生 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。