高一化学 物质的检验
化学高一必修一复习知识点
化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
高一化学常见物质的检验
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√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加稀硝酸除去OH ，
再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
；欢聚麻将珍珠 欢聚麻将推荐人 / 欢聚麻将；
化 学 方 程
NH4
+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：
NH Cl+NaOH==Na Cl +H O +NH
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
脸,搂住了他の脖子."恩..."根汉点了点头,埋头栽在了那片雪白の风景中,黑夜中卧室里响起了壹阵阵优美の乐部分....壹夜无话,直到第二天午时,根汉和张素尔才相继醒过来.昨夜或许是因为喝了壹些酒の原因,他们都很疯,玩到深夜才终于是歇战了."都怪你,那么狠..."张 素尔感觉有些肿疼,没好气の嗔
高一化学物质检验知识点
高一化学物质检验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察到化学变化的过程，探索物质的性质和特点。
而为了进行有效的实验，我们需要了解一些化学物质检验的基本知识和技巧。
本文将介绍高一化学物质检验的知识点，以帮助大家更好地开展实验。
一、物质检验的目的与意义物质检验的目的是为了确定物质的成分、性质和特点，从而对物质进行鉴定和分类。
通过物质检验，我们可以了解到物质的化学性质、物理性质以及其他特征，为进一步的研究提供基础数据。
同时，物质检验也为工业生产、环境监测和质量控制等领域提供了可靠的数据支持。
二、常见的物质检验方法1. 温度检验温度是物质性质中最基本的一个指标，不同物质在不同温度下会出现不同的变化。
常用的温度检验方法包括用温度计测量、热物性实验和熔点测定等。
通过合理选择合适的温度检验方法，我们可以从温度变化中获取到物质的信息。
2. 颜色检验颜色是物质的重要性质之一，也是我们最直观的感受之一。
颜色检验方法常用的有眼观法、比色法和光谱法等。
通过观察物质的颜色变化，我们可以判断出物质所含的元素或化合物。
3. 溶解性检验溶解性是物质的重要性质之一，溶解性检验方法常用的有溶解度测定、溶液酸碱性检测和离子反应检验等。
通过检验物质的溶解性，我们可以了解物质的溶解度，以及其与其他物质之间的相互作用。
4. 化学反应检验化学反应检验是我们常用的一种物质检验方法，通过物质与其他物质的化学反应，我们可以判断出物质的种类和性质。
常见的化学反应检验方法包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
通过观察化学反应的现象，我们可以推测出物质的成分和性质。
5. 燃烧性检验燃烧性是物质的一种重要性质，不同物质在燃烧时会产生不同的现象。
燃烧性检验方法常用的有点燃试验、烧杯燃烧试验和燃烧产物分析等。
通过观察物质的燃烧现象和产物特征，我们可以对物质进行初步的判断和鉴定。
三、物质检验的注意事项1. 安全第一在进行物质检验时，安全是首要考虑的因素。
高中化学中物质的检验教案
高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。
2.掌握化学实验中常用的检验方法。
3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。
二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。
2.了解常用的物质检验方法。
四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。
2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。
3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。
4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。
5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。
6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。
7.作业：布置相关的练习和实验任务。
五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。
2.教科书和教学资料。
六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。
2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。
3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。
《物质的检验》 说课稿
《物质的检验》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质的检验》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“物质的检验”是化学学科中非常重要的一个内容，它不仅是化学实验的重要组成部分，也是学生在日常生活和后续学习中经常会用到的知识和技能。
本节课内容选自人教版化学教材必修一的某个章节。
在教材中，这部分内容起到了承上启下的作用。
承上，它是对之前所学的化学物质性质的综合运用；启下，为后续学习物质的分离和提纯等知识奠定了基础。
通过本节课的学习，学生能够掌握常见物质的检验方法，培养实验探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。
二、学情分析本节课的授课对象是高一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。
学生在之前的学习中，已经接触过一些简单物质的性质和反应，但对于物质的检验，还缺乏系统的认识和方法。
这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手实验，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和训练。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握常见物质，如氧气、二氧化碳、氨气等气体的检验方法。
（2）学会用化学试剂检验溶液中的离子，如氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等。
（3）能够根据物质的性质设计简单的物质检验实验方案。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见气体和离子的检验方法。
（2）物质检验实验方案的设计。
2、教学难点（1）实验方案的设计和优化。
（2）对实验现象的准确观察和分析。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用以下教学方法：（1）讲授法：讲解物质检验的基本原理和方法，使学生形成系统的知识框架。
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泌尿系统结石病例，调查发现患儿多 有食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉的历史， 经相关部门调查检验，高度怀疑石家 庄三鹿集团股份有限公司生产的三鹿 牌婴幼儿配方奶粉受到三聚氰胺污染。 (据新华网)
活动探究1 :生活中的化学
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐（NaCl），一瓶是纯碱（Na2CO3）。 想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？
常用方法或 操作
现象
SO42-（硫酸盐）
K+ （钾盐）、 Na+（钠盐） CO32-（碳酸盐）
重点知识剖析
1、铵盐（NH4+）的检验
操作: ①取样（溶解）加NaOH溶液， ②加热， ③将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 现象: 红色石蕊试纸变蓝
重点知识剖析
2、盐酸盐（Cl-）的检验 操作: 取样（溶解）加入稀硝酸，再加几 滴 AgNO3溶液
现象: 出现白色不溶沉淀
重点知识剖析
3、硫酸盐（SO42-）的检验
操作： 取样（溶解）加稀盐酸，再加几 滴 BaCl2 现象： 出现白色不化学试剂， 已知他们分别可能是NH4Cl、(NH4) 2SO4、 K2SO4、KCl溶液，请利用 桌上的试剂检验他们分别对应什么 溶液？
活动与探究6： 如何区别KCl、NaCl？
练习：
有三种晶体可能是硫酸铵、 硫酸铜、氯化钡，请不用任 何化学试剂加以鉴别。
待检物
NH4+（铵盐） Cl-（盐酸盐）
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
活动与探究2： 现有C、D、E三瓶试剂，已知
他们可能是酒精、醋酸和水，请不 用任何试剂加以鉴别！
活动与探究3：
现有失去标签的两瓶无色试剂,可 能是NH4Cl和NaCl,如何检验? 活动与探究4：
另有失去标签的两瓶无色试剂,可能 是K2SO4和KCl,如何检验?