高一化学第一学期氨
高考热点选择题——23氨气、氨水、氨根
1、(1999全国)已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15%
B. 大于15%
C. 小于15%
D. 无法估算
2、(上海)等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. NH4NO3
3、(上海)下列分子的电子式书写正确的是
A. 氨
B. 四氯化碳
C. 氮
D. 二氧化碳
4、(全国春季)下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D. 0.1 mol / L氯化铵溶液的pH约为5
5、(全国春季)下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A. 稀盐酸，Na2CO3溶液
B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C. Cu，FeCl3溶液
D. 浓氨水，AgNO3溶液
6、(广东)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A.V1＞V2＞V3
B.V1＞V3＞V2
C.V2＞V3＞V1
D.V3＞V1＞V2
7、(广东)对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A. Br－
B.SO42－
C. H2SO3
D. NH4+
8、(理综)某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成份是
A. CH4和NH3
B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO
D. HCl、CO和CO2
9、(上海化学)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A. NH4Cl
B. NH4HCO3
C. NH4HSO4
D. (NH4)2SO4
10、(上海化学)在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A.使用吸收塔设备
B.使用尾气吸收装置
C.使用H2作原料
D.使用催化剂
11、(04江苏)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-
C.碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O
答案：1C 2C 3C 4D 5C 6B 7B 8C 9C 10D 11BC。
高一氨的知识点
高一氨的知识点氨（NH3）是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
在高一化学学习中，了解氨的性质和用途是很重要的。
本文将介绍高一氨的有关知识点。
一、氨的物理性质1. 外观：氨是无色气体，具有刺激性气味。
2. 密度：氨气的密度比空气小，约为0.59 g/L。
3. 沸点和凝固点：氨气的沸点为-33.34℃，凝固点为-77.73℃。
4. 溶解性：氨易溶于水，形成氨水溶液。
二、氨的化学性质1. 与酸反应：氨是一种碱性物质，能与酸反应生成相应的盐。
例如，氨和盐酸反应生成氯化铵：NH3 + HCl → NH4Cl2. 与酸性氧化物反应：氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵：2NH3 + SO2 → (NH4)2SO33. 与稀氧化剂反应：氨可以作为还原剂与稀氧化剂反应。
例如，氨与氧气反应生成水和氮气：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O三、氨的应用1. 氨的主要用途是制取化肥。
氨是合成氨肥的重要原料，可以与二氧化碳反应生成尿素，从而制造氨基酸肥料和复合肥料。
2. 氨可以用于生产清洁剂和溶剂。
其碱性特性使其成为清洁剂的重要成分，例如玻璃清洗液和洗涤剂。
3. 氨被用于医药领域。
氨可以作为药物制剂的成分，具有促进慢性伤口愈合等作用。
4. 氨被广泛应用于制冷和空调行业。
氨是一种高效制冷剂，被用于制造冷冻设备并提供制冷效果。
四、氨的危害与安全注意事项氨具有刺激性气味且有毒，高浓度的氨气会对人体呼吸系统和眼睛造成损害。
因此，在使用氨的过程中，需要注意以下安全事项：1. 避免长时间暴露在高浓度的氨气环境中。
2. 在处理氨气时，必须佩戴防护眼镜、手套和呼吸防护设备。
3. 氨气泄漏时，应立即撤离该区域并通知相关专业人员进行处理。
总结：通过本文的介绍，我们了解到高一氨的物理性质、化学性质、应用以及安全注意事项。
氨在农业、医药和化工等领域有广泛的应用，但在使用时需注意防护和安全。
希望这些知识点可以帮助高一学生更好地理解氨的特性和用途。
高中化学教案氨
教学目标：1. 理解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法和用途。
3. 能够解决相关氨化学问题。
教学重点和难点：重点：氨的性质和用途。
难点：氨的化学性质和其与其他物质的反应。
教学准备：实验器材：氨水、盐酸、氢氧化钠等。
课本：有关氨的知识点。
图表：相关实验原理和结果图表。
教学过程：一、导入：通过有趣的实例引入氨的概念和作用，激发学生对氨的兴趣。
二、讲解氨的性质：1. 介绍氨的物理性质（无色、刺激性气味、易挥发等）和化学性质（碱性、与酸等物质发生反应）。
2. 展示实验现象，让学生亲自操作观察和体会氨的性质。
三、探讨氨的制备方法：1. 介绍氨的制备方法（氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成等）。
2. 分析不同制备方法的优缺点，并让学生进行讨论。
四、探讨氨的用途：1. 介绍氨在工业生产、医药、化肥等方面的广泛应用。
2. 分析氨的用途对人类生活和环境的影响，让学生思考如何合理利用和管理氨资源。
1. 安排相关实验，让学生进行氨的制备和性质实验。
2. 引导学生观察、记录实验现象并进行分析。
六、总结回顾：对本节课学习内容进行总结，强调氨的重要性和用途，激发学生对化学的兴趣和探究欲望。
板书设计：氨的性质：物理性质、化学性质氨的制备方法：氨水和氢氧化铵的反应、氨气与氢氮气的合成氨的用途：工业生产、医药、化肥等作业布置：1. 思考并写出氨在不同领域的应用情况。
2. 撰写氨的化学性质及与其他物质的反应实验报告。
教学反思：本节课注重通过实验操作，引导学生深入理解氨的性质和用途，培养学生独立思考和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学知识的兴趣和探究欲望，使得化学教学更生动有趣。
高一 化学 必修一 第一课时 氨气的性质及用途
Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2NH3↑+2H2O
（NH4)2SO4 + 2NaOH
实质：NH4+ + OH-
2NH3 ↑+ Na2SO4 + 2H2O NH3 ↑ + H2O
➢一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的
存在。
如何用实验方法证 明某白色固体是铵
盐？
铵盐(NH4+) 的检验
二、氨气的物理性质
色、味、态 密度
溶解性 沸点
无色、刺激性气味的气体 比空气小 极易溶于水（1：700） -33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）
三、氨气的化学性质
1. NH3与水的反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
一水合氨
NH4+ + OH-
思考：如何检验氨气？ 湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则为氨气。
硝酸铵受热分解温度不同，分解产物也不同： 在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3 在185～200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O 在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
3. 铵盐与碱反应（溶液中或固体加热均能反应） 演示实验：氯化铵与熟石灰混合
一、工业合成氨气
高温 高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮
氮的固定
人工固氮
高能固氮 生物固氮
高温
N2+O2 放电 2NO
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
高一化学人教版必修1课件：第四章 第四节 第一课时 氨 (33张PPT)
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 解析：铵盐与氢氧化钠溶液共热产生氨气，B、C、D 均能够
检验出氨气，但 A 将铵盐直接加热，会产生干扰氨气检验的
生成物(如碳酸氢铵)，导致无法准确地检验，A 不可行。
答案：A
氨气的实验室制法
1．实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气？ 提示：不能，氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷 会重新结合生成氯化铵。 2．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，其目的是什么？
提示：防止氨气与空气的对流，以收集到较纯净的氨气。
1．氨气的干燥装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无 水氯化钙干燥。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
形成喷泉的条件 使容器内外产生较大压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发 生化学反应。 ①喷泉形成原理：
气体与水或其 气体溶解或发 容器内压 外部液体进入 他液体接触 ―→ 生化学反应 ―→ 强减小 ―→ 形成喷泉
②常见气体与吸收剂的组合
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、 H2S、SO2
NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液
水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)
2．尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿 的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采 用的装置有：
高一化学必修一氨知识点
高一化学必修一氨知识点氨是化学中非常重要的一种化合物，它存在于许多常见的物质中。
了解氨的性质和用途对于高一学生学习化学非常重要。
本文将介绍一些高一化学必修一中与氨相关的知识点。
一、氨的基本性质氨（化学式：NH3）是一种无色气体，在常温常压下气味刺激，有强烈的刺激性气味。
它的密度比空气小，因此会上升。
氨具有一定的溶解性，可以在水中形成氨水溶液。
二、氨的制备方法氨有多种制备方法，常用的包括哈伯-博斯曼过程和氨的合成。
1. 哈伯-博斯曼过程哈伯-博斯曼过程是一种工业制备氨的方法。
它的原理是将氮气与氢气在高温高压条件下进行催化反应生成氨。
这种方法是目前最主要的工业氨制备方法，可以大规模生产氨气。
2. 氨的合成氨的合成是一种实验室制备氨的方法。
它是通过在实验室中将金属和氨水反应得到氨气。
例如，使用硫酸铵和钠或氢氧化锌反应就可以得到氨气。
这种方法适用于实验室教学和小规模制备氨气。
三、氨的性质和用途氨有着广泛的应用。
以下是氨的一些性质和用途的介绍。
1. 强碱性氨可以和许多酸反应，产生相应的盐和水。
这使得氨成为了一种重要的碱。
例如，氨水可以与盐酸反应生成氯化铵。
氨作为强碱在工业生产和实验室中广泛应用，可以进行中和反应和酸碱中和反应。
2. 吸湿性氨具有一定的吸湿性。
当氨接触到湿气时，它可以吸收水分，形成氨水溶液。
这种性质常被用于吸湿剂的制备和湿度调节。
3. 氨的用途氨在农业和化工领域有着广泛的用途。
在农业方面，氨作为氮肥的重要成分，可以提供植物所需的氮元素。
在化工方面，氨可以用于制备各种化学物质，例如硝酸、硫酸、尿素等。
此外，氨还可以用于制作玻璃、塑料和合成纤维。
四、氨的危害和安全注意事项尽管氨在工业和实验室中有着广泛的应用，但它也具有一定的危害性。
以下是一些关于氨的危害和安全注意事项。
1. 对呼吸系统的刺激氨的气味刺激，容易导致呼吸道和眼睛的不适，甚至引起呼吸困难。
在接触氨时，应及时离开现场，并保持通风良好的环境，避免长时间接触氨气。
高一必修一化学氨的知识点
高一必修一化学氨的知识点氨（NH3）是一种常见的无机化合物，也是氮的重要来源之一。
在高一必修一化学中，学生需要学习有关氨的性质、制备方法和应用等方面的知识。
本文将深入探讨氨的相关知识点，并逐步展开讨论。
1. 氨的性质氨是一种无色气体，有强烈的刺激性气味。
在常温下，氨易溶于水，形成氨水（NH3·H2O）。
氨水呈碱性，能与酸反应产生相应的盐类。
氨是一种亲电性很强的物质，能与电子供体反应生成络合物。
此外，氨也具有高度可燃性，容易在空气中燃烧。
2. 氨的制备方法氨的制备方法主要有哈伯-博斯曼过程和氨合成塔法。
哈伯-博斯曼过程是工业上生产氨的重要方法，其反应的条件是高温（400-500°C）、高压（200-250atm）和催化剂（铁-铝催化剂）。
氨合成塔法是一种应用广泛的实验室合成方法，即将氨气由氢气和硝酸银反应得到。
3. 氨的用途氨具有广泛的用途。
在农业领域，氨是一种重要的氮肥，可以为植物提供所需的氮元素。
在制药工业中，氨被用作制备药物原料和溶剂。
此外，氨还被用作制备合成纤维、合成树脂、制冷剂和清洁剂等工业产品的原料。
4. 氨的危害和防护虽然氨是一种非常有用的化合物，但其也存在一定的危害性。
气体态的氨具有刺激性气味和有害气味，对眼睛、呼吸道和皮肤具有刺激作用。
高浓度的氨气甚至可以导致呼吸困难和窒息。
因此，在氨的使用和制备过程中必须采取相应的防护措施，如佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。
5. 氨的相关实验在学习氨的知识时，实验是非常重要的一部分。
相关的实验包括氨气的制备、氨水的性质及检验等。
学生可以通过实验观察氨的溶解性、与酸的反应以及氨气对酸性指示剂的影响等现象，深入理解氨的性质和特点。
本文从氨的性质、制备方法、应用、危害和相关实验等多个方面阐述了高一必修一化学中关于氨的知识点。
氨作为一种常见的无机化合物，不仅在工业生产中起着重要作用，也在日常生活和农业领域有着广泛的应用。
同时，了解氨的性质和危害，采取相应的防护措施也是非常重要的。
高一化学必修一知识点总结 氨气
高一化学必修一知识点总结氨气
高一化学必修一课本的知识点很多，同学们要慢慢理顺才不会头疼，每个知识点都有自己的重点。
对于氨气，大家清楚吗?下面为大家做高一化学必修一知识点总结，内容就是氨气的。
高一化学必修一知识点总结：
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。
《高一化学氨气》课件
1
汞法制取
利用氮化汞来吸收氨气，然后再加热分解氮化汞，可以制取高纯度的氨气。
2
卤化铵法制取
卤化铵加热分解可以得到氨气，这是一种常用的制备方法。
3
贵金属催化还原法制取
利用贵金属如镍、铂等作为催化剂还原氮气得到氨气，这是现代工业生产中使用 的主要方法之一。
氨气的应用
化肥生产
氨气是制造含氮化合物的重 要原料，如尿素、硝酸、铵 盐等。
3 存在形式
氨气是一种重要的氮化物， 天然氨主要存在于肥料和 动物废物中。
氨气的性质
毒性
氨气呈刺激性气味，对人体的 呼吸系统、眼睛等具有很强的 刺激作用。
毒性浓度
氨气对人体的毒性与浓度有关， 50-100ppm为危险浓度。
易燃性
氨气是一种不易燃的气体，但 可以与氧或氯气等反应，产生 爆炸危险。
氨气的制取
高一化学氨气
本课件介绍氨气的性质、应用、危害以及制取方法等方面的内容，让大家了 解氨气在我们日常生活和工业生产中的作用和意义。
什么是氨气？
1 定义
氨气是一种无色、有刺激 性气味的气体，它容易溶 解在水中，可以形成强烈 的碱性溶液。
2 发现历史
1774年，英国化学家普里 斯特利从尿液中发现了氨 气。
对健康的危害
长期暴露于高浓度氨气中会对人 体健康产生严重的影响，对呼吸 系统等使用氨气时需要戴口罩、手套等保护用具，随时检查设备的正常运转和安全阀的 状态。
2
储存
氨气的储存温度应该在-33°C以下，同时需要注意防火防爆措施。
3
运输
氨气属于危险品，运输时需要遵守相关法律法规，确保运输安全。
工业制冷
氨气是一种优良的制冷剂， 广泛应用于工业冷却和空调 系统中。
高一化学氨与铵盐知识点
高一化学氨与铵盐知识点化学是一门关于物质变化和结构的科学，而氨与铵盐则是化学中的一个重要知识点。
氨（NH3）是一种无色气体，在化学反应和工业生产中有着广泛的应用。
铵盐则是由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物，常见的铵盐有氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
1. 氨的制取和性质氨的制取方法主要有氨水法和印度法。
氨水法是通过将氨气溶解于水中得到氨水（NH3.H2O）。
印度法则是通过加热含有尿素的铁器制取氨气。
氨具有刺激性气味，可以溶解于水，形成氨水，具有碱性。
它还可以与酸反应，生成盐和水。
2. 氨的用途氨具有广泛的用途。
它是制取硝酸等化学品的原料，也是制取合成纤维、塑料、颜料、肥料等的重要原料。
此外，氨还可以用作农药、清洁剂、冷冻剂和消毒剂等。
3. 铵盐的制备和性质铵盐可以通过铵氢化物与相应的酸反应得到，例如氯化铵可由氨气和氯气反应制备而成。
铵盐一般具备良好的溶解性，在水中可以形成电解质溶液，具有一定的导电性。
铵盐的熔点较低，有时可以用作熔剂。
4. 铵盐的应用铵盐广泛用于农业和化学工业。
在农业中，铵盐被用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
在化学工业中，铵盐常被用作氧化剂，参与炸药、烟火和火药等的制备。
5. 氨和铵盐的环境影响尽管氨和铵盐在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，但它们也会对环境产生一定的影响。
例如，氨被排放到大气中会形成气溶胶，对大气环境产生污染。
铵盐的过度使用也会导致土壤和水体的富营养化，对生态系统造成破坏。
总结：氨与铵盐是高一化学中的重要知识点。
了解氨的制取方法、性质和用途，以及铵盐的制备方法、性质和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应和化学物质的特性。
同时，我们也应该关注氨和铵盐在环境中的影响，并采取相应的保护措施，以减少对环境的负面影响，实现可持续发展。