焓变 反应热
E生成物分子成键时释放的总能量 > E反应物分子化学键断裂时吸收的总能量
放热反应
E生成物分子成键时释放的总能量
<E反应物分子化学键断裂时吸收的总能量
吸热反应
2.从能量守恒的角度：
产物的 总能量
产物的 总能量
E反应物总能量>E生成物总能量
放热反应
E反应物总能量<E生成物总能量
吸热反应
反应物和生成物总能量通常不相等 结论：任何化学反应都伴随着能量的变化！
(2)常见的吸热反应有： 高温 ①多数分解反应，如 CaCO3=====CaO＋CO2↑； ②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2· 8H2O(s)===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O； 高温 ③C＋H2O=====CO＋H2； 高温 ④CO2＋C=====2CO。
需要加热发生行的反应一定是吸热反应吗？
√
(2)任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热。
×
(3)伴有能量变化的物质变化一定都是化学变化。
(4)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的。 (5)化学反应可分为吸热反应和放热反应。
×
(6)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。 (7)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应。
分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和生成 lmol
N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol
1 而 lmol H2只与 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3的反应 3
E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放出=862 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/mol
这一反应对外放出了183 KJ/mol热量
一般用
比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/mol
实验数 据表示 反应热
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总 能量（862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能 量（679 kJ）大，故为放热反应.
C(石墨 s )
石墨、金刚石哪个更稳定？
一、反应热、焓变 从焓变角度看： Δ H＝生成物的焓－反应物的焓 从能量角度看： Δ H＝生成物能量－反应物能量
从键能角度看： Δ H＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： Δ H＜0或 Δ H为“－” Δ H＞0 或Δ H为“＋”
吸热反应：
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。 (1)化学变化过程是原子的重新组合过程。
该反应的反应热计算为（放热反应）：
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6（ kJ／mol） (7)反应热表示方法： 当生成物分子总键能大于反应物分子中总键 放热反应： 能时。 △H 为“-”或△H <0 吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分子中总键 能时。 △H 为“+”或△H >0
焓变的理解 ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。
(2)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。
(3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 对表达式(1)的理解：ΔH>0 或ΔH 为“＋”，反应吸热； ΔH<0 或ΔH 为“－”，反应放热。
对表达式(2)的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成 物所具有的总能量，反应放热，反之则为吸热。
[答案]
(1)179
(2)a
(3)多
• [解析] 本题涉及键能与吸、放热的关系，考查 了键能与反应热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成 HCl 2mol。则放出热量 ：431 kJ·mol－1×2mol－ 436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－1×1mol＝ 179kJ。 • (2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2 在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推 测键能F—F键＞Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放 热多。
反应物的总能量低
由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的 能量升高)，故放热反应的ΔH为“－”，ΔH＜0；而吸热反 应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，ΔH为“＋”， ΔH＞0。 对反应研究的对象是反应的反应物和生成物叫反应体系 体系以外的其他部分叫环境
△H = E生成物总能量-E反应物总能量 （宏观）
差。即：ΔH ＝H(生成物)－H(反应物)
符号： ΔH 单位 ：kJ/mol或 kJ· mol－1
焓变ΔH 有三种表达方式： (1)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。 (3)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。
（2）恒压下，用“焓变”表示反应热。
(3)符号： ΔH
第一章 化学反应与能量
本章包括“化学反应与能量的 变化”、“燃烧热 能源”和“化
学反应热的计算”三节，属于热化 学基础知识．热化学是研究化学反
应热现象的科学．
2016年3月18日星期五
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
知识回顾
1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。 光能 电能 这种能量的变化常以____热能 、_______ 、_______ 等形式表现出
化学反应中的能量变化图示
键能 变化 能量 变化 表现 △H﹥0或△H为“+” 行式 △H﹤0或△H为“—” 联系 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小， 物质能量越高，越不稳定。
. .
放热反应ห้องสมุดไป่ตู้生成物总键能 大于 反应 物总键能 反应物的总能量 大于 生 成物的总能量
吸热反应 生成物总键能小于 反应 物总键能 反应物的总能量 小于生 成物的总能量
2.从物质自身具有的总能量角度来看，对于一个 化学反应，反应物和生成物的总能量不相等。
能 量
反应物
能 量
生成物
反应物
生成物 反应过程（I） 反应过程（II）
说说：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？
能量的差值表示什么？
反应物的总能量高 放 反应体系 热 能量降低 生成物的总能量低
生成物的总能量高 吸 热 反应体系 能量升高
一．反应热 （1）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述， 叫做反应热。
焓变和反应热是什么关系？ 在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．它们的符号均为ΔH，单位也相同．
二、焓变 1．焓和焓变 (1)焓：是一个与内能有关的物理量，符号： H。 (2)焓变：一个化学反应的生成物与反应物的焓值之
反应热计算 1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。 2. 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 H2生成NH3的反应热为 。 ，1mol
对表达式(3)的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能
量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳 定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量， ΔH 为负；反之ΔH 为正。
（9）判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法
1)根据ΔH的―＋‖和―－‖判断。 ①当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应 ②当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应 2)根据反应物和生成物的总能量差判断。
(4)单位：
kJ/mol 或 kJ • mol–1
（5）研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。 (6)产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 说明： ①反应热可以通过实验直接测得。 ②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 ③反应热描述的是一定温度下的热量变化。 ④任何化学反应都有反应热。
1.从化学键的角度加以分析 知识回顾：化学反应的本质是什么？ 旧化学键的破坏和新化学键的形成。 吸收能量 例如：H2 + Cl2 = 2HCl 436KJ/mol 吸收 H-H H H 释放能量
Cl-Cl 吸收 243KJ/mol +
+ Cl Cl
键形成
键断裂
H-Cl
释放
431KJ/mol
431KJ/mol H-Cl 键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学键 释放的能量。
思考：如何计算反应热的大小呢？
1.实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时 放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？
键能数据： H-H : 436 kJ/mol H-Cl : 431 kJ/mol Cl-Cl :243 kJ/mol
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol
若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；
若E(生成物)>E(反应物)，则为吸热反应。 3)根据反应物和生成物的键能差判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应； 若反应物的总键能小于生成物的总键能，则为放热反应。
4)根据反应类型或具体的化学反应判断。如所有的燃烧反应、 酸、碱中和反应都属于放热反应。
√
× √
×
(8)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。
×
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释 放的能量为Q3kJ。下列关系式中肯定正确的是 （ B ） A.2Q1 + Q2 > 4Q3 B.2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. 2Q1 + Q2 < 2Q3
焓变、热化学方程式
焓变热化学方程式一、焓变1．焓变和反应热(1)反应热：化学反应中□01吸收或放出的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为□02ΔH，单位是□03kJ·mol－或kJ/mol。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解ΔH□08生成物的总能量－□09反应物的总能量。
(2)从化学键变化角度理解ΔH□12反应物的总键能－□13生成物的总键能。
(3)常见的放热反应和吸热反应①放热反应：大多数化合反应、□14中和反应、金属与□15酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的□16水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
二、热化学方程式1．概念：表示参加反应□01物质的量和□02反应热的关系的化学方程式。
2．意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的□03能量变化。
例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25 ℃和1.01×105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。
3．热化学方程式的书写三、燃烧热与中和热能源1．燃烧热2．中和热(1)中和热的概念及表示方法(2)中和热的测定①装置②计算公式ΔH＝－4.18m溶液(t2－t1)n水kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□09保温隔热，减少实验过程中的热量散失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是□10使碱稍过量。
3．能源1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(√)错因：_________________________________(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
反应热、焓变
课堂练习
1．下列说法正确的是( C )
A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能 量变化
B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
四、常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应：木炭、H2、CH4 等在 O2 中的燃烧，H2
在 Cl2 中的燃烧。 ②酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 高温 ③大多数化合反应。特例：C＋CO2=====2CO(吸热反应)。 ④铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。 ⑤金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
1．“任何化学反应均伴随旧化学键的断裂和新化学键的形 成，所以任何化学反应均有反应热”。这句话正确吗？
提示：正确。能量的变化与键能有关，反应物的键能之和 与生成物的键能之和是不相等的。另外，从能量的角度分析， 反应物和生成物所具有的能量不同，根据能量守恒定律，在任 何化学反应中都会伴随能量的变化。
＋2NH3↑＋10H2O。
1．有能量变化的过程不是发生吸热反应就是发生放热反应 吗？
提示：不能将反应类型(放热反应或吸热反应)与能量变化过 程等同起来。化学反应中必然有能量的变化，但发生能量变化 的却不一定是化学反应。如 NaOH 固体溶于水、水蒸气转化为 液态水时放出能量，但以上过程是放热的物理变化过程而不是 发生放热反应；NH4NO3 固体溶于水、碘升华、水蒸发时吸收能 量，但以上过程是吸热的物理变化过程而不是发生吸热反应。
化学反应中的焓变与反应热的实验测定
化学反应中的焓变与反应热的实验测定在化学反应中，焓变与反应热是评估反应热力学性质的重要参数。
通过实验测定反应热，我们可以深入了解化学反应的能量变化和化学键的稳定性。
本文将介绍化学反应中焓变与反应热的实验测定方法。
一、实验方法介绍在实验测定焓变和反应热时，我们常常采用燃烧实验法或者热化学法。
其中燃烧实验法适用于能够燃烧的反应物，而热化学法则广泛适用于其他类型的反应。
燃烧实验法的基本步骤如下：1. 搭建一个密闭的反应容器，在容器内放入已知质量的反应物，并且确定反应物和容器的初始温度。
2. 使用点火器点燃反应物，观察反应过程，并且记录反应前后容器的温度变化。
3. 根据温度变化以及溶液特性和反应物的质量，计算反应热。
热化学实验法则包含以下几个步骤：1. 确定反应物的摩尔数和反应物溶液的浓度。
2. 将反应物溶液装入两个热化学容器中，其中一个容器加热至一定温度并保持稳定。
3. 在实验装置中将两个容器的反应物混合，观察反应过程，并记录温度变化。
4. 根据温度变化以及溶液特性和反应物摩尔数，计算反应热。
二、实验注意事项在进行焓变与反应热的实验测定过程中，需要注意以下几点：1. 实验环境：保持实验室内温度稳定，避免外部热源对实验结果的影响。
2. 仪器准确性：使用准确的温度计和天平等仪器，确保实验数据的准确性。
3. 实验容器：选择合适的实验容器，确保容器的密封性和热传导性。
4. 反应物的摩尔比例：确定反应物的摩尔比例，确保反应过程的完全进行。
三、实验数据处理与结果分析在实验的数据处理过程中，可以利用焓变的定律进行计算，其中最常用的是Hess定律和Kirchhoff定律。
Hess定律用于不同反应物组合而成的化学反应热的计算。
根据Hess 定律，反应焓等于反应物焓变的代数和。
通过测量不同反应过程中的热量变化，我们可以根据Hess定律计算出要研究的反应物的焓变。
Kirchhoff定律用于计算化学反应在不同温度下的反应焓变。
化学反应热和焓变
化学反应中能量的变化第一讲反应热与焓变一、放热反应、吸热反应和反应热1.放热反应：具有的总能量大于的总能量时，反应释放能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
2.吸热反应：具有的总能量小于的总能量时，反应吸收能量，ΔH 0(填“>”或“<”)。
二、化学反应的焓变1.焓（H）用于描述物质具有的能量的物理量。
2.焓变（ΔH）始、终状态焓的变化表示为ΔH=H（反应产物）-H（反应物）3.反应热的含义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol；反应热随反应物的物质的量变化而变化，反应热随反应前后物质的聚集状态变化而变化，一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反。
4..化学反应热的计算ΔH=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）例题：1. (07年全国II理综)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ 的能量；下列叙述正确的是（ C ）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol解析：ΔH=E（反应物的键能总和）—E（生成物的键能总和）=436 kJ/mol+243 kJ/mol－2×431 kJ/mol= －183 kJ/mol变式练习1.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
焓变-反应热
反应物 反应过程
△H=H（生成物）- H（反应物） =E（生成物）-E（反应物）
2.微观角度：焓变、反应热产生的原因
断键吸收能量
能 量
Cl Cl H H
——化学键的断裂和形成
成 键 释 放 能 量
ΔH＝反应物总键能－生成物 总键能
Cl- Cl H- H
释 放 能 量
＝反应物分子断裂时所吸 收的总能量
反应物的键能总和 生成物的键能总和
解读：
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断。 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
1．判断化学反应放热或吸热的方法
(3)根据反应物和生成物的键能差判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为 吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能， 则为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
2．常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的放热反应有：
①活泼金属与H2O或酸的反应，2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑；
－生成物分子形成时所 释放的总能量
ΔH＜0或 ΔH为“－”
反应进程
放热反应
①断开化学键吸收的总能量 小于 形成化学键释 放出的总能量，反应放出能量。
能 量
断 键 吸 收 能 量
CaO CO2
CaCO3 反应进程
成 键 ΔH＝反应物总键能－生成 物总键能 释 放 ＝反应物分子断裂时所吸 能 收的总能量 量 －生成物分子形成时所 吸 释放的总能 收 量 能 量
反应热和焓变
反应热和焓变反应热和焓变是化学反应中重要的热力学概念，用来描述反应过程中的能量变化。
在本文中，我们将探讨反应热和焓变的定义、测定方法以及其在化学领域中的应用。
一、反应热和焓变的定义反应热（ΔH）指的是化学反应在标准条件下所伴随的热量变化。
正值的反应热表示反应吸热，也就是吸收了热量；负值的反应热则表示反应放热，即释放了热量。
反应热的单位通常用焦耳（J）或千焦（kJ）表示。
焓变（ΔH）也是表示化学反应中的能量变化，但它的定义与反应热略有不同。
焓变指的是反应物到生成物之间焓的差异，也就是化学反应中产生的热量变化。
与反应热类似，正值的焓变表示反应吸热，负值的焓变表示反应放热。
二、焓变的测定方法测定反应热和焓变的方法有许多，下面介绍两种常用方法。
1. 热量计法热量计法是通过在一个绝热容器中进行反应，并测量反应过程中容器的温度变化来计算反应热和焓变的方法。
通过测量温度变化，结合热容量的知识，可以推算出反应过程中释放或吸收的热量。
2. 常压下的燃烧法常压下的燃烧法适用于涉及到燃烧反应的焓变测定。
通过将反应物燃烧并与大量水接触，测量水的温度变化，然后利用热容量的知识计算出反应热和焓变。
三、反应热和焓变在化学领域中的应用反应热和焓变在化学领域中有广泛的应用，下面列举几个例子。
1. 反应的放热或吸热性质通过测定反应热或焓变的正负值，可以确定一个化学反应是放热反应还是吸热反应。
这对于了解化学反应的特性和动力学过程非常重要。
2. 化学反应的平衡性质焓变与化学反应的平衡性质密切相关。
根据焓变的正负值可以判断某个反应是放热反应还是吸热反应，从而对反应的平衡性质进行分析和预测。
3. 反应活性与能量变化的关系焓变也可以用来研究反应的活性和反应速率。
一般来说，焓变越大，反应也越活跃。
因此，通过研究焓变可以对不同反应的活性进行比较和评估。
4. 反应热的工业应用反应热在工业化学反应中有重要的应用价值。
通过测定反应热可以确定不同化学反应的热效应，从而为工业生产提供相关的设计和控制依据。
反应热与焓变
反应热与焓变1．反应热和焓变(1)反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
2．吸热反应和放热反应①从能量高低的角度分析②从化学键的角度分析3．常见的吸热反应和放热反应①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
【命题角度一】反应热和焓变1．(2014·湖北四校联考)已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量2．(2014·湖北黄石)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示【命题角度二】放热反应和吸热反应的特点与判断3．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.(2014·安庆模拟)氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2ΔH1；ClO＋O=Cl＋O2ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．大气层中的臭氧无法再生1．(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
反应热就是焓变
反应热就是焓变在化学反应中，反应热是一个非常重要的概念，它描述了反应过程中所释放或吸收的热量。
反应热的大小和方向对于反应的进行和控制都有着非常重要的影响。
而反应热的本质则是焓变，这是一个更加深入的化学概念。
焓是热力学中的一个重要量，它表示了一个系统中分子之间的相互作用和运动状态。
而焓变则是指在化学反应中，反应物和生成物之间焓的差异。
简单来说，焓变就是反应过程中吸收或释放的热量。
焓变分为两种，即吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，这种反应通常需要外界提供热量才能进行。
而放热反应则是指在反应过程中释放热量的反应，这种反应则会产生热能。
例如，燃烧是一种典型的放热反应，而融化冰块则是一种吸热反应。
焓变的大小影响着反应的进行和速率。
如果焓变较大，则反应过程中会释放大量的热能，这可能导致反应的速率过快，或者反应过程中产生的热能无法及时散去，从而引起危险。
相反，如果焓变较小，则反应速率可能会过慢，或者反应过程中产生的热能无法满足反应的需要，从而导致反应停止。
为了控制反应的进行和速率，科学家们通常会根据反应热的大小和方向来设计反应条件。
例如，如果需要控制反应速率，可以通过调节反应物浓度、温度等参数来改变反应热的大小和方向。
而如果需要控制反应产生的热能，可以通过加入冷却剂或者调节反应器的温度等方式来控制反应热的释放。
总之，反应热是化学反应中非常重要的一个概念，它描述了反应过程中所释放或吸收的热量。
而反应热的本质则是焓变，它表示了反应物和生成物之间焓的差异。
掌握反应热和焓变的概念和应用，对于化学实验和工业生产都有着非常重要的意义。
化学反应的反应热与焓变
课题： 化学反应的反应热与焓变【学习目标】： 知识点、考点：1．了解化学反应中能量的常见转化形式。
2．了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系。
重点、难点：反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，焓变与反应热、物质能量间的关系【知识网络详解】知识点一 化学反应的反应热 一、反应热及其表示方法1．定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．表示符号：用Q 表示⎩⎪⎨⎪⎧Q ＞0，表示反应吸热，E 反应物<E 生成物；Q ＜0，表示反应放热，E 反应物>E 生成物。
3．单位：kJ·mol －1或J·mol －1。
【核心突破】 反应热(1) 反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。
(2) 常见的放热反应：① 燃烧反应；② 中和反应；③ 物质的缓慢氧化反应；④ 活泼金属与水或酸的反应；⑤ 大多数化合反应；⑥ 大多数置换反应。
(3) 常见的吸热反应：①多数分解反应；②以H 2、CO 、C 等为还原剂的氧化还原反应；③氯化铵固体与氢氧化钡晶体等固态铵盐与碱的反应；④高温下进行的反应。
【典型例题 1】(1)有能量变化的过程都是化学变化。
( )(2) 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应需要加热才能发生。
( ) (3) 当反应放热时，Q ＞0。
( )(4) NaOH 固体溶于水时放出的热量也属于反应热。
( ) 【典型例题 2】下列说法正确的是( )①物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 ② 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 ③化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现 ④ 化学反应总是放出热量 ⑤ 反应热通常用Q 表示，反应放热时，Q 为负值；反应吸热时，Q 为正值A ．①②③B ．①④⑤C ．②③⑤D ．①②④ 二、反应热的测定 1．仪器——量热计2．原理：Q ＝－C (T 2－T 1)，其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。