2020版高考化学一轮复习物质结构与性质综合题难点突破课件(27张)
11 cm，每个晶胞含有铜原子数为 8×8＋6×2＝4。1 个晶胞的体
4×64 积为(2 2×127.8×10－10)3 cm3，质量为 NA g，所以密度为
4×64 NA（2 2×127.8×10－10）3 g·cm－3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 (2)正四面体 (3)P>S
P 原子 3p 轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，失去电子
比S难
(4)sp3 和 sp2
6
(5)8NA
(6)12
4×64 NA（2 2×127.8×10－10）3
3 ． (2019·试 题 调 研 ) 乙 烯 酮 是 最 简 单 的 烯 酮 ， 其 结 构 简 式 为 CH2===C===O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内 脱 水 得 到 ， 也 可 通 过 下 列 反 应 制 备 ： 2HC≡CH ＋ O2―Z―n9―O8/―～C―a1O0―7/A―℃g―2O→2CH2===C===O。 (1)基态钙原子的核外电子排布式为________。 (2)乙炔分子的立体构型为________，乙炔分子属于________(填 “极性”或“非极性”)分子。
(3)乙烯酮分子中的碳原子的杂化类型为________；乙烯酮在一
定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为
)，双
乙烯酮分子中含有的 σ 键和 π 键的数目之比为________。
(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为
________。
(5)Ag 的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原
2 ． (2019·试 题 调 研 ) 锂 -磷 酸 氧 铜 电 池 正 极 的 活 性 物 质 是 Cu4O(PO4)2 ， 可 通 过 下 列 反 应 制 备 ： 2Na3PO4 ＋ 4CuSO4 ＋ 2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 (1)写出基态 Cu2＋的电子排布式：____________________。 (2)PO34－的立体构型是________。 (3)P 、 S 元 素 第 一 电 离 能 大 小 关 系 为 ________ ， 原 因 是 ______________________。
答案：(1)A (2)sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤电子对给金属离子形成配位键 Cu2＋ (3)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO ＞Li2O。分子间作用力(分子量)P4O6＞SO2
2 3 8×24＋16×64 (4) 4 a 4 a NAa3×10－30
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平 面图如图乙所示，铜原子的配位数为________，铜的原子半径 为 127.8 pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为 ________________g·cm－3(列出计算式即可)。
解析：(1)Cu2＋核外有 27 个电子，根据核外电子排布规律，基 态 Cu2＋的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。(2)根据
2
sp
3
sp2
4
sp3
(3)根据等电子原理判断。等电子体不仅结构和性质相似，中心 原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。 (2)根据等电子原理判断。如 N2O 与 CO2 是等电子体，立体构 型均为直线形。
(3)有机物中 CH2===CH2、 为平面形结构，CH≡CH 为直 线形结构，HCHO 为平面三角形结构。
第12章 物质结构与性质(选修3)
突破全国卷小专题 23 物质结构与性质 综合题难点突破
1．判断 σ 键和 π 键及其个数
共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有
一个 σ 键和两个 π 键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型
(1)根据价层电子对数判断。
价层电子对数
杂化轨道类型
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________
__________________________________________________________。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂 化类型分别是________、________。乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属 离子形成稳定环状离子，其原因是_____________________________， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________________ (填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
解析：(1)由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg＋，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离 能，所以电离最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高 于 3s，3p 能级上电子较 3s 上易失去，故电离最外层一个电子所需能 量 A>C、A>D，选 A。(2)乙二胺分子中，1 个 N 原子形成 3 个单键， 还有一个孤电子对，故 N 原子价层电子对数为 4，N 原子采取 sp3 杂 化；1 个 C 原子形成 4 个单键，没有孤电子对，价层电子对数为 4， 采取 sp3 杂化。乙二胺中 2 个 N 原子提供孤电子对与金属镁离子或铜 离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大 于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化
子数为________。
解析：(1)钙为元素周期表 20 号元素，位于第四周期ⅡA 族， 故 其 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p64s2 。 (2) 乙 炔 分 子 含 —C≡C—，故为直线形结构，该结构决定了其为对称结构，是 非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为 CH2===C===O，其中含碳 碳双键和碳氧双键，与氢原子相连的碳原子为 sp2 杂化，羰基
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶 体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长)。 对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：ρ＝an3××NMA(ρ 表示密度，a 表示晶胞边长，NA 表示 阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特 定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2019·高考全国卷Ⅰ，35，15 分)在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可 使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的 主要材料。回答下列问题： (1) 下 列 状 态 的 镁 中 ， 电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是 ________(填标号)。
(4) 氨 基 乙 酸 铜 分 子 结 构 如 图 所 示 ， 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为 ________，基态碳原子核外电子有________种运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－， 则 1 mol 该配合物含有 π 键的数目为________(NA 表示阿伏加德 罗常数的值)。
4．晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式。 晶胞中粒子数目的计算(均摊法)：
①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶 胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶胞结构”，若是 分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且 原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(4)图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空 隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿 立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x＝ ________pm，Mg 原子之间最短距离 y＝________pm。设阿伏加德 罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是________g·cm－3(列出计算表 达式)。
合物较稳定。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化 硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。(4)观察图(a)和图(b)知， 4 个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝ 42a。镁原子 堆积方式类似金刚石，有 y＝ 43a。已知 1 cm＝1010 pm，晶胞体积为 (a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
5＋3－2×4 价层电子对互斥理论，价层电子对数为 4＋ 2 ＝4，无 孤电子对，所以 PO34－的立体构型是正四面体。(3)P 原子 3p 轨 道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比 S 难失去电子，所 以 P、S 元素第一电离能大小关系为 P>S。(4)单键碳原子杂化 方 式 为 sp3 、 双 键 碳 原 子 杂 化 方 式 为 sp2 ，
答案：(1)1s22s22p63s23p64s2 (2)直线形 非极性 (3)sp2、sp 5∶1
(5)4
本题以有机化合物为载体考查物质结构与性质，这是近年来对 该选考模块命题的一种新趋势，复习备考时要加强对有机物结 构的分析，学会用原子结构、分子结构和晶体结构的理论去认 识有机物结构。
本部分内容讲解结束
中既有单键碳原子又有双键碳原
子，所以碳原子的杂化方式为 sp3 和 sp2；基态碳原子核外有 6 个电子，就有 6 种运动状态。(5)CN－存在碳氮三键，1 个碳氮 三键中有 2 个 π 键，所以 1 mol 该配合物含有 8 mol π 键，数目 为 8NA。(6)离铜原子距离最近且相等的原子为铜原子的配位原 子，根据图甲可知铜原子配位数是 12；根据图乙可知，晶胞的 面对角线长为 127.8 pm×4，则晶胞棱长为 2 2×127.8×10－10
4×64 积为(2 2×127.8×10－10)3 cm3，质量为 NA g，所以密度为
4×64 NA（2 2×127.8×10－10）3 g·cm－3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 (2)正四面体 (3)P>S
P 原子 3p 轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，失去电子
比S难
(4)sp3 和 sp2
6
(5)8NA
(6)12
4×64 NA（2 2×127.8×10－10）3
3 ． (2019·试 题 调 研 ) 乙 烯 酮 是 最 简 单 的 烯 酮 ， 其 结 构 简 式 为 CH2===C===O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内 脱 水 得 到 ， 也 可 通 过 下 列 反 应 制 备 ： 2HC≡CH ＋ O2―Z―n9―O8/―～C―a1O0―7/A―℃g―2O→2CH2===C===O。 (1)基态钙原子的核外电子排布式为________。 (2)乙炔分子的立体构型为________，乙炔分子属于________(填 “极性”或“非极性”)分子。
(3)乙烯酮分子中的碳原子的杂化类型为________；乙烯酮在一
定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为
)，双
乙烯酮分子中含有的 σ 键和 π 键的数目之比为________。
(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为
________。
(5)Ag 的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原
2 ． (2019·试 题 调 研 ) 锂 -磷 酸 氧 铜 电 池 正 极 的 活 性 物 质 是 Cu4O(PO4)2 ， 可 通 过 下 列 反 应 制 备 ： 2Na3PO4 ＋ 4CuSO4 ＋ 2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 (1)写出基态 Cu2＋的电子排布式：____________________。 (2)PO34－的立体构型是________。 (3)P 、 S 元 素 第 一 电 离 能 大 小 关 系 为 ________ ， 原 因 是 ______________________。
答案：(1)A (2)sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤电子对给金属离子形成配位键 Cu2＋ (3)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体。晶格能 MgO ＞Li2O。分子间作用力(分子量)P4O6＞SO2
2 3 8×24＋16×64 (4) 4 a 4 a NAa3×10－30
(6)晶体铜的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平 面图如图乙所示，铜原子的配位数为________，铜的原子半径 为 127.8 pm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为 ________________g·cm－3(列出计算式即可)。
解析：(1)Cu2＋核外有 27 个电子，根据核外电子排布规律，基 态 Cu2＋的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9。(2)根据
2
sp
3
sp2
4
sp3
(3)根据等电子原理判断。等电子体不仅结构和性质相似，中心 原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。 (2)根据等电子原理判断。如 N2O 与 CO2 是等电子体，立体构 型均为直线形。
(3)有机物中 CH2===CH2、 为平面形结构，CH≡CH 为直 线形结构，HCHO 为平面三角形结构。
第12章 物质结构与性质(选修3)
突破全国卷小专题 23 物质结构与性质 综合题难点突破
1．判断 σ 键和 π 键及其个数
共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，三键中有
一个 σ 键和两个 π 键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型
(1)根据价层电子对数判断。
价层电子对数
杂化轨道类型
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/℃
1 570
2 800
23.8
－75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_________________________
__________________________________________________________。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂 化类型分别是________、________。乙二胺能与 Mg2＋、Cu2＋等金属 离子形成稳定环状离子，其原因是_____________________________， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________________ (填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
解析：(1)由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg＋，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离 能，所以电离最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高 于 3s，3p 能级上电子较 3s 上易失去，故电离最外层一个电子所需能 量 A>C、A>D，选 A。(2)乙二胺分子中，1 个 N 原子形成 3 个单键， 还有一个孤电子对，故 N 原子价层电子对数为 4，N 原子采取 sp3 杂 化；1 个 C 原子形成 4 个单键，没有孤电子对，价层电子对数为 4， 采取 sp3 杂化。乙二胺中 2 个 N 原子提供孤电子对与金属镁离子或铜 离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜离子半径大 于镁离子，形成配位键时头碰头重叠程度较大，其与乙二胺形成的化
子数为________。
解析：(1)钙为元素周期表 20 号元素，位于第四周期ⅡA 族， 故 其 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p64s2 。 (2) 乙 炔 分 子 含 —C≡C—，故为直线形结构，该结构决定了其为对称结构，是 非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为 CH2===C===O，其中含碳 碳双键和碳氧双键，与氢原子相连的碳原子为 sp2 杂化，羰基
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶 体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长)。 对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：ρ＝an3××NMA(ρ 表示密度，a 表示晶胞边长，NA 表示 阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特 定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2019·高考全国卷Ⅰ，35，15 分)在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2 微小晶粒，其分散在 Al 中可 使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的 主要材料。回答下列问题： (1) 下 列 状 态 的 镁 中 ， 电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是 ________(填标号)。
(4) 氨 基 乙 酸 铜 分 子 结 构 如 图 所 示 ， 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为 ________，基态碳原子核外电子有________种运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－， 则 1 mol 该配合物含有 π 键的数目为________(NA 表示阿伏加德 罗常数的值)。
4．晶体结构中的有关计算 (1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式。 晶胞中粒子数目的计算(均摊法)：
①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶 胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶胞结构”，若是 分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且 原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(4)图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空 隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿 立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x＝ ________pm，Mg 原子之间最短距离 y＝________pm。设阿伏加德 罗常数的值为 NA，则 MgCu2 的密度是________g·cm－3(列出计算表 达式)。
合物较稳定。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化 硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。(4)观察图(a)和图(b)知， 4 个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2＝2a2，x＝ 42a。镁原子 堆积方式类似金刚石，有 y＝ 43a。已知 1 cm＝1010 pm，晶胞体积为 (a×10－10)3 cm3，代入密度公式计算即可。
5＋3－2×4 价层电子对互斥理论，价层电子对数为 4＋ 2 ＝4，无 孤电子对，所以 PO34－的立体构型是正四面体。(3)P 原子 3p 轨 道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比 S 难失去电子，所 以 P、S 元素第一电离能大小关系为 P>S。(4)单键碳原子杂化 方 式 为 sp3 、 双 键 碳 原 子 杂 化 方 式 为 sp2 ，
答案：(1)1s22s22p63s23p64s2 (2)直线形 非极性 (3)sp2、sp 5∶1
(5)4
本题以有机化合物为载体考查物质结构与性质，这是近年来对 该选考模块命题的一种新趋势，复习备考时要加强对有机物结 构的分析，学会用原子结构、分子结构和晶体结构的理论去认 识有机物结构。
本部分内容讲解结束
中既有单键碳原子又有双键碳原
子，所以碳原子的杂化方式为 sp3 和 sp2；基态碳原子核外有 6 个电子，就有 6 种运动状态。(5)CN－存在碳氮三键，1 个碳氮 三键中有 2 个 π 键，所以 1 mol 该配合物含有 8 mol π 键，数目 为 8NA。(6)离铜原子距离最近且相等的原子为铜原子的配位原 子，根据图甲可知铜原子配位数是 12；根据图乙可知，晶胞的 面对角线长为 127.8 pm×4，则晶胞棱长为 2 2×127.8×10－10
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高考化学一轮总复习-物质结构与性质选修课件
2．若以E表示某能级的能量：E(3d)、 E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s)，它们的能量由 底到高的顺序如何？
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化 规律？
答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增 大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负 性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自 旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能 级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含 非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是 极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性 很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。 氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三 角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分 子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶 体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化 规律？
答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增 大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负 性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自 旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能 级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含 非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是 极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性 很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。 氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三 角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分 子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶 体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
2020版高考化学一轮复习第2章第1节物质的组成、分类和性质课件新人教版
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。 ②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混 合物。 ③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。 ④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元 酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋ 4 。 ⑥物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 ⑦熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃 (Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉 [Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。
D [A项，能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2虽然 不与水反应，但SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，所以是酸性氧化物， 错误；B项，O2和O3的混合物只含有一种元素氧，但属于混合物，错误；C项， 电解质必须是化合物，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D 项，海水为多种物质的混合物，氯水为氯气溶于水形成的混合物，氨水为氨气 溶于水形成的混合物，王水为浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1形成的混合物，正 确。]
2．已知下列转化关系
请回答： (1)①③④⑤的基本反应类型分别为________、______、________、 ________。 (2)写出上述转化所对应的化学方程式： ③___________________________________________________________。 ④___________________________________________________________。 ⑤___________________________________________________________。
(新课改省份专版)2020高考化学一轮复习8.6应用层面“物质结构与性质”综合题型分析课件
AlH
－
4
，
AlH
－
4
中
Al
的杂化轨道数为
4＋23＋1＝4，Al 采取 sp3 杂化，为正四面体构型。LiAlH4 是离子
化合物，存在离子键，H 和 Al 间形成的是共价单键，为 σ 键。
(4)由题给信息可知，2 mol Li(g)变为 2 mol Li＋(g)吸收 1 040 kJ 热量，因此 Li 原子的第一电离能为 520 kJ·mol－1；0.5 mol 氧气生 成 1 mol 氧原子吸收 249 kJ 热量，因此 O===O 键的键能为 498 kJ·mol－1；Li2O 的晶格能为 2 908 kJ·mol－1。
3．金属晶体空间利用率的计算方法 球体积
空间利用率＝晶胞体积×100%，球体积为金属原子的总体积。 (1)简单立方堆积
如图所示，原子的半径为 r，立方体的棱长为 2r，则 V 球＝43πr3， V 晶胞＝(2r)3＝8r3，空间利用率＝VV晶球胞×100%＝438πrr33×100%≈52%。
(2)体心立方堆积
[题型分析] 物质结构与性质综合大题是高考命题的重要题型之一，试 题把原子、分子结构与性质、晶体结构与性质等知识拼盘成一 个大题，设置若干个问题，每个问题又相对独立。题目主要考 查电子排布式、电负性和第一电离能大小比较、共价键分类及 数目判断、杂化轨道类型、分子的空间构型、等电子体、分子 极性的判断、晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较等。难点 是根据晶胞结构推断物质的化学式、晶体的密度、原子半径和 空间利用率的计算等。 题目的考查方式灵活，一般有两种命题方式：一是题目给 出物质或元素，直接回答题设问题；二是给出一定原子结构与 性质的信息来推出元素，再结合推出的元素回答相关问题。
2020届高考化学一轮复习 物质结构与性质课件(44张)
考点60 原子结构与元素性质
6．原子结构与元素性质
(2) 电负性 ① 含义 ：电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 ② 标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。 ③ 变化规律： 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐 变大 ，周期表从上到下，元素的电负性逐
考点60 原子结构与元素性质
6．原子结构与元素性质
(3)电子亲和能 ①定义
元素的一个气态基态原子获得电子成为气态基态 阴离子时所放出的能量称为电子 亲和能。电子亲和能的单位为 kJ • mol-1。 ②影响电子亲和能大小的因素:
电子亲和能的大小取决于原子核对外层电子的吸引以及电子和电子之间的排斥这 两个因素。
考点60 原子结构与元素性质
3.能层、能级与原子轨道
考点60 原子结构与元素性质
4．核外电子排布规律
(1) 能量最低原理
原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增，绝大
多数元素的原子核外电子排布将遵1s→2s→2p→3s→3p
→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s。即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。
低的能量和较强的稳定性。
考点60 原子结构与元素性质
5．基态、激发态及光谱示意图 (1)处于最低能量状态的原子叫作基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会 跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记 录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态及光谱示意图
考法3 元素电负性的大小比较
1．利用周期表判断比较
【红对勾系列】高考化学一轮复习 第13章 物质结构与性质课件
价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。②在
晶体中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华 力，而该阴离子能与水分子形成氢键。
3 ． (2012· 新课标， 37)ⅥA 族的氧、硫、硒 (Se) 、碲 (Te) 等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元 素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列 问题：
氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表
示为(HO)2SeO和 (HO)2SeO2。H2SeO3中 Se的化合价为＋ 4 价，而H2SeO4中Se的化合价为＋6价，正电性更高，导致 Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋。
(6)观察立方ZnS的晶胞结构，据均摊法可知S2－离子数 1 1 为8× ＋6× ＝4，Zn2＋在晶胞内部共有4个，故其配位数 8 2 为 ，即每个S2－离子周围与4个相反电荷的Zn2＋联成正
原子采用sp3杂化。 (2) 同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
(3)34 号元素 Se 位于元素周期表中的第 4 周期 ⅥA 族， 其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4， 故其M层电子的排布式为3s23p63d10。
选考部分
第十三章
物质结构与性质
高考命题分析
真 题 体 验
高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行， 由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就 能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心 知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外 电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的周期性变化，并 利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较，共价 键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判 断，常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断 与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计 在2014年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复 习时，要紧紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另 外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行 专项训练，突破各个要点。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质PPT课件
的方法
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的 种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键 全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组二 键参数的应用 3．(教材改编)下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原 子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单 键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的 键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的 两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同 的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性， D项正确。
答案：D
2．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示 为 ____________ ； 1 mol O2 ＋ 2 中 含 有 的 π 键 数 目 为 ________。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，(填字母， 下同)②既含离子键又含共价键的化合物是________；
【典例1】 (高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)碳在 形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________。CS2分子中，共价键的类型有________。
(2)(2014·新课标Ⅰ卷)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数 目为________。
(3)(2014·新课标Ⅱ卷)O、N、C的氢化物分子中既含 有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _________(填化学式，写出两种)。
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的 种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键 全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组二 键参数的应用 3．(教材改编)下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原 子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单 键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的 键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的 两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同 的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性， D项正确。
答案：D
2．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示 为 ____________ ； 1 mol O2 ＋ 2 中 含 有 的 π 键 数 目 为 ________。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，(填字母， 下同)②既含离子键又含共价键的化合物是________；
【典例1】 (高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)碳在 形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________。CS2分子中，共价键的类型有________。
(2)(2014·新课标Ⅰ卷)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数 目为________。
(3)(2014·新课标Ⅱ卷)O、N、C的氢化物分子中既含 有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _________(填化学式，写出两种)。
2020年高考化学新课改一轮复习 物质的组成、性质与分类(65张PPT)
误区 2 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定
是碱 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 误区 3 金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化
物相对应 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化
质不一定属于纯净物。其中正确的是
()
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
解析：胶体和溶液均为混合物，①正确；BaSO4 是盐，属于 强电解质，②正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、 含氧酸盐中含有共价键，④正确；木炭还原氧化铜是置换反 应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物 Mn2O7 是酸性氧 化物，CO 既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误； 金刚石粉末与石墨粉末均由 C 元素组成，但二者混合后是混 合物，⑦正确。
物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性
氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。 (3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如
Fe3O4 不属于碱性氧化物。
考点(二) 物质的性质、用途及转化关系 【精讲精练快冲关】
知能学通
(一)物质的变化、性质与用途 1.物质的变化与性质
无 机
碱按按水碱溶性性强难可弱溶溶强弱性性碱碱碱碱：：：：__N____NN__H__Ma____a3__O__·gOH____H__HO__2__O、__、H____等__B_K2___a、___O___OCH___H_u__、___O_2__B、___Ha___K___O2___O_H___H等___2____等__等
高考化学一轮总复习考点课件-物质结构与性质
杂化类型
轨道空间构型
sp
直线形
sp2
平面三角形
sp3
正四面体
常见分子 BeCl2、HgCl2、BeH2等 BF3、BCl3 CH4、CCl4、NH3(三角锥形)
三、配位化合物
四、分子间的作用力和分子的性质 1.范德华力、氢键、共价键的比较
概念
存在 范围
范德华力
氢键
共价键
分子之间普遍存在着 由已经与电负性很大
(3)分子的手性 a.手性异构:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手 一样互为镜像,但在三维空间里不能重叠的现象。 b.手性分子:具有手性异构体的分子。 c.手性碳原子:在有机物分子中,连有四个不同基团或原子的碳原子。 注意
含有手性碳原子的分子不一定是手性分子。 (4)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的 正电性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离 出H+,酸性越强,如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
每个Na+(Cl-)周围等距 且紧邻的Cl-(Na+)有6 个。每个Na+周围等距 且紧邻的Na+有12个
每个Cs+周围等距且紧 邻的Cl-有8个,每个Cs+ (Cl-)周围等距且紧邻的 Cs+(Cl-)有6个
晶体详解
金属 晶体
简单立 方堆积
面心立方 最密堆积
体心立 方堆积
六方最 密堆积
典型代表为Po,配位数 为6,空间利用率为52%
价层电 子对数 2 3
4
σ键电 子对数 2 3 2 4 3 2
2020年高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质课件
3.手性 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手和右手一样互为 镜像,在三维空间里不能重叠,互称手性异构体。有手性异构体的分子 为手性分子。 4.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,R的正电 性越高,使R—O—H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下越易电离出 H+,酸性越强,如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
5.范德华力、氢键、共价键的比较
重点难点
1.中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的立体构型
价层电子对数
2
3
4
杂化轨道类型
sp
sp2
sp3
价层电子对模型 直线形
平面三角形
四面体形
粒子组成形式 与立体构型
AB2直线形 AB2V AB3平面三角 AB2V形
形
形
AB3三角锥形 AB4正四面 体形
规律
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道数目 2 3 4
杂化轨道间夹角 空间构型
180°
直线形
120°
平面三角形
109°28'
正四面体形
实例 BeCl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱBF3 CH4
3.配位化合物
(1)配位键与极性键、非极性键的比较
非极性键
极性键
配位键
本质
相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用
成键 条件 (元素 种类)
占据一个轨道,而且自旋方向相同,这个规则叫洪特规则。比如,2p3的轨
道表示式为
或
,而不是
。
2p
2p
2p
洪特规则特例:当p、d、f轨道为全空、半充满或全充满时,原子处于较