青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-硝酸盐的不稳定性
青岛二中2021届高考化学一轮大复习知识细练——专题2 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律目标要求1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.知道常见的氧化剂和还原剂。
1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
应用体验用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __。
此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸显示的性质是________性和______性。
答案MnO2HCl Cl2MnCl2还原氧化2NA2 还原酸3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
理解应用(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
的作用：__________。
(2)①中MnO2②中Cl表现的性质：______________________。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作(C)
2020—2021届高三化学一轮复习综合练 化学实验的基本操作（C ）1.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰62.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀(控制旋塞可连通任意针筒或真空管)为主要仪器,设计了铜与浓硝酸制备2NO 的无污染实验装置,装置如下图所示(夹持装置略去)。
下列说法错误的是( )A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝,并马上检查装置的气密性B.浓硝酸与铜反应后,应迅速旋转三通阀,使2NO 进入针筒2中以便观察气体颜色C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液,可处理尾气D.取下针筒2吸取少量水,用针筒套堵住针筒,可观察到气体由红棕色变为无色3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B.产物之一氯仿在常温下为液态C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D.4CH 和2Cl 完全反应后液面上升，液体可能会充满试管4.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同5.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。
青岛二中2021届高考化学一轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (3)
2021届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（3）1、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红溶液在沸水中变成红褐色胶体B．饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变C．向FeSO4成红褐色D．SO使滴有酚酞的NaOH溶液褪色22、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应3、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.4、制备单质硅时，主要发生化学反应:①2SiO +2C Si+2CO 高温；②24Si+2Cl SiCl 高温；③42SiCl +2H Si+4HCl 高温。
下列对这三个反应的叙述中，不正确的是( )A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化5、固体NH 5属离子化合物,它与水反应的方程式为:NH 5+H 2O=NH 3.H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH 5叙述正确的是( )A.1mol NH 5中含有3N A 个N-H 键B.NH 5中N 元素的化合价为-5价C.1mol NH 5与水反应时,转移电子为N AD.与乙酸反应时,NH 5被还原6、已知NH 4CuSO 3与足量的3mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子7、《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3·Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题 化学
山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学十月山东省青岛第2中学2022高三三期试题化学试题2021.10一、多项选择题（该题包括16个子题，每个子题得3分，共48分）1．观察下图，若用1l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应所选仪器为a．100ml烧杯c．100ml量筒2＋b．50ml烧杯d．50ml量筒2＋3＋＋2．某溶液中含有fe、al、ag、cu，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可措施：① 引入H2S；② 释放二氧化碳，③ 加入盐酸溶液，④ 加入NaOH溶液，并设置试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是答。
③①④②b。
①③④②c。
④②①③d。
④②③①3＋3.将0.1mol/lba（OH）添加到含有1.62g Al的300ml Al 2（so 4）3溶液中2溶液300ml，反应后溶液中SO4的量和浓度为b．0．3mol/ld．0．1mol/l2－a．0．4mol/lc．0．2mol/l4.以下装置或操作可达到实验目的：5．若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a、从1mol Cl 2作为氧化剂获得的电子数为Nab．在0℃、101kpa时，22．4l氢气中含有na个氢原子c．14g氮气中含有7na个电子d．na个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶46．用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则解决方案①, ②, ③, ④ 对a．①nacl②naoh③nh3h2o④h2so4b．①h2so4②naoh③nh3h2o④naclc．①h2so4②nh3h2o ③naoh④nacld。
①氯化钠②nh3h2o③naoh④硫酸7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是．a、 BA（OH）2KCnNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）B.nano3nahco3（NH4）2so3na2sio3（H2SO4溶液）C.NH4BrK2CO3NaCl2（AgNO3溶液）d．（nh4）3po4nabrcuso4alcl3（koh溶液）8．下列叙述正确的是a、在相同条件下，N2和O3的混合气体的原子数与等体积N2的原子数相同。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-CO和CO2的实验探究与应用（含解..
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练CO和CO?的实验探究与应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1、能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO?是气体，SiO?是固体B.高温下Si。
?与碳酸盐反应生成CO?c.co?溶于水形成碳酸，SiO2谁溶于水D.CO?通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀2、将过量的CO?分别通入下列溶液中：①Ca%溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO|2溶液④ 饱和N&2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.（D®®<3）B.c.（D@® D.3、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO?气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离亍数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）4、用如图所示的装置来分离CO?和CO混合气体并干燥，图中a,c，d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）二，选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
选项甲乙丙A 饱和NaHCC>3溶液12mol-L-1 ft 酸18.4 mol • L~HSO4B 饱和Na 2CO 3溶液2 mol • L -1H 2SO 4 溶液泡和NaOH 溶液C 饱和NaOH 溶液2 mol • L-*H 2SO 4溶液18.4 mol • L 一HSO4D 18.4 mol - L-'HzSO,饱和NaOH 溶液18.4 mol • L~'H2SO45.通过资源化利用的方式将CO?转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（下列有关该方法的叙述中不正确的是()A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结品、过滤D.“反应分离”环节中，发生了复分解反应7、将足量CO?通入KOH和C&(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO?体积(V)的关系正确的是()oC D8、用足量的C。
青岛二中2021届高考化学一轮讲练：氯及其重要化合物【答案+详解】
氯及其重要化合物1．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，不正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO2－4、SO2－3，不正确。
2．为预防一种新型流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有强氧化性，C错误；D中会发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体Cl2，且失去了漂白能力，D错误。
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选 A 卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O HXO＋HX，A错误；卤素原子得电子能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；卤素单质的颜色由F2到I2逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，C正确；卤素单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，D正确。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应基本概念
2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。
下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。
下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。
下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-铵盐
2021届高三化学一轮大复习——铵盐一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.工业上常采用生物硝化法将NH 4+转化为NO 3−来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A. 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH 4++2O2=NO 3−+2H++H2OB. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C. 检验NH 4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D. 微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH2.下列有关说法正确的是()A. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B. 用烧碱处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨C. NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原3.某固体混合物X，含有NH4Cl、Al2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X溶于水得澄清透明溶液Y；②取少量Y溶液，逐滴加入1.00mol·L−1NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少至澄清溶液Z。
下列说法不正确的是A. 混合物X中必定含有Al2(SO4)3B. 由②知可能含有NH4Cl、CuSO4，肯定不含Fe(NO3)3、Na2CO3C. 将②中产生的某部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质D. 取澄清溶液Z，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体4.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
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2021届高三化学一轮大复习——硝酸盐的不稳定性一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.将2mol硝酸亚铁固体于密闭容器中隔绝空气充分加热，其受热分解的化学方程式为：4Fe(NO3)2≜2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，下列说法正确的是()A. 上述反应过程中转移的电子数为2N AB. 用上述Fe(NO3)2溶液制得含1molFe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为N AC. 1L0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中阴阳离子总数为0.3N AD. 将上述反应得到的气体用试管收集起来，倒扣在盛有水的水槽中，试管中剩余气体2/3mol2.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为，将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO，CuO起催化作用3.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()A. 8：1B. 4：1C. 2：1D. 1：14.“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品，下列说法正确的是()A. NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物B. 硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸C. 爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火D. 为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质5.下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”B. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”D. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]6.对下列实验现象解释正确的是()7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是()A. KNO3、NH4HCO3B. KNO3、Na2CO3C. HNO3、(NH4)2CO3D. NH4NO3、Na2CO38.测定Cu(NO3)2⋅nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()A. 称量样品→加热→冷却→称量CuOB. 称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2C. 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D. 称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A. 0.448LB. 0.672LC. 0.896LD. 0.224L10.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c(HNO3)=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=8.0；④m=7.2，其中正确的是()A. ①④B. ①③C. ②④D. ②③11.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：A. 硝酸的浓度为0.4mol/LB. ①中溶解了5.6gFeC. ②中溶解了9.6gCuD. ④中v=896012.取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅(生成NO2、NO)，共收集到1.12L气体(标准状况)，向反应后溶液中滴加30mL1mol/LNaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。
则原硝酸溶液的物质的量浓度为A. 4mol/LB. 6.5mol/LC. 8mol/LD. 13mol/L13.向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金(还原产物为NO)，充分反应后向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。
则原HNO3溶液的物质的量浓度是()A. 0.4mol/LB. 0.45mol/LC. 0.525mol/LD. 0.625mol/L14.常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法不正确的是()A. 由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体C. 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在D. m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加15.某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L−1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L−1。
向其中加入2.56g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A. 0.15mol·L−1B. 0.3moI·L−1C. 0.225mol·L−1D. 无法计算16.将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是()A. 若反应后产物中只有Fe2+生成，则c44.8<a<3c44.8B. 若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+c22.4C. 若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则8a3<b<6aD. 若反应后溶液中有dmolH+，则b=3a+d+c22.417.将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，气体X的成分可能是()A. 0.3molNO2和0.3molNOB. 0.2molNO2和0.1molN2O4C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D. 0.6molNO二、填空题（本大题共1小题，共16分）18.为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：【查阅资料】2KNO3△2KNO2↑+O2↑Fe(NO3)2△Fe x O y+NO2↑+O2↑实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．(1)【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二：Fe元素______；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液．(2)【实验现象】实验①______；实验②______．(3)【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是______．实验二：(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质．小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容．限选试剂和用晶：浓H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水．实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解．______ ，说明分解产生的气体中含N02．步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量______ 、浓硫酸的洗气瓶，______ 在最后一个出口检验．______ ，说明分解产生的气体中含02．(5)KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品 10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g.则混合物中铁元素的含量为______．三、实验题（本大题共2小题，共35分）19.实验室利用图所示装置探究AgNO3的热分解产物．假设①：2AgNO3− △ 2Ag+2NO2↑+O2↑假设②：4AgNO3− △ 2Ag2O+4NO2↑+O2↑回答下列问题：(1)按照气流方向连接装置的接口顺序为______→______→______→______→______→______.装置A试管口稍微向下倾斜的原因是______；装置D的作用是______．(2)加热时放出红棕色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色．鉴别黑色固体不能选择的试剂是______(填字母)．a.NaOH溶液b.浓氨水c.稀硝酸d.稀硫酸(3)当装置中的空气排尽时，收集产生的气体，并用带火星的木条检验．若能收集到O2，则假设______正确；若不能收集到O2，则假设______正确，原因是______(用化学方程式表示)．(4)利用0.1mol⋅L−1AgNO3溶液和其他试剂，设计比较K SP(AgCl)和K SP(AgI)的相对大小的实验方案．请简述操作、现象和有关结论______．20.维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。
该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2⋅6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成，设计了如下实验：步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶假，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后意取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)装置B中仪器a的名称为______。
(2)装置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处。