高中化学 专题四 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用练习 苏教版必修1
高中化学同步授课课件 专题4 第二单元 第2课时 氮肥的生产和使用 苏教必修1
+ 一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现
H 没有人偷盗却少很多，你能从化学的角度替他找原因吗?
2
O
3.受热发生易分解 铵盐在作肥料△时应注意什么事项？
1.在干燥阴凉的地方储存
微热
(NH2.4不)2C和O碱3 性==肥==料2一NH起3↑使+用CO2↑+ H2O
NH4Cl ==== NH3↑+ HCl ↑
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/182022/1/18
常见氮肥
（NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl CO(NH2)2
N H
4+
铵盐
+ 1.形成
O
H
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结合而形成的
ˉ
=
NH3 + H+ ==== NH4+
高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用每课一练 苏教版必修
【创新方案】2014年高中化学 4.2.2 氮肥的生产和使用每课一练 苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法中不．正确的是( ) A ．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B ．工业上用H 2和N 2合成氨与自然界中放电时O 2和N 2反应都属于氮的固定C ．大型中央空调的制冷剂可用液氨D ．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：NH 3易挥发，故通常把NH 3转化为铵态氮肥使用。
答案：A2．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤ 解析：利用NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水后生成的NH 3·H 2O ，为一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。
答案：B3．下列操作不．能用于检验NH 3的是( ) A ．气体能使酚酞试纸变红B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．气体与浓H 2SO 4反应生成铵盐D ．气体与浓盐酸反应产生铵盐解析：A 、B 选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。
NH 3与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl 、HNO 3、HBr 等气体接触都产生白烟。
答案：C4．[双选题]下列有关氨的叙述中，正确的是( )A ．氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验B ．氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C ．可用向上排空气法收集氨气D ．氨易液化，工业上可用氨作制冷剂解析：常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。
答案：AD5．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验。
若在同温同压下用等体积的烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：同温同压下等体积时，NH3和HCl的物质的量相等，质量不等，由于气体充满烧瓶，所以最终液体充满烧瓶，烧瓶内溶液关系是物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。
苏教版高中化学必修一课时练习-生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(侧重基础).docx
高中化学学习材料苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1．下列物质不与氨反应的是 ( ) A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl23．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )A. N2B. NH3C. NOD. NO24．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A.很易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水起反应5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.98．下列物质含氮量最高的是 ( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是( )A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH3二、填空题10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。
该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。
如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。
2019-2020学年苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物(第2课时) 作业
第2单元生产生活中的含氮化合物第2课时氮肥的生产和使用课后提升·速达标时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1．下列关于NH3的说法正确的是()A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸2．在通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是()A．NH3B．Cl2C．H2D．HCl3．如图，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是NH3，b是稀盐酸溶液D．a是CO2，b是H2O4．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是()A．NH3B．O2C．H2O D．CO25．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液6．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()3气的HCl气体，NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)＝4∶1]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．无法确定8．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)，下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()9．如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹10．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO2－4，H2SO3，NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
高中化学 专题四第二单元生产生活中的含氮化合物3 氮肥的生产和使用(巩固提高) 苏教版必修1
苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(B卷)一、选择题1．在1 L 1 mol·L-1的氨水中（）之和为1 molA. 含有1 mol NH3分子B. 含NH3和NH+4之和为1 molC. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+42．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定3．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算4．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸5．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O26．（2020年上海考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HSO3-、C1-B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、ClO-、S2-8．下列离子方程式不正确的是（）A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-9．（2020年上海春季考题）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第二单元第二课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1(2021年整理)
（浙江专版）2017-2018学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展第二单元第二课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2017-2018学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展第二单元第二课时氮肥的生产和使用学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二课时氮肥的生产和使用-——-————-—-————---——-——-————-————————-［考试要求]1．氨的性质与用途（/ b)2．工业合成氨（/ b）3．铵盐的性质与用途(/ b)4．氮肥的性质与科学使用(/ a)1。
两种物质的性质(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，能催化氧化制备硝酸。
（2）铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解,能与碱反应产生氨气。
2．检验氨气的两种方法（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝.（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。
错误!1．氨的合成工业合成氨反应的化学方程式为N2＋3H2错误!2NH3。
2．氨气的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气较高,易液化3。
氨气的化学性质（1)与水反应氨水：氨溶于水形成的水溶液。
氨水中氨大部分与水结合成一水合氨,反应的化学方程式:NH3＋H2O NH3·H2O。
氨极易溶于水、溶解快，可由喷泉实验证实。
苏教版高一化学必修一全套练习4.2.2氮肥的生产和使用含解析
课时训练25氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。
答案:B4.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C 项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
答案:A5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。
2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用 Word版含答案.doc
第2课时 氮肥的生产和使用目标与素养：1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。
(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
(宏观辨识与微观探析)一、氨的合成原理和性质1．工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N 2＋3H 2 。
2．物理性质5．氨的主要用途(1)液氨可作制冷剂。
(2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨(1)NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3的存在。
(2)氨水浓度越大，密度越小。
(3)NH ＋4和OH －在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH 3·H 2O ，注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。
二、铵盐和氮肥 1．铵盐的性质及应用(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质： ①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：NH 4Cl 与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(3)铵盐的保存与施用： ①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH4NO3受热分解的产物就比较复杂。
2．氮肥(1)常见氮肥贮存时，应密封并放在阴凉处，施用时，应埋在土壤中，并避免与碱性肥料(如草木灰)混用，以保证肥效。
3．氮的固定(1)定义：将游离态的氮转变为化合态的氮的过程。
(2)方式：生物固氮、自然固氮、工业固氮。
微点拨氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，农业生产中使用较多的是铵态氮肥和尿素，原因是硝态氮肥中的NO－3不易被土壤胶体吸附，造成肥效降低。
高中化学 专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用教案 苏教版必修1
第2课时氮肥的生产和使用目标与素养：1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
(宏观辨识与微观探析)2.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
(科学探究与创新意识)3.学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
(科学探究与创新意识)4.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
(宏观辨识与微观探析)一、氨的合成原理和性质1．工业合成氨的原理：反应的化学方程式为N2＋3H2。
2．物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨气易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性5．氨的主要用途(1)液氨可作制冷剂。
(2)氨可制铵态氮肥等。
微点拨(1)NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH 3的存在。
(2)氨水浓度越大，密度越小。
(3)NH ＋4和OH －在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH 3·H 2O ，注意不要把NH 3·H 2O 写成NH 4OH 。
二、铵盐和氮肥 1．铵盐的性质及应用(1)物理性质：白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质： ①受热易分解：NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
NH 4HCO 3受热分解的化学方程式为：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
②与碱反应：NH 4Cl 与熟石灰混合加热，化学方程式为：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(3)铵盐的保存与施用： ①密封保存并放在阴凉通风处。
②避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。
微点拨铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH 4NO 3受热分解的产物就比较复杂。
高中化学 专题四 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用备课参考 苏教版必修1
第二课时氮肥的生产和使用
教学片断:氮肥的性质和用途
情景设计: 氮肥使用的意义、合成氨工艺产生的历史、氨的应用。
→提出问题: 工业合成氨的原理是什么?氨具有哪些性质?氨在生产中具有哪些应用?→收集证据: 查阅有关合成氨的历史和原理、氨的应用的资料。
做有关氨的性质的探究实验。
提出问题:
铵盐具有哪些性质?氮肥的种类有哪些?使用氮肥应注意哪些问题?→收集证据: 做有关铵盐的性质实验。
查阅有关氮肥的资料。
向有关人员咨询使用氮肥的注意事项。
→形成结论:
Cl N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
1。
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第二课时氮肥的生产和使用
1.检验氨气可选用( )
A.湿润的蓝色石蕊试纸
B.湿润的红色石蕊试纸
C.湿润的品红试纸
D.湿润的淀粉碘化钾试纸
解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。
答案:B
2.下列有关氨的叙述中,不正确的是( )
A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验
B.氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越小
C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟
D.氨水可作为氮肥使用
解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。
答案:C
3.下列氮肥中,不含铵根离子的是( )
A.碳铵
B.硫铵
C.硝酸钾
D.氨水
解析:碳铵为NH4HCO3,硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”,它们都属于铵盐,含铵根离子;氨水中也含铵根离子,硝酸钾中不含铵根离子。
答案:C
4.下图所示是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析:Cl2易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内压强立即减小,A项正确;NaOH不能吸收H2,所以不能形成喷泉实验,B项错误;当空气将水压入烧瓶内与NH3接触时,则会产生喷泉,C项正确;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D项正确。
答案:B
5.下列物质含氮量最高的是( )
A.硫铵
B.碳铵
C.硝铵
D.尿素
解析:解答本题的关键是能正确写出各物质的化学式,然后列式计算。
答案:D
6.下列说法中正确的是( )
A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉
B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价
C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al3++4OH-Al+2H
2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析:水中预先滴入酚酞才会出现红色喷泉,A不正确;NH4NO3中的N有-3、+5两种价态,B正确;氨水为弱碱,不能溶解Al(OH)3,C不正确;可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D不正确。
答案:B
7.某无色混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为( )
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2
解析:气体无色证明无NO2;通过浓硫酸,气体减少,说明有NH3;余气通过Na2O2,气体变为红棕色,证明气体中含有CO2和NO,通入水中气体几乎无剩余,证明无N2;故气体组成为NO、CO2、NH3。
答案:B
8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A 、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯
中的溶液易挥发。
答案:B 9.某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集
少量纯净的氮气,请回答:
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:。
(2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫
酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。
根据这些现象,写
出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: ,这个反应说明氨气具有 (填编号)。
A.碱性
B.还原性
C.氧化性
D.不稳定性
(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 。
(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 (填编号)。
A.排空气法
B.排水法
C.用气囊收集
(5)装置E 的作用是 。
装置F 的作用是 。
解析:(2)根据现象可知是NH 3把CuO 还原成Cu,自身被氧化成N 2。
(4)要收集干燥的N 2,不能用
排水法,由于N 2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。
答案:(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O (2)3CuO+2NH 33Cu+3H 2O+N 2 B
(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入F
(4)C (5)吸收NH 3中的水蒸气,避免影响后续实验 验证反应生成了水。