2014届通辽一中化学高考专题训练—实验流程题
2014届通辽一中化学高考专题训练—有图电化学选择题
1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)()A．正极反应为Zn－2e－=Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液4.下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①5.结合下图判断，下列叙述正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是()A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e －=Cu2＋7.如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。
2014届通辽一中化学高考专题训练—实验装置选择题
1.下列实验操作或装置符合实验要求的是()4.下列有关实验原理或操作正确的是()A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.25.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()6．下列实验操作不会引起安全事故的是()A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌7．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用如图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④8.如图为课本中的插图，下列操作不合理的是()9.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()①H2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②③B．②④C．③④D．②③10.下列装置或操作能达到实验目的的是()11.下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。
12.A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为浓硫酸，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通入前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
2014年高考题化学试题总汇资料
2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II 7.下列过程没有．．发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O)4D. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +)：①>②>③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误．．的是 A. a 为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLiC. 放电时，a 极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移13. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。
通辽一中化学高考专题训练—实验表格选择题
1.)()2.)7.12. 如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )D 酸碱酚酞乙14.然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，出现彩色字迹。
据此判断电极材料与反应现象均正确的是()滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2+氢气红色B 碘化钾、淀粉Cu2+氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2+氧气红色D 硫化钾、淀粉Cu2+碘单质蓝色15. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体16. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可以加热)，下列试纸的选用、选项试剂B 湿润的试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体17. 有a、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象①a和b相混合气体变为红棕色②c和d 相混合产生白烟③c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、eA．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H418. 下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()物质方法试剂A CO2(SO2) 洗气氢氧化钠溶液B AlCl3(MgCl2) 过滤氢氧化钠溶液C 水(乙醇) 萃取、分液乙酸D Fe(Al) 过滤过量氢氧化钠溶液下述实验设计能够达到目的的是()选项实验目的实验设计A 除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中)A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案1. 答案AC2.答案 A3. B [A项，SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项，均生成Al(OH)3；C项Ⅰ中反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Ⅱ中为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；D项铁屑少量生成Fe3＋，铁屑过量生成Fe2＋。
2014高考化学实验大题专题训练
2014高考化学实验大题专题训练1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH 溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题： (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。
(2)步骤1过滤的目的是 。
(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是 (4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：。
(5)步骤2中溶液的pH 较难控制，可改用 。
2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： (1)制备氧化铜工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O →……→CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
控制溶液pH ＝3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是 ，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是 。
(2)探究氧化铜性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3％H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。
结论是。
②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有3．某研究小组进行与NH 3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。
2014年高考全国卷1理综化学和答案解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】A．选项戊烷有正异新三种同分异构体B．选项戊醇可形成醇和醚两种类别同分异构体，数量远多于3种C．选项戊烯存在环戊烷和顺反异构，多于3种D．选项存在酸、酯、醇醛等多种类别，多于3种8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】A．烧碱为NaOH.纯碱为Na2CO3.前后不符.热的纯碱Na2CO3溶液可去油污，Na2CO3水解溶液为碱性，越热越水解，碱性增强，促进油脂水解，可去油污.B．选项漂白粉变质是其有效成分Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，CaCl2与空气中的CO2不会反应.C．选项草木灰K2CO3与NH4Cl双水解，生成氨气，氮元素损失，会降低肥效.D．选项制作印刷线路板的原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+FeCl2.氯化铁和铜离子并不会反应.9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO−也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)【答案】A【解析】此反应为双氧水的分解反应.2H2O2 = 2H2O+O2 I-为催化剂.A．选项总反应速率应由最慢的反应决定，所以反应一决定反应速率，改变反应物I-可以改变反应速率. B．选项由IO3-应为反应二的氧化剂.C．选项活化能与反应的焓变无关.D．由总反应可知，速率之比为计量数之比为2:2:110. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2−和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
2014高考化学常考基础精练14.pdf
浓硫酸溶于水放热，所以配制溶液时应在烧杯中溶解，待恢复至室温后再移入容量瓶，错误；C、酸式滴定管不能盛放
碱溶液，NaOH溶液D、苯萃取碘水中碘，碘的溶液漏斗上口倒出
考点：
16．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
（）
用天平称量时所用砝码生锈
用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
“0”标线刻在尺的左边；D、量筒的最下端刻“1”标线。
考点：实验仪器的认识
A．对滴定管仰视读数: 23. 80 mL
B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10. 4 g(左盘祛码10 g，游码0.4 g)
C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度: 30. 4OC
D．图4制备并收集NO2气体
【解析】
试题分析：A、图1装置可以证明硫酸的酸性大于碳酸，碳酸大于硅酸，进而证明非金属性：S>C>Si，正确；B、
Na2O2为粉末，不适合图2装置，错误；C、浓硫酸不能加入水中，也不能在容量瓶中稀释，错误；D、NO2不能用排水法
收集，错误。
考点：本题考查实验装置及作用。
度降低，比真实值小，故C正确；D．俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误；故选：C
考点：本题考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大，注意审题
11．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是
【答案】
【解析】
试题分析：A．对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水
考点：本题考查基本仪器的使用、基本操作和物质的检验。
6．下列实验叙述中正确的是 )
A．用2g砝码和0.5g游码称取2.5g食盐
2014届通辽一中化学高考专题训练—图像选择题
1.下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()2.某同学将某种金属分别与等体积甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是()A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸，乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1盐酸，乙溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol·L－1盐酸3.某无色溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO2－4和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅含有Na2SO44. 在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋45.业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。
现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。
然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是()6.用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是()7. 将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
2014年吉林省普通高中学业水平考试化学实验操作考查试题
1.用托盘天平称量2.5g食盐（天平已调平），并将其溶解到适量水中2.设计实验证明食盐中含有Na+和Cl-3.组装溶液过滤装置并示范过滤操作试剂：固体食盐、稀盐酸、硝酸银溶液、蒸馏水、铁丝仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、试管、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、滴管、酒精灯、火柴B组1.用简单的方法区别毛发、棉花两种物质2.设计实验证明溶液浓度大小对化学反应速率的影响3.装配制取乙酸乙酯的装置及产品的收集装置（用水代替试剂）试剂：动物毛发（或纯羊毛线）、棉花、锌粒、稀盐酸、浓盐酸、蒸馏水仪器：酒精灯、火柴、药匙、滴管、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导气管、单孔胶塞1．用滴管向容量瓶中（已装蒸馏水至刻度线下约2cm处）滴加蒸馏水至刻度线，并摇匀2．向试管中加入少量碳酸氢钠粉末，加水溶解，并用pH试纸检验溶液的酸碱性3．组装加热碳酸氢钠固体的装置，并检查气密性试剂：碳酸氢钠固体粉末仪器：酒精灯、火柴、PH试纸（带标准比色卡）、玻璃棒、试管、玻璃导管、单孔胶塞、水槽、D组1. 向试管中倾倒适量的碳酸钠溶液（用水代替）2. 设计实验检验溶液中存在Fe3+离子3. 设计实验证明氢氧化铝具有两性试剂：三氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水、盐酸仪器：烧杯（装有水）、试管、滴管、玻璃棒1．向试管中加入少量乙醇，将在酒精灯上灼烧至红热的铜丝插入乙醇中，观察反应现象2．设计实验证明氢氧化亚铁在空气中不稳定3. 设计实验证明小苏打受热容易分解试剂：硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠固体、澄清石灰水、乙醇、铜丝仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯、导气管、单孔胶塞、烧杯、试管、火柴、长胶头滴管化学E组。
2014年通辽市中考化学实验操作考试试题
2014年通辽市中考化学实验操作考试试题（学生用卷）化学试题1检查装置气密性酒精灯的使用本实验满分10分，操作时间10分钟。
实验器材：试管、具塞导管、小烧杯（盛水、100mL）、火柴、酒精灯、垃圾桶、抹布。
实验要求：1.检查装置气密性。
2.导气管口有气泡冒出或导气管中回升有一小段儿水柱，请监考老师确认。
3.用火柴点燃酒精灯。
4.用灯帽熄灭酒精灯。
5.整理仪器。
实验说明：1.注意安全。
2.熄灭的火柴梗放入垃圾桶。
3.不需要洗涤本次仪器，只对仪器进行整理即可。
化学试题1 检查装置气密性酒精灯的使用评分细则成绩学生签字监考教师签字测试日期：2014年5月日2014年通辽市中考化学实验操作考试试题（学生用卷）化学试题2 固体药品的取用量筒的使用本实验满分10分，操作时间10分钟。
实验器材:干燥的试管（2支）、硬纸条(规格与试管相配)、试管架、药匙、镊子、量筒（10mL）、胶头滴管、烧杯（2个，其一盛水）、纸杯（回收碎石）、废液缸、垃圾桶（回收细沙）、抹布。
水（代替液体药品，盛于细口瓶中）、干燥细沙（代替粉末状固体药品，盛于广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品，盛于广口瓶中）。
实验要求：1.检查仪器、药品。
2.用药匙或纸槽将粉末状药品（用细沙代替）放入试管底部。
3.用镊子取块状固体药品（用碎石代替）放入试管里。
4.用量筒准确取5mL液体药品（用水代替），请监考教师确认。
5.清洗仪器，整理复位。
实验说明：1.试管使用后正立试管架上，且不需清洗。
2.量筒不洗。
3.步骤可自行调整。
化学试题2 固体药品的取用量筒的使用评分细则（教师用卷）成绩学生签字监考教师签字测试日期：2014年5月日2014年通辽市中考化学实验操作考试试题（学生用卷）化学试题3过滤粗盐水本实验满分10分，操作时间10分钟。
实验器材：烧杯（100mL）、滤纸(与漏斗配套)、玻璃棒、漏斗、铁架台（附大小适宜的铁圈）、试管架、大烧杯（盛水）、试管刷、废液缸（贴有标签）、垃圾桶、抹布。
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1.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：(1)操作a的名称是__________，所用玻璃仪器有______________________。
(2)在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)_____溶液。
(3)在第Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_______________。
2.“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是______________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_____________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是___________________________________________；此步骤操作的理论依据是______________________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是____________________________________________；此步骤操作中所用的主要仪器是__________________________________________。
3.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O、___________。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(3)该工艺最大亮点是它符合下列原理________。
A．化学平衡B．绿色化学C．质量守恒D．能量守恒E．相似相溶F．酸碱中和G．氧化还原反应4.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。
(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________。
(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后所得溶液可以用来腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，写出有关反应的离子方程式：______________________________________________。
5.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β－锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________________。
(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO2－4，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na ＋等杂质，需在搅拌下加入____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________________________________________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是____________。
6.钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。
工业上常用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物)为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：回答下列问题：(1)操作(Ⅰ)中Fe的作用是__________，离子反应方程式为_____________________。
(2)操作(Ⅱ)的名称是______________，得到的浅绿色晶体的化学式为____________。
(3)将高压水蒸气通入溶液2中的作用是___________________________________。
(4)写出反应④总的化学方程式(最终Ti的化合价不变)：_______________________。
(5)写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________________，通入氩气的作用是________________________。
(6)根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术)___________。
7.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：______________________________假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)①若假设1成立，则实验现象是______________________________________；②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____；③在做FeCl3溶液和KSCN溶液的对照实验时，某同学错加试剂出现了下列现象，先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，未呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，又会呈现红色。
对这一现象有三种解释：(a)F－能还原Fe3＋，使之转化为Fe2＋(b)F－能与Fe3＋结合成难电离的物质(c)F－能与SCN－反应，消耗了加入溶液中的SCN－对以上三种解释，你认为正确的是________。
(2)若假设3成立，甲乙两同学为测得红色物质的各成分的含量设计实验过程如下：甲同学：①操作a的名称为________；②试剂C为____________________；乙同学：将m g红色粉末在空气中充分加热完全反应后，称量所得固体质量为w g，则红色粉末中Cu2O 的质量为____________。
8.制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下：Ⅰ.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液，经测定，溶液pH为2。
Ⅱ.对Ⅰ中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：(1)写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______________________________。
(2)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，应采取的措施是___________。
(3)①某同学利用反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为________。
(填“原电池”或“电解池”)。
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
选填序号)①NaOH②FeS③Na2S9.某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。
现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如下：请回答下列问题：(1)试剂a的最佳选择为________(填代号)。
a．稀盐酸b．氨水c．纯碱溶液d．醋酸(2)由沉淀Ⅱ获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒和铁三脚外，还需要________、________(填写仪器名称)。
该过程中玻璃棒的主要作用是_____________________。
(3)滤液A中通入NH3后发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。
现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程)___________________________。
(5)如图所示实验装置，在实验室中制取氨气可选用装置____________，氨气的干燥应选用装置________(选填代号)。
(6)假设每一轮次制取过程中硅元素没有损失，反应①中HCl(g)的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%，则在下一轮次生产中需要补充通入H2和HCl的体积之比为__________(相同状况下)。
10.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。