化学实验流程图教学教材
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离(第1课时)教案沪科版(2021学年)
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离(第1课时）教案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质 7.１电解质的电离(第1课时)教案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质 7．1 电解质的电离(第1课时)教案沪科版的全部内容。
７．１电解质的电离(共3课时）第1课时电解质的电离[设计思想］通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念,理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件:一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。
如：KNO3是电解质,ＫNO3溶液并不是电解质,只是电解质溶液,混合物如溶液既不是电解质,也不是非电解质,而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质;理解电解质与金属导电的区别,电解质导电含化学变化,金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识,在解释实验现象的过程中,理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下,发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子,因而导电,即电解质因电离而导电;理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一、教学目标１.知识与技能（1)电解质、非电解质(B)（2)电离（B）(3）电离方程式(A)２．过程与方法(1)通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体,硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液,以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法．(2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象,领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
高中化学《物质的检验》教学设计
第三单元物质的检测课题一物质的检验一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。
教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。
此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。
本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。
三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。
NH4+：SO42-：Na+：Cl-：Cu2+：2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。
4、葡萄糖是糖，淀粉是糖。
可以用或检验葡萄糖，利用检验淀粉。
5、化纤丝和棉花可用来鉴别。
【学习训练】A．基础训练1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（）A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）B．提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是（）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是（）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种（）B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl，没有CO7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I-、NO3-。
化学工艺流程教学设计
化学工艺流程教学设计1.教学目标：通过本次教学，学生将能够了解化学工艺流程的基本概念和步骤，掌握常见化工流程图的解读方法，了解化学工艺流程在实际生产中的应用。
2.教学内容：（1）化学工艺流程的基本概念和步骤；（2）常见的化工流程图解读方法；（3）化学工艺流程在实际生产中的应用。
3.教学过程：（1）引入：通过提问和讨论的方式，引导学生了解化学工艺流程的重要性和应用范围，并帮助学生理解本次课程的意义。
（2）讲解化学工艺流程的基本概念和步骤：逐步介绍化学工艺流程的定义和步骤，包括原料准备、反应过程、分离和纯化、产物收集等。
通过实际案例和示意图的展示，让学生对化学工艺流程有一个直观的认识。
（3）介绍常见的化工流程图解读方法：讲解常见的化工流程图符号和表示方法，例如平行线符号、曲线符号、箭头符号等。
通过多个实际案例的展示，向学生解释如何读取和解析化工流程图。
（4）案例分析：选择一个典型的化学工艺流程图，结合实际生产情况，逐步解析和分析该流程的步骤、原理和实施细节。
让学生参与讨论和分析，提高他们对化学工艺流程的理解和应用能力。
（5）实践操作：组织学生分组，根据所学的化学工艺流程图解读方法，选择一个简单的化学工艺流程图，进行解析和分析。
每组学生向其他组展示其解析和分析结果，共同评价和改进。
（6）总结：对本次教学内容进行总结和复习，强调化学工艺流程的重要性和应用范围，鼓励学生继续深入学习和探索。
4.教学评价：（1）课堂参与度：观察学生在课堂中的积极参与程度，包括提问、回答问题和讨论的机会。
（2）案例解析和分析能力：评价学生对实际化工流程图的解析和分析能力，包括对步骤、原理和实施细节的理解。
（3）实践操作表现：评价学生在实践操作环节中的表现，包括解析和分析的准确性、逻辑性和可行性。
5.教学资源：（1）化学工艺流程图实例；（2）化学工艺流程的案例分析材料；（3）多媒体资料和实验室设备。
6.教学延伸：学生可以根据自己的兴趣和实际需求，选择一个具体的化学工艺流程进行更深入的学习和探索，可以通过实验室实践和实习参与实际化工流程的研发和设计，提高实际操作能力和创新意识。
《单元1 构成物质的微粒》教学设计(部级优课)
授课题目：构成物质的微粒（第一课时）授课教师：
学校：
科普2011课标版九年级化学上册
专题三物质的构成
单元1 构成物质的微粒（第一课时）
【教材分析】
1.本课题在教材中的地位和作用
科普2011版初中化学教材专题三单元一是初中化学课程标准一级主题“物质的构成”中的课程内容。
本主题旨在帮助学生用微粒的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化的方法使学生初步理解化学现象的本质。
《构成物质的微粒》是从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界的起始课，对于学生认识宏观物质的微观构成有着重要的作用，是化学学习由形象到抽象，从宏观向微观认识的开始。
因此，本节课的内容对学生认识宏观物质的微观构成，了解微观世界，形成微观想象能力至关重要。
本课内容则是从微观的角度出发，学习内容比较抽象，需要通过生活经验、实验、图像、讨论等方式帮助学生理解微粒的基本性质，将宏观和微观紧密联系起来，让学生能从学科的微粒观来认识变化，建立微粒的概念，即“微粒观”。
为以后学习化学，掌握化学变化的本质、化学用语的书写和应用打下坚实的基础。
2.教学目标：
①知识与技能：知道物质由微观粒子构成；理解微粒的基本性质。
②过程与方法：通过运用归纳、想象、类比、推理等方法形成微粒的概念，并学会用微粒基本性质的观点解释生产、生活中的一些常见现象；通过对实验现象的描述和分析，提高学生语言表达和交流能力。
《氧气的性质和用途》教学设计
《氧气的性质与用途》教学设计一、教学分析（一）教学内容分析1.本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应。
从介绍氧气的物理性质入手，通木炭、磷、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
通过实验和讨论，学习了化学反应中的一些常见类型：化合反应和氧化反应；2.氧气是学生认识具体物质及其变化规律的开始。
在认识“物质”为主的教学过程中，更应注意突出实验环节，以丰富学生在认识过程中所需的感性材料，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思考能力，这也是本节的一个难点。
3.氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途三部分。
这三部分应以氧气的性质为中心，因为物质的用途主要决定于物质的性质。
氧气是学生在初中化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始。
我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，并逐步使学生学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。
为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，教给学生认识物质性质的程序。
（二）学情分析1.本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
2.学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。
3.学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。
（三）教学环境多媒体教室的运用可以将文本内容与现实充分联系起来，使学生穿过课文走进生活，学以致用二、教学目标（一）知识与技能：1. 使学生了解氧气的物理性质；2. 使学生掌握氧气的化学性质（硫、碳、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。
）；3. 使学生了解氧气的用途；4. 使学生掌握氧化反应与化合反应。
（二）过程与方法：1.通过观看演示氧气性质的课件培养学生观察与分析，合作与交流的能力；2.通过对于氧化反应和化合反应的总结学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；3.用实验探究的方法研究氧气的化学性质。
九年级化学人教版上册第六单元实验活动2二氧化碳的制备及性质实验说课稿
2.部分学生对实验原理理解不够深入；
3.课堂时间分配可能不合理。
应对措施：
1.加强实验前的讲解和示范，确保学生理解操作步骤；
2.课堂上及时解答学生疑问，巩固理论知识；
3.灵活调整课堂节奏，确保教学内容的完整性。
课后评估教学效果：
1.通过学生实验报告和知识问答，评估学生对知识点的掌握；
1.启发式教学：这种方法能够激发学生的思维，引导学生主动探究问题，培养独立思考能力。依据建构主义学习理论，学生通过自主探究、发现问题，从而加深对知识的理解和记忆。
2.实验探究：化学实验是化学教学的核心，通过实验探究，学生可以亲身体验化学反应的过程，观察实验现象，从而提高实验操作技能和观察能力。这符合实验教学法的基本原则。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“二氧化碳是如何产生的？”“它有哪些独特的性质？”等，激发学生的好奇心，为新课的学习做好铺垫。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
1.二氧化碳制备方法：介绍实验室制备二氧化碳的原理，通过图示和实验演示，让学生直观地了解反应过程。
2.让学生展示实验成果，相互评价，发现彼此的优点和不足。
3.教师针对学生的实验操作、知识掌握、合作交流等方面给予评价，指出不足，提出改进建议。
（五）作业布置
课后作业布置如下：
1.完成实验报告：要求学生整理实验数据，撰写实验报告，巩固实验操作和观察技巧。
2.知识点复习：布置关于二氧化碳制备和性质的复习题，帮助学生巩固所学知识。
2.过程与方法目标：
（1）通过实验活动，培养学生的实验操作能力和观察能力；
（2）通过小组合作，提高学生的沟通与协作能力；
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定(第一课时)》教案
《10.2结晶水合物中结晶水含量的测定（第一课时）》教案松江四中李婉一、设计思路1.教材分析本节课是沪科版《化学》高二年级第一学期第十章“学习几种定量测定方法”第二节“结晶水合物中结晶水含量的测定”第一课时内容。
第十章共有三个定量实验：“测定1mol气体的体积”“结晶水合物中结晶水含量的测定”“酸碱滴定”，其中“测定1mol气体的体积”是拓展型课程内容，因此“结晶水合物中结晶水含量的测定”就成为本章的第一个定量实验，是学生学习定量测定方法的第一课，也是学生学习的第一种定量测定方法——重量法。
因此，本节课设计思路：既然是第一课，那么本节课的任务是带领学生进入定量测定实验的殿堂，在完成本节课后对定量实验的核心——“精准性”留下深刻的印象。
教学设计让学生在测定物质组成的过程中，始终围绕着“精准性”徐徐展开内容，感受“精准性”在定量测定中的意义和价值，为后面学习“中和滴定”和拓展型课程中的“气体摩尔体积的测定”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定”打好基础。
2.教学基本要求分析《上海市高中化学学科教学基本要求》中指出：高中阶段共学习5个定量实验，按基础性课程和拓展型课程的顺序，分别是“配制一定物质的量浓度的溶液”、“结晶水合物中结晶水含量的测定”、“中和滴定”、“气体摩尔体积的测定❃”、“小苏打中碳酸氢钠的含量测定❃”。
其中对“结晶水合物中结晶水含量的测定”的学习水平要求：知识水平C级，技能水平C级；即知识达到运用层面，能将所学内容应用到新的情境中，并用于解决简单的问题；技能达到设计层面，能根据具体情境的需要，选择、组合相关实验操作，解决问题。
虽然，在高一年级学习“配制一定物质的量浓度的溶液”时初次接触了定量实验，但对定量实验的“精准性”核心只有一个模糊的印象，技能水平也只要求达到B级：能规范、熟练地完成某种操作的水平。
而本节课要在其基础上，技能水平有所提高，要求达到C级设计水平；但是在具体要求一栏的描述中，并没有出现设计方案四个字，而是解释实验原理、复述恒重操作要点的概念和操作要点、描述实验步骤、归纳仪器使用要点。
12走进化学实验室 第1课时 观赏化学实验室
1.2 走进化学实验室（共2课时）第1课时参观化学实验室一、设计思想在本课题材的教学过程中，宜采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。
首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探讨中找出问题，进而通过学生的亲自实验得出结论，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。
教师先向学生简单介绍化学实验室配备的化学实验药品和仪器，再简单介绍仪器的名称、用途等，然后学生学习化学实验规则，最后师生共同探讨化学实验安全要求。
另外，二期课改新教材在《走进化学实验室》这节学习内容中有别于一期课改教材的内容，将各种仪器的使用、药品的取用、固体试剂的称量、液体试剂的量取等内容安排在科学学科中，所以我们教师要根据自己学生的具体情况决定是否复习这些知识。
二、教学目标1.知识与技能（1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，（2）知道常见仪器的名称，初步学会常见仪器的使用方法。
（3）知道化学实验的规则，知道化学实验安全要求。
2.过程与方法（1）初步认识进入实验室做实验必须要有正确的实验原理和操作方法。
（2）初步认识养成良好的实验习惯是保证实验安全的必要条件。
3.情感态度与价值观从化学实验安全要求体验化学实验必须要有严谨的科学态度。
三、重点和难点教学重点：化学实验的规则，化学实验安全要求，常用仪器的名称和用途。
教学难点：化学实验安全要求，酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
四、教学用品药品：化学试剂若干。
仪器：试管、试管夹、试管架、试管刷、烧瓶、研钵、滴瓶、胶头滴管、量筒、坩埚钳、表面皿、镊子、三角架、蒸发皿、集气瓶、燃烧匙、药匙、试剂瓶（广口瓶、细口瓶）、锥形瓶、玻璃棒、玻璃片、漏斗、酒精等、火柴等。
五、教学流程1.流程图2. 流程说明[1]学习主题引入。
[2][3] 用日常生活中的霜、雪、雾，天然气、煤气、液化气等可燃物的燃烧，复习物理变化和化学变化。
[4][5] 化学实验室就是进行化学实验、学习化学知识的重要场所，[6][7] 实验室中的各种药品和仪器要分门别类地摆放。
实验一蒸馏与分馏
课时授课计划No 200 ～200 学年度、第学期化工系（部）化学制药专业班授课时间: 第周第课时年月日章节及题目: 实验课实验一: 蒸馏与分馏教学目的：（1）使学生熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理, 应用范围。
（2）使学生熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法重点与难点: 重点: 熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理难点: 熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法参考书与教具（图表、模型、演术等）《有机化学实验》（第四版）高占先主编高教出版社教学过程（教学步骤、内容、时间分配等）组织教学:实验一: 简单蒸馏与分馏一、实验目的1.熟悉和掌握蒸馏和分馏的基本原理, 应用范围, 了解蒸馏和测定沸点的意义2.熟练掌握蒸馏的操作要领和使用方法；3.掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操作方法。
二、实验原理实验证明, 液体的蒸气压只与温度有关。
即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
当液态物质受热时蒸气压增大, 待蒸气压大到与大气压或所给压力相等时液体沸腾, 这时的温度称为液体的沸点。
将液体加热至沸腾, 使液体变为蒸气, 然后使蒸气冷却再凝结为液体, 这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用方法。
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程0.5-1.5 oC）。
利用这一点, 我们可以测定纯液体有机物的沸点。
又称常量法。
对鉴定纯粹的液化有机物有一定的意义。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。
将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热, 当其总蒸气压等于外界压力时, 就开始沸腾气化, 蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
在分馏柱内, 当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时, 上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化, 两者之间发生了热量交换, 其结果, 上升蒸气中易挥发组分增加, 而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加, 如此继续多次, 就等于进行了多次的气液平衡, 即达到了多次蒸馏的效果。
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。