第6章 化学反应工程
化学反应工程练习题解答
第一章习题1有一反响在间歇反响器中进行，经过8min 后，反响物转化掉80％，经过18min 后，转化掉90％，求表达此反响的动力学方程式。
解2A A min 18A0min 8A0AA A0d d 219.019.0181)(218.018.081)(11kc tc kc kc x x c kt =-=-⋅==-⋅=-⋅=为假设正确，动力学方程 2在间歇搅拌槽式反响器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反响式为：()()()()S R B A O H H COOC CH OH H C COOH CH 2943SO H 94342+−−→−+反响物配比为：A(mol):B(mol)=1:4.97，反响在100℃下进行。
A 转化率达50％需要时间为24.6min ，辅助生产时间为30min ，每天生产2400kg 醋酸丁酯〔忽略别离损失〕，计算反响器体积。
混合物密度为750kg·m -3，反响器装填系数为0.75。
解3313111111i 1.2m 0.750.8949总体积反应0.8949m 0.910.9834有效体积反应0.91hr6054.6折合54.6min 3024.6总生产时间hr 0.9834m 750737.5换算成体积流量hr 737.5kg 634.1103.4总投料量hr 634.1kg 744.97724.1B 4.97:1B :A hr 103.4kg 601.724折算成质hr 1.724kmol 0.50.862的投料量A ，则50%转化率hr 0.862kmol 116100hr 100kg 2400/24R 116 74 60 M S R B A ==⨯==+=⋅=+⋅=⨯⨯=⋅=⨯⋅=⋅=⋅=+→+-------器器投料量则量流量产量3反响(CH 3CO)2O+H 2O →2CH 3COOH 在间歇反响器中15℃下进行。
一次参加反响物料50kg ，其中(CH 3CO)2O 的浓度为216mol·m -3，物料密度为1050kg·m -3。
化学反应工程1_7章部分答案
第一章绪论习题1.1 解题思路:（1）可直接由式（1.7）求得其反应的选择性（2）设进入反应器的原料量为100 ，并利用进入原料气比例，求出反应器的进料组成(甲醇、空气、水)，如下表：组分摩尔分率摩尔数根据式（1.3）和式（1.5）可得反应器出口甲醇、甲醛和二氧化碳的摩尔数、和。
并根据反应的化学计量式求出水、氧及氮的摩尔数，即可计算出反应器出口气体的组成。
习题答案:(1) 反应选择性(2) 反应器出口气体组成：第二章反应动力学基础习题2.1 解题思路:利用反应时间与组分的浓度变化数据，先作出的关系曲线，用镜面法求得反应时间下的切线，即为水解速率，切线的斜率α。
再由求得水解速率。
习题答案:水解速率习题2.3 解题思路利用式（2.10）及式（2.27）可求得问题的解。
注意题中所给比表面的单位应换算成。
利用下列各式即可求得反应速率常数值。
习题答案:(1)反应体积为基准(2)反应相界面积为基准(3)分压表示物系组成(4)摩尔浓度表示物系组成习题2.9 解题思路:是个平行反应，反应物A的消耗速率为两反应速率之和，即利用式（2.6）积分就可求出反应时间。
习题答案:反应时间习题2.11 解题思路:（1）恒容过程，将反应式简化为：用下式描述其反应速率方程：设为理想气体，首先求出反应物A的初始浓度，然后再计算反应物A的消耗速率亚硝酸乙酯的分解速率即是反应物A的消耗速率，利用化学计量式即可求得乙醇的生成速率。
（2）恒压过程，由于反应前后摩尔数有变化，是个变容过程，由式（2.49）可求得总摩尔数的变化。
这里反应物是纯A，故有：由式（2.52）可求得反应物A的瞬时浓度，进一步可求得反应物的消耗速率由化学计量关系求出乙醇的生成速率。
习题答案:（1）亚硝酸乙酯的分解速率乙醇的生成速率（2）乙醇的生成速率第三章釜式反应器习题3.1 解题思路:(1)首先要确定1级反应的速率方程式，然后利用式（3.8）即可求得反应时间。
(2)理解间歇反应器的反应时间取决于反应状态，即反应物初始浓度、反应温度和转化率，与反应器的体积大小无关习题答案:(1)反应时间t=169.6min.(2)因间歇反应器的反应时间与反应器的体积无关,故反应时间仍为169.6min.习题3.5 解题思路:（1）因为B过量，与速率常数k 合并成，故速率式变为对于恒容过程，反应物A和产物C的速率式可用式（2.6）的形式表示。
化学反应工程 第六章 固定床反应器
一、颗粒层的若干物理特性参数
密度
– 颗粒密度ρp
• 包括粒内微孔在内的全颗粒密度；
– 固体真密度ρs
• 除去微孔容积的颗粒密度；
– 床层密度/堆积密度ρB
• 单位床层容积中颗粒的质量（包括了微孔和颗粒 间的空隙）；
p s (1 p ) B p(1 B )
一、颗粒层的若干物理特性参数
i
Wi FA0
i
xi dx A
r xi1
i
也即
Z 0 Ti
xi x i 1
Ti
1 (
ri
)dx A
0
i 1,2, N
min
Z 0
xi
1 ri
xA xi
1 ri 1
xA xi
0
i 1,2, N 1
对 Z 0 的处理 Ti
Z
Ti Ti
xi dx A
r xi1
i
xi x i 1
Ti
1 (
ri
)dx A
0
i 1,2, N
按中值定理：
Z
Ti
xi x i 1
Ti
1 (
ri
)dx A
（xi
x
i
1
)
Ti
• 双套管式、三套管式
流体流向：轴向、径向
固定床反应器的数学模型
拟均相数学模型：
忽略床层中颗粒与流体之间温度和浓度的差别 –平推流的一维模型 –轴向返混的一维模型 –同时考虑径向混合和径向温差的二维模型
化学反应工程思考题详解
第一章 应用化学反应动力学及反应器设计基础 一、思考题1、间歇系统与连续系统中，反应速率的定义式有何异同？2、反应系统中反应速率与化学计量系数有何关系？3、反应速率可以用浓度c i 、分压p i 或摩尔分率y i 来表述，相应的速率常数k c 、k p 、k y 之间有何关系？4、温度增加，反应速率常数肯定增加，对否？5、空速的定义是什么？它的大小反映了反应器的什么能力？6、转化率的定义是什么？在复杂反应系统中,它是否能起到在简单反应系统中所起到的作用？7、化学反应中哪种吸附起主要作用？8、惰性物质不参加反应，所以对吸附、脱附无任何影响，对否？9、吸附或脱附为控制步骤时，关键组分A 的分压有何特点，非关键组分的分压有何特点？ 10、表面反应为控制步骤时，反应物、生成物的分压有何特点？ 11、表达反应系统体积变化的参数是什么？12、方程式中反应前后摩尔数的变化是否表示反应体积的变化？第二章 气－固相催化反应本证及宏观动力学 一、思考题1、对于球形催化剂，西勒模数（Thiele ）越大，则催化剂的内扩散有效因子如何变化？2、如果在某催化剂上测得的反应速率为r ，而内扩散有效因子为0.8，则此反应速率是否为本征反应速率？3、对于气—固相反应，什么情况下，可以不考虑分子扩散的影响？4、对于球型催化剂粒子，西勒模数的定义式是什么？5、本征化学反应速度在内外扩散阻力完全消除的情况下与宏观化学反应速度有何关系？6、孔结构对内扩散有无影响？7、在气体的扩散过程中，如果催化剂的孔径远远小于分子的平均自由程时，可以不考虑哪种扩散？ 8、对于气－固相反应，如果本征动力学方程式为r ，催化剂的内扩散有效因子为ζ，则宏观动力学方程式应如何表示？ 二、计算题1、某可逆反应：A B C D k k +⇔+21，其均匀表面吸附机理的动力学方程式为：()()()r k P P P P K b P b P bP b P A A B C D A A C CBB D D=-++++1122试写出反应机理及控制步骤，并证明之。
化学反应工程
化学反应工程的范畴和任务
• 学反应工程学是一门研究化学反应的工程 问题的科学。既以化学反应作为 对象，就 必然要事握这些化学反应的特性；它又以 工程问题为其对象，-那就必须熟悉装置的 特性，并把这两者结合起来形成学科体系。
反应工程与其它学科的关系
化工热力学 计量化学 反应工程 反应动力学 化学工艺 催化剂 工程控制 传递过程
• ②中型实验
数学模型验证
大设备的设计
• ③数学模型的应用
• 放大的依据：相似论(相似准数Re、Pr、 Nu、Pe、Sc等)
•
综上所述，可见目前化学反应工程处理 问题的方法是实验研究和理论分析并举。 在解决新过程的开发问题时，可先建立 动力学和传递过程模型，然后再综合成 整个过程的初步的数学模型，根据数学 模型所作的估计来制定试验，特别是中 间试验方案，然后用试验结果来修正和 验证模型。
二级反应的速率方程式
如果有两反应物，而且初始浓度相等，并在反应过程 消耗的物质的量也相等． rA=kcA２或rA=kcA,0２(1-xA)２
1 dnA rA V dt
kcA２＝
dc A rA dt
dc A dt
双分子二级反应
分离变量： Kdt= －dcA/cA２ 初始条件t=0, cB,0=cA,0,进行积分
反应过程和传递过程
实验只能测得NH3的主体浓度c0,当NH3浓度很小时: r0=k0c0 r=k0c0=kscs, k0c0=ks c0/ (ks/kga+1) k0=ks / (ks/kga+1) k0=1 / (1/kga+1/ks ) …………….……..p17:7-50式 此式表明实验测得的表面反应速率常数k0是化学反应 过程1/ks和扩散过程1/kga共同作用的结果.
化学反应工程练习题解答
第一章习题1 有一反应在间歇反应器中进行，经过8min 后，反应物转化掉80％，经过18min 后，转化掉90％，求表达此反应的动力学方程式。
解2A A min 18A0min 8A0AA A0d d 219.019.0181)(218.018.081)(11kc tc kc kc x x c kt =-=-⋅==-⋅=-⋅=为假设正确，动力学方程2 在间歇搅拌槽式反应器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反应式为：()()()()S R B A O H H COOC CH OH H C COOH CH 2943SO H 94342+−−→−+反应物配比为：A(mol):B(mol)=1:4.97，反应在100℃下进行。
A转化率达50％需要时间为24.6min，辅助生产时间为30min，每天生产2400kg醋酸丁酯（忽略分离损失），计算反应器体积。
混合物密度为750kg·m-3，反应器装填系数为0.75。
解3313111111i 1.2m 0.750.8949总体积反应0.8949m 0.910.9834有效体积反应0.91hr6054.6折合54.6min 3024.6总生产时间hr 0.9834m 750737.5换算成体积流量hr 737.5kg 634.1103.4总投料量hr 634.1kg 744.97724.1B 4.97:1B :A hr 103.4kg 601.724折算成质hr 1.724kmol 0.50.862的投料量A ，则50%转化率hr 0.862kmol 116100hr 100kg 2400/24R 116 74 60 M S R B A ==⨯==+=⋅=+⋅=⨯⨯=⋅=⨯⋅=⋅=⋅=+→+-------器器投料量则量流量产量3 反应(CH 3CO)2O+H 2O →2CH 3COOH 在间歇反应器中15℃下进行。
已知一次加入反应物料50kg ，其中(CH 3CO)2O 的浓度为216mol ·m -3，物料密度为1050kg ·m -3。
化学反应工程_百度文库
第一章气－固相催化反应本征动力学概论化工生产中大多数反应是过程，气-固相催化反应是重要反应之一。
本章讨论：1，2，连续过程中化学反应速率的有关问题；气-固相催化反应的化学动力学，即本征动力学。
第一节化学计量学1-1化学计量式化学计量学是研究化学反应系统中反应物和产物组成相互关系变化的数学表达式。
化学计量式是化学计量的基础。
化学计量式表示参加反应的各组分的娄量关系，等式左边的组分为反应物，等式右边的组分为产物，化学计量式的通式为：或或一般将反应物的化学计量取负值，产物的化学计量取正值。
如果反应系统中有m 个反应，则第j个反应的化学计量式的通式为或也可用矩阵表示为......1-2 反应程度、转化率及化学膨胀因子一．反应程度对于间歇反应中的单反应进行物料衡算按化学计量关系有R上式中的ξ称为化学反应程度。
注意上述表达式中各项的正负号。
（1-7）式也可表达为：为i组分已反应的量，所以，知道反应程度即可计算出所有反应物及产物已经反应（或生成）的量。
二、转化率反应物A的反应量与其初如量之比称为A的转化率:nA0nA0nA0工业反应过程中的原料中各组分之间往往不符合化学计量关系，通常选择不过量的反应物计算转化率，这样的组分称为关键组分。
三、化学膨胀因子在恒温恒压的连续系统中发生反应对于液相反应，反应前后物料的体积流量变化不大，一般作为恒容过程。
对于气相反应，反应前后物料的体积流量变化较大。
定义每转化1mol的A时反应混合物增加或减少的量为化学膨胀因子，即：则有：由此，组分A的瞬时浓度可表示为：对于连续，则式中，大写字母表示摩尔流量，小写字母表示物质的量。
例1－1 计算下列反应的化学膨胀因子1. A+B→P+S2. A→P+S3. A+3B→2P解：1. δA=[(1+1)－(1+1)] / 1=02. δA=[(1+1)－1)] / 1=13. δA=[2－(1+3)] / 1=－21-4 多重反应的收率及选择率1，单一反应和多重反应单（一）反应：一组物定的反应物反应生成一组特定的产物。
《化学反应工程》第三版(陈甘堂著)课后习题答案
《化学反应工程》第三版(陈甘堂著)课后习题答案第二章均相反应动力学基础2－4三级气相反应2NO+O22NO2，在30℃及1kgf/cm2下反应，已知反应速率常数2kC=2.65×104L2/(mol2 s)，若以rA=kppApB表示，反应速率常数kp应为何值？解：原速率方程rA=dcA2cB=2.65×104cAdt由气体状态方程有cA=代入式（1）2－5考虑反应A课所以kp=2.65×104×(0.08477×303) 3=1.564后当压力单位为kgf/cm2时，R=0.08477，T=303K。
答p p 2rA=2.65×10 A B =2.65×104(RT) 3pApBRT RTp表示的动力学方程。
解：.因，wwnAp=A，微分得RTVdaw案24网pAp，cB=BRTRT3P，其动力学方程为( rA)=dnAn=kA。
试推导：在恒容下以总压VdtVδA=3 1=21dnA1dpA=VdtRTdt代入原动力学方程整理得wdpA=kpAdt设初始原料为纯A，yA0=1，总量为n0=nA0。
反应过程中总摩尔数根据膨胀因子定义δA=n n0nA0 nA若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！Y http://.cn.co（1）mol/[L s (kgf/cm2) 3]m（1）则nA=nA01(n n0)δA1(P P0)δA（2）恒容下上式可转换为pA=P0所以将式（2）和式（3）代入式（1）整理得2－6在700℃及3kgf/cm2恒压下发生下列反应：C4H10发生变化，试求下列各项的变化速率。
（1）乙烯分压；（2）H2的物质的量，mol；（3）丁烷的摩尔分数。
解：P=3kgf/cm2，（1）课MC4H10=58，（2）w.krC2H4=2( rC4H10)=2×2.4=4.8kgf/(cm2 s)PC4H10=PyC4H101 dpC4H10= P dt2.4-1==0.8 s 3w（3）nC4H10=nyC4H10=n0(1+δC4H10yC4H10,0xC4H10)yC4H10dnH2dtdnH2dt=hdaw后n0=nC4H10,0=δC4H10rC4H10=反应开始时，系统中含C4H*****kg，当反应完成50%时，丁烷分压以2.4kgf/(cm2 s)的速率dyC4H10dt答1rCH=2.4224wdnC4H10dt案116×1000=2000mol582+1 1==21网dyC4H10=n0(1+δC4H10yC4H10,0xC4H10) dt=2000×(1+2×1×0.5)×0.8=3200 mol/s若侵犯了您的版权利益，敬请来信通知我们！Y http://.cno2C2H4+H2，dP=k[(δA+1)P0 P]=k(3P0 P)dtm（3）dpA1dP= dtδAdt2－9反应APS，( r1)=k1cA , ( r2)=k2cp，已知t=0时，cA=cA0 ，cp0=cS0=0, k1/k2=0.2。
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E的大小反应了化学反应的难易程度
• E越大，所需反应温度越高；
E值还是反应速率对温度的敏感程度
• E越大，反应速率对温度越敏感； • 其敏感程度还与反应温度的水平有关；
–温度越低，温度的影响也越大。
反应级数（浓度效应）
• m，n：A，B组分的反应级数，m+n为此反应 的总级数。 • 如果反应级数与反应组份的化学计量系数 相同，即m=a并且n=b，此反应可能是基元 反应。基元反应的总级数一般为1或2，极 个别有3，没有大于3级的基元反应。对于 非基元反应，m，n多数为实验测得的经验 值，可以是整数，小数，甚至是负数。 基元反应？？？ 质量作用定律： 反应速率与反应物 浓度的乘积成正比
mol m 3s 1
nA：反应体系内，反应物A的摩尔数； V：反应体积 t：时间
对于反应
A 2B 3C 4D
• 以反应物B为基准定义的反应速率为： 1 dnB 3 1 rB mol m s V dt • 以反应产物C为基准定义的反应速率为： 1 dnC 3 1 rC mol.m s V dt
化学工程反应器的类型
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化学工程反应器的类型
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化学工程反应器的类型
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化学工程反应器的类型
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Vertical View
化学工程反应器的类型
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反应器设计的基本内容一般包括： • ������ 选择合适的反应型式； • ������ 确定最佳操作条件； • ������ 根据操作负荷和规定的转化程度，确定反应器的体 积 和尺寸； 要完成上述任务，需要使用下列三类基本设计方程： • ������ 物料衡算式(描述浓度变化)； • ������ 能量衡算式(描述温度变化)； • ������ 动量衡算式(描述压力变化)； 这三个式子是相互关联的,需要同时求解。具体的作法, 将 在以后的各个章节中详细阐述。
化学工业反应器的设计
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问题的提出： 在化工原理的如干燥、精馏、萃取等单元操作中，以相似理 论和因次分析为基准的相似放大法是非常有效的，但相似放 大法在化学反应器放大方面则无能为力，主要原因是无法同 时保持物理和化学相似。 目前使用的化学反应器放大法有： • ������ 逐级经验放大法（主要靠经验）； • ������ 数学模型法：可以提高放大倍数，缩短产品开发周期； • ������ 半径验放大法；
二、动力学方程 …………………………………………………………
定量描述反应速率与影响反应速率因素之间的关 系式称为反应动力学方程。大量实验表明，均相反应的 速率是反应物系组成、温度和压力的函数。而反应压力 通常可由反应物系的组成和温度通过状态方程来确定， 不是独立变量。所以主要考虑反应物系组成和温度对反 应速率的影响。 化学反应动力学方程有多种形式，对于均相反应， 方程多数可以写为（或可以近似写为，至少在一定浓度 范围之内可以写为）幂函数形式，反应速率与反应物浓 度的某一方次呈正比。
动力学方程 …………………………………………………………
阿累尼乌斯关系
E RT
kc kc0 e
• kc0 ：指前因子，又称频率因子，与温度无 关，具有和反应速率常数相同的因次。 • E：活化能，[J· -1]，指把反应分子“激 mol 发”到可进行化学反应的“活化状态”时 所需能量；从化学反应工程的角度看，活 化能反映了反应速率对温度变化的敏感程 度。
• 把化学反应定义式和化学反应动力学方 程相结合，可以得到：
1 dnA m n rA kcA cB V dt
• 直接积分，可获得化学反应动力学方程 的积分形式。
应注意： m、n只是表示反应速率对各组分的浓度的敏感程度； m、n越大，组分A、B浓度对反应速率的影响也越大；
SO2氧化，合成氨，乙炔法制乙烯， 乙苯脱氢，半水煤气生产等。
流化床式
气-固（催化或非催化）相， 硫铁矿焙烧，萘氧化制苯酐，石油 催化裂化，乙烯氧氯化制二氯乙烷， 催化剂易于失活的反应
丙烯氨氧化制丙烯腈等。 水泥制造等。
回转筒式
气-固相，固-固相
喷嘴式
气相，高速反应的液相
氯化氢合成，天然气裂解制乙炔等。
转化了的A组分量 nA 0 nA xA A组分的起始量 nA0
• 选择A的原则：A必须是反应物，它在原料中的量按照 化学计量方程计算应当可以完全反应掉（与化学平衡 无关），即转化率的最大值应当可以达到100%，如果 体系中有多于一个组份满足上述要求，通常选取重点 关注的、经济价值相对高的组分定义转化率。
第一节 绪论
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第四阶段：“三传一反” 化学反应过程与传递过程共同起作用的一门学科，如何 称谓？1957年，荷兰阿姆斯特丹召开第一届国际化学反 应工程会议上，确定了学科名称－化学反应工程，是一 门研究化学反应的工程问题的学科，即：研究化学反应 如何在工业上实现的科学，即如何把一个化学反应实现 工程化。 动量传递、热量传递、质量传递及化学动力学，可概括为 “三传一反”－－第三个里程碑。
基本概念 …………………………………………………………
• 转化率与反应程度的关系，结合
nA0 nA xA nA 0
• 得到：
nI nI0 I
xA
I nA0 xA •亦可得到任意组分在任意时刻的摩尔数 nI nI 0 A
•对A组分本身，将上式中的I用A代替，可得
断引出，反应器内物系参数均不随时间变化；
③半间歇反应器(Semi-batch reactor )：兼有以上两种过程的特点，
情况比较复杂。
2. 按流动模型分类 ①平推流反应器 ( PFR ) Plug Flow Reactor
②全混流反应器( CSTR ) Continuous Stirred Tank Reactor
化学反应工程的发展史
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化学反应工程是化学工程学科的一个重要分支，主要包括 两方面的内容，即反应动力学和反应器设计： ������ 工 业反应器设计与操作所需的动力学信息，如反应模式、速率方 程及反应活化能等； ������ 反应动力学：研究化学反应进行的机理和速率，以获得
3. 按结构类型分类
结构型式 适用相态 应用实例
釜式
液相，气-液相，液-液相， 苯硝化，氯乙烯聚合，高压聚乙烯， 顺丁橡胶聚合以及制药，染料，油 液-固相
漆的生产等。
管式
气相，液相
轻油裂解，甲基丁炔醇合，高压聚 乙烯等。
塔式
固定床式
气-液相，气-液-固（催化 剂）相
气-固（催化或非催化）相
变换气的碳化，苯烷基化，二甲苯 氧化，乙烯基乙炔合成等。
随着人们对反应过程基本规律的认识不断加深，数学模型放大 法将逐步取代现有的经验和半经验方法，成为反应器放大法的 主流。
化学工业反应器的放大
化学反应工程(Chemical Reaction Engineering)
…………………………………………………………
主要参考书 • 《化学反应工程》，陈甘棠主编，化学工业出版社 • 《化学反应工程(第二版) 》郭锴
原 料
预 处 理
工业反应器
后 分 离
产 物
化学过程 + 物理过程
物理过程 化工原理
化学反应工程
化学反应工程研究的内容过程：化学过程+物理过程 1、化学过程
（1）化学反应过程影响因素
温度 浓度 压力 催化剂 传递过程 （2）化学反应过程速率 动力学 本征动力学：不考虑三传影响 宏观动力学：考虑三传影响 （3）化学反应过程与设备
——工业反应器分析与设计
2、物理过程
（1）压力差引起的返混与不均匀流动的影响； （2）浓度差引起的传质过程的影响； （3）温度差引起的传热过程的影响； 它们是怎样影响化学反应过程的呢？ 不改变反应过程的动力学规律； 影响反应场所的浓度、温度在时间和空间上的分布； 结论：物理过程不影响化学反应速率的微分表达式，但却改 变了化学反应速率在反应器中的积分结果。 宏观 动力 学因 素
第二节 化学动力学方程
一、基 本 概 念 …………………………………………………………
1、反应程度（反应进度ξ ）
• 引入“反应程度”来描述反应进行的深度。 • 对于任一化学反应
aA bB rR sS 0
nI nI 0来自• 定义反应程度I
• 式中，nI为体系中参与反应的任意组分I的摩尔数， αI为其计量系数，nI0为起始时刻组分I的摩尔数。
动力学方程 …………………………………………………………
对于体系中只进行一个不可逆反应的过程，
aA bB rR sS
m n rA kc cA cB
mol m 3s 1
式中： cA，cB：A，B组分的浓度 mol.m-3 kc为以浓度表示的反应速率常数，随反应级 数的不同有不同的因次。kc是温度的函数， 在一般工业精度上，符合阿累尼乌斯关系。
管式反应器
C A0
C Af
x A0
x Af
只有连续操作
工业反应器设备图
管式反应器流程示意图
釜式反应器
间 歇 操 作
连 续 操 作
工业设备 釜式反应器流程示意图
固定床反应器
换 热 器
催化剂床层
简图
流化床反应器
沉降室 进料 气 固 相 反 应 -
沸腾室
卸料
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