第七周周末测试(正)

台山一中2012~2013学年第一学期第七周周末测试题高一化学（必修1）本试卷供高一的学生使用，分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。

考试用时90分钟。

原子量：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35.5第一卷（选择题）请将答案填在后面的答案卡中一、单项选择题Ⅰ（本题包括10小题，每小题1分，共10分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：A、碘和四氯化碳B、酒精和水C、水和苯D、汽油和花生油2、下列说法不正确的是A、将CO中毒者移到通风处抢救B、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中，其它药品可直接放在天平托盘上称量3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5、下列物质分类全部正确的是：①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KClO3A、碱——①④B、纯净物——③④⑤C、盐——①⑥D、混合物——②⑤6、1molCO和1molCO2具有相同的①分子数②原子数③C原子数④O原子数A、①③B、②④C、①④D、①②③7、下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Cu B．CO2C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）8、某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO39、下列叙述正确的是：A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．物质的量就是物质的质量D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量10、下列反应属于氧化还原反应的是：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑二、单项选择题Ⅱ（本题包括20小题，每小题2分，共40分）11、下列化学药品的安全警示标注正确的是A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品12、容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④13、下列电离方程式正确的是：A．H2SO4＝H2╋＋SO42━B．AlCl3＝Al3╋＋3Cl━C．Ba(OH)2＝Ba2╋＋(OH)2━D．HNO3＝H╋＋N5╋＋3O2━14、下列实验操作中错误的是A．蒸发时，当出现大量固体时，应停止加热，利用余热把它蒸干B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、水煤气、石灰石B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、稀硫酸、熟石灰D．盐酸、冰水混合物、烧碱17、下列实验能达到目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质18、下列说法正确的是A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质19、0.5molNa2SO4中A．含3.01×1023个SO42-B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5molNa+ D．含1mol氧原子20、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1N AB、16gCH4中含有4N A个H原子C、分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4LD、0.1mol/LAlCl3含Cl—0.3N A21、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为：A、0.1mol/LB、0.15 mol/LC、0.2 mol/LD、0.25 mol/L22、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 123、下列离子检验的方法正确的是A、某溶液（加AgNO3溶液）生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B、某溶液（加BaCl2溶液）生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C、某溶液（加NaOH溶液）生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D、某溶液（加稀硫酸）生成无色气体，说明原溶液中有CO32-24、在pH＝13的无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A．NH4+、NO3－、K+、HCO3－B．SO42－、NO3－、Cu2+、Na+C．Na+、Cl－、Al3+、NO3－D．CO32－、K+、Na+、SO42－25、能用H++OH—＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CH3COOH的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应26、下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O27、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．Cl2→Cl－28、下列反应氯元素只被氧化的是A．5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3 B．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OC．2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D．2HClO 2HCl+O2↑29、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应高温Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮元素的化合价为＋3C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子30、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、双项选择题Ⅲ（本题包括5小题，每小题3分，共15分）31．若用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A．常温常压下22.4 LH2含2N A个电子B．N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C．1molH2O总共含有3N A个原子D．71g Cl2变为Cl－可得到N A个电子32、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O33、在0.5L某浓度的NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．该溶液中含有58.5g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L34、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O35、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比台山一中2012~2013学年第一学期第七周周末测试题班别：__________ 姓名：____________成绩号：__________成绩：____________ 请将选择题答案填在下表中：四、非选择题（本题包括4小题，共35分）36、（8分，每空1分）Ⅰ：对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。

Ⅱ：写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2 =Al2(SO4)3 =Ⅲ：除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式（1）SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式，（2）Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式。

37．（9分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水38．（6分）实验室欲使用500 mL 0.3 mol/L 的HCl 溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19 g/cm 3）的溶液稀释，（1）则原浓HCl 的物质的量浓度为多少? （2）配制时需要取该浓盐酸多少毫升?39、（12分）铜器久置于空气中，会和空气中的水蒸气、CO 2、O 2作用生成“铜绿”[碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 ]。