中考化学专题复习：我们周围的空气
2.探究空气的成分
（1）如何证明空气中有氧气？
1、将一根燃烧的木条放入一 瓶二氧化碳气体中，木条是否 继续燃烧？ 2、将一根燃烧的木条放入一瓶 氧气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？两次实验现象 说明了什么？ 3、将一根燃烧的木条放入一 瓶空气中，木条是否继续燃烧？ 是否烧得更旺？说明了什么？
出现这一现象的原因是 证明空气中有水蒸气 ______________________________.
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的 总称
这些气体没有颜色没有气味
一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可 制成多种用途的电光源，如 航标灯、强照明灯、闪光灯， 霓虹灯等！
慢 变浑浊的速度怎么样?______(“ 快”或 “慢”)
少 二氧化碳 含量较_____ 这说明空气中含有________. (“多”或 “少”)
实验设计
证明人体呼出的气体主要是二氧化碳。
方案一:向澄清石灰水中吹气,观察现象: 澄清石灰水变浑浊 结论： 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳 CO2 ＋ Ca(OH)2 CaCO3 ＋ H2O
航标灯
闪光灯
由于稀有气体有惰性，因此常用作保护气，如焊 接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充
稀有气体以使灯泡耐用
氦可用于制造低温环境
氙可用于医疗麻醉 稀有气体还可用于 激光技术！
霓虹灯的颜色
灯色 大红
深红
气 氖
氖
体
玻璃管的 颜 色 无
淡红
金黄
蓝 绿
氦
体积分数：氩80% 氖20 % 体积分数：氩80% 氖20 %
方案二:1、用排水法收集一瓶人呼出的气体
2、另盛一瓶空气
3、分别点燃的线香放入二个瓶内，观察现象。
放在呼出气体瓶内线香较早熄灭。
实验结论： 人呼吸时，吸进氧气，呼出二氧化碳
（二氧化碳能灭火）
灭火
人工降雨
制 饮 料
二氧化碳
干冰 致冷剂
氧气
二氧化碳是植物 光合作用原料。
说明空气中有水蒸气
空气成分的简单测定-----H2O
淡红
淡蓝 淡黄
紫
体积分数：氩5% 氖50 %
无
说明空气中有污染-------
固体尘埃、其他杂质！
一、空气的组成（体积分数）
氧气（O2） 21％
氮气（ N2） 78％ 一百份体积的空气
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
其他气体和固 体杂质0.03％
一、空气里有什么？
0
二、空气的应用
空 气 光合作用的原料； 制冷剂； 是 灭火； 工业原料等 一 种 供给植物生长所需的氮； 重 冷冻剂； 制化肥、炸药； 要 食品充氮防腐等 的 天 稀有气体用于飞艇、闪光灯、 然 液氦冷冻机、霓虹灯等 资 源 助燃； 供呼吸等
中考化学复习专题
我们周围的空气
调节气候
生命支柱
如果我们生活的地球上没有空气， 那我们的地球会是什么样子？
易受到陨石的袭击 温差很大 没有天气的变化 没有生命
1、空气就在你的周围，你能描述它 有哪些物理性质吗？ 2、空气是一种单一的物质吗？它主 要有哪些成分组成呢？
探究
根据你现有的能力,你能通过实验 证明空气中的哪些成份?
实验说明: 空气中氧气的体积分数约为1/5
。
回答问题：
（1）为什么烧杯内的 水会进入到集气瓶内? （2）在一切正常下,为什么气体减少的体 积小于1/5? 红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气 应该如何避免这种情况的发生? 放置过量的磷,使氧气没有剩余
(3)若把红磷换成木炭，重新做此实验，你能看到 什么现象？为什么？（已知木炭燃烧生成二氧化 碳气体） 水进入集气瓶的水的体积少于瓶子容积的1/5 生成的二氧化碳气体,它是一种微溶于水的气体
燃料燃烧、炼钢、气焊离不开氧气！
除氧气外，空气中还有什么？
拉 瓦 锡
（1743—1794）
法国化学家，他建立料燃烧理论，创立了化学 物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。 首先研究体积的 五分之四.具有广泛 用途，它是制炸药和 化肥的重要原料！
医疗上可在液氮冷冻 麻醉条件下做手术；
2. 空气的成分按体积计算，大约占78 氧 气,占0.94 氮 气,占21％的是___ ％的是___ 稀有气体 占0.03 ％的是 ％的是_________, 二氧化碳 _________气体,其他气体占0.03 ％.因 氮 气和___ 氧 气为 此空气的成分主 要以___ 主.
超导材料在液氮的 低温环境下能显示 超导性能。
食品包装时 充氮以防腐；
氮气具有广泛用途，由于氮气的化学性质不活 泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保 护气，灯泡中充氮以延长使用寿命。
除氧气和氮气，空气中还有什 么？
空气
（2）如何证明空气中 有二氧化碳？
澄清石灰水
变浑浊 我们可以看到石灰水是否变浑浊?_____
2、在100升空气里氮气的体积大约是（ A ） A 78升 B 78% C 21升 D 21% 3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1
一、空气的组成 氧气 1、拉瓦锡 _____通过实验得出空气是由_____ 体积 的 氮气 组成,其中氧气占空气____ 和______ 1/5 __
空
氧 气 （21%） 二氧化碳 (0.03%) 氮 气 （78%）
气
的
组
成
成
分
稀有气体 （0.93%）
其他气体 （0.04%）
一般说来，空气的成分是比较固定的
空气的密度为
1.293克/升 29
空气的平均分子量为
课堂练习 1、空气中按体积计算，含量最多
的气体 是（ B ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体
氧气比分的简单测定：
1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少 量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观 察现象： 产生大量的白烟 。
3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么 水从烧杯倒吸入集气瓶内. 现象? 。 瓶内水位变化 水的体积约占瓶容积的1/5 ; 消耗的气体跟余下的气体的体积比为 1:4 。
自然界中——降水 证明空气中含有水份 实验室中——实验设计 方法：>>>>>>>
演示: 把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上.无水 白 色,遇水变_____ 蓝 色. 硫酸铜的颜色是____ 方法把一些碎冰放进一个干燥的烧杯里,用 表面皿盖在烧杯口上,过一会儿,在表面里加 一些无水硫酸铜,你有什么发现? 无水硫酸铜由白色变蓝色 ______________________________________
中考化学专题第一节我们周围的空气
2.空气质量报告：
(1)主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别
和状况。
(2)计入空气污染指数的项目：SO2、CO、NO2、O3、可吸入 颗粒物、PM2.5。
6
3.空气污染的防治措施： ①减少工业中、生活中的SO2、氮氧化物等的排放； ②提高能源利用的技术水平和能源利用效率，开发利 用新能源。
(1)实验室制氧气，在常温下可采用过__氧__化__氢__(_或__H_2O_2_)_
和 二混氧合化来锰制(取或，Mn其O2)化学方程式是
。
(2)实验室还能采用单独加热 的方法来制氧气，其
化学方程式是 。
高锰酸钾(或KMnO4)
(3)实验室还可采用加热 2和KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 的混合物来制氧气，其化学氯方酸程钾式(或是KCl。O3)
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3.氧气的用途： (1)供给呼吸：主要用于 潜等水。、医疗急救 (2)支持燃烧：主要用于 炼钢等、。气焊及化工生产 4.氧气的危害： 各种事物都具有两面性，氧气对人有有利的一面，但 也有有害的一面，如缓慢氧化会造成 钢铁、锈蚀
等。食物腐烂
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五、氧气的实验室制法
1.实验室制氧气的化学反应原理：
A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物
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考点3氧气的性质和用途
【例3】(2013广州)下列关于氧气的说法正确的是 () A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应 C.食物腐败不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO3 解析：氧气是不易溶于水的，故A错误；在一定条件 下，大多数金属能与氧气反应，故B正确；食物腐败的 过程是食物中的有机物和氧气发生了缓慢氧化，故C错 误；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不是三氧化 硫，故D错误。 答案：B
化学我们周围的空气知识点
化学我们周围的空气知识点
1. 空气可不是单纯的气体混合物哟！就像一个大宝藏，里面有各种宝贝呢。
你看，氧气就是我们生命须臾不可离的呀！比如我们跑步后大口喘气，不就是在拼命获取氧气嘛！
2. 氮气也很重要哇！它就像一个低调的守护者。
想想那些鼓鼓的薯片袋子，里面充的就是氮气呢，它能保护食物不变质呀！
3. 还有二氧化碳呢，别小瞧它哟！植物们可喜欢它啦，简直就是它们的美味大餐呀！就像我们喜欢吃蛋糕一样呢。
4. 空气中的稀有气体也有大作用呢！是不是很神奇？好比那些在幕后默默发挥作用的工作人员，虽然不显眼，但不可或缺呀，霓虹灯里就有它们的身影哦！
5. 大气压力也很有趣呀！没感觉过吗？当你吸饮料时，就是大气压力在帮忙呢，这就好像有一只无形的手在推饮料进我们嘴里呀！
6. 氧气的燃烧支持特性也超厉害的！火没有氧气可燃烧不起来呢，像打火机点火，不就是氧气让它燃烧得旺旺的嘛！
7. 空气质量对我们可重要啦！如果空气不好，我们就会不舒服呢。
就像住在一个脏兮兮的房子里一样，会生病的呀！
8. 我们周围的空气真的很奇妙呀！每一种成分都有它独特的作用和价值。
我们可要好好珍惜它，保护好我们的空气环境哦！
总之，空气就是我们生活中默默奉献又无比重要的存在呀！我们一定要爱护它！。
中考专题二 我们周围的空气有答案
中考专题二我们周围的空气班别：姓名：分数：一、选择题。
1．有关空气的叙述中，正确的是（）A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源D．空气中的氮气与氧气体积比约为5：12．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 ( )A．二氧化碳澄清石灰水B．冰水混合物五氧化二磷C．汽水河水D．净化后的空气受污染的空气3．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（）A．铁丝B．红磷C．硫磺D．木炭5．下列关于氧化反应的叙述中,正确的是（）A．氧化反应的产物只有一种B．氧化反应一定是化合反应C．专指物质跟氧气发生的反应D．有氧气参加的化学反应一定是氧化反应6．鉴别二氧化碳和二氧化硫、氯酸钾和高锰酸钾、银和水银时所依据的物理性质依次是：①颜色②气味③状态④沸点（）A．①②③B．②①③C．②③④D．③②①7．质量、浓度都相等的两份过氧化氢溶液，a中加入少量二氧化锰，b中不加二氧化锰，下列图象表示放出氧气质量（纵坐标）与反应时间（横坐标）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．8．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。
关于该装置，不正确的是（）A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观察是否有氧气输出D．使用该装置用来观察氧气输出的速率9．在“探究氧气的性质”实验中，李强同学取一段铁丝窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。
造成此实验失败的原因不可能是（）A．收集到的氧气太少或纯度太低B．铁丝生锈C．集气瓶底部没有铺一层细沙D．铁丝的一端没有系火柴梗10．如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。
2024年中考化学总复习：我们周围的空气课件
瓶,进入瓶中水的体积即是氧气的体积。
(3)实验步骤:检查装置的气密性;集气瓶内加入少量水,以水
面为基准线,把集气瓶水面上方分成五等份;点燃过量的红磷,
立即伸入瓶中,把塞子塞紧;红磷燃烧停止后,冷却到室温,打
开弹簧夹,观察现象。
(4)实验现象:烧杯中的水进入集气瓶内,水面上升到集气瓶
中原空气体积的约 处。红磷燃烧产生大量白烟。
(5)实验结论:空气中含有约占空气体积的 O2。
(6)误差分析:
①测量结果小于 的原因:红磷用量不足,氧气未消耗尽;装
置的气密性不好,当集气瓶内氧气消耗尽时,瓶内压强减小,瓶
外空气进入集气瓶;装置未冷却至室温就打开弹簧夹。
②测量结果大于 的原因可能是:弹簧夹未夹紧胶皮管,在红
反应物 反应现象
化学方程式
在空气中灼烧
红热,不燃烧;
铁
在氧气中燃烧, 3Fe+2O2
火星四射,放 Fe3O4
热,生成黑色固
体
注意事项
必须用光亮的细铁丝,在
铁丝一端系一根火柴。先
引燃火柴,待火柴快烧完
时伸入集气瓶中,集气瓶
底部要放一些水或铺一层
细沙,是为了防止生成的
熔化物溅落下来炸裂瓶底
反应物 反应现象
空气质量级别等。
三、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质
通常情况下氧气是一种没有颜色、没有气味的气体,降到一
定温度时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体,密度比空气
略大,不易溶于水。
2.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性和助燃性,
人教版九年级化学复习：我们周围的空气
人教版九年级化学复习：我们周围的空气课题1 空气1.空气的成分和组成2.空气中氧气含量的测定：第一个用天平进行定量分析空气组成的化学家：拉瓦锡。
(1) 可燃物要求：能在空气中燃烧、足量且产物是固体；(2) 装置要求：气密性良好；(3) 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；点燃(4) 反应的文字表达式：红磷+氧气五氧化二磷；(5) 结论：空气是混合物；氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；(6) 探究：①液面上升小于1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②液面上升水大于1/5原因：点燃红磷后，伸入集气瓶的动作缓慢，导致一部分空气受热逸出；可能没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出。
③能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
3.混合物和纯净物：(1) 由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。
如：空气、海水。
(2) 只由一种物质组成的物质叫纯净物。
如：冰水混合物、水蒸气。
4.稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡等的总称）(1) 物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。
(2) 化学性质：化学性质很不活泼，稀有气体曾经叫做惰性气体。
(3) 用途：①化学性质稳定，用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②通电时发出不同颜色的光（物理性质），用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。
5.常见气体的用途：w W w .X k b 1.c O m(1)氧气：供给呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）(2) 氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
6.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、NO 2）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
初中化学第二单元我们周围的空气专栏
初中化学第二单元我们周围的空气专栏初中化学第二单元：我们周围的空气专栏
空气是生命之源，对于地球上的每一个生命来说，都是不可或缺的存在。
虽然空气对于我们来说是理所当然的，但是我们有多少人关注过周围的空气是怎样的呢？
一、空气的组成
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
其中氮气占空气的78%，氧气占21%，二氧化碳仅占空气的0.04%。
空气中还有一些水蒸气，灰尘等杂质，但是比例很小。
二、空气的重要性
空气对于我们来说是非常重要的，因为它是我们呼吸的来源。
呼吸是生命的基本过程，没有空气就没有呼吸，就没有生命。
此外，空气还可以保持大气压力的平衡，维持地球环境和生态平衡的稳定。
三、空气的污染
随着人类生产和工业的发展，环境污染越来越严重，而空气污染是其中的重要成分之一。
空气污染的来源有很多，例如汽车尾气、工业废气、农业排放等等，这样的污染会对我们的健康造成很大的威胁，会
导致呼吸系统、心血管系统等系统的疾病。
四、如何保护我们的空气
保护我们的空气，需要从自身做起。
我们可以从以下几个方面进行改善：
1. 减少汽车使用次数，走路或骑自行车代替开车；
2. 线上办公和网购等减少不必要的出行，减少对空气污染的贡献；
3. 生活垃圾分类投放，减少垃圾焚烧对空气的污染；
4. 种植绿色植物，利用植物吸收二氧化碳来改善空气质量；
5. 推广可再生能源的使用，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放。
总之，空气是我们生命不可或缺的基本元素，我们每个人都需要关注空气质量，减少污染，保护我们的环境。
化学中考复习第二单元 我们周围的空气
化学反应方程式
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
图解： 木炭在空气中燃烧现象为红热, 无烟、 无焰, 放出热量； 在氧气 中剧烈燃烧，放出大量的热， 发出白光。
物质 木炭
空气中
持续红热、 无烟无焰
氧气中
剧烈燃烧、 发 出 白光、 放出 热 量、 生成使我们周围的空气
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质 思维导图
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
第二单元 我们周围的空气
氧气的性质
物质 磷 硫
木炭
铁丝
空气中
氧气中
化学反应方程式
产生大量白烟
火光明亮， 产生大量白烟
发出微弱的淡蓝色火焰，放出 发出蓝紫色火焰、 放出热量、生成有 热量并成有刺激性气味气体 刺激性气味的体。
氧气的性质
图解： 硫在空气里燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰， 放出有刺激性气 味的气体；硫在氧气里燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰， 放出有刺激性 气味的气体。
物质 硫
空气中
发出微弱的淡 蓝色火焰， 放 出热量并成有 刺激性气味气 体
氧气中
发出蓝紫色火 焰、 放出热量、 生成有刺激性气 味的体。
化学反应方程式
瓶内气体减少， 压强降低。 打开弹簧夹后， 大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。
集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
【实验结论】 ： 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一。
拓展： 氮气不能支持红磷燃烧， 水面不会继续上升， 说明氮气不易溶于水。
物质 空气中
氧气中
化学反应方程式
磷 产生大量白烟 火光明亮， 产生大量白烟
专题06 我们周围的空气【考点精讲】-【中考高分导航】中考化学考点总复习(解析版)
专题06我们周围的空气一、空气的成分、用途1．成分:空气是一种混合物(填“纯净物”或“混合物”),它的组成按体积计算,氮气占78%、氧气占21%、二氧化碳占0.03%、稀有气体占0.94%、其他气体和杂质占0.03%。
2．用途（1）氮气(N2):常作保护气(化学性质不活泼);制造氮肥和硝酸的重要原料;液氮在医疗上用于冷冻麻醉等;（2）氧气(O2):用于医疗急救等(供给呼吸);炼钢、气焊等(利用的性质为支持燃烧);（3）稀有气体(He、Ne、Ar等):焊接金属时用作保护气(化学性质很不活泼);可制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)。
（4）二氧化碳(CO2):常用于灭火(不燃烧也不支持燃烧)、作气体肥料,固态二氧化碳(俗称干冰)用于人工降雨等。
二、空气污染和防治措施1．主要污染物（1）颗粒污染物：PM2.5、烟、粉尘(形成雾霾的主要原因)。
（2）气体污染物：SO2、NO2等(形成酸雨)，CO、臭氧等。
2．治理：加强大气质量监测；使用清洁能源；积极植树造林、种草；安装汽车尾气净化装置等。
三、氧气的性质及用途1．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气大，不易溶于水。
2．氧气的化学性质(助燃性、氧化性)：氧气的化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。
而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5(白烟)，防止污染空气；②硫燃烧实验是为了吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)；③铁丝燃烧实验是为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。
实验探究一：空气中氧气含量的测定）把集气瓶液面以上容积分成实验探究二：氧气的实验室制取1．工业制法(物理变化):根据空气中各成分的沸点不同,用分离液态空气法制取氧气(低温条件下加压)。
2．催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3．催化剂特点（1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
中考化学一轮复习考点精细梳理---第二单元我们周围的空气
第二单元我们周围的空气考点一空气的成分、污染及防治1．空气的成分及用途2.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
空气中氧气含量的测定利用红磷的燃烧，把集气瓶中的氧气消耗掉，使集气瓶内的压强减小，在大气压的作用下水进入集气瓶内，进入的水的体积即为氧气的体积。
反应的化学方程式为4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 (1)红磷燃烧，有大量白烟生成。
图1图2图3图4(1)实验原理的改进图1用铁在空气中生锈的原理设计实验，铁的缓慢氧化使集气瓶中氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。
(2)点燃方式的改进图2、3通过电、热、光能等方式使温度达到实验药品的着火点，或将红磷换为着火点低的白磷，既能提高测量的准确度，又能减少对空气的污染。
(3)测量方式的改进图4利用注射器代替烧杯，使读数更精确3．空气的污染及防治1．物理性质标准状况下(0 ℃， 1.01×105 Pa)，氧气为无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。
三态变化：气体（无色） ――→－183 ℃ 液体（淡蓝色） ――→－218 ℃ 固体（淡蓝色雪花状） 2．化学性质 (1)与金属单质反应铁丝(Fe)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧空气中：不能燃烧，红热氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O4注意⎩⎨⎧a.将铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝与氧气的接触面积b.在集气瓶瓶底铺一层细沙或放少量的水，目的是防止生成 的熔融物溅落，炸裂瓶底镁条(Mg)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧空气中：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体氧气中：燃烧比在空气中更剧烈化学方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 注意：实验前用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化镁薄膜或污物(2)与非金属单质反应木炭(C)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧不同点⎩⎨⎧空气中：木炭红热，无烟、无焰氧气中：剧烈燃烧，发出白光相同点：放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式⎩⎪⎨⎪⎧C ＋O 2=====点燃CO 2（完全燃烧）2C ＋O 2=====点燃2CO （不完全燃烧）硫(S)⎩⎪⎨⎪⎧现象⎩⎨⎧不同点⎩⎨⎧空气中：产生微弱的淡蓝色火焰氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰相同点：放热，生成刺激性气味的气体化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2注意：反应前在集气瓶中加氢氧化钠溶液，目的是吸收SO 2，防止其污染空气，化学方程式：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O磷(P)⎩⎪⎨⎪⎧现象：放出热量，产生大量白烟，生成白色固体化学方程式：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5氢气(H 2)⎩⎪⎨⎪⎧现象：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠化学方程式：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(3)与化合物反应考点三 氧气的制取1．工业制法——分离液态空气法(1)原理：利用空气中液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，该法属于物理变化。