2017-2018学年北京四中高一(上)期中化学试卷(精编版)
2017-2018学年北京四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A．CH4B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖2．下列物质中属于电解质的是（）A．氢氧化钠溶液B．铜C．氯化钠D．三氧化硫3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体4．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO45．下列反应中涉及氧化还原反应的是（）A．铁锅生锈B．用过量BaCl2溶液除去粗盐中的SO42﹣离子C．食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D．用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐6．下列指定微粒的物质的量是1mol的是（）A．2g H2B．常温常压下22.4LCO2C．18g水中的原子总数D．100mL 1mol/L NaCl溶液中的Cl﹣7．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（）A．NH3B．NO C．NO2D．HNO38．下列说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C．物质的量的单位是摩尔D．O2的摩尔质量是32g9．下列叙述正确的是（）A．1 mol NH4+中，电子的物质的量为11 molB．将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol•L﹣1C．等质量的臭氧（O3）与氧气所含的原子数相等D．标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L10．判断下列概念的依据正确的是（）A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NH4+12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A．甲一定是氢氧化钙溶液B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液D．丁只能是盐酸13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＜Cl﹣C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放14．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为N AB．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1N AC．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数为0.2N A15．下列离子方程式中，正确的是（）A．石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O16．矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3﹣）．下列有关该转化过程的认识正确的是（）A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原C．该过程中溴元素被氧化D．该过程中O3发生氧化反应17．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（）A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OB．HCl+AgNO3═AgCl+HNO3C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2D．2HCl H2+Cl218．与30mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．15 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B．30 mL 0.1mol/L的KClO3溶液C．10 mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液D．30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液19．向100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有 2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O的溶液，充分反应（Ag2SO4微溶，AgCl、BaSO4比Ag2SO4更易沉淀）．下列说法正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．最终得到的溶液中Cl﹣的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L20．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是（）A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mole﹣C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I﹣氧化D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3二、填空题（共6道大题，共60分．）21．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是（填化学式，下同），还原剂是。
若消耗了1.5mol Fe，则生成mol H2。
22．请写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠溶液与醋酸混合（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合（3）锌片与稀硫酸溶液混合（4）盐酸溶解氧化铜粉末。
23．某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag+、Fe3+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣．你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的离子是，请写出可行的实验方案（包括操作、现象和结论）。
24．某学生准备用18.4mol/L的浓硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=mL．（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是。
（填序号）①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL容量瓶中③用量筒量取V mL浓硫酸④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1﹣2cm处⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，将洗涤液转移至250mL容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
25．反应体系中的物质有：K2Cr2O7、FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、Cr2（SO4）3、K2SO4、H2O。
（1）请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）．（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）。
（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。
□+□26．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。
A应该属于（用字母代号填写）。
a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是。
（3）足量的铜片与10mL 18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol电子，生成的CuSO4的物质的量为mol，生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）。
（4）计算：将反应后得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，充分反应。
反应后所得沉淀的质量为g。
2017-2018学年北京四中高一（上）期中化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分．）1．B；2．C；3．D；4．B；5．A；6．A；7．A；8．C；9．C；10．D；11．C；12．B；13．B；14．B；15．D；16．C；17．A；18．D；19．B；20．C；二、填空题（共6道大题，共60分．）21．H2O；Fe；2；22．CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaS O4↓；Zn+2H+=H2↑=Zn2+；CuO+2H+=Cu2++H2O；23．Fe3+、Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；H+；取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H+；24．5.4；③①②⑦⑤⑥④；25．Cr（+6价）26．；26．d；SO2；KMnO4；0.05；1.12；35.2；。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
北京四中上学期期中化学试卷(化学)
北京四中第一学期期中化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn- 55Cu-64第I卷选择题(共44分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共34分。
)1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的物质D．节约能源，提高能源利用率2．下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2OD．NaNO33．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．Na2OB．SO3C．Al2O3D．CO4．下列反应中，水作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4－→MnO2B．HCO3－→CO2C．S2－→HS－D．Br－→Br26．阿波罗宇宙飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4 + N2O4 ＝3N2 + 4H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2H4被氧化D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．向含有下列离子的稀溶液中加入一小块金属钠，能引起溶液中该离子数目减少的是（）A．CO32-B．OH-C．Cu2+D．Na+8．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．石灰石与稀盐酸作用制二氧化碳气体：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．金属钠投入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑D．二氧化碳通入足量的烧碱溶液：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O9．关于离子反应，下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B．因为溶液中阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C．强电解质溶液的导电能力一定强D．能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、HS－、NH4+、SO42－D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11．下列物质属于强电解质的是（）①乙醇；②冰醋酸；③二氧化碳；④硫酸钠；⑤碳酸钡；⑥稀硫酸；⑦熔融氢氧化钾；⑧水；⑨银。
北京市第四中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．1．个选项符合题意．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解HgO制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解NaCl 溶液制金属NaD. Fe和4CuSO 溶液湿法炼铜5. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述正确的是 A.黄绿色 B.无毒 C.无味 D.难溶于水6. 下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. 2CuCl B.2FeCl C. NaClD.3FeCl 7.下列物质露置于空气中不易变质的是A. NaCl 溶液B.4FeSO 溶液 C.漂白粉溶液 D. 氯水8. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是 A. 钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C. 过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体质量相同 9.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/（3/cmg ）水中的溶解性甲-98 57.5 0.93 可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是 A. 蒸馏法 B.升华法 C.萃取法 D.过滤法10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入氯化亚铁溶液中：3222Fe Cl Cl FeB. 澄清石灰水中通入少量2CO ：OH CaCO CO OH Ca 23222 C. 大理石与稀盐酸反应：O H CO H CO22232 D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：OH CO CO H22232 11. 对比3NaHCO 和32CO Na 的性质，下列说法中正确的是A. 常温下在水中溶解性：323CO Na NaHCO B.热稳定性：323CO Na NaHCOC. 和酸反应放出2CO 的快慢：323CO Na NaHCO D. 溶液的碱性：323CO Na NaHCO 12. 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是 A. 滴加3AgNO 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 滴加2BaCl 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SO C. 滴加NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有3FeD. 滴加稀42SO H 溶液生成无色气体，说明原溶液中有23CO 13.除去粗盐溶液中的2Ca、2Mg、24SO 等杂质，需依次加入稍过量的NaOH 溶液、X 溶液、Y 溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. 甲烷B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 蔗糖【答案】B【解析】A. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。
本题选B。
2.下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。
所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。
本题选C。
3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm 的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。
故选D。
【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
4.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、【答案】B【解析】NaCl、、NaClO、、五种物质，是按照氯元素的化合价从低到高排列的。
2018北京四中高三(上)期中化学
2018北京四中高三（上）期中化学（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题2分，共42分）1．下列装置工作原理与氧化还原反应无关．．的是A． B． C． D．臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2．下列变化中，气体被还原的是A．NH3使CuO固体变为红色 B．CO2使Na2O2固体变为白色C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度4．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO－ N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。
下列说法中，不正确．．．的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性 NH4+ > Cl－C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放5．下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2OC ．Al 2(SO 4)3溶液和过量的NaOH 溶液反应：Al 3+＋3OH －== Al(OH)3↓ D ．过量的Fe 和稀硝酸反应：Fe + 4H ++ NO 3—== Fe 3++ NO↑+ 2H 2O 6．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Ba 2+、NH 4+、NO 3−、Fe 2+B ．无色溶液中：H +、K +、I −、MnO 4−C ．在c (H +)∶c (OH −)＝1∶1012的溶液中：Na +、CO 32−、NO 3−、SO 42−D ．由水电离出的c (OH −)＝1.0×10−13mol ·L − 1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(解析版)
北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 Fe 56I卷一、选择题（每小题只有．．．．．．．，1-10题每小题3分，11-18题每小题2分，共．．1．个选项符合题意46分）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、乙醇属于易燃液体，A正确；B、甲烷属于易燃气体，B正确；C、浓硫酸具有强腐蚀性，C正确；D、NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，D错误；答案选D。
2. 氧化还原反应的实质是A. 电子转移B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合【答案】A【解析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子转移。
3. 下列物质中，属于电解质的是A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】C【解析】电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A、稀盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、铜丝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、氯化钠固体是电解质，C正确；D、蔗糖是非电解质，D错误，答案选C。
点睛：电解质和非电解质是对化合物的分类，其次电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
4. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 加热分解制金属HgB. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁C. 电解溶液制金属NaD. Fe和溶液湿法炼铜【答案】C【解析】A. Hg是不活泼的金属，加热分解HgO制金属Hg，A正确；B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁，B正确；C. 电解熔融的氯化钠制金属Na，C错误；D. Fe和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，属于湿法炼铜，D正确，答案选C。
北京市四中高三上学期期中试题(化学).doc
北京四中第一学期期中考试高三年级化学试卷及答案(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一．选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共1．下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C4Al+3CO2↑B．CuCl2Cu+Cl2C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl23．能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．KSCN溶液B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水4．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+B．ClO—C．I—D．HCO3—5．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铜片B．银片C．铁片D．铝片6．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO37．下列反应没有发生Fe3＋→Fe2＋变化的是A．将铁屑投入到FeCl3溶液B．过量的铁屑加入稀硝酸中C．向FeCl3溶液中投入铜片D．过量的稀硝酸与铁屑反应8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．制乙酸乙酯B．制氢氧化亚铁C．石油的蒸馏D．实验室制乙烯9．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤二．选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共11．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定12．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2017-2018学年北京西城区北京市第四中学高一上学期期末化学试卷解析
爱智康
14. 【答案】C
15. 【答案】A
16. 【答案】A
17. 【答案】C
18. 【答案】D
填空题
19. 【答案】（1）取少量 X 于试管中，加入少量 MnO2 固体，用带火星的木条检验生成的 O2 （2）溶液先变红，又褪色
（3）H2O2 + 2Fe2+ + 4OH− = 2Fe(OH)3 ↓
（4）1．2
爱智康
27. 【答案】C
填空题
28. 【答案】（1）A C
（2）Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O
（3） 1 浓 MnO2 + 4HCl(
Δ ) − −− − MnCl2 + Cl2 ↑ +2H2O
2 1．将 U 型管置于冷水浴中 2．2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3．在 B 与 C 装置之间加一个饱和食盐水的洗气装置
2．冷却结晶
3． 电툉
鬩썏 MgCl2(
) − −− −− −− − Mg + Cl2 ↑
（3）179.2
22. 【答案】（1）1．过滤 2．萃取分液
（2）B （3）MnO2 + 2I− + 4H+ = Mn2++ I2 + 2H2O （4）分液漏斗 （5）1．D
2．A
选择题
23. 【答案】D
24. 【答案】C 25. 【答案】B 26. 【答案】A
北京市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， Cl —35.5，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Zn —65，Ba —137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出B ．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 25、关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. 44N A gB. N A 44 g C ．44N A g D. 88N A g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A ．B ．C ．D ． 8、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 、0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 、0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 、0.4mol/LNaOHD ．2L 、0.15mol/LNa 3PO 49、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣D ．NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣ 10、下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 311、下列说法中正确的是( )A ．由同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定由分子构成C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 。
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。
本题选B。
2. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。
所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。
本题选C。
3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm 的是溶液，大于1-100nm的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。
故选D。
【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
4. NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。
下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、【答案】B【解析】NaCl、、NaClO、、五种物质，是按照氯元素的化合价从低到高排列的。