哈三中高三化学试卷及答案
哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期 10月月考 化学试卷(含答案)
哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。
以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。
下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024届高三学年第一次模拟考试化学试卷及答案
2024年哈三中高三学年第一次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Zn 65Sn 119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．冰城哈尔滨的走红不是偶然，是整个东北的厚积薄发。
东北拥有得天独厚的冰雪资源，更孕育了一大批攻关研发国之重器的领军企业。
下列说法错误的是（）A ．冰的密度小于液态水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B ．国产大飞机首度服务春运，其机翼壁板是东轻公司生产的铝合金材料，属于金属材料C ．冰雪大世界存冰保温材料岩棉是由玄武岩等岩石生产的像棉花纤维一样的保温材料，属于天然有机高分子材料D ．航天服使用了多种合成纤维，合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的2．下列化学用语或表述正确的是（）A ．Ag 位于元素周期表ds 区B ．3CHCl 的球棍模型为C ．基态Cr 原子的价电子轨道表示式：D ．用电子式表示2MgCl 的形成过程：2:Cl Mg Cl ::Cl :Mg :Cl :--+⎡⎤⎡⎤⋅+⋅⋅+⋅→⎣⎦⎣⎦3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.8g 2D O 中含有中子数目为AN B ．1L 0.1mol/L 的NaClO 溶液中ClO -数目为0.1AN C ．32g 6S 和8S 的混合物中所含硫原子数目为AN D ．22.4L 2SO 与足量的2O 完全反应，转移电子数目为2A N 4．下列有关物质的工业制备方法正确的是（）A ．海水提溴：()12222222Cl H O g H Cl SO H OBr HBr Br −−−−−−→−−−−−−→−−−−−−−→和①和和海水②空气吹出B ．制硫酸：222222324O H O OFeS SO H SO H SO −−−→−−−→−−−→C ．制硝酸：2222323H O H ON NH NO HNO −−−→−−−→−−−→D ．制漂白粉：2NaCl Cl −−−→−−−−−−→通电澄清石灰水溶液漂白粉固体5．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X 、Y 、Z 和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与Z 是同一主族元素。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三化学模拟试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法错误的是A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者参考答案：C2. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．制氨气B．分液C．用浓硫酸配稀硫酸D．制备少量O2参考答案：A略3. 某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A．①中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B．②的作用是净化①中导出的气体C．③中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NOD．用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是：A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案：C略5. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是D略6. 下列离子方程式书写不正确的是（）D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；7. 对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )参考答案：A略8. 关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2参考答案：D略9. 已知可逆反应：aA＋bB cC，物质的质量分数A％和C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时未达到化学平衡C．该反应的逆反应是吸热反应D．升高温度，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：C10. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（）（不考虑四种溶液之间的相互反应）A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液参考答案：C略11. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷含解析
2024届黑龙江哈三中高三第三次测评化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A2、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。
Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小为Y＜X＜ZB．Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W与Z均只有两种的含氧酸D．工业上电解熔融Y2X制备单质Y3、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④4、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期期中考试 化学试卷
2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三下学期期中考试化学试卷1.银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法正确的是( )A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H ＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2＋的物质的量之比为1∶4D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小2.已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
下列说法正确的是A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→cB．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br 23.有机化合物a()、b()、c()、d()的分子式均为C5H8，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b、c、d三种B．a、b的一氯代物都只有一种C．c、d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．c分子中所有原子可能在一个平面上4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B．简单离子的半径：C．电负性大小：D．第一电离能：5. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是6. 25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L -1 Na 2 S溶液中：2c(Na + )=c(S 2- )+c(HS - )+c(H 2 S)B．1 L pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍，稀释前后溶液中c(H + )之比为100∶1C．0.1 mol·L -1的CH 3 COOK溶液升温前后，c(OH - )不变D．将0.1 mol·L -1盐酸与0.1 mol·L -1 K 2 CO 3溶液等体积混合：c(K + )>c(Cl - )>c(HCO )>c(OH - )>c(H + )7.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)
哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。
下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。
下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
黑龙江省哈尔滨市哈三中2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试试题(含解析)
2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式正确的是 ( )①酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2O ②NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：+4NH +OH - =NH 3↑+H 2O ③FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2++2Br - +2Cl 2=2Fe 3+ + Br 2 +4Cl -④NaHSO 4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H ++2-4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca 2++2OH - +2-3HCO =CaCO 3↓+3CO -+2H 2O ⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H +=Fe 3++ 3H 2O⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑ A ．①④⑤ B ．②③④ C ．③④⑦D ．①⑤⑥2、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（ ）C 分别加热蒸干4MgSO溶液和2MgCl溶液前者能得到4MgSO固体；后者得不到2MgCl固体24H SO不易挥发，HCl易挥发D向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为24Na SO或3NaHSOA．A B．B C．C D．D3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6N AB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5N A C．0.1molNa2O2含有的离子数0.3N AD．0.1 mol OH-中所含有的电子数为N A4、下列实验中，各实验操作对应的现象以及结论均正确且具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花花瓣未变色干燥的氯气没有漂白性B向某溶液中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成该溶液中含有Fe3+C测定等浓度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀常温下，K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2] A．A B．B C．C D．D5、关于下图装置说法正确的是（）A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经过导线流向铁D．石墨电极有气泡产生6、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
2024届黑龙江省哈尔滨第三中学高三下学期第四次模拟考试化学试题含答案
2024年哈三中高三学年第四次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷(选择题共45分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
下列说法错误的是A．硅晶片是生产芯片的基础材料B．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶都属于天然纤维C．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性D．离子液体是熔点不高的仅有离子组成的的液体物质2．下列化学用语或表述正确的是A．NaOH的电子式：B．基态Cr的价层电子排布式：3d44s2 C．HClO的结构式：H―O―Cl D．CO32-的空间结构：三角锥形3．下列所示物质的制备方法正确的是A．从海带中制取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏B．从海水中提金属镁：浓缩海水Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．实验室制氨气：加热氯化铵固体D．铜的电解精炼：粗铜为阳极4．下列实验不能达到实验目的的是A．用酸性KMnO4鉴别苯和甲苯B．用水鉴别NO2和溴蒸气C．用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D．用湿润红色石蕊试纸检验NH35．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9N AB．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为N AC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A6．我国最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体-聚合物-单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。
合成方法如下：下列说法错误的是A．M分子中含有2个手性碳原子B．M在酸性条件下水解开环得到C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和n mol苯甲醇7．钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景，电池放电时的部分工作原理如图所示。
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哈三中高三学年第三次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137I卷（共54分）一、选择（每题只有1个选项符合题意，每题3分）1．从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色）H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。
往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．二氧化硫可用于漂白纸浆、草帽等，也可用于防腐D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（净化装置省略）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是4A．在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸常温下不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2N AC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OD．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O7．将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：78．已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Fe2S3和Al(OH)3 B．Fe(OH)3和Al(OH)3C． FeS、Al(OH)3和S D．Al2S3、FeS和S9．下列离子方程式书写正确的是A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2OB．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) Mn2++2Cl－＋Cl2↑+2H2OC．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+SO42- + 2H+10．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同物质的量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2B．n1=0.375C．p=0.20D．n2=0.3011．海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是A．工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2、H2和纯碱D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤12．将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定．．会褪去的是A．I2与淀粉混合溶液B．KMnO4溶液C．品红溶液D．紫色石蕊试剂13．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确．．．的是A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 14．下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL)间的关系图。
开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B。
以下结论正确的是A．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2 c(A)＝c(B)B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl－)＝1∶2∶7C．A可能是Ba(OH)2，B可能是硫酸，且c(A)＝2c(B)D．若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B15．已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是A. H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B. HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C. H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D. H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO216．下列有关实验结论正确的是A．某单质的水溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水B．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子C．向某固体中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、但不能使品红溶液褪色的气体，则原固体中一定含有CO32-或HCO3-离子D．为测定2SO2+O22SO3反应混合物中硫元素的总量，将其加入到足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量、计算即可17．如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。
长时间充分反应．．．．．．．后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）A．NH3B．HClC．SO2D．NO2（假设不含N2O4）18．某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。
为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g根据上述实验，以下推测不正确．．．的是A．溶液中c(SO42－)为0.1mol/L、c(CO32－) 为0.2mol/LB．该混合物中不含Ba2+、Mg2+C．一定存在NH4+、K＋，无法确定Cl－是否存在D．实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响Ⅱ卷（共46分）二、填空19．（8分）无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。
资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al2Cl6），在空气中能吸收水分，发生水解。
（1）填写下列仪器的名称：A ，B 。
（2）装置C中盛装的试剂是；装置G中盛装的试剂是。
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是。
（4）装置F中的现象是。
（5）装置E的作用是。
（6）实验结束后应先撤去（填“甲”或“乙”）处的酒精灯。
20．（10分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+溶液和SO32-溶液之间发生怎样的反应，提出了两种可能，写出预计反应的离子方程式：一是发生氧化还原反应①；二是发生互促水解反应②。
为了证明发生怎样的反应，同学们设计并进行如下实验，请填写下列空白：实验Ⅰ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入某Na2SO3浓溶液至过量，观察到无气泡产生，无沉淀生成，但溶液颜色最终变为红褐色。
这种红褐色液体是③。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到溶液最终变为黄色。
将所得溶液分成两等份：其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，此步实验的目的是④；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是⑤。
实验Ⅱ：将FeCl3和Na2SO3溶液分别稀释后，重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。
同学们由上述实验得出的结论是⑥。
指导老师看过上述实验步骤后认为该设计有缺陷，应在开始实验前对某主要药品进行检验，该主要药品为⑦；检验的目的是⑧。
21．（14分）某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2②Z n(O H)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：（1）Fe 元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（2）试剂M 是 ；沉淀B 是 。
（3）你认为甲、乙同学的方案 （填“甲”或“乙”）比较好，理由是 。
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。