实验三电解饱和食盐水教案实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解
实验三电解饱和食盐水教案
实验目的:
1．巩固、加深对电解原理的理解。
2．练习电解操作。
实验用品:
小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤
在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
问题和讨论
1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？
2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。
你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？
单元小结
一、电解原理
1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）
2．原电池和电解池的比较
电极电极反应电子移动方向能量转
变
原电池正、负极由电极材料
决定：相对活泼的金
属为负极，较不活泼
的金属为正极
负极：失去电子，发生
氧化反应
正极：阳离子得到电
子，发生还原反应
电子由负极流出，经
外电路流回正极
化学能转
变为电能
电解池阴、阳两极由所连接
的电源电极决定：
阴极跟直流电源负极
相连；
阳极跟直流电源正极
相连
阴极：较易得电子的
阳离子优先在阴极得
到电子，发生还原反应
阳极：金属或较易失
去电子的阴离子优先
在阳极失去电子，发
生氧化反应
电子由直流电源的负
极流出，经过导线到
达电解池的阴极，然
后通过电解液中离子
放电，电子再从阳极
经导线回到直流电源
的正极
电能转变
为化学能
二、电解原理的应用
1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应
阳极：Cu－2e－→Cu2＋
阴极：Cu2＋＋2e－→Cu
2．氯碱工业
（1）电极反应
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）
（2）离子交换膜电解槽
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
在每个单元槽中，离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。
精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水（加入少量NaOH）进入阴极室。
通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜由阳极室进入阴极室，而Cl－、OH－和气体不能通过离子交换膜。
阴极产物为NaOH和H2；阳极产物为Cl2。
水、饱和氯化钠溶液的电解
水、饱和氯化钠溶液的电解一、目的与要求1、掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2、巩固、加深对电解原理的理解。
二、实验原理电解发生的条件：电源、电极、电解质溶液或熔融电解质。
阳极上阴离子放电顺序S2- ﹥I－﹥ Br－﹥Cl－﹥OH－阴极上放电顺序Ag＋﹥Hg＋﹥Fe3＋﹥Cu2＋﹥Pb2＋﹥Sn2＋﹥Fe2＋﹥Zn2＋﹥H＋﹥Al3＋﹥Mg2＋﹥Na＋﹥Ca2＋﹥K＋饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH三、主要仪器、材料与药品仪器和材料：直流低压电源、具支U形管、石墨电极、铁电极、导线、玻璃棒、烧杯药品：酚酞试液、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液四、实验内容1.饱和NaCl溶液的电解如下图，向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极。
接通低压直流电源(12V左右，红色导线连正极，黑色导线连负极)。
可看到电极附近有大量气泡。
在阴极区，溶液变红，在阳极区上方，用润湿的淀粉KI试纸放在试管口，变蓝。
X-----------------铁钉Y-----------------石墨a-----------------饱和NaCl溶液五、实验反思1、使用低压直流电源，调高电压，可缩短演示时间，使实验现象更明显。
2、湿润的淀粉KI试纸在支管口放置时间过长蓝色会退去，因为有水存在情况下Cl2与I2反应生成碘酸，使蓝色褪去。
六、讲解实验注意事项1、不要对学生称呼“你”或“你们”这样会使学生与老师产生距离感。
2、做好板书设计，板书有条理，分主板和副板。
七、文献综述此装置是敞开式的, 教材中强调实验现象的观察和结果的分析, 即对生成物氯气、氢气、氢氧化钠的检验和分析, 而忽视了有毒气体的控制和处理。
众所周知, 氯气有剧毒,对人体有强烈刺激性, 若检验时有部分氯气泄漏在空气中, 将危害人体健康, 污染环境, 这与绿色化学的理念不符合。
电解饱和食盐水实验报告
探究饱和食盐水的电解【实验目的】1、巩固、加深对电解原理的理解2、练习电解操作3、培养学生的分析、推理能力和实验能力4、培养学生严谨求实的科学品质5、培养学生的实验室安全意识【实验猜想】以铜丝或铁钉为阴极，碳棒为阳极，饱和食盐水为电解液，最终会生成H2 和Cl2【仪器和试剂】仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台2个、碳棒、粗铁钉或铜丝、导线、直流电源、玻璃导管、试管、酒精灯、橡胶管、烧杯等。
试剂：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。
【看现象得结论】现象结论阴极（铜丝/铁钉）有大量气泡生成；阴极附近溶液变红；收集的气体，在酒精灯处点燃，发出爆鸣声。
2H＋＋2e－===H2↑(2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)由于该反应使溶液变为碱性，使酚酞变红阳极（碳棒）有大量气泡生成；生成的气体有刺激性气味；生成气体使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；2Cl－－2e－===Cl2↑（部分Cl2溶于水中，水呈现出黄绿色）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－以上说明实验猜想是正确的【实验原理】1、常见阳离子放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+），Cu2+、Ag+、Au2+———————————————————————————→逐渐增强常见阴离子放电顺序：SO42-、NO3-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-————————————————→逐渐增强饱和食盐水中的离子有Na+ 、Cl－、H＋、OH－，按照放电顺序，阳离子应该是H＋先放电，被还原为H2 ，阴离子应该是Cl- 先放电，被氧化为Cl2。
电池总反应：通电2NaCl+2H2O —→ 2NaOH + Cl2↑+ H2↑2、由于H2密度比空气小，则用向上排空气法收集，并用爆鸣法验证Cl2 为黄绿色气体，有刺鼻性气味，有毒，且由于2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I2遇淀粉后，显紫色，则用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，检验结果为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
2018-2019学年选修4第4章第3节电解池——电解饱和食盐水实验教案
引发学生思 考，激发学生 的兴趣
解决方法:使用离子交换膜
现在实验室没有离子交换膜，怎么办？
2018-2019 学年
通过方法讨
【连接】根据已经学习的 实验装置改进
论和交流，后
原电池的相关内容与化学 发展创新
面学生实验
电源的东西，能否解决我
过程会有的
们的问题呢？
放矢，防止漫
无目的的实
验。
电解 饱和 食盐 水实 验 实验 创新
感受电解池 原理应用， 同时提升学 生解决问题 的能力
4：学生成果展示
2018-2019 学年
教师进行教学总结
五、教学评价 1.电解实验生动直观，趣味性强 2.改进实验现象明显，简便易行 3.实验方法灵活多变，操作简单 4.促销把戏能够识破，学以致用 六.教学反思
本节课在教学中为学生创设更丰富科学的实验情境.呈现直观清 晰的实验现象，增强学生对科学知识的感性认知和探究性体验，提高 学生分析问题与解决问题的能力，最终能够学以致用，回馈生活。
【方案展示，提炼模 型】 电解饱和食盐水必须解决两个主要问题 (1)避免 Cl2 接触 NaOH 溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O (2)避免生成物 H2 和 Cl2 混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸 (3) 如何进行尾气处理
2018-2019 学年
2018-2019 学年
教学 环节
教师活动
学生活动
设计意图
【提出实验内容】现在给 可供选择的材料：烧 以此为兴趣
你提供了以下材料，请你 杯、学生电源、碳棒、 点，激发学生
设计电解饱和食盐水，观 导线、饱和食盐水， 学习的兴趣
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水1. 简介电解是通过外加电流使电解质溶液中的阳离子和阴离子发生氧化还原反应的过程。
电解饱和食盐水是一种在饱和食盐水溶液中进行电解的实验。
本文将介绍电解饱和食盐水的原理、实验装置和实验步骤，并讨论电解饱和食盐水实验的应用和意义。
2. 原理电解饱和食盐水的原理基于电解的基本原理。
当在饱和食盐水溶液中施加外加电源时，正极将接收电子，而负极将释放电子。
这导致溶液中的阳离子（如钠离子Na⁺）向负极移动，阴离子（如氯离子Cl⁻）向正极移动。
在负极处，水分子被还原成氢气（H₂），而在正极处，水分子被氧化形成氧气（O₂）。
3. 实验装置为了进行电解饱和食盐水实验，我们需要以下实验装置：•电源：用于提供电流。
•电解槽：用于容纳饱和食盐水溶液和电极。
•电极：通常使用铂金电极作为正极，而使用铁或铜电极作为负极。
•电线：用于连接电源和电极。
•电流计：用于测量通过电解槽的电流。
•水平器：用于确保电解槽水平。
4. 实验步骤以下是进行电解饱和食盐水实验的基本步骤：1.准备实验装置：将电解槽放在水平面上，并在其中加入足够的饱和食盐水溶液。
2.将电极插入电解槽：将正极（铂金电极）插入溶液中的一侧，将负极（铁或铜电极）插入溶液中的另一侧。
3.连接电线和电流计：将电源的正极与正极电极连接，将电源的负极与负极电极连接。
然后将电流计连接到电路中以测量电流。
4.打开电源：打开电源并将电流设置为所需的值。
开始进行电解饱和食盐水实验。
5.观察实验过程：观察电解过程中的化学反应和电流的变化。
留意电解槽中气体的产生和溶液中的颜色变化等现象。
6.记录实验结果：记录实验过程中的观察结果，并测量和记录通过电解槽的电流值。
7.关闭电源：实验完成后，关闭电源并断开电线连接。
8.清洗实验装置：将电解槽中的溶液倒掉，清洗电解槽和电极以备下次实验使用。
5. 应用和意义电解饱和食盐水实验在学术和工业上有着广泛的应用和意义。
下面是一些常见的应用和意义：•学术研究：电解饱和食盐水实验可用于研究电解过程和电解质溶液中的化学反应。
电解饱和食盐水
电解饱和食盐水洪浩2011级化学一班第三实验小组邮箱：809250023@一、实验目的1.掌握演示电解饱和食盐水实验操作技能；2.初步掌握电解饱和食盐水实验的讲解方法。
二、实验原理1.电解饱和食盐水在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极，在这样的电解条件下阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极(Fe):2H＋＋2e－===H2↑由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。
因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。
电解总反应式：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑实验装置如图2.水的电解（1）电解液的配制配制约200mL15%NaOH溶液：秤取35.2g NaOH固体，溶解在200mL的水中，溶解后作为电解质溶液。
（2）打开霍夫曼电解水器上部两个旋钮，由贮液器加15%的NaOH溶液到刻度中最高刻度处，赶尽气泡后关闭旋钮，连接导线与直流低压电源。
（3）阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2通电总反应：2H2O=2H2↑+O2↑（4）电解实验装置如图：（5）接通电源，调节电压为20V时，可看到刻度管内有大量气泡，观察两侧气体的体积读数。
三、实验器材和药品仪器：具支U型管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石墨电极、铁电极、导线、直流电源（含电流表）橡胶管、玻璃管、镊子。
药品：饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水、固体NaOH、酚酞试剂、淀粉KI试纸、饱和NaCl溶液、KSCN试剂、稀H2SO4。
四、实验步骤1.饱和NaCl溶液的电解向具支U形管中滴加饱和NaCl溶液至支管以下约2cm处，并从两管口各滴加2滴酚酞试液，装上铁阴极和石墨阳极，接通低压直流电源(24V)，观察实验现象。
电解饱和食盐水探究实验创新设计及体会
电解饱和食盐水探究实验创新设计及体会摘要：化学教学要重视实验的改进和创新。
电解饱和食盐水探究实验创新设计，是一个很有创意的探究创新设计，方便、安全、环保。
关键词：实验；创新；探究；设计；体会化学是一门以实验为基础的自然科学，学生对化学知识的获取，能力的提高都是在实验的基础上培养起来的。
实验的改进和创新，不仅可以激发学生学习化学的兴趣，提高实验动手能力，而且还可以培养学生节约能源、节约药品的意识，增强学生的环保观念。
作为一名化学教师，我一直非常注重实验的改进和创新，并于2011年分别参加了市里和省里组织的化学实验创新设计大赛，荣获市特等奖和省一等奖。
2012年我又荣幸的参加了全国第十一届化学实验教学创新研讨会，并获国家二等奖。
一路走来，既收获了满满的荣誉，也积累了沉甸甸的思考。
现将我的参赛实验创新设计展示如下，并谈谈我的创新设计体会。
一、电解饱和食盐水探究实验创新设计（一）教学背景：电解原理是中学化学重要的基本理论之一，电解饱和食盐水，在工业上属于氯碱工业，有着极其重要的价值。
教材中对于电解饱和食盐水，只在电解CuCl2溶液实验的基础上简单的介绍了其电解原理，没有设计具体实验，使学生对该知识的理解和掌握差强人意，对氯碱工业也缺乏感性上的认识。
（二）设计思想：通过实验探究构建电解饱和食盐水的原理理论。
立足新课标，引导学生自主设计电解饱和食盐水的实验方案和装置，激发兴趣、体验科学研究的过程、形成科学的学习方法和严谨治学的态度。
（三）三维目标知识与技能： 1、全面认识电解原理。
2、掌握饱和食盐水电解产物的性质及检验方法。
过程与方法：通过对实验方案的设计、实验操作及实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力。
情感态度价值观：通过设计实验方案，观察实验现象，分析实验过程，使学生领悟到科学研究的方法。
（四）实验装置：（五）仪器及药品学生电源（1）、带支管的去底试管（2）、三通管（1）、单孔橡胶塞（2）、双孔橡胶塞（1）、橡胶管（若干）、尖嘴导管（2）、短玻璃管（1）、废弃透明食品罐（1）、透明小饮料瓶（1）、止水夹（2）、导线（若干）、干电池中的石墨棒（2）、洗瓶（1）、酒精灯（1）、小试管（1）、火柴、碘化钾淀粉试纸、饱和氯化钠溶液、酚酞试液、氢氧化钠溶液（带滴管）、小剪刀等。
电解饱和食盐水的实验报告
电解饱和食盐水的实验报告一、实验目的通过实验掌握电解饱和食盐水的原理和操作方法，观察实验现象，了解电解过程中产物的生成和性质。
二、实验原理电解饱和食盐水是一个电解池反应。
在直流电源的作用下，溶液中的离子会发生定向移动，在电极上发生氧化还原反应。
饱和食盐水中存在钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
在阴极，氢离子得到电子被还原为氢气（H₂），同时溶液中的氢氧根离子浓度增大，使阴极附近溶液显碱性。
在阳极，氯离子失去电子被氧化为氯气（Cl₂）。
总的化学反应方程式为：2NaCl ＋ 2H₂O 通电 2NaOH ＋ H₂↑ ＋Cl₂↑三、实验用品1、仪器：直流电源、U 形管、石墨电极（阳极和阴极）、导线、铁架台、小试管、尖嘴导管、火柴、淀粉碘化钾试纸。
2、药品：饱和食盐水。
四、实验步骤1、按照实验装置图连接好仪器，检查装置的气密性。
2、在 U 形管中注入饱和食盐水，使液面高度约为 U 形管的三分之二。
3、将两根石墨电极分别插入 U 形管的两端，连接直流电源。
注意阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。
4、接通电源，调节电流强度，观察实验现象。
（1）在阴极，溶液中产生气泡，用小试管收集气体，点燃后听到“噗”的声音，证明产生的气体是氢气。
（2）在阳极，溶液表面有黄绿色气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近阳极导管口，试纸变蓝，证明产生的气体是氯气。
5、电解一段时间后，关闭电源，分别检验阴极区和阳极区溶液的性质。
（1）用酚酞试液检验阴极区溶液，溶液变红，说明阴极区溶液呈碱性。
（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验阳极区溶液，产生白色沉淀，证明有氯离子存在。
五、实验现象及分析1、阴极产生氢气，溶液显碱性在阴极，氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
随着氢离子的不断消耗，水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性。
2、阳极产生氯气在阳极，氯离子失去电子发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑，产生黄绿色的氯气。
说课大赛电解饱和食盐水
电解饱和食盐水实验各位同学老师下午好今天我讲的题目是《电解饱和食盐水实验》一、实验分析《电解饱和食盐水》是高二化学选修四第四章《电化学基础》中第三节《电解池》的内容，复习我们已经学习了电解原理。
今天的实验主要是巩固工业制碱原理。
了解以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途。
二、说实验目标1、巩固电解原理2、掌握电解的基本操作3、学会对电解产物的检验三、说实验的重难点实验的重点是都电解产物的分析与检验，应用所学的原理书写阴极的电解方程式，以及阳极的电解方程式。
四、说教法1、提问实验前我会提问“交流电与直流电最大的区别是什么呢，电解用的什么电源，为什么不用交流电呢？2、对比试验法这个实验的目的是巩固大家电解原理知识，改进书本上现象不明显、反应时间长、混合颜色不明显的缺点。
实验前我会提问大家KMnO4 CuSO4两种溶液中显色的原因是那种离子3、半演示法讲解实验应注意的安全事项，简述实验原理。
将电解饱和食盐水的主要装置搭好，并不进行实验，两组同学一个实验学生自己动手做。
时刻观察学生的操作，记下常见的不规范操作，危险的操作及时制止，不规范的操作下次实验集中讲解。
4、实验现象讨论法做完实验，我会让学生结合学习过的电解原理，分组讨论一下产生上述现象，并填一下作业表。
五、说学法改变以前“老师是一位优秀的画家，在学生空白的记忆中画出了电解装置“的现象，自己动手，自己观察，培养学生保护环境的意识。
六教学过程1、新课的导入“本实验以交流电以及直流电的不同”引出今天的实验2、授课在教学过程中对实验中一些不合理的地方进行了改进，对电解氯化钠的尾气做了处理，进口书本知识，引导学生保护环境的意识，尽量减少教师的讲解，启发学生的自我思考。
3、板书设计黑板的左边以填空的方式写出实验原理，中间画出书本上的图，以及改进后的图，右边画出注意事项。
4、作业布置改变传统的实验报告的形式，采用实验作业表的形式，减少减少学生的课业负担。
提高学生的创新能力。
电解饱和食盐水教案
教案课程：化学选修4第四章电化学基础第三节电解池二．电解原理的应用（1）电解饱和食盐水●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。
2.使学生进一步认识电解槽。
4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
5.培养学生的分析、推理能力。
6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。
●教学重点1. 电解饱和食盐水的原理。
●教学难点1. 电解饱和食盐水的原理；2. 电解知识的灵活运用；3．电解饱和食盐水发生现象的分析，解释。
●教学方法回顾上次课电解的概念及关键知识点，实验探究、分析归纳、认识电解饱和食盐水的原理，了解氯碱工业。
●教学定位本次课旨在让学生理解电解饱和食盐水的具体过程，为下次课实验操作做准备。
●教学用具黑板，电脑、投影仪●课时安排十分钟第一条线：电解饱和食盐水的反应原理。
第二条线：氯碱工业化工产品。
●教学过程●板书设计电解饱和食盐水一．电解（回顾）1.概念2.电解槽3.发生电解的条件二．电解饱和食盐水电解饱和食盐水实验装置●教学反思关于电解这一部分知识点，对于高中化学课程来说，是重难点知识之一。
学生对电解饱和食盐水的装置（无论是U型管模型还是电解槽模型），在刚开始学习时很可能在难理解的时候便死记硬背，所以教师在讲解这个知识点过程，关键要注重让学生构建电解槽的模型，再进一步去理解电解槽的原理及作用意义，最后达到模型及原理，应用三位一体的认识目标。
本实验实际上通常是演示实验，但为了让学生突破这个难点知识，所以设置学生实验。
由于该实验对于高中生来说比较生疏，所以实验前，教师必须将实验的过程及相关检验现象讲解细致，清楚。
另外，作为一个探究实验，学生实验前根据自己提出的问题以及教师提出的问题，学生预先查资料，对该实验有较为透彻的理解。
在下次课的实验过程才能达到好的效果。
实验前对实验原理的讲解及实验过程的设计，一方面有利于促进学生积极思考。
另一方面，在情感价值观上，让学生知道化学实验前，做好充足的实验准备是非常必要的，只有做好了知识性的储备，在实验过程出现的现象，问题才能充分的理解。
电解饱和食盐水
实验三电解饱和食盐水●实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理能力和实验能力。
4.培养学生严谨求实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的能力。
●教学重点1.用实验巩固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理能力和学生思维的灵活性。
●教学方法实验、启发、讨论、探究、对比、实践等。
●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进行操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］在小烧杯(或U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学回答实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反应式和电解饱和食盐水的总反应式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反应式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H ＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H 2O H ＋＋OH －)致使阴极区附近溶液中的OH －相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。