第一阶段 专题一 第3讲 离子反应、氧化还原反应

－ － － － －
存在；在强碱性溶液中，H＋、NH＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均 4
－ 不能大量存在；酸式弱酸根离子(HCO－、HSO3 、HS－等)在强 3
酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
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(3)“三特”：指三种特殊情况。①AlO－与 HCO－不能大量共 2 3 存；②“NO－＋H＋”和“ClO－”等代表的是强氧化剂，能与 S2－、 3 HS 、Fe2 、I 等发生氧化还原反应，不能大量共存；③NH4 与 CH3COO 、CO2 ，Mg2 与 HCO3 等组合中，虽然存在两种离子 3 的水解，但因水解程度很小，它们在溶液中仍然可以大量共存。 (4)“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型。复 分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量共存； 氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－与 Fe2＋等不能大量 3
4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
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氧化还原反应原理是中学化学中最重要的主线之一，能将
元素、化合物知识串联起来，通常以选择题、填空题的形式对
其进行考查。常见考查方式有以具体物质的性质为载体，考查 氧化还原反应方程式的配平，得失电子数目的简单计算以及氧 化性、还原性强弱规律的应用。受题量限制，近几年对氧化还 原反应的单一考查逐渐减少，更多的是与电化学原理相结合考 查氧化性、还原性强弱的比较和电子守恒的相关计算，及新情 境下氧化还原反应方程式的书写与配平，多与离子方程式、电
能发生或者反应过程中的过量与不足等问题。
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[命题角度一· 2012· 安徽高考] 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍 能大量共存的一组是 A．K 、Ca2 、Cl 、NO3 B．K 、Na 、Br 、SiO2 3
＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋ ＋ － －
(
)
－
C．H 、Fe2 、SO2 、Cl2 4 D．K 、Ag 、NH3· 2O、NO3 H
2 共存；相互促进的水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO3－、HCO－ 3
－ － ＋ － － ＋ － ＋
等不能大量共存； 配合型离子反应， Fe3 与 SCN 不能大量共存。 如
＋
－
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1．(2012· 西安模拟)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化 剂、还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还 原剂等。下列反应与 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 相 比较，水的作用不相同的是 A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 高温 D．3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 解析：选 D 。在反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋ 2HCl中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，与选项A、 B、C中水的作用相同；D项中的水作氧化剂。 返回升级
知识点二
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第 一 阶 段
专 题 一
第 3 讲
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1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的
概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能 正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见 的氧化还原反应。
2 ===CO3 ＋H2O
－
B ． 二 氧 化 硫 通 入 次 氯 酸 钠 溶 液 ： SO2 ＋ ClO － ＋ 2OH － ===SO2 ＋Cl ＋H2O 4 C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋ Ba2＋ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 ＋2OH － ===2AlO2 ＋2H2O
＋ ＋ －
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[命题角度二· 2012· 上海高考，有改动] 含有下列各组离子的溶液中， 通入过量 SO2 气体后仍能 大量共存的是 ①H 、Ca2 、Fe3 、NO3 ②Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ ③Na 、NH4 、I 、Fe3 A．①②
＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ －
(
)
④Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－ B．②③ C．①③ D．②④ 解析：选 D 。Fe3＋具有强氧化性，能将 SO2 氧化为
2 SO4－，①不符合题意；Fe3＋与 I－因发生氧化还原反
应而不共存。③项不符合题意。
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离子能否大量共存的判断主要以选择题的形式出现，题
目多为限制条件下离子能否共存的判断，应特别关注常见的
限制条件，如无色透明，使甲基橙变红色，与Al反应产生H2，
由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L等内容。
是CuS，故转移电子为1 mol。
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[命题角度一· 2012· 江苏高考] 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 3H2O===3I2＋6OH－ B． NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： ＋ 向 NH4 △ ＋OH =====NH3↑＋H2O
－
(
)
－ A ． 用 KIO3 氧 化 酸 性 溶 液 中 的 KI ： 5I － ＋ IO 3 ＋
＋ ＋ －
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解析：选 A 。A 项中离子能大量共存，通入 CO2 后，CO2 不与选项中任何离子反应，各离子仍能大量共存，A 项正确；B 项中通入 CO2 后 SiO2 因转化为 H2SiO3 沉淀而不能大量存在； 3 C 项中 Fe2 与 Cl2 发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中 Ag 与 NH3· 2O 因能生成银氨配离子而不能大量共存。 H
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1．用溴水、淀粉－KI溶液可以进行比较Br2和I2的氧化性
强弱的实验(2012· 安徽高考) (√ ) 解析：对卤族单质之间的置换反应不熟悉而造成判断 错误。 2．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(2012· 江苏高考) ( × )
2 2HCO 3 ＋Ca2 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO 3 ＋H2O(2012· 北
－ ＋ － －
京高考) (× ) 解析：对酸式盐与碱反应时“过量”问题认识不足而造成 错 误 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为 ： HCO 3 ＋ Ca2 ＋ OH ===CaCO3↓＋H2O。
3．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba2 、 AlO－、NO－(2011· 天津高考) 2 3
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“五查”、“三看”攻克离子方程式的正误判断 “五查”：①一查化学式是否需要改写或改写是否正确；
②二查“===”、“ ”使用是否恰当；③三查两个守恒，即
质量守恒和电荷守恒；④四查电子得失是否相等；⑤五查 反应是否符合客观事实。 “三看”：①一看反应环境是酸性介质还是碱性介质； ②二看物质的溶解性；③三看反应的可能性，即反应是否
－ － －
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解析：选 B 。碳酸氢钠溶液中滴入 Ca(OH)2 溶液时会有 CaCO3 生成， 错误； A 由于 HClO 具有强氧化性， 能将 SO2－氧 3
2 化成 SO4－，故 SO2 通入 NaClO 溶液时生成的是 SO2－而不是 4 2 SO3 ，B 正确；BaSO4 难溶于水，故 BaS 中加入稀 H2SO4 时
解析：混淆SO2漂白性的原因而造成错误。SO2能漂白
纸浆的原因是SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色 物质，而不是SO2的氧化性。 返回
3．足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移
(2012· 枣庄模拟)
( ×)
解析：对铜与硫反应后产物中铜元素价态判断不准
确而造成错误。铜与足量硫反应生成的是Cu2S而不
＋ ＋ ＋
－
＋
－
(√ )
－
解析： 易忽视铝与强碱溶液反应能产生 H2， 铝与 H 、 3 反 NO 应不产生 H2 而造成判断错误。
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[思考· 回顾]
对于氧化还原反应： △ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， (1)该反应中得电子的物质是 MnO2 ，为 氧化 剂，失电子 的物质是 HCl， 还原剂； 为 氧化产物为Cl2 ， 还原产物为 MnCl2 ， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 。
－
能生成 BaSO4 沉淀，C 错误。D 项原子数目不相等，错误。
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离子方程式是每年高考的必考内容，题型有选择题和填 空题，以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误 判断，以拆分不当、产物不合理、遗漏部分反应及电荷不守 恒等错因为主。以填空题的形式出现时，主要与陌生的氧化 还原反应为素材考查离子方程式的书写。
2 HCO3 ＋2OH ===NH3＋2H2O＋CO3 ；C 项，正确；D 项，
－ 方程式未配平，正确的离子方程式为 3Ag＋4H＋＋NO3 === － － －
－
3Ag ＋NO＋2H2O。
＋
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[命题角度二· 2012· 海南高考，有改动] 能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )
－ A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3 ＋OH －
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离子能否大量共存的“九字真经”——“一色、二性、三 特、四反应”。 (1)“一色”：即溶液的颜色。若限定溶液无色，则 Cu2 、
－ Fe3＋、Fe2＋、MnO4 等有色离子不能大量存在。 ＋
(2)“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，
2 OH 和弱酸根离子(CO3 、SO2 、S2 、CH3COO 等)不能大量 3
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2012· 大纲全国卷) (× )