《高考热点研究系列微课之抽滤》分解
高中生物第一轮复习 实验12 实验设计专题研究系列之“绿叶中色素的提取和分离”的实验分析
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【典例示范】 下图表示叶绿体色素的提取和分离实验的 部分材料和用具。据图回答：
(1)图中步骤①加入研钵内的物质A__________10 mL， 作 用 是 __________ ； B__________ 少 许 ， 作 用 是 研 磨 得充分；C__________少许，作用是__________。
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解析：(1)研磨时需要加入3种物质，10 mL无水乙醇，作用是溶解 色素；二氧化硅可以增大摩擦力，使细胞和叶绿体破碎；细胞研 磨破碎后，会溢出有机酸，为防止叶绿素中的镁被氢取代，破坏 叶绿素，研磨时需加入少许碳酸钙中和有机酸。
(2)过滤研磨液时，漏斗基部不能用滤纸，因为色素可吸附在滤纸 上。一般用一层尼龙布过滤。
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2．实验流程图示
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特别提醒：1.利用色素能溶解在有机溶剂中的特点可以用无水乙醇 或汽油洗去衣物上被绿叶污染的斑点。
2．将长方形滤纸条换成圆形滤纸观察层析实验结果。
3．设计实验探究用其他有机溶剂提取绿叶中的色素效果是否比无 水乙醇好。
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3．实验中几种化学试剂的作用 (1)无水乙醇用于提取绿叶中的色素。 (2)层析液用于分离绿叶中的色素。 (3)二氧化硅可增加杵棒与研钵间的摩擦力，破坏细胞结构，使研 磨充分。 (4)碳酸钙可防止研磨过程中色素被破坏。
(3)剪去两角的作用是防止两边色素扩散过快。画滤液细线的要求 是细、齐、直。
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(4)层析时的关键技术是不能让层析液没及滤液细线，否则，滤液 细线会被层析液溶解，不能分离。4种色素溶于层析液中，因溶解 度的差异，造成在滤纸条上扩散速度不同，从而达到分离的目的， 由于层析液有毒，而且可以挥发，所以要加盖，色素带的宽度是 由各种色素含量不同造成的。含量越多，色素带越宽，一般植物 叶片中叶绿素a含量最多，所以叶绿素a色素带最宽。扩散速度最 快的是胡萝卜素，在色素带的最上一层。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 20
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高考热点突破微课 20实验操作的规范描述实验操作的描述,应准确、详尽。
对于实验药品,清楚表述出聚集状态(固体、液体、气体或溶液);对于实验仪器,讲清名称,并要求正确使用;对于实验操作,应详细具体又语言精练;对于实验现象,从“海陆空”三个角度(气体的产生、液体颜色的变化、固体的溶解等)描述变化,颜色要正确表达;对于实验结论,准确描述,并回扣实验目的。
(1)pH试纸的使用撕取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,滴在pH试纸中央,等试纸变色后,与标准比色卡对照。
(2)容量瓶检漏向容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,倒立观察。
然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。
若均无水渗出,则容量瓶不漏水。
(3)检查滴定管是否漏水①酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。
若不漏水,将活塞塞紧旋转180°后,重复上述操作。
②碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定在铁架台上,观察是否漏水。
若不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
(4)滴定管赶气泡①酸式滴定管:将滴定管倾斜30°左右,迅速打开活塞使溶液冲出带出气泡。
②碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出。
(5)滴定终点的判断当滴入最后一滴……溶液后,溶液由……色变成……色,且半分钟内不恢复。
(6)浓H2SO4稀释将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(7)萃取分液关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出。
(8)测量液体体积读数待管壁液体全部流下,恢复至室温,液面稳定后再开始读数;通过上下移动量气管使两侧凹液面在同一水平线上;视线与凹液面最低点、刻度线水平相切。
2024届高考一轮复习化学课件第十一章 化学实验热点 以性质为主的探究类综合实验
第二类 移的陌生 原子团、官能团等)必然学过，则可以考虑与其结构相似的物
物质
质的性质，进而推断其具体组成
2.寻求反应机理类探究性实验解题流程
操作
目的或原因
沉淀水洗
除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇； c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流
防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转 化率
控制溶液pH
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子 沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向 滤液中加入少量水，加热至 沸腾，然后再“冷却结晶”
(2)步骤1的实验现象是__溶__液__变__蓝___；步骤2无明显现象；步骤3最终的实验现象是溶 液 中 生 成 黄 色 沉 淀 ， _溶__液__蓝__色__褪__去___ 。 由 此 可 知 ， 步 骤 3 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __I2_＋__2_F_e_2_＋_＋__2_A__g_＋_=_=_=_2_A__g_I↓__＋__2_F_e_3_＋__。
第71讲 以性质为主的探究类综合实验
复习目标
1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。 2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
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物质性质的探究
1.物质性质探究类实验的类型 (1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2.探究实验中常见操作及原因
有 SO24－
丙 有Fe3＋无Fe2＋
有Fe2＋
(5)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，打开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、 c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是_除__去__A__和__C_中__分__别__产__生__的__氯__气__和__二__氧__ _化__硫__，__防__止__污__染__大__气___。
高三二轮复习--沉淀的洗涤
可适当降低晶体因为溶解而造成损失。 例题：用铁和硫酸制备FeSO4·7H2O晶体，用少量冰水洗涤 FeSO4·7H2O晶体，其目的是_____________；_______________。 解析:冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可 以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温 度低有什么好处。 参考答案： 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
2. 热水洗
适用范围：有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的，可以采 用热蒸馏水洗涤。 例题：晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫 酸镁 (MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲线。 从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： 将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 MgSO4 晶体,
三、关于洗涤的试剂
对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种： ①蒸馏水； ②冷水； ③有机溶剂，如酒精、丙酮等； ④该物质的饱和溶液。 一般经常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂， 必有其“独特”之处。
1.用冷水
适用范围—产物不溶于水；( 除去晶体表面附着的。。。杂质；
高中实验中常见洗涤问题
化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行 洗涤，洗涤大有讲究，要考虑几个方面，如：
为什么要洗涤？
用什么洗涤？
怎样洗涤？
怎样证明已经洗涤干净？ [思考]硫酸钡中含有氯化钠杂质，如何将其提纯？
过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?
一、关于洗涤的目的 1. 洗涤的目的 ①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶 性杂质，得到更纯净的晶体。
酒精洗涤目的—减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面 的水分
江苏新高考化学一轮复习专题化学实验基础与综合探究第二单元物质的分离提纯与检验课件苏教版ppt
第二单元 物质的分离、提纯与检验
化学
01
学习任务 1
02
学习任务 2
03
学习任务 3
04
真题体验
05
课后达标检测
学习任务 1 物质分离和提纯的物理方法
1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．(双选)(2020·泰州高三检测)下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确
的是
()
选项
目的
分离或提纯方法
原理
除去 Fe(OH)3 胶体中的 A
FeCl3
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
过滤 加热
分散质微粒的大小不同 稳定性不同
C
除去淀粉中的葡萄糖
过滤
葡萄糖溶于水，淀粉不溶于 水
D
分离食用油和汽油
者次之。”文中涉及的操作方法是
()
A．蒸馏
B．升华
C．干馏
D．萃取
江 苏 2 0 21版 新高考 化学一 轮复习 专题10 化学实 验基础 与综合 探究3第 二单元 物质的 分离提 纯与检 验课件 苏教版 81ppt
解析：选 B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分 离，A 项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质， 即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而 达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系 列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取指用萃取 剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中 的碘)，D 项错误。
高考化学热点题型的研究——化工流程课件(共27张ppt)
(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为 ～6之间。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过
高,Mg2+沉淀不完全,原因是
。
高 考 化 学 热 点题型 的研究 ——化 工流程 课件（ 共27张 ppt）
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二、必备能力 1、流程图的基本分析模型 （首尾分析法、瞻前顾后法）
2、技巧：关注框图（箭头指进为反应物、箭头指出为产物） 强化“箭头”意识，追踪产物 “瞻前顾后”
3、规律：主线主产品（主角）分支副产品（配角） 回头为循环
2019·全国Ⅰ卷,26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料 ,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(
7. (2016·新课标Ⅲ卷)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的 催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催 化剂的主要成分如下：
物质
V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1
采用的方法是
。“滤液”中的溶质主要
是
。“调pH”中发生反应的化学方程式
为
。
高 考 化 学 热 点题型 的研究 ——化 工流程 课件（ 共27张 ppt）
小专题四 高考化学热点题型的研究——化工流程课件（共27张ppt）
控温
1）温度改变反应速率
4. (2017·新课标Ⅰ卷)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用
(2)“酸浸”后,钛主要以 TiOCl 2 形式存在,写出相应反应的离子方程式 4 。 (5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 15
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高考热点突破微课15中和滴定的拓展应用1.氧化还原滴定(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
(2)试剂:常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
(3)指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类:①氧化还原指示剂;②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝;③自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
(4)实例:①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液:原理:2Mn+6H++5H 2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。
2.沉淀滴定(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。
(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl-的含量时常以Cr为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。
3.常见类型(1)连续反应型:A发生反应生成B,再用C滴定B。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
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适用范围：
（1）不宜用于过滤胶状沉淀，因为胶状沉 淀过滤时易透过滤纸；
（2）不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为 颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀， 溶液不易透过。
装置安装注意事项：
（1）布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以 便于吸滤。
（2）安全瓶长管和短管的连接顺序不要弄错，一般连吸 滤瓶一边短，连抽气泵一边长，以防止发生倒吸，污染吸 滤瓶内溶液。
A．无水乙醇
B．饱和NaCl溶液
C．70％乙醇水溶液
D．滤液
例3.（2013浙江·28）…制备磁性Fe3O4胶体粒子 …
（4） Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ _______不_（能 填“能”或“不能”），
理由是___胶__体_粒_子_太__小_，_抽__滤_时_容__易_透_过_滤__纸___。
然后
关闭抽气装置中的水龙头
。
例2.（2011浙江·28）…制取二苯基乙二酮…
（3）抽滤所用的滤纸应略___小__于__（填“大于”或“小
于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯
基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量
晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏
漏斗，下列液体最合适的D是______。
抽滤操作及注意事项：
（4）洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉 淀物。
（5）吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先断开连接 抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（6）当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时， 会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗 代替布氏漏斗。
一、视频之抽滤操作
二、课本之抽滤操作 中学阶段的抽滤（即减压过滤）操作，在苏教版
《实验化学》课本P14上做了详细的介绍。
主要仪器—布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，抽气泵等。
主要原理—装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏 漏斗液面上有压力差，从而加快过滤速度。
主要优点—可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀。
三、高考之抽滤操作
例1.（2010—27）…制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O…
（1）方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ①步骤C的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处 是 布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口 ； 抽滤完毕或中途停止抽滤时， 应先 断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管 ，
抽滤微习题
某抽滤装置如上图所示。仪器Y接在水龙头上，其作用 是 起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小 。 抽滤操作步骤主要有：
A、将含晶体的溶液倒入漏斗； B、将滤纸放入漏斗并用水湿润； C、微开水龙头； D、关闭水龙头； E、拆下橡皮管； F、开大水龙头。
正确的顺序是
BCAFED
。
以上是本人对高考热点抽滤相关知识做了 简要的梳理与解析，希望能给大家带来帮助 与启示。
抽滤操作及注意事项：
（1）安装好仪器后，将滤纸放入布氏漏斗内， 滤纸大小应略小于漏斗内径，又能将全部小 孔盖住。用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头， 抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。
（2）用倾析法先转移溶液，溶液量不应超过 漏斗容量的2/3，开大水龙头，待溶液快流尽 时再转移沉淀。
（3）注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到 支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管， 从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出。