高一化学竞赛模拟试题 (2)

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高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。

高一化学竞赛模拟试卷2高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔2〕一、选择题：1、几种核素具有相同的核电荷数，那么〔〕A、一互为同位素B、一是同种原子C、质量数一相D、中子数一相2、以下说法正确的选项是〔〕A、但凡放热反的发生均无需加热B、但凡需要加热后才能发生的反是吸热反C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反都伴随着能量变化3、以下用水就能鉴别的一组物质是〔〕A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸4、家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为〔〕A、47B、57C、61D、1755、对于放热反H2 + Cl2 点燃2HCl，以下说法正确的选项是：A、产物所具有的总能量高于反物所具有的总能量B、反物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反中，化学能只有转变为热能6、以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是〔〕A、16B、26C、36D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反，以下表达错．误的选项是．．．．．：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是〔〕A、NaOH溶液B、制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液10、以下各组微粒所含电子数目相同的是〔〕A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+11、空气――锌电池的电极反为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被复原C、正极，并被氧化D、正极，并被复原12、以下物质属于同分异构体的一组是〔〕A、CH4与C2H4B、与 CH3－CH2－CH2－CH3C、C2H6与C3H8D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一，以下有关A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是A、原子半径大小为：D>B>CB、核电荷数：D > C>B >AC、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳性为： D >A>B14、可逆反2SO2 + O2 2SO3到达平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①15、酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是．．．．．．．〔〕A、酯化反的产物只有酯 B、酯化反可看成取代反的一种C、酯化反是有限度的D、浓硫酸可做酯化反的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量〞一项，如H：1 C：12Cl：3 S：32 Cu：64。

高一化学竞赛模拟试题

高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39 Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能2．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。

A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。

食盐水装在U形管内。

结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。

对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是A．正极、碳酸镁B．负极、氢氧化镁C．阳极、氯化钠D．阴极、氢氧化镁6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。

高一化学竞赛模拟试卷(共六套)

高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。

B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。

C．强电解质确定是离子化合物。

D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。

3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。

A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

●试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。

最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。

1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。

其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。

指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。

加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。

它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。

1.写出制取(CN)2的反应方程式。

2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。

请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。

3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。

4.液态的HCN不稳定，易聚合。

其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。

试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。

第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。

高一化学竞赛模拟试题

高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、下列叙述正确的是A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶15、在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B 的质量分数最接近A 5%B 10%C 15%D 20%6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。

再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定8、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定9、t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A c＝a＋bB c＝2b－cC c＝a＋2bD c＝2a－b10、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是（）A FeS2既是氧化剂，又是还原剂B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④ D.有①②③④⑤13、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。

2024年重庆市高中学生化学竞赛高一组试题(初赛)(含答案解析)

2024年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2024年5月19日9：00-11：00）⚫考生须知:⚫竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场。

⚫答题卷订成册，不得拆散。

⚫不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在答题卷第1题题号下面的表格内，其它所有解答必须写在答题卷指定的方框内。

⚫姓名、所属学校必须写在答题卷左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

⚫允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

⚫考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1-1 “山高路不平，好座重庆城”。

下列有关重庆的说法不正确的是A．重庆抗战胜利纪功碑暨人民解放纪念碑大量使用了硅酸盐材料B．重庆火锅中使用的牛油属于有机高分子材料C．重庆地铁钢轨使用的“锰钢”属于金属材料D．重庆素有“雾都”之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可以观察到丁达尔效应1-2下列离子方程式中，错误的是A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H＋＝Ca2+ + CO2↑ + H2OB．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OC．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+D．服用小苏打治疗胃酸过多：H＋+ HCO－3＝CO2↑ + H2O1-3 摩尔日（Mole Day）是一个流传于北美化学家当中的非正式节日，通常他们在10月23日的上午6:02到下午6:02之间进行庆祝。

在美式写法中，这两个时刻被记为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数 6.02×10²³ 相似。

高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案

高中化学竞赛模拟试卷2及参考答案第一题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较活泼的金属；该元素的克拉克值低、分布分散、绝大部分伴生在有色金属、煤和铁矿中；X元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。

其化合物XP、XAs y P1－y是人们熟悉的半导体材料。

X在高价化合物中比在其低价化合物中稳定。

目前，具有层状结构的特殊性能物质（该金属的非整比化合物）Cd0.5Ga2XS5和Hg0.8Ga1.6X1.2S5正在深入研究。

1．写出X的元素符号和名称；2．指出X的价电子构型和周期表中的位置；3．X还可用于制造哪一类型的合金。

第二题（5分）1．熵增加原理的内容是什么？2．适用于什么样的系统？3．它在日常生活中有哪些应用？举例说明。

4．熵增加原理可以用于宇宙吗？为什么？第三题（5分）Mn3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则广泛地用作磁记录材料；在化学工业上，它可用作多种反应的催化剂。

可以高锰酸钾与乙醇（1g ︰80mL）为反应物在较低的温度下制备出Mn3O4纳米粉体。

1．写出合成反应方程式（有乙醛生成）2．过量乙醇在反应中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反应速度明显加快。

100℃时，对于95%乙醇，大约16h KMnO4的反应就基本完全；而对于无水乙醇，反应到相同程度则需要24h以上。

解释反应速率加快的原因。

第四题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反应合成了烯丙硫醇。

已知这三步反应在不同的pH条件下进行（酸性、中性、碱性，未按顺序），写出合成反应流程式。

第五题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，然后电解铅片2h，每隔30min加入0.1mL乙酰丙酮，制得中间体A，然后在一定条件下水解得到纳米材料B。

A是不定组成型物质，红外光谱显示A中存在C＝C、C＝O等官能团。

1．写出A的组成式和B的化学式；2．写出制备A的电极反应方程式；3．写出A水解为B的反应方程式；4．已知B的晶体属于立方晶系，画出一种合理的晶胞。

高一化学竞赛试题

高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。

7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。

8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。

9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。

10. 酸碱中和反应的实质是_________。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。

12. 描述离子键和共价键的区别。

13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。

16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。

五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

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高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

食盐水装在U形管内。

结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。

若在水果储藏室中放几块用酸性KMnO4溶液浸透过的砖块，即使现场有“熟”水果，“生”水果仍可保存较长的时间。

其原因是：A．温度升高，水果有“生”变“熟”。

B．温度升高，水果腐败的速率加快。

C．KMnO4是水果由“生”变“熟”的催化剂。

D．“熟”水果分泌出烯烃，起催熟作用。

KMnO4能氧化烯烃。

7．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。

下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．五价砷能氧化维生素C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是属于一种新型的化合物A．14N原子核内的中子数为7 B．NC．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量9．下列有关实验的叙述中，正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。

B．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性D．在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。

10.实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11．下列各组有机物仅使用溴水不能鉴别出的是A ．苯、酒精B ．乙炔、乙烯C ．苯、四氯化碳D ．乙烯、乙烷12．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。

下列说法错误．．的是 A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式 B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键．D ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为13．丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）的性质可能有：① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤14．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是A ．Na ＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I －C ．Cu 2＋ Fe 3＋ Br － NO 3－D ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－15．A 、B 两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C 、D 两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。

若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B16．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列有关说法不正确的是A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C ．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D ．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应17．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A ．分子数和气体质量均不同 B ．分子数和电子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和中子数均相同18．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族。

下列事实能支持这一观点的是：①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H —H ；③与碱金属元素形成离子化合物M +[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。

A ．只有①②③ B ．只有①③④ C ．只有②③④ D ．有①②③④19．将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 30.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是20．若X 、Y 在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n ＞0。

在一定条件下有下列反应：X m + Y n + H 2O → HXO 3 + HY ，则X 可能为A ．Cl 2B ．I 2C ． P 4D ． N 2二．选择题(包括4小题，每小题2分，共8分。

每小题有1或2个选项符合题意) 21. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A ．钠块沉在乙醇的下面B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面缓慢地放出气泡22．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 电子层电子数为（a-b ），L 电子层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质和用途可能有： A 、属于离子化合物； B ．一定条件下能与碳酸钠反应 C 、能与水反应生成酸； D ．可用于制造光导纤维－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [n23.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A ．容器内原子总数不变B ．容器内分子总数不变C ．容器内压强不变D ．发生的反应属于取代反应24．下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙醇中氧原子总数约为6.02×1023B ．40mL 10mol ·L —1浓盐酸在加热时与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.2N A C ．常温常压下，14g 乙烯所含碳原子数为N AD ．标准状况下，2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三.(本题包括2小题，共17分) 25．（9分）（1）除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的试剂是 ▲ ，分离方法 ▲ 。

碘水中加入四氯化碳，四氯化碳所起的作用是 ▲ 。

（2）检验某未知溶液中是否有SO 42－常采用的方法： ▲ 。

(3)已知一些共价键的键能如下（单位：kJ ·mol －1）H —H 436.4 Cl —Cl 242.7 H —Cl 431.8写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： ▲ 。

（4）向一无色液体中加入一黑色固体，立刻有1种无色气体产生，反应的方程式可能是 ▲ 。

26．（8分）为缓解能源危机，人们正在大力推广用含淀粉的物质制取D 。

根据D 与各物质的关系，回答问题：(1)写出A 物质的名称____▲_____ ；加B 溶液的作用为_____▲______________。

(2) 反应类型：④ ▲ ⑥ ▲ ；④的化学方程式▲ 。

（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似请写出乙酸与乙硫醇反应的化学方程式 ▲ 。

四．(本题包括2小题，共25分)27．（10分）A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：（1）若X 为NaOH 溶液，A 、B 、C 是含有相同金属元素的化合物，写出反应②的离子方程式 ▲ 。

（2）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是______▲__________。

a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al若B 、C 是引起光化学污染的主要成分，写出反应②的化学方程式 ▲ 。

（3）若X 是金属单质，则A 可能是 ▲ ，写出反应②的离子方程式 ▲ 。

28．（15分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出第三主族的符号。

（2）现有下列短周期元素性质的数据：a 、请将①、②、③、⑤四种元素填在上面周期表中对应位置。

b 、⑦的气态氢化物的空间结构为 ▲ 。

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