化学知识补充概括
高中化学选修一知识点总结
《选修1·化学与生活》知识点总结第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物。
由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为C n （H 20）m )，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。
2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +−−−−→+++水浴加热↓↑；和新制Cu(OH)2反应：22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O+−−→++△↓。
4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式：6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜； ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。
5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C 6H 10O 5）n ，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。
高二化学新教材补充内容
高二新教材补充内容一、铝热反应：（高二上p15）反应原理：铝粉和氧化铁的混合物，在加热反应时，放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁。
现象：可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使三氧化二铁粉沫和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷却后，除去外层溶渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠。
高温化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应的仪器：三角漏斗和滤纸、蒸发皿。
反应试剂：氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条。
操作步骤：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放入纸漏斗中，在底部剪一个孔，用水湿润后，放在用硬纸做成的三角漏斗里，把漏斗架在铁圈上，下面放置一个盛沙的蒸发皿。
在纸漏斗中加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，用小木条引火点燃。
二、铝的氧化：课堂实验（高二上p15）用硝酸汞处理的现象与分析：铝是一种较活泼的金属，容易被空气氧化变成氧化铝。
通常的铝制品之所以能免遭氧化，是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着。
当在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。
汞能与铝结合成合金，俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝。
当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝。
最后使铝箔长满白毛而且越长越高。
化学方程式：2Al +3Hg(NO3)2→3Hg+2Al(NO3)34Al＋3O2→2Al2O3习题1、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物三、铝跟碱反应的原理：学生实验（高二上p16）操作步骤：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中。
初中化学钙锌知识点总结
初中化学钙锌知识点总结一、钙的化学性质1. 原子结构：钙的原子序数是20，原子核外的电子排布为2, 8, 8, 2。
2. 化学性质：钙是一种灰白色的金属元素，相对较软，能在水中发生化学反应生成氢气，并且与氧、氮等非金属元素形成化合物。
二、钙的生物作用1. 骨骼结构：钙是构成人体骨骼的重要物质，对维持骨骼的健康和强度起着重要作用。
2. 神经传导：钙是神经传导过程中的必需物质，能够帮助神经系统传递信号。
3. 肌肉收缩：钙是肌肉收缩的必需物质，能够参与肌肉的收缩和松弛过程。
三、钙的摄入量和食物来源1. 摄入量：根据中国居民膳食指南，6-17岁青少年的钙摄入量为1000-1200毫克/天。
2. 食物来源：丰富的钙食物包括奶制品（牛奶、酸奶、奶酪等）、豆类、鱼类、蔬菜（芹菜、菠菜等）和坚果（杏仁、核桃等）。
四、补充钙的方式1. 饮食补充：通过食物摄取富含钙的食物，如奶制品、豆类和坚果。
2. 补充剂：饮用含钙的营养补充剂，如钙片、钙粉等。
五、锌的化学性质1. 原子结构：锌的原子序数是30，原子核外的电子排布为2, 8, 18, 2。
2. 化学性质：锌是一种蓝白色的金属元素，具有一定的延展性和塑性，能够与氧、氮等非金属元素形成化合物。
六、锌的生物作用1. 酶的活性：锌是多种酶的活性中心，对细胞内代谢和生物反应起着重要作用。
2. 免疫功能：锌能够增强机体免疫力，对维持正常免疫功能有重要影响。
3. 生长发育：锌对于人体的生长发育、生殖和发育具有重要作用。
七、锌的摄入量和食物来源1. 摄入量：根据中国居民膳食指南，6-17岁青少年的锌摄入量为11-12毫克/天。
2. 食物来源：丰富的锌食物包括瘦肉、鱼类、奶制品、豆类、坚果和全谷类食物。
八、补充锌的方式1. 饮食补充：通过食物摄取富含锌的食物，如瘦肉、鱼类和豆类。
2. 补充剂：饮用含锌的营养补充剂，如锌片、锌颗粒等。
综上所述，钙和锌是人体所需的重要微量元素，对人体健康具有重要作用。
化学平衡(化学反应原理第二章学习中的补充)
特殊标志判断法
反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、 反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合 气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律， 气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体 反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。 反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。
使用平衡常数应注意的问题
二、化学平衡的建立
在一固定容积的密闭容器里， 在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和 1molO2，发生反应 2SO2+O2 2SO3 ，
思考： 思考：
（1）开始阶段有什么特征？ ）开始阶段有什么特征？
c(SO2) 、c(O2)大，c(SO3) =0， v(正) ＞0 ，v(逆)=0 大 ， 正 逆
练习
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再 在一定温度下的恒容容器中 当下列物理量不再 发生变化时,表明反应 表明反应: 发生变化时 表明反应 A(固)+3B(气) 固 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 气 气 气 已达平衡状态的是 其中只有B气体有颜色 气体有颜色） （其中只有 气体有颜色） ( BCD ) A.混合气体的压强 混合气体的压强 C.气体的平均分子量 气体的平均分子量 B.混合气体的密度 混合气体的密度 D.气体的颜色 气体的颜色
练习
下列说法中可以充分说明反应: 下列说法中可以充分说明反应 P(气) + Q(气) 气 气 状态的是（ 状态的是（ A R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡 气 气 ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 、 、 、 的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为 的分子数比为1:1:1:1 、 、 、 的分子数比为 (C)反应容器内 、Q、R、S共存 反应容器内P、 、 、 共存 反应容器内 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化 反应容器内总物质的量不随时间而变化
初中生化学考试必背知识点
初中生化学考试必背知识点一、知识概述《化学基本概念》①基本定义：化学基本概念包括很多小概念。
比如元素，是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
就好比一个大家族，家族里的成员（原子）有着相同的姓氏（质子数）。
物质的分类概念，像混合物是由两种或多种物质混合而成的，就像水果沙拉，里面有各种水果（不同物质）。
纯净物就像单独的一颗苹果，只有一种物质。
②重要程度：这些基本概念是化学学科的基石。
没有搞清楚元素概念，后面学化学式、化学方程式就很麻烦。
就像盖房子，基石没打好，房子肯定盖不结实。
③前置知识：其实只需要有一些基本的数学计数知识，比如区分个数之类的就好。
④应用价值：在生活中很有用。
比如知道了成分是混合物还是纯净物，可以判断一些东西的质量好坏或者纯度。
就像买黄金，如果知道纯金是纯净物，要是混进了别的金属（变成混合物），就不是纯金了，价值就不一样了。
二、知识体系①知识图谱：化学基本概念是化学这棵大树的根，从这里生长出关于物质性质、反应等其他枝干。
②关联知识：和化学性质和化学变化这些知识紧密相连。
例如有某种元素了，才看它组成物质有什么化学性质等等。
就像一家里的人特性和这个家族有些基本关系。
③重难点分析：重难点在于概念的区分。
像单质和化合物的区分，有时候很容易混淆。
关键是看组成元素是一种（单质）还是多种（化合物）。
感觉像是区分单性别和多性别群体一样，要是不细心就搞混了。
④考点分析：在考试中超级重要。
一般会出选择题直接考概念，或者在填空题里让填写概念相关的内容。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：元素概念一定要强调质子数相同。
原子的质子数决定了它是哪一种元素。
好比人的身份证号决定了你是谁一样。
②特征分析：纯净物都有固定的组成和性质。
就像每一种型号的手机就有它固定的功能和外观设计（性质），不会变来变去。
混合物呢，最大特点就是各成分都保持自己的性质，像盐和沙混一起，盐还是咸的，沙还是硬的。
③分类说明：纯净物分为单质和化合物。
高一化学知识点总结必修一12研究物质性质的方法和程序
1.2 研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：研究物质的性质，经常用到观察法、实验法、分类法和比较法1、观察法：(1) 概念：观察法是一种有计划、有目的用感官考察研究对象的方法感官包括：➢眼看：直接用肉眼观察物质的颜色、状态➢鼻闻：用鼻子闻物质的气味，闻有毒气体时，不能直接靠近➢借助仪器：可以借助仪器来观察，从而提高观察的灵敏度(2) 要求：观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析2、实验法：(1) 概念：是验证对物质性质的预测或者探究物质未知性质的方法(2) 要求：➢实验前：要明确实验目的要求、实验用品、实验步骤➢实验中：要仔细研究实验现象，并做好实验记录➢实验后：写好实验报告，并对实验结果进行分析3、分类法：运用分类的方法，分门类对物质性质及其变化研究，可总结出各类物质的一般性质和特性4、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同二、观察法例子：可以通过实验法来研究钠的物理性质和钠与水反应的相关性质1、钠的物理性质：➢颜色：银白色➢两点：熔沸点低➢两度：硬度、密度小（密度比水小）2、钠与水反应(1) 实验现象：➢钠浮在水面上，说明钠的密度比水小➢钠块熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，反应放热➢发出嘶嘶的响声，说明反应生成气体(经检验可知该气体为H2) ➢小球迅速向各个方向游动，是因为反应产生的气体推动小球运动➢滴有酚酞的溶液变红色，说明反应生成了碱因此：钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(2) 注意事项：➢取金属钠时要用镊子，不能直接用手拿➢实验时切取的钠不能太多，一般黄豆粒大小就可以了➢切完后，剩余的钠必须要放回原瓶，不可随意乱丢知识点补充：钠与水溶液的反应情况(1)钠与酸溶液的反应：钠与水反应的实质是钠与水电离出来的极少量的H+反应生成H2，在酸溶液中，酸电离出的H+浓度远大于水，因此钠在酸溶液中，先与酸反应，当酸反应完时，剩余的钠再与水反应。
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面，以下是一些主要的化学基础知识：
物质的变化和性质：
物理变化：没有新物质生成的变化。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
原子和分子：
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上。
化学式和化合价：
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
化合价是元素在化合物中表现出的价态。
常见的化学反应：
氧化反应：物质与氧发生的反应。
还原反应：失去氧的反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱盐的性质和反应：
酸的性质和反应：能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。
碱的性质和反应：能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。
盐的性质和反应：能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。
有机化学基础：
有机化合物：含碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。
无机化合物：不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料
化学平衡常数、转化率、体积分数及其有关计算补充资料一、必备知识1、平衡转化率α(A)＝c 0(A )－c 平(A )c 0(A )×100% （或=)()()(00A n A n A n -×100% ）2、体积分数ψ（A ）=V A V )( ×100% （或=n A n )( ×100% ）（公式中的“V ”不是容器体积，是气体本身的体积，这个体积并非空间体积，而是表示数量意义，这个体积越大，意味着充入容器中的气体物质的量就越多）3、化学平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时，K ＝)()()()(c p B c A c D c C n m q ⋅⋅ 。
（表达式中的各物质的浓度必须是平衡时的浓度）4．化学平衡常数的特点(1)对于一个已给定的可逆反应的化学平衡常数K 只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，与体系压强大小无关，与某物质的转化率大小无关（K 可以影响转化率，但转化率不影响K 。
一个给定的可逆反应，K 只受温度影响，温度不变，K 值就不变）。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”（100%）而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数．若反应方向改变，则平衡常数改变．若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。
所以化学平衡常数还跟化学反应本身有关！ 5、化学平衡常数的应用(1)利用K 可以推测可逆反应进行的程度K 的大小表示可逆反应进行的程度，K 值越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
(2)利用K 可判断反应热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
（3）借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态． 对于可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q ＝c c (C )·c d (D )c a (A )·c b (B ) ，Q 叫做浓度商，表达式与平衡常数相同，但表达式中各物质的浓度不一定是平衡浓度，要比较Q 与K 的大小关系：① Q < K ，反应未达平衡，反应向正方向进行，υ正>υ逆 ； ② Q = K ，反应处于平衡状态，υ正= υ逆 ；（这时Q 表达式中的浓度就是平衡浓度了）③ Q > K ，反应未达平衡，反应向逆方向进行，υ正< υ逆 ；平 平平 平 平(总) (总)1．写出下列可逆反应的化学平衡常数的表达式： （1）N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) （2）2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)（3）1/2 N 2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(g) （3）Fe 2O 3 (s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO 2(g) （4）NH 4+ (aq) + H 2O(l) NH 3•H 2O(aq) + OH -（g ） （5）C(s) + H 2O (g)CO(g) + H 2(g)（6）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（7）CO 吸入肺中与血红蛋白(Hb)反应：CO ＋HbO 2O 2＋HbCO2．在300℃时，将0.23 mol SO 2和0.11 mol O 2放入的密闭容器中，2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡时得到0.12 mol SO 3，则此温度下，该反应的化学平衡常数是[23.8V （或23.8 Vmol·L －1）] 3．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，升高温度，平衡常数K 正 ，K 逆（填“增大”或“减小”，下同），降低温度，平衡常数K 正 ，K 逆 。
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分子结构 struture(constitution) 分子中原子的连接次序和方式以及在空间的排布。
分子结构至少应包括分子的构造、构型和构象，结构是一个广义的概念，有时还与“构造”一词混同泛用。
构造 constitution 分子中原子的连接次序和方式，即指具有一定分子式的物质，其分子中各原子成键的顺序和键性。
构型 configuration 具有一定构造的分子中各原子在空间的排列状况。
构象conformation 在一定的条件下，由于单键的旋转而产生的分子中各原子（或原子团）在空间的不同排布形象。
构型和构象虽然都是表述分子的立体模样或空间形象的概念，但两者不能并列，构象比构型更为精细。
在室温下，分子的一种构象可以通过单键的“自由”旋转，变成另一种构象。
一般地讲，分子的构型是不能通过单键的旋转而改变的，必须通过化学键的断裂和形成才能改变分子的构型。
手性 Chirality 也称手征性，物质的分子和它的镜象不能重合的性质。
手性是物质具有旋光性和产生对映异构现象的充分必要条件。
手性分子 Chiral molecule 具有手性的分子称为手性分子。
手性分子一定具有旋光性，并存在一对对映体。
对映体 Enantiomer对映异构体的简称，两个互为镜象的立体异构体。
在非手性条件下，对映体具有相同的物理和化学性质。
非对映体Diaseromer 非对映异构体的简称，两个不呈镜象关系的立体异构体。
非对映体的物理性质不同。
由于具有相同的官能团，同属一类化合物，因而化学性质相似，即可发生相同类型的化学反应，但活性不同。
次序规则sequence rule 各种原子或取代基按其原子序数的大小排列成序的规则，顺、反异构体的Z、E标记法和手性中心的构型R、S标记法，都是按次序规则来进行标记的。
立体选择反应Stereoselective reaction 一个反应不管反应物的立体化学如何，如果生成的产物只有或主要是某一种立体异构体（或一对映体），这样的反应叫做立体选择性反应立体专一反应 Stereospecific reaction从立体化学上有差别的反应物分别给出立体化学上有差别的产物的反应对映体过量百分数（%e,．e．） enantiomeric excess percent 评价手性合成优劣的一种指标。
旋光纯度百分率（%O．P．）optical purity percent 也是评价手性合成优劣的一种指标。
由于构型的百分含量很难测量，比旋光度是可测量的，在实际工作中更方便的是应用%O．P．，多数情况下%O．P．与%e,．e．数值相等。
克莱姆规则Cram rule 是判断含有α-手性碳原子的酮类分子羰基的某些加成反应主要产物的一种经验规则。
诱导效应 inductive effect 分子中键的极性通过键链依次诱导传递的一种电子效应，以I表示。
-I为吸电诱导效应，+I为供电诱导效应。
共轭效应 conjugative effect 在共轭体系中原子之间相互影响的一种电子效应，用C表示。
-C为吸电共轭效应，+C为供电共轭效应。
空间效应，或叫立体效应 steric effect与原子或基团的大小即空间因素所表现出来的分子中的原子间的相互影响。
空间效应主要表现为空间阻碍和空间张力，空间张力又分为B-张力、F-张力和I-张力。
B-张力，也称后张力 back strain 从四面体的反应物转变为三角形的活性中间体，松弛了比较大的空间张力，提高了反应速度。
F-张力，也称前张力 face strain 共价键被面对面的空间排斥张力。
I-张力，也称内张力 internal strain 分子内固有的张力。
又表现为三种：角张力 anglestrain 任何原子都要使键角与轨道的角相一致，与正常键角的任何偏差都会引起张力，这种张力就是角张力；扭转张力 twist strain 两个连接的四面体碳原子，他们的键角都倾向于交叉型构象，与交叉型的任何偏差都会引起扭转张力；范氏张力 两个不成键的原子或基团，当它们的的距离小于范德华半径时而产生的斥力。
场效应 field effects 不是通过键链而是通过空间传递的诱导效应。
芳香性 aromaticity 经典的芳香性的概念是指苯环的特殊的稳定性，不易加成、不易氧化，而容易发生亲电取代。
近代的芳香性概念是休克尔规则所描述的内容。
休克尔规则 H ückel rule 是判断环状共轭多烯是否具有芳香性的一种规则。
凡含有4n+2个n电子的平面单环化合物应具有芳香性。
反芳香性 antiaromaticity 是指一环状多烯的稳定度甚至比相应的无环类似物还要小的现象。
例如环丁二烯的稳定性比1，3-丁二烯还要小，环丁二烯是反芳香性分子。
富烯 fulvene 亚甲环戊二烯的俗名 ，是非芳香性分子，苯的一种价键异构体，当苯用254nm的光照射时可得到富烯。
杯烯 Calicene 环丙烯亚基戊二烯，分子式C 8H 6 。
杯烯和其取代物的性质表明化合物是以偶极形式存在的，它们既是三元环又是五元环芳香性化合物的例子。
tropilidene 环庚三烯的俗名。
其正离子具有芳香性；它的许多衍生物也具有芳香性，如酮和酚酮等 轮烯annulene 是一类单键与双键交替的环状多烯烃类，其分子式的通式为CxHx ，一般把x ≥10的称为轮烯。
[10]轮烯和〔14〕轮烯的π电子数都符合休克尔规则，但由于环内氢的张力，使得整个分子不可能在一个平面上，故都没有芳香性。
[18]轮烯是具有芳香性的轮烯的一个典型例子。
卟吩 porphine 由四个吡咯环和四个次甲基（-CH=）交替相连组成的大环。
这个环过去曾叫“（音lei ）环”。
天然色素血红素和叶绿素的分子结构中都含有这个基本结构。
卟吩结构中有十八个π电子的共轭体系，这个体系符合休克尔规则（)4=n ，是一个大型芳香杂环。
薁，又名阿族林（azulene ）, 深蓝色固体，又称兰烃。
薁是由一个五元的环戊二烯和七元环的环庚三烯稠合而成，具有明显的芳香性。
是少数的非苯稠环芳烃。
反应历程 reaction mechanism 反应所经历的过程的总称，即原料通过化学反应变成产物所经历的全过程，也称为反应机理或反应机制。
有机反应历程是高等有机化学的重要内容之一。
亲核试剂 nucleophilic reagent 在离子型反应中提供一对电子与反应物生成共价键的试剂，路易斯碱都是亲核试剂。
亲电试剂 electrophilic reagent 在离子型反应中从反应物接受一对电子生共价键的试剂，路易斯酸都是亲电试剂。
过渡态理论transition state theory 也称活化络合物理论，是关于反应速度的一种理论。
该理论假定反应物分子在互相接近的过程中先被活化形成活化络合物即过渡态，过渡态再以一定的速度分解为产物，反应物→过渡态→产物。
用反应进程图表示反应物到产物所经过的能量要求最低的途径。
过渡态 transition state TS 反应物与产物之间的中间状态，在反应进程图中位于能量最高处。
很不稳定，不能用实验方法来观察，只能根据结构相近则内能相近的原则，对它的结构作一些理论上的推测或假设。
微观可逆性原理对于可逆反应，正逆反应(在同一条件下进行)必然是以相同的反应历程以相反的方向进行反应。
速度控制 speed control 也称动力学控制，对于可逆的可向多种方向进行的反应，利用反应速度快的特点来控制产物。
降低反应温度或缩短反应时间往往有利于速度控制的反应。
平衡控制 balance conrtol也称热力学控制。
对于可逆的可向多种方向进行的反应，利用达到平衡时进行的控制。
提高反应温度或延长反应时间则通常有利于平衡控制的反应。
同位素标记 isotope label 利用同位素标记反应物(通常是部分标记)，反应后测定产物中同位素的分布的一种实验方法。
可使我们知道反应发生在什么部位。
是研究反应历程的重要方法之一。
同位素效应 isotope effect 在化学反应中，H与D的反应速度不同的现象。
以K H/K D之比来表示。
同位素效应可为确定多步反应中的定速步骤提供的依据。
有机锂化合物Organolithium compound 也称有机锂试剂。
有机锂和有机镁的化合物（格氏试剂）有许多相似之处。
它们都溶于乙醚和其它醚类溶剂中，它们的化学性能相似，凡是有机镁能发生的反应，有机锂化物都可以发生，它还比有机镁化物活泼一些，格氏试剂不能起的反应，有机锂化物则可能进行。
但由于有机锂比较贵，凡是能用有机镁的反应，就不必用锂化物。
当然有时必须用有机锂化物才能完成的反应除外。
锂、镁的电负性钠、钾要大，C—Li键和C—Mg键都是极性共价键，因此这两种金属的有机化合物的反应活性要温和些；使用起来也就更方便；并且，它们又具有多样的反应性能，几乎可用来制备各类有机化合物，这也就是有机锂和有机镁在有机合成中广泛应用的原因。
反应中间体也称活性中间体 reactive intermediate 多步有机反应中活泼的中间产物。
碳正离子carbocation 含有带有正电荷的三价碳原子的原子团。
超酸 super acid 一般指酸性特强、超过98%硫酸的酸性、比普通的无机强酸酸性高106～1010倍的酸性溶液。
碳负离子 Carbanion 是碳原子上带有负电荷的活性中间体。
碳质酸 Carbon acid 一些与碳原子相连的氢具有一定的酸性，称为碳质酸，也称碳氢酸。
碳质酸的酸性一般很小。
其共轭碱是碳负离子杂化效应由于原子杂化状态的不同，对物质性质产生的不同影响。
因为这种不同的影响是由于杂化轨道中S轨道成分的不同所造成的，所以也叫S-性质效应。
例如在烷、烯、炔中，与不同杂化状态的碳原子相连的氢原子质子化离去的难易程度，即酸性的强弱是不同的，所生成的碳负离子的稳定性也不同。
自由基 free radical 也叫游离基，自由基是共价键均裂的产物，带有未成对的孤电子，也是重要的活性中间体，碳自由基中心碳原子为三价，价电子层有七个电子，而且必须有一个电子为未成对的孤电子。
碳烯，也称卡宾 Carbene, 是亚甲基及其衍生物的总称。
碳烯中心碳原子为中性两价碳原子，包含有六个价电子，四个价电子参与形成两个σ键，其余两个价电子是游离的。
最简单的碳烯为：CH2，也称为亚甲基。
碳烯也是一类重要的活性中间体，是非常活泼的反应中间体。
瑞穆-悌曼反应 Reimer-Tiemann reaction 在碱性条件下，苯酚和氯仿作用，生成邻羟基苯甲醛的反应。
反应是通过二氯碳烯与富电子的苯环加成而后水解实现的。
乃春 Nitrene, 也叫氮烯，是一价氮的活性中间体。
最简单的氮烯为H—N：，也叫亚氮，是氮烯的母体，其他氮烯为H—N：的衍生物。