计算物质相对分质量
有关相对分子质量的计算精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版《有关相对分子质量的计算》教学设计一、教学设计思路人教版初中化学教材第四单元《物质构成的奥秘》，课题4《化学式与化合价》第三部分，“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）已知物质的质量求元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
这些内容是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，因此也是教学中的难点。
在教学中主要采用以下三个策略，以求突出重点，突破难点。
一是在课前复习中重点复习化学式的涵义。
要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成，知道物质的一个分子由几种什么原子构成，并且能正确数出每种原子的个数。
所列举的化学式就是本节课要用到的化学式，使学生不因化学式的涵义不清而影响本节课的学习，以达到分散难点，限制难点个数的作用。
二是在引入课题时，列举学生身边的实例。
且让这个实例贯穿本课题学习的始终，让学生感受到有关相对分子质量的计算不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，起到学以致用的作用。
三是采用“学、探、议、练”的学习方式。
就数学角度来看计算，本课题是比较简单的，教材中有例题，只要引导得当，学法指导到位，学生容易学会。
设计合适的练习题，学生也容易暴露自学中的问题，通过“探、议”，这些问题又能及时得到纠正，所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。
分析学情，我们的学生长期习惯于教师讲，学生听的学习方式，所以要让想学生完全自学，需要一个过程，作为教师在本节课中将在指导学生自学上狠下功夫。
二、教案编辑审核：何训光（第四单元第二节）第三课时物质组成的定量表示教学设计沂源县实验中学吴清水【教学目标】一、知识与技能目标：1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。
有关相对分子质量的计算教学设计
临江市第三中学新教师汇报课临江市第三中学王新龙一、教学背景：本节教学内容是初中学生应掌握的第一种类化学基本计算，是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，比较抽象，学生不易理解，因此也是教学中的难点。
二、教学课题：《有关相对分子质量的计算》三、教材分析本节课是人教版九年级化学教材笫四单元课题4《化学式与化合价》中的第三部分内容。
“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）求一定质量物质中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
四、设计思想1、本课题设计主脉清晰，整个过程始终贯穿类比、归纳总结等思想，把抽象问题具体化。
用生活中形象的例子一一关于文具袋中铅笔和钢笔的讣算，贯穿整节课，让学生有了直观感性的理解，然后再运用类比和知识迁移的手段，使学生一步步理解“有关相对分子质量的讣算”这抽象的内容。
这样一下子就把知识难度降了一个台阶，同时也帮助学生山形象思维到抽象思维的飞跃，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学计算变得栩栩如生，易于理解。
2、练习题精讲精练，所选练习题情境贴近生产、生活，让学生感受到“有关相对分子质量的计算”不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，培养了学生学以致用的能力。
3、充分利用多媒体（主要是PPT课件和实物投影），让学生仔细观察、细心体会，学会从问题着手，引出新知识，注意知识的前后连贯。
讲练结合，及时反馈，在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
4、重点突出，重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
蛋白质的相对分子质量计算
蛋白质的相对分子质量计算全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：蛋白质是生物体内一种非常重要的有机物质，它是构成生物体的主要组成部分之一。
蛋白质具有非常多样的结构和功能，能够参与到生物体内的多种生化反应中，发挥着关键的作用。
蛋白质的分子结构复杂多样，由不同类型的氨基酸组成。
计算蛋白质的相对分子质量对于研究蛋白质的性质及功能具有重要意义。
蛋白质的相对分子质量是指一个蛋白质分子的质量与碳-12同位素的相对质量之比。
计算蛋白质的相对分子质量需要首先确定该蛋白质的氨基酸组成，然后根据每种氨基酸的分子质量和相对量来计算出蛋白质的总分子质量。
氨基酸是蛋白质的基本构建模块，共有20种标准氨基酸，它们分别是甘氨酸、丝氨酸、赖氨酸、苏氨酸、脯氨酸、组氨酸、天冬氨酸、精氨酸、谷氨酸、丙氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、脯氨酸、色氨酸、赖氨酸、谷氨酸、苏氨酸、苏氨酸、蛋氨酸和缬氨酸。
计算蛋白质的相对分子质量的方法比较简单，主要是对蛋白质分子中所含氨基酸的相对分子质量进行累加。
每种氨基酸的相对分子质量是其各个元素的相对原子量之和，其中碳的相对原子量约为12.01，氢的相对原子量约为1.008，氮的相对原子量约为14.007，氧的相对原子量约为15.999。
以此类推，根据氨基酸的不同元素组成，计算出各种氨基酸的相对分子质量。
以脯氨酸为例，其相对分子质量约为120.11，其分子式为C5H11NO2，因此其相对分子质量可通过以下式子计算得出：相对分子质量= 5 * 12.01 + 11 * 1.008 + 14.007 + 16 * 2 ≈120.11相对分子质量的计算可以借助化学计算软件或在线化学计算工具来进行，这样可以更加快捷和准确地计算出蛋白质的相对分子质量。
在实验室中，研究人员也可以通过实验方法来确定蛋白质的相对分子质量，比如质谱等。
蛋白质的相对分子质量是研究蛋白质性质和功能的重要参考依据之一。
在生物化学研究领域，科研人员常常需要计算蛋白质的相对分子质量，以便进一步研究其生化特性和作用机制。
2023年九年级化学分章复习含知识点总结和测试题及答案第四单元物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘[考点梳理］考点1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量重要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表达的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。
⑵由两个字母表达的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。
⒊元素符号表达的意义：⑴表达一种元素；⑵表达这种元素的一个原子。
例如： ①表达氢元素H 2H ：表达二个氢原子②表达一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。
考点5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴ 是由水分子构成的 ⑵金是由金原子构成的 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构————元素符号 ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
相对分子质量的计算ppt
练习1、求2SO2的相对分子质量
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是
（）
C
A. CO2: 12×16×2=238
B. 2H2O： 2×1×2+16=20
C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74
D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
K : Cl : O = 39 : 35.5 : ﹙ 16×3 ﹚ = 39 : 35.5 : 48
2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，
该污染物是（ C ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
组成化合物的各元素质量比的计算
分组练习a： 第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。 解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。 解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1
第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。 解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12
四、元素质量与物质质量之间的转换
分组练习d： 第一组：多少克H2O中含8gH元素。
72g
第二组：多少克CO2中含32gO元素。
44g
第三组：多少克CaCO3中含40gCa元素。
第四组：1多0少0g克CO2中含24gC元素。
88g
拓展应用: 1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
相对分子质量计算
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①SO2和SO3的质量比为( 6:5 ) ②SO2和SO3的分子数比( 3:2 )
在不同物质中同一种元素的质量相等时, 则该原子个数一定要相等.
本节总结: 根据化学式可进行计算：
1.相对分子质量 2.化合物中组成元素的质量比 3.化合物中某元素的质量分数 4.化合物中某元素的质量 5.化合物中元素的原子个数比 6.分子个数比 …… (化学式的意义)
1.已知在Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成 的混合物中硫元素的质量分数为32%， 则混合物中氧元素的质量分数为
______2_2_%____。
2.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组 成的混合物中硫元素的质量分数为 38%，则混合物中氧元素的质量分数
为 _3__3_._5_%
3.氧元素有中子数分别为８、９、１０
(能力提高)
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质
量比可能为（ B ）
A.5:2:2
B.20:9:1
C.20:5 :9
D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
《有关相对分子质量的计算》课件
12 4 1 8 16 2
知3－讲
答：乙酸乙酯中碳元素质量分数为54.5%；
(2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
88g 44 100% 48g 88
答：88 g乙酸乙酯中含48 g碳元素；
知3－讲
知3－讲
(3)多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与14 g CO
中所含碳元素质量相等？ 设乙酸乙酯质量为x，
知3－练
6 (中考·广州)Na2SO4是常用的化工原料，下列说 法正确
的是( B )
A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶1∶4
32
B.Na2SO4中硫元素的质量分数为 23 32 16 ×100% C.Na2SO4的相对分子质量为23×2＋32＋16×4 D.Na2SO4是由Na＋、S2－、O2－三种离子构成的
知识点 2 计算化合物中元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
知2－导
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C):m(O)=(12×1):(16×2)=3:8
知2－导
注意：某些物质的化学式中，同种元素 并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵(NH4NO3)中
知3－练
(1)CaF2的相对分子质量是___7_8____； (2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为__2_0_:1_9___； (3)CaF2 中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 __4_8_.7_%___( 结 果 精 确 到
0.1%)。
1 知识小结
有关相对 分子质量
的计算
计算相对分子质量： 相对分子质量=(相对原子质量 ×原子个数)之和
知2－练
3．(中考·辽阳)双酚A(化学式C15H16O2)是白色针状晶 体，可在消费小票(热敏纸)上充当显影剂和无色染 料，请计算：
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量：1.定义：元素原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，称为该元素的相对原子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对原子质量 = （元素原子质量）/（碳-12原子质量的1/12）4.性质：相对原子质量是一个比值，不随元素原子的实际质量变化而变化。
5.应用：用于化学方程式计算、物质的量计算等。
相对分子质量：1.定义：分子中各原子的相对原子质量之和，称为该分子的相对分子质量。
2.表示方法：无单位，通常省略不写。
3.计算公式：相对分子质量= Σ（各原子的相对原子质量 × 原子个数）4.性质：相对分子质量是一个标量，具有加法性。
5.应用：用于物质的量计算、化学方程式计算等。
6.计算相对原子质量时，以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他元素的相对原子质量与之比较得出。
7.计算相对分子质量时，需要注意分子中各原子的个数，以及原子的相对原子质量。
8.在化学方程式计算中，相对原子质量和相对分子质量可作为系数进行约分和化简。
9.相对原子质量和相对分子质量的数值仅供参考，实际质量可能存在一定的误差。
元素的相对原子质量和相对分子质量的计算是化学中的基本概念，掌握它们的定义、计算方法和应用对于中学生来说至关重要。
通过学习这些知识点，可以更好地理解和解决化学问题。
习题及方法：已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，求水分子（H2O）的相对分子质量。
根据相对分子质量的计算公式，水的相对分子质量 = 2 × 氢的相对原子质量 + 氧的相对原子质量 = 2 × 1 + 16 = 18。
某元素的原子质量是碳-12原子质量的1/12的1.5倍，该元素的相对原子质量是多少？设该元素的原子质量为M，则相对原子质量 = M / (碳-12原子质量的1/12) = M / 1/12 = 12M。
根据题意，12M = 1.5 × 1/12，解得M = 1/8。
相对分子质量介绍
相对分子质量介绍•化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号Ar表示。
•相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。
•相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。
•求相对分子质量•格式为：解：XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分。
•例题例1：计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18 例2：计算H2SO4的相对分子质量。
解：H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98•二、计算组成物质的各元素的质量比•格式为：XXX中X元素与X元素质量比=(X原子个数*X相对原子质量)：(X原子个数*X相对原子质量) 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:（16×2）=3:8•三、计算物质中某元素的质量分数•格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量×原子个数）/（相对分子质量）×100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。
例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数。
解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 -X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 -X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数再见。
有关相对分子质量的计算
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就 是该元素的质量与组成物质的元 素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？ 解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t． 故选C
×100%≈4.08t． 故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量 为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质 量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的 质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100
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计算物质相对分质量————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：计算物质的相对分子质量一、复习回顾1、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。
如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零3、初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 碳酸氢根HCO3-1 高锰酸根MnO4-1 碳酸根CO3-2 锰酸根MnO3-2 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 亚硫酸根SO3-2 氨根NH4+14、常见元素的化合价口诀：一钾钠氢银，二钙镁钡锌，一二铜，二三铁，只剩铝三行非金属，惨遭骂，除去氟氧能正价；六四硫，四二碳，却被氯氮来埋怨；你来一三五和七，我就五四三二一。
一、化合价的应用1、应用化合价推求实际存在化合物的化学式例1：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。
练习1：已知碳元素有+4、+2价，请写出碳元素的两种氧化物的化学式。
练习2：（1）已知氯为-1价，镁为+2价，请写出这两种元素形成的化合物的化学式。
（2）写出氧化铝的化学式。
例2：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与硫酸根结合的化合物的化学式练习3：钠、镁、铝的化合价分别为+1，+2，+3价，请写出这三种元素分别与氢氧根结合的化合物的化学式2、根据化学式判断化合价例3：(1)已知氧为-2价，计算SO2中S的化合价。
(2)试确定KClO3中氯元素的化合价。
练习4：标出下列化学式中划线元素的化合价。
KCl Cl2NaClO NaClO2NaClO3Fe Fe2O3FeO FeCl2FeCl3Al2O3KMnO4 K2MnO43、用化合价检验化学式书写的正误练习：下列物质化学式书写正确的有①氯化钠ClNa ②标氯化锌ZnCl ③氧化铜CuO④氢氧化镁MgOH ⑤硫酸镁MgSO4三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和注：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的"·"表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
例（1）计算物质的相对分子质量（2）计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量（3）计算氯酸钾（KClO3）的相对分子质量练习：（1）硫酸的化学式是H2SO4，求硫酸的相对分子质量。
（2）求四氧化三铁的相对分子质量。
（3）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素的相对分子质量。
（4）计算Cu2(OH)2CO3的相对分子质量2、计算化合物中各元素的质量比例（1）计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比。
（2）计算氧化铁（Fe2O3）中铁元素和氧元素的质量比练习（1）尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中各元素的质量比。
（2）硝酸铵的化学式是NH4NO3，求硝酸铵中各元素质量比3、计算物质中某一元素的质量分数例：（1）求水中氢元素的质量分数。
（2）计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
练习：（1）计算二氧化硫中硫元素的质量分数。
（2）求尿素的化学式是CO（NH）2，求尿素中氮元素的质量分数。
4、求化合物中某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数例：50克硝酸铵中含氮元素多少克？练习：60g 氧化镁中含氧元素多少克？5、根据某元素质量求化合物的质量例：多少克氧化镁中含有48g 镁元素？练习：（1）多少克水中含氧元素32g 。
（2）多少克二氧化硫中含氧元素的质量与60g 氧化镁所含氧元素的质量相等？【课堂练习】1．下列叙述中错误的是 （ ） A.化学式是用元素符号表示物质组成的式子 B.一种物质只有一个化学式C.化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比D.化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2．相对分子质量是 （ ） A.该物质中所有元素相对原子质量的和 B.一个分子中所含元素原子质量的总和 C.化学式中各原子的质量之和D.化学式中各原子的相对原子质量的总和3．下列对相对分子质量的判断正确的是 （ ） A.化学式不同，其相对分子质量也一定不同B.某物质含分子数越多，则该物质的相对分子质量也越大%100⨯=分数化合物中某元素的质量化合物中某元素质量化合物质量C.氧气的相对分子质量为32克D.KClO3的相对分子质量为122.54．Mg(OH)2的相对分子质量的计算式为（）A.24+16+1×2B.24×(16+1)×2C.24×16+1×2D.24+(16+1)×25．2H2O相对分子质量的总和的计算式为（）A.2+1×2+16B.2×1×2×16C.2×(1×2+16)D.2×1×2+166．H2SO4的相对分子质量为_____，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是__________。
7．尿素〔CO(NH2)〕中氮元素的质量分数是_____，氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数是______。
练习一、选择题：1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A、HB、N2C、CO2D、2H2O2、水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2。
关于它们的组成叙述正确的是（）A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成3、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零4、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零5、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价6、下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（）A、(NH4)2SB、Ca(OH)2C、CaCO3D、KNO37、下列化学式书写正确的是（）A、AlO（氧化铝）B、CaCl2（氯化钙）C、K(OH)（氢氧化钾）D、HSO4（硫酸）8、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH49、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+710、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同二、填空题11、写出下列符号表示的意义：2Na ；2H2O ；O2、、、。
12、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4（2）M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO413、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。
+1+1+3+2+3+4+5+4+6元素：H Na Al Fe Fe C N S S化学式、、、、、、、、、名称、、、、、、、、、14、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca(OH)2；Al2(SO4)3；Na2CO3；NH4Cl ；AgNO3；KClO3。
15、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝氯化亚铁硫化锌碳酸硫酸16、下列各微粒符号中“2”的意义是：①2N ；②CO2；③MgO ；④2NH3；⑤Fe2+；⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。
17、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。
（1）组成的单质的化学式（四种）；（2）组成的化合物的化学式（四种以上）。