新课标高考化学一轮复习专题二金属元素及其化合物第7讲铝及其化合物讲解课件
c.制备
向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+
3N H 4 。 NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 Al O +2 CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O 3 。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O 2+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。 (3)常见的铝盐 a.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 b.明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水 溶液pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶 体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol,显然B项符合题意。 解法二:已知n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物质的量小于 氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,二是氢
氧化钠过量。当NaOH不足时,V(NaOH)= 0L.0=10.0307 5 L=7.5 mL;
答案 AB 泡沫灭火器的原理是:Al3+与HC O 3发生相互促进水解反应, 产生大量泡沫,A项正确;Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,B项正确;MgO 与NaOH溶液不反应,C选项错误;熔化后的铝不能滴落下来,D选项错误; 常温下,浓硝酸能够使铝发生钝化,E项错误;氯化铝溶液滴入浓NaOH溶 液中,发生的反应为Al3++4OH- Al +O2H2 2O,不能立即产生大量白色 沉淀,F项错误;铝热反应前后固体质量不变,G项错误。
b.铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利
用上述过量关系。
题组二 氢氧化铝的制备方法及其原理 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的 组合是 ( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成 Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 答案 B 若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;从 NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸,不容易控制量的多少,故B项操作步骤为 最佳顺序。
4
NaOH过量时,V(NaOH)= 0 .03L=40.002.0715 L=27.5 mL。
4
5.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下 :350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固体240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1 g、W2 g、W3 。 三种实验方案如下:
(5)铝的用途 纯铝用来制作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2.铝的重要化合物 (1)氧化铝 a.物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 b.化学性质
(2)氢氧化铝 a.物理性质:白色胶状不溶于水的固体。 b.化学性质
●
●受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
。 (4)中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质, 除了Al及其重要化合物外,你还知道哪些?
答案 (1)NaOH溶液可以溶解Al(OH)3,而氨水不能溶解Al(OH)3。 (2)不同。明矾净水只是除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,而液氯只 能杀菌消毒,不能沉淀悬浮的杂质。 (3)铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,内部的铝被Al2O3包 裹着,所以熔化的铝不易滴下 (4)①弱酸的铵盐,如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;②弱酸的酸 式盐,如NaHCO3、KHS、NaHSO3等;③氨基酸等。
甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙: 铝 铝 →加 加 WH N3 ga2SOAOHl4(溶 溶 O液 液 H)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的
V (H= 2 )HC。l 1
V (H 2 )NaOH 1
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl、氢氧化钠反应,产生氢气的体积
比 V (H= 2 )HC。l 1
V (H 2 )NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的
体积比 13 <VV ((HH2<2)) NHaOClH,则11 必定是a.铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;
方法二:Al [Al(OH)4]- Al(OH)3;
方法三: Al(OH)3。
题组三 铝三角的转化关系及应用 6.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转 化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶 于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
,以石墨为电极, 。
答案 (1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3
2Al O 2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C
O
2 3
(3)浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O
化学
课标版
第7讲 铝及其化合物
考点一 铝及其重要化合物
1.铝的结构、性质及用途 (1)铝的结构和存在 铝元素位于元素周期表① 第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于② 硅 。自然界中的
铝全部以③ 化合态 形式存在。 (2)铝的物理性质
颜色 ④ 银白 色,有金属光泽
导电、导热性 ⑤ 良好
(1)写出化学式:A,E
。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:
;
A→D:
。
答案 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)Al O 2+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HC
O
3
Al O 2+4H+ Al3++2H2O
解析 在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式:
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是 式: (4)电解制铝的化学方程式是 阳极产生的混合气体的成分是
。 ,反应2的离子方程式为
,写出由D制备冰晶石的化学方程 。
答案 A 常温下铝遇浓HNO3发生钝化,A错误。
2.下列说法中正确的是 ( ) A.Al2(SO4)3和小苏打反应是泡沫灭火器的原理 B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化 后的液态铝滴落下来,是因为铝的熔点较低 E.将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,会产生红棕色气体 F.将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,会产生大量白色沉淀 G.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体质量增加
4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶 液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B 解法一:把该题的信息转化为图像,用图像法求解,如图所示:
答案 (1)√ (2)✕ (3)√ (4)√ (5) √ (6) √ (7)✕
2.【多维思考】 (1)制备Al(OH)3时为什么不用NaOH溶液,而使用氨水? (2)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用是否相同? (3)在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至 其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原 因是
(4)2Al2O3 4Al+3O2↑
O2、CO2(CO) 解析 由题干的信息可推出
(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF,结合E可作为建筑材料可推出C为 浓H2SO4,E为CaSO4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。 (4)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2--4e- O2↑,O2可与石墨反应产生CO2 和CO气体。
������ 反思归纳 制备Al(OH)3的方法 (1)以盐为原料
途径一:Al3+ Al(OH)3,一般不宜用强碱; 途径二:Al O 2 Al(OH)3,一般不宜用强酸;
途径三:Al3++3Al O 2+6H2O 4Al(OH)3↓。 (2)以铝为原料
方法一:Al Al3+ Al(OH)3;
是
。
(2)三位学生制得的Al(OH)3的质量由大到小的顺序是 。
(3)制得Al(OH)3的最大质量约是
。
答案 (1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g 解析 甲:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 2 mol,OH- 2 mol。 乙:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 6 mol,OH- 6 mol。 丙:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 1.5 mol,OH- 1.5 mol。 结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3;乙以较多的原料制出较少 的产品;相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+
3N H 4 。 NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 Al O +2 CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O 3 。
NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3Al O 2+Al3++6H2O 4Al(OH)3↓。 (3)常见的铝盐 a.硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 b.明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水 溶液pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3(胶 体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol,显然B项符合题意。 解法二:已知n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物质的量小于 氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:一是氢氧化钠不足,二是氢
氧化钠过量。当NaOH不足时,V(NaOH)= 0L.0=10.0307 5 L=7.5 mL;
答案 AB 泡沫灭火器的原理是:Al3+与HC O 3发生相互促进水解反应, 产生大量泡沫,A项正确;Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,B项正确;MgO 与NaOH溶液不反应,C选项错误;熔化后的铝不能滴落下来,D选项错误; 常温下,浓硝酸能够使铝发生钝化,E项错误;氯化铝溶液滴入浓NaOH溶 液中,发生的反应为Al3++4OH- Al +O2H2 2O,不能立即产生大量白色 沉淀,F项错误;铝热反应前后固体质量不变,G项错误。
b.铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利
用上述过量关系。
题组二 氢氧化铝的制备方法及其原理 3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的 组合是 ( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成 Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 答案 B 若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步骤较多;从 NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸,不容易控制量的多少,故B项操作步骤为 最佳顺序。
4
NaOH过量时,V(NaOH)= 0 .03L=40.002.0715 L=27.5 mL。
4
5.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下 :350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固体240 g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1 g、W2 g、W3 。 三种实验方案如下:
(5)铝的用途 纯铝用来制作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2.铝的重要化合物 (1)氧化铝 a.物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。 b.化学性质
(2)氢氧化铝 a.物理性质:白色胶状不溶于水的固体。 b.化学性质
●
●受热分解:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
。 (4)中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质, 除了Al及其重要化合物外,你还知道哪些?
答案 (1)NaOH溶液可以溶解Al(OH)3,而氨水不能溶解Al(OH)3。 (2)不同。明矾净水只是除去水中的悬浮杂质,不能杀菌消毒,而液氯只 能杀菌消毒,不能沉淀悬浮的杂质。 (3)铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,内部的铝被Al2O3包 裹着,所以熔化的铝不易滴下 (4)①弱酸的铵盐,如NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;②弱酸的酸 式盐,如NaHCO3、KHS、NaHSO3等;③氨基酸等。
甲:铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙:铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙: 铝 铝 →加 加 WH N3 ga2SOAOHl4(溶 溶 O液 液 H)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的
V (H= 2 )HC。l 1
V (H 2 )NaOH 1
(2)足量的铝分别与等物质的量的HCl、氢氧化钠反应,产生氢气的体积
比 V (H= 2 )HC。l 1
V (H 2 )NaOH 3
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,产生氢气的
体积比 13 <VV ((HH2<2)) NHaOClH,则11 必定是a.铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;
方法二:Al [Al(OH)4]- Al(OH)3;
方法三: Al(OH)3。
题组三 铝三角的转化关系及应用 6.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转 化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶 于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
,以石墨为电极, 。
答案 (1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3
2Al O 2+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C
O
2 3
(3)浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O
化学
课标版
第7讲 铝及其化合物
考点一 铝及其重要化合物
1.铝的结构、性质及用途 (1)铝的结构和存在 铝元素位于元素周期表① 第三周期ⅢA族 ,原子结构示意图为
。铝元素在地壳中含量丰富,仅次于② 硅 。自然界中的
铝全部以③ 化合态 形式存在。 (2)铝的物理性质
颜色 ④ 银白 色,有金属光泽
导电、导热性 ⑤ 良好
(1)写出化学式:A,E
。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:
;
A→D:
。
答案 (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)Al O 2+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HC
O
3
Al O 2+4H+ Al3++2H2O
解析 在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式:
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是 式: (4)电解制铝的化学方程式是 阳极产生的混合气体的成分是
。 ,反应2的离子方程式为
,写出由D制备冰晶石的化学方程 。
答案 A 常温下铝遇浓HNO3发生钝化,A错误。
2.下列说法中正确的是 ( ) A.Al2(SO4)3和小苏打反应是泡沫灭火器的原理 B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化 后的液态铝滴落下来,是因为铝的熔点较低 E.将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,会产生红棕色气体 F.将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,会产生大量白色沉淀 G.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体质量增加
4.向30 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L-1的NaOH溶 液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B 解法一:把该题的信息转化为图像,用图像法求解,如图所示:
答案 (1)√ (2)✕ (3)√ (4)√ (5) √ (6) √ (7)✕
2.【多维思考】 (1)制备Al(OH)3时为什么不用NaOH溶液,而使用氨水? (2)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用是否相同? (3)在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至 其熔化,会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原 因是
(4)2Al2O3 4Al+3O2↑
O2、CO2(CO) 解析 由题干的信息可推出
(3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF,结合E可作为建筑材料可推出C为 浓H2SO4,E为CaSO4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。 (4)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2--4e- O2↑,O2可与石墨反应产生CO2 和CO气体。
������ 反思归纳 制备Al(OH)3的方法 (1)以盐为原料
途径一:Al3+ Al(OH)3,一般不宜用强碱; 途径二:Al O 2 Al(OH)3,一般不宜用强酸;
途径三:Al3++3Al O 2+6H2O 4Al(OH)3↓。 (2)以铝为原料
方法一:Al Al3+ Al(OH)3;
是
。
(2)三位学生制得的Al(OH)3的质量由大到小的顺序是 。
(3)制得Al(OH)3的最大质量约是
。
答案 (1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g 解析 甲:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 2 mol,OH- 2 mol。 乙:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 6 mol,OH- 6 mol。 丙:制取2 mol Al(OH)3消耗H+ 1.5 mol,OH- 1.5 mol。 结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3;乙以较多的原料制出较少 的产品;相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
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【快乐考生】2014届高考化学一轮复习 (理教材 析考点 悟规律) 第7讲 铝及其重要的化合物课件 新人教版
－
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
＋
n[Ba(OH)2]＝1:2，此时 n(Al3＋):n(OH－)＝1:4，故 B 正 确；D 选项，当 C 式恰好反应来自，再加 Ba(OH)2 溶液，
2 反 应 方 程 式 为 2Al(OH)3 ＋ Ba2 ＋ 2OH ＋ SO 4
＋ － －
===BaSO4↓＋2AlO－＋4H2O， 沉淀的物质的量将减少。 2
2 下列离子方程式表示：2Al3 ＋3SO4 ＋3Ba2 ＋6OH
＋ － ＋ －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．随加入的 Ba(OH)2 的物质的量不断增大，沉淀 的物质的量不断增大
[解析] 当 Al3 恰好反应时，离子方程式与 C 同，
2 故 A、C 正确。当 SO4 恰好反应时，n[KAl(SO4)2]:
[答案] C
＋ ＋
盘点二
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质： 白 色固体， 难 溶于水，有很高的 熔点 。 (2)化学性质
2．氢氧化铝 (1)物理性质
白 色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
[解析]
Al与Fe3O4配成的铝热剂恰好反应时有：
高温 8Al＋3Fe3O4 ===== 4Al2O3＋9Fe。第一份铝热反应的生 成物为Fe和Al2O3，只有Fe与HCl反应放出H2，由方程 式8Al～9Fe～9H2，即生成9mol H2；第二份Al和Fe3O4 直接与NaOH溶液反应，只有Al与之反应放出H2，由 电子得失守恒8Al～12H2，即生成12mol H2。故生成气 体在相同情况下的体积之比为9mol:12mol＝3:4。此
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
高考化学一轮复习 第三章 第7讲 铝、镁及其化合物课件
化学式 类别
MgO _碱__性___氧化物
Mg(OH)2 中强碱
与水反应
MgO＋H2O=== Mg(OH)2(缓慢化合)
与盐酸反应 __M__g_O__＋__2_H_＋__=_=_=___ __M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__＋_=_== (离子方程式) __M__g_2_＋_＋__H__2_O______ __M__g_2_＋_＋__2_H____6_H_＋_=_=__=__ 2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_
_____A__l(_O_H__)_3＋__3_H__＋_=_=_=___ _____A__l3_＋_＋__3_H_2_O_________
化学式
Al2O3
Al(OH)3
与强碱反应 ____A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=____ _A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=_=_=_
6．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是( )
A．稀硫酸
B．氨水
C．盐酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】D
7．将相同质量的镁条分别放在①O2、②空气、③N2、④ CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序 为( )
A．②＜①＜③＜④
B．④＝①＝②＝③
C．④＞①＞②＞③
D．③＞①＞②＞④
【答案】C
1．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入
水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为( )
A．无法确定
B．等于1.12 L
C．大于1.12 L
D．小于1.12 L
【答案】C
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是( )
高考化学一轮复习PPT课件_铝及其化合物(PPT版)共
第2讲 铝及其化合物
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
【2021·备考】
2017版课程标准
素养落地
1.了解铝与其重要化合物的性质及 从物质分类的角度多视角、多层次地认识铝
其在生产、生活中的应用。 及其化合物的两性，结合实验探究验证、解
2．能从物质类别的视角分析、预测 释其相关现象；通过数学建模突破图像及计
其性质，说明其转化路径，能依托 算问题中的难点；了解其在实际生产、生活
③ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
④__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2_O_=_=__=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
钝化
⑤____2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_高=_=_温=_=_A__l2_O__3＋__2_F_e_______(铝热反应)
【名校课堂】获奖PPT-高考化学一轮 复习课 件：铝 及其化 合物（P PT版） 推荐共 （最新 版本） 推荐
铝的性质 [题目设计] 2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。
(1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al与Fe2O3可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。
(新课标)高考化学大一轮复习 7铝及其化合物优质课件 新人教版
11
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
12
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△ ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2 、 NO－ 3 ( √ )
8
3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝 (×)
4．因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3
13
5．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
对点微练二 从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质
3．将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3 溶液 C．H2SO4 溶液
B．Ba(OH)2 溶液 D．HCl 溶液
12
4．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
硬
延展
导热
度
性
性
较 很好 良好
软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
4
2.铝的化学性质
5
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
△ ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3
④ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ 高温
⑤ 2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
2．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2 、 NO－ 3 ( √ )
8
3．在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明熔点：铝＞氧化铝 (×)
4．因为 Al 能与强碱溶液反应，所以 Al 有一定的非金属性( √ )
9
应|用|微|提|升
对点微练一 铝的化学性质及应用
A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3
13
5．甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液，向两
烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙
＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
高考化学第一轮复习课件铝及其化合物
第一页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的
两性及Al3＋、AlO
2
、Al(OH)3之间的转化．预测2012
年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途，
第六页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．如何除去铁粉中的铝粉？ 提示：加入过量NaOH溶液，然后过滤、洗涤、干燥
．
第七页，编辑于星期一：十六点 九分。
二、铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)化学性质(用离子方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种较好的 耐火材料 ，还可制作各种宝石．
第八页，编辑于星期一：十六点 九分。
第五页，编辑于星期一：十六点 九分。
化学性质
与Cl2、S的 反应
化学方程式 2Al＋3Cl2= =△= = = 2AlCl3
2Al＋3S= =△= = = Al2S3
与盐酸的 反应
与NaOH溶 液的反应
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2 ↑
金属与酸或碱反应的实质是金属失电子，金属失去的电子
数等于生成H2中的氢原子数，常用的方法有守恒法和平均值 法(即求混合金属的平均相对原子质量)．
第二十二页，编辑于星期一：十六点 九分。
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
C 产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ( )
导电、导热性．
第四页，编辑于星期一：十六点 九分。
高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档
受热分解：__________ ______________
（续表）
物质 属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点 燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如 盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶 液)反应
____2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_↑____ ______________________________
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项， 若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
（续表）
化学性质 与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应 与某些金属氧化 物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层
高考化学总复习 ：铝及其化合物(68张PPT)
离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
人教版化学
第二节 铝及其化合物
回
提
扣
升
主
干
3．明矾及其净水原理
学 科
知 识
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水的
素 养
突 原理用离子方程式表示
演
破 核
为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 。
知
素
识 促进的反应，且 S2－与 ClO－之间能发生氧化还原反应；C 养
突 项中各离子在酸性条件下能大量共存；D 项，在碱性溶液 演
破
练
核 心
中 NH＋4 、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生
知 能
要 点
H2。
检 测
答案：C
人教版化学
第二节 铝及其化合物
3．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下
回 (1)化学性质：
扣 主 干 知 识
突
破
核
心
要 点
(2)制备方法：
提
升
Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
学 科
素
养
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 演
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
练 知 能
检
测
常用铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液与氨水反应制备 Al(OH)3，
识
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
素 养
突
解析：钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3在Fe、Al的 演
破
表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧 练
高考化学一轮课件第7讲铝及其化合物
。
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
教材研读 栏目索引
两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
教材研读 栏目索引
V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH
教材研读 栏目索引
答案 (1)铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝
不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能
(2)不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素
的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应,都会失去电
子,因而铝具有较强的金属性
(3)铝与酸、碱反应的实质都是:
0
Al
Al3+,2H+
碱中的H+来源于水的电离。氧化剂分别为酸和水
H2,只不过
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)
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两性氧化物— (2)用途 熔点很高,是一种较好的③ 耐火材料 ,还可制作各种宝石。 2.氢氧化铝
3.常见的铝盐
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V (H2 )HCl =1∶1。
V (H2 )NaOH
考点一
栏目索引
(2)足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液反应,产
生氢气的体积比为 V (H2 )HCl =1∶3。
V (H2 )NaOH
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生氢气
的体积比为 1 < V (H2 )HCl <1,则必定是:
自测2 依据Al单质的性质,思考并回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有 较强的抗腐蚀性能?
。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性,又有非金属 性”,你认为这种说法是否恰当?为什么?
。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3 V (H2 )NaOH