盐类的水解(第二课时)
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盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件
A-+H2O
HA+OH-
碱性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡 被破坏而建立起新的平衡。
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
一、影响盐类水解的因素
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
碱性强
酸根离子与H+的 结合能力越强
1、配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_稀__盐__酸__
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
3、加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后 得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3
△
=
Fe2O3
+
3H2O
盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
平衡向右移动
NH3· H2O
c(H+) > c(OH-)
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
盐类的水解(第二课时)
二、盐类水解反应的利用
2.判断盐溶液的酸碱性
（1）NaHCO3
（2）KCl
碱性
中性 酸性 碱性 碱性
（3）Cu(NO3)2
（4）KClO
（5）NaF
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物
是Fe2O3。为什么？ FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3+3HCl
2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
二、盐类水解反应的利用
3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物 (2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)3
3H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
科学探究
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。
条件 升温 通HCl 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象 颜色加深 颜色变浅
越热越水解
加水
加Fe粉
加NaHCO3
越稀越水解
颜色变浅
颜色变浅
“ = ”并且要标“↑”和“↓”；写出水解反应的离子方程式。
1、Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 2、K2CO3溶液与NH4Cl溶液
温故知新
1.什么是盐类的水解？ 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱 碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质 分子的反应就叫做盐类的水解。
盐类的水解第二课时
[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难溶弱碱， 再灼烧得到氧化物；
迁移应用2、3
向右
向右 向右
增大
增大 增大
减小
增大 减小
增大
增大 减小
加NaOH固体 通HCl气体
向右 向左
减小 增大
增大 减小
增大 减小
二、盐类水解的影响因素——外因
4、与水解有关的其他物质 互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象并解释原 因，写出有关反应的离子方程式。
③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液的pH相 同，则三者浓度大小关系为_____________ ② >① >③ 。
3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。 Fe2O3 FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl↑ 2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
升温
通HCl 加 H2O 加FeCl3 加NaHCO3
【小结】
《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件 ——结果 ——内因 外因
【练习】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，可在 NH4Cl溶液中加入（ B ）
①适量的HCl ②适量的NaCl
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度：
【活动与探究Ⅱ】 Ⅰ.向0.1mol/L CH3COONa溶液中滴加2—3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 升温促进水解
第一课时 盐类的水解(第二课时)
三、盐类水解的影响因素——外因
升温稀释促水解 同酸同碱抑水解
【规律】
1、温度：升温促进水解、降温抑制水解
2、浓度：稀释促进水解、增大浓度抑制水解
3、酸碱性：水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解
三、盐类水解的影响因素——外因 练习： CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:
CH3COONa溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现
Ⅱ.微热后再观察现象，比较有什么不同。
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
三、盐类水解的影响因素——外因
2、浓度：稀释促进水解 、增大浓度抑制水解 以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O NH3·H2O 请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：
强碱 > 弱碱 > 水解呈碱性的盐 > 不水解的盐
> 水解呈酸性的盐 > 弱酸 > 强酸
盐类水解的影响因素 练习：
5、相同条件下，①Na2CO3 ②CH3COONa 液的pH值相同，则三者浓度大小关系为 ②>①>③ ③NaOH三种溶
p q
QK= c=
三、盐类水解的影响因素——外因
3、酸碱性： 水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解 在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下 列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 加浓HCl
平衡移动方向
【活动与探究】
Fe3+的水解 程度
离子方程式：CO3 2– + H2O
化学方程式：NH4Cl
？
–
HCO3 –Байду номын сангаас+ H2O
盐类的水解第二课时
第2节 盐类的水解 第二课时
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
• • • • • • •
定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
盐类的水解第二课时
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
程度：① 水解
> ② 电离
∴溶液呈碱 性
H2SO3 + OH SO32– + H3O +
–
⑵ NaHSO3
① HSO3 – + H2O ② HSO3 – + H2O
程度：① 水解
< ② 电离
∴溶液呈酸 性
5
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
NH3· H2O + H+
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
4
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴ NaHCO3
① HCO3 – + H2O ② HCO3 – + H2O
第三节 盐类的水解
第二课时 影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
1. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 2. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
H 2O
CH3COOH + OH–
HF + NaOH
+ H2O
HF + OH– HCO3 – + OH(– 主) H2CO3 + OH(– 次)
盐类的水解第二课时ppt
②＞ ① ＞ ③
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
2、比较盐溶液中离子种类的多少
练习2：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌
后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ）
A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将加入Mg粉,为何有H2放出?
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑
Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑
（6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。
练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热 搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
第三节盐类的水解第二课时
第三节 盐类的水解（第二课时）一、影响盐类水解的因素1、内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越 ，则水解程度越大。
（阅读教材P56） 盐的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，两强显中性；越 越水解。
例1：先分析对应弱电解质的强弱，再分析相应盐的酸性或碱性强弱（填＜、＞） ①碱性：NaClO (aq) NaHCO 3 (aq) 对应酸的酸性：HClO H 2CO 3 ③碱性Na 2CO 3（aq ） NaHCO 3（aq对应酸的酸性：HCO 3ˉ H 2CO 32、外因：（完成教材P57科学探究）（1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度 水解，水解程度 。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向 移动，水解程度 。
减小盐的浓度（加水稀释），水解平衡向 移动，水解程度 。
例如：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 。
NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的酸性 。
（3）酸碱度：对强碱弱酸盐，加酸 水解，加碱 水解。
对强酸弱碱盐，加酸 水解，加碱 水解。
（4）盐：水解情况相同的离子的水解相互 。
水解情况相反的离子的水解相互 （双水解）。
小结：影响盐水解的因素：①越弱越水解；②越热 ；③越稀 ，水解程度越 ； ④同性 ，异性 。
22O 2O 2使溶液中c （Na +）/c （S 2-）的比值变小，可采取的措施是（ ）①通适量HCl ②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s)④加适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A ．②③④B ．①②⑤⑥⑦C ．②③D ．③④练习2：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c (NH ＋4)最大的是( )A ．NH 4ClB ．NH 4HCO 3C ．NH 4HSO 4D ．NH 4NO 3补充知识1、酸式盐的水解（1）强酸的酸式盐：酸式根只电离不水解，溶液呈酸性。
如：NaHSO 4 （写在水中电离方程式）（2）弱酸的酸式盐：酸式根离子既电离又水解。
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C(OH-)或pH:
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
-
c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ 弱酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
Na2CO3 > NaHCO3
解
②不同弱碱对应的盐(相同浓度）
酸
性： MgCl2﹤AlCl3 越 弱 越 水 解
对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 水解程度： Mg2+<Al3+
练习、在NaF溶液中，有关离子浓度的关系不正确的是 ( A A．c（Na+）＝c（F－） B．c（H+）﹤c（OH－）
)
C．c（F－）＞c（H+）的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· H2O、 H2CO3）写成分解产物的形式。
第二课时
练习：判断以下溶液的酸碱性
1、NaF溶液 2、K2S溶液 3、CuCl2溶液 4、NH4Cl溶液 5、Na2SO4溶液 6、KNO3溶液
碱性 碱性 酸性 酸性 中性 中性
练习：写出下列物质水解反应的化 学方程式和离子方程式
A1Cl3：
NaF ：
NH4Cl： Na2S： CH3COONa：
探究:
已知：下列几种同浓度溶液的 pH:CH3COONa<NaHCO3 <Na2CO3
讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 是为什么？
思考：影响盐类水解有哪些因素？
结合H+的能力： HCO3- >CH3COO- CH COOHCO 3 > 3 水解程度： NaHCO3﹥ CH3COONa 越 C(OH-)或pH: Na2CO3 ﹥NaHCO3 碱 性： 弱 对应的酸： HCO3- < H2CO3 越 结合H+的能力： CO32-> HCO3水 2 水解程度： CO3 > HCO3
NaClO > CH3COONa > NaNO2
• 思考： PH相同的CH3COONa NaHCO3 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 为 .
分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。
2、外界条件对水解平衡的影响-外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解
(3)溶液酸碱度: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/LNH4CI (2)0.1mol/LNH4Cl______0.1mo1/L(NH4)2SO4 (3)0.1mol/LNa2S______0.1mol/L NaHS (4)25℃.1mol/LAICl3_____80℃.1mol/LAICl3 (5)0.1mol/L(NH4)2S______0.1mol/L Na2S
A.Ba(NO3)2 B.ZnSO4 C.NaHSO4 D.CH3COONH4
水解的特点：
①是中和反应的逆反应，存在水解平衡； 盐 + 水 ②吸热反应；
CH3COO - + H2O
水解
酸 + 碱 中和
CH3COOH + OH△H>0
③水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
NaAc溶液中：Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH- ＞ H+ NH4CI溶液中: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH-
水解能力：CO32- > HCO3-
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)推测相 同浓度的 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH 由 大到小的顺序是：
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.
2
• • • • • •
C(HA)•C(OH ) C(A )
-
c(HA) 若MA为弱碱强酸盐，则有： Kh=KW/Kb 由以上可知：弱酸或弱碱的电离常数越小， 则盐的水解程度越大。
Ka=
c ( H+) .c( A-)
Ka•Kh=KW Kh=KW/Ka
物质的量浓度相同的下列溶液中，含微 粒种类最多的是( )D A、CaCl2 B、CH 3COONa C、NH3 D、K2S
在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由 水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L 和 Bmol/L，则A和B的关系为（ B ） A .A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D. A=B
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
pH大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
1、内因： 盐本身的性质（越弱越水解）
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
一、填空题 水 (1)(盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟____ 弱电解质 的反应； 电离出来的H+或OH－结合生成___________ 弱酸根离子 离子或___________ 弱碱阳离子 离子才能与 (2) 只有_____________ 水中H+或OH－结合生成弱电解质;
二.下列物质能否水解,为什么?
比较同浓度的 H2SO4,NH4Cl,(NH4)2SO4,NaOH, CH3COONa,Na2CO3,Na2SO4的PH由大 到小的顺序_____________
盐的水解常数
MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) •C(MOH) Kh=k• C(H2O)= C(HA) C(MA) 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=