第2节 第二课时 盐类的水解
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案
![高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/11441f3103020740be1e650e52ea551810a6c9c7.png)
高中化学-高一盐类的水解[第二课时]教案教学内容：盐类的水解教学目标：了解常见氯化物、硝酸盐、碳酸盐的水解反应，掌握影响盐类水解的因素。
教学重点：盐类的水解反应的机理，影响盐类水解的因素。
教学难点：掌握利用化学方程式分析盐类水解反应的条件及结果。
教学方法：讲授、示范、互动式教学。
教学过程：一、导入1.引言：同学们，化学中有一类反应叫盐类水解反应，我们今天就来学习一下。
2.让同学们回想一下化学中学过哪些化合物会发生水解反应以及水解反应的一般特征及规律。
二、讲解1.盐类的概念同学们都知道，盐就是酸和碱中和得到的化合物，其化学式一般为MX，其中M为金属离子，X为非金属离子或者是配离子。
2.盐类水解反应的机理（1）离子水解反应离子水解反应是盐类溶于水后，其离子与水反应而产生的水解反应。
水的离子化程度很小，因此与一些具有高度电离的盐可以发生离子反应。
例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl- + H2O（2）羟根水解反应羟根水解反应是盐类中金属离子与水中的羟根离子反应而产生的水解反应。
例如：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl（3）酸根水解反应酸根水解反应是盐类中非金属离子（酸根）在水中发生水解反应。
例如：Na2CO3 + H2O → 2NaHCO33.盐类水解反应的影响因素（1）离子的电性质离子的电性质越强，溶解后产生的碳酸、氯化物、硝酸盐分解的程度越小。
（2）溶液的酸碱性溶液的酸碱性是影响盐类水解反应的一个重要因素，通常情况下，酸性溶液中碳酸盐会完全分解，硝酸盐也会分解得较多；碱性溶液中氢氧根离子浓度大，锌盐等氢氧根离子反应，但氯、硝酸盐则不会水解。
（3）温度根据虑斯提定律，氢氧根和羟根离子的反应速率随着温度升高而增加，因此，若溶液处于高温环境，其水解作用也会增强。
三、实验操作演示以Fe2(SO4)3为例，进行水解反应的演示。
实验步骤：1.取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液100ml，分别取约25ml至4个试管中。
盐类的水解课件
盐类的水解课件盐类的水解盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。
水解是指盐类在水中分解为酸和碱的过程。
在这个过程中，水分子起着重要的作用，它们与盐类的离子发生相互作用，导致盐类的分解。
本文将探讨盐类的水解反应以及其对溶液酸碱性质的影响。
一、盐类的水解反应盐类的水解反应可以分为两种类型：酸性盐的水解和碱性盐的水解。
1. 酸性盐的水解酸性盐是指在水中溶解时会释放出酸性氢离子（H+）的盐类。
当酸性盐溶解时，水分子与酸性盐的阳离子和酸根离子发生反应，产生酸和碱。
例如，氯化铵（NH4Cl）是一种常见的酸性盐，其水解反应可以表示为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵分解为铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），水分子与铵离子发生反应生成氨气（NH3）和水（H2O），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
2. 碱性盐的水解碱性盐是指在水中溶解时会释放出碱性氢氧根离子（OH-）的盐类。
当碱性盐溶解时，水分子与碱性盐的阳离子和阴离子发生反应，产生碱和酸。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的碱性盐，其水解反应可以表示为：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个反应中，氯化钠分解为钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），水分子与钠离子发生反应生成氢氧化钠（NaOH），同时水分子与氯离子发生反应生成盐酸（HCl）。
二、盐类水解对溶液酸碱性质的影响盐类的水解反应会影响溶液的酸碱性质。
具体来说，水解产生的酸和碱会改变溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，从而影响溶液的pH值。
1. 酸性盐的水解酸性盐的水解会产生酸，增加溶液中的氢离子浓度，使溶液呈酸性。
例如，氯化铵的水解产生的盐酸会使溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解碱性盐的水解会产生碱，增加溶液中的氢氧根离子浓度，使溶液呈碱性。
例如，氯化钠的水解产生的氢氧化钠会使溶液呈碱性。
需要注意的是，不是所有的盐类都会发生水解反应。
盐类的水解第二课时
复习 盐类的水解的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
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定义: 盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质 实质: 生成弱电解质,促进了水的电离 结果: 盐溶液呈酸性或碱性 条件: 可溶,弱离子 规律: 有弱才水解,谁强显谁性 补充: 多元弱酸的酸根离子分步水解 水解方程式的书写
碱性溶液能抑制水解显碱性的盐（强 碱弱酸盐）水解. 反之促进
(4)水解互促：
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用等号，沉淀和气体用箭号。
如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O
H2S+OH-
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
10、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱 盐溶液中产生H2：
练习：在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察到 有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 H2 ， Mg+2H+=Mg2++H2↑ 产生该气体的原因是 （离 子方程式表示），微热后，能放出有刺激性气 味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该气体是 NH3 ，产生该气体的原因是 ，总的离子方程式是 。
C（H+）为 1.32×10-3mol/L
4、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑
制盐的水解。 练： 怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
盐类的水解第二课时教案2
《盐类的水解第二课时》教案教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？［问题引入］一、探究盐溶液的酸碱性： pH试纸检验下列各组溶液的酸碱性：【活动与探究】用、SOCO、 Na、 Na)NaCl 、NHCl、 CHCOONa (二)AlCl一( 4243332溶液的酸碱性盐的类型)从生成该盐的酸和碱的强弱分(盐溶液的酸碱性与为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，【讨论】生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO 3强酸弱碱盐 NHCl 4Al(SO) 324弱酸弱碱弱酸强碱盐 CHCOONaNaCO 323弱酸弱碱盐 CHCOONH 43△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性，都强显中性)＜①强碱弱酸盐的水溶液显碱性 c(H c(OH—+) )＞ c(OH②强酸弱碱盐的水溶+—) )液显酸性 c(H—+)③强酸强碱盐的水溶液显中性 c(H)= c(OH )(二组溶液的酸碱性，并用实验验证。
1练习：推测以上活动与探究中—+①正盐溶液中为什么含有H、OH？【讨论】—+大小关系会不同？酸碱性不同？)c(OH、)c(H②为什么不同正盐的水溶液中结合实验结果具体分析：【讨论】1．CHOONa溶液 (显碱性，为什么？) 3—+ + Na＝CHOO CHOONa33 +—+ + OH H HO2COOHCH3①总的化学方程式___________________②总的离子方程式___________________生成，水的电离平衡 )弱电解质(化学式：③溶液中_____(有或无)促进、抑 ( 方向移动，因而__________(被破坏或不受影响)，并向)(填“＞”“＜”或“＝”)，呈制)了水的电离。
【化学课件】盐类的水解2
小结
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
实例 能否 水解 引起水 解的离 子
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
课后探究
该灭火器的灭火原理怎样？灭火器 中发生了怎样的反应？
PH试纸标准比色卡
课堂巩固练习：
NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是 （ B）
A.C(NH4+)＞ C(Cl-) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) B. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(H+) ＞ C(OH-) C.C(H+) ＞ C(OH-) ＞ C(NH4+) ＞ C(Cl-) D. C(Cl-) ＞ C(NH4+) ＞ C(OH-) ＞ C(H+)
好好学习，天天向上。
Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液 PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
第二节弱电解质电离盐类水解(2)
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
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第二课时盐类的水解【学习目标】1、识记盐类水解的原理。
2、熟记盐类水解的规律，并会应用判断盐溶液的酸碱性。
3、能够正确书写盐类水解的离子方程式。
【重点与难点】盐类水解的规律，影响水解的因素。
【自主学习】一、盐类水解1、定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
测定盐溶液的酸碱性，填表。
盐溶液CH3COONa Na2CO3NaCl NH4Cl Al2(SO4)KNO33溶液的PH溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液显示酸性或碱性的原因二、盐类水解的离子方程式的写法：1、书写水解反应的离子方程式的注意事项①通常用“”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
②通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③剧烈的、相互促进的水解用______，标_____、_____。
④多元弱酸根阴离子_____水解，应______书写，不能合成一步。
⑤多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成___步。
例如：碳酸钠的水解反应：CO32—+H2O OH—+HCO3—HCO3—+H2O OH—+H2CO3氯化铁的水解反应：Fe3+ + 3H2O 3H+ + Fe(OH)32．写出下列盐的水解的离子方程式：CH3COONa NH4Cl:Al2(SO4)3：Na2CO3：【反馈练习】写出下列物质的水解离子方程式1、氟化钠_____________________2、硝酸铁 _______________________3、硫酸铵 ____________________4、碳酸氢钾______________________5、氯化镁 ____________________6、硫化钾________________________【总结】盐的水解实例是否水解水解离子水解离子方程式溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2S、KHCO3强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4强酸强碱盐KNO3、BaCl2三、水解规律水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
常见的能水解的离子：弱酸对应的阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—等；弱碱对应的阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Sn2+等。
1、下列盐溶液中可能存在那些分子和离子？写出可能发生反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。
（1）Na 2CO 3溶液 （2）NH 4NO 3溶液2、物质的量浓度相同的下列溶液，① 醋酸钠；② 硫酸；③ 氯化钠；④ 硫酸氢钠；⑤ 氯化铵；⑥ 碳酸氢钠；⑦ 氢氧化钠，按PH 由小到大的顺序排列的是（ ） A 、②④⑤③⑥①⑦ B 、④②⑤③①⑥⑦ C 、②④⑤③①⑥⑦ D 、⑦⑥⑤④①③②3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A 、HX> HZ > HYB 、HZ >HY> HXC 、HX>HY>HZD 、HY > HX >HZ四、水解平衡的移动1、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2、影响盐类水解的外因①温度 升高温度，________水解②浓度 加水稀释,平衡_______移动，______水解 ③外加酸或碱对于水解平衡： NH4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + [NH 4+] [NH 3·H 2O][H +] [OH -] PH 水解程度加热 加水 加NH 3 加NH 4Cl 加HCl 加NaOH1、在25℃时，浓度1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）、NH4Cl 的溶液中，测得其[NH4 +]分别为a、b、c、d（单位为mol/L）。
下列判断正确的是( )A、a=b=c =dB、c>a>d>bC、a>c>b >dD、c>a>b>d2、对于水解平衡：CH 3COO—+ H2O OH—+CH3COOH[CH3COO—] [CH3COOH] [OH-] [H+] PH 水解程度加热加水加CH3COOH加CH3COONa加HCl加NaOH3、在Na2S溶液中存在如下平衡：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A．适量NaOH B．适量盐酸C．适量KOH D．适量KHS4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COON的存在抑制了CH3COOHa的电离【巩固练习】1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应2、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（）A、HS-＋H2O H3O++S2-B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋3、能够说明氨水是弱碱的事实是：A、氨水具有挥发性B、1mol/L氨水溶液的pH=10C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀4、下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是A、Cl 2 + H2O HCl + HClOB、H2S + H2O H3O++HS－C、HCO 3－+H2O H2CO3+OH－D、NH4+ + H2O NH3·H2O+H+6、下列说法错误的是A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸B、盐类都能水解C、盐类的水解反应通常是吸热反应D、稀释已经达到水解平衡的AlCl3溶液，水解平衡正向移动7、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A、NaHCO3B、NaHSO3C、HClD、AlCl38、在Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A. 加热B. 加入适量的氢氧化钠溶液C. 通入氯化氢气体D. 加入固体氯化铝9、关于FeCl3水解的说法错误的是( )A. 浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低B.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动C.有50℃和20℃的同浓度FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸10、判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式:( NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4Na2SO3NaHCO311、0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是(填序号)①H2SO4 ② NH3•H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)212、已知：T℃，K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO），则该温度下等浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：13、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_______________________________ 其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：反思：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。