氨气的实验室制法教学设计
高中化学达标课
氨气的实验室制取
教
案
2013年12月24日
普通高中课程实验教科书人教版化学（必修1）
第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第1课时
一、教学目标
知识与技能：
1、掌握实验室制取气体的基本操作方法；
2、巩固有关化学基础知识。
过程与方法：
1、学生通过氨气的实验室制取，提高实验基本操作、观察思维能力；
2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：
1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣；
2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性；
3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。
二、教学重点
氨气的实验室制法，学习方法的引导。
三、教学难点
对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；实验探究能力的培养。
四、教学设计思路：
“氨气的实验室制法”的教学设计的思路是基于建构主义理论，教学设计始终围绕“情境”、“协作”、“会话”、“意义构建”四要素展开，希望通过设计，营造以学生为中心的良好的学习环境；通过创设情境和问题驱动促成师生的有效协作会话，从而实现“氨气的实验室制法”的意义构建。
本节教学设计的主线是：创设情境—启发引导—实验探究—师生互动—得出结论—总结内容，突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、分析问题和解决问题能力的培养。
让学生在一系列提问、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的构建，体验探究实验的无穷乐趣。
本节较复杂的实验操作方法，实验结论，疑难解答通过多媒体展示，快速形象地展示了“氨气的实验室制法”，使理论与实践相结合。
但是先进的信息科技也不能完全代替实际操作，所以本节课的实验最后必须要让学生自己动手完成。
这样通过多媒体实验展示与实际操作相结合，既能激发学生进行实验的兴趣，也能使学生提高他们的实际动手能力，一定会产生良好的教学效果。
（视具体教学情境而定）
五、教学用品
实验药品：氯化铵固体，氢氧化钙固体；
实验仪器：铁架台，铁夹，酒精灯，药匙，两个大试管，棉花等；
多媒体课件与视频
六、教学过程
[板书]
第4节氨硝酸硫酸
氨气的实验室制法
[问题情境]合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的死亡和饥饿问题，充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。
但是我们知道，氮气的性质很不活泼，工业合成氨是氮气与氢气在高温高压和有催化剂的条件下可以合成氨气，那么在实验室是如何来制取氨气的呢？[多媒体展示]
[新课引入]上节课我们学习了铵盐的性质，其中一个性质是铵盐能够与碱共热产生氨气，实验室我们也用该反应原理来制取氨气。
[多媒体展示]
[师]实验室常用氯化铵和消石灰固体混合物共热来制取氨气，请同学们试着书写该反应的反应原理。
[板书]（1）药品：氯化铵与消石灰固体混合物
△
[生]书写方程式: 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
[多媒体展示]
[板书]（2）反应原理
[师]很好。
（分析方程式，比如药品的选择，反应条件等）
[提问]现在同学们思考一下，该反应能否改写成离子方程式呢？
[生]（讨论，各抒己见）不能，因为是固体之间的反应，无自由移动的离子
[师]回答的很好。
那么根据已有的知识经验回顾一下，实验室制取气体时一套完整的实验装置一般有几部分构成呢？
[师生互动]发生装置—净化装置—收集装置—尾气处理装置
[提问]实验室制取气体的装置一般根据什么来选择？
[生]反应物的状态与反应条件
[师生互动]由反应原理可知，实验室中氨气是固体和固体加热条件下来制取的，应采用制取氧气的发生装置。
△
[板书]（3）发生装置固体+固体=====气体（同制氧气）
[多媒体展示]演示装置图
[讲解]实验注意事项：
a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；
b. 固体药品要混合均匀，平铺试管底部；
c. 导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部；
d. 为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花团，但不能堵死
e. 酒精灯加热用外焰，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热
f. 装置应不漏气，实验操作前要先进行气密性检查
[设疑]请同学们分析一下该反应生产的氨气纯不纯呢？如果不纯净，要如何除去杂质呢？[生1]不纯，含有水蒸气。
[生2]要得到干燥的氨气，就要除去水蒸气，可以用碱石灰。
[追问]能不能用酸性干燥剂呢？
[生]不能，因为氨气是一种碱性气体。
[师]回答的很好。
[板书]（4）净化装置：碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）
[多媒体展示]
[师]对气体进行干燥后就可以收集了，收集气体的方法一般根据什么来选择呢？
[生]气体的密度和溶解度。
[师生互动]收集方法应选择向下排空气法
[板书]（5）收集方法：向下排空气法
[再问]怎么知道收集的氨气已经满了呢？
[生]回答
[板书]（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
[多媒体展示]
[师]氨气收集满了，多余的氨气能不能直接排放到空气里呢？
[生]不能，氨气有刺激性气味，多余的氨气排到空气中会污染空气。
[追问]那该如何处理呢？
[生]根据氨气的性质，可以用水或者酸液来吸收
[板书]（7）尾气处理：用水或者酸液吸收（棉花团）
[播放视频]氨气的实验室制取
[师]提醒学生注意观察操作方法，及时对学生进行评价反馈，抓住教学和实验中的时机及时提问，如：实验过程中产生的氨气会污染环境，怎么处理？
该实验操作中有没有可以改进的地方或者说你认为在操作中有失误的地方呢？[生]思考，讨论
[师]（利用多媒体）向学生介绍氨气的实验室其他制法
[多媒体展示]
[课堂小结]本节课我们比较详细的学习了氨气的实验室制法，该实验中的一些基本操作和所对应的相关知识希望同学们课后认真巩固一下。
[随堂练习]讲义一张
[布置作业]
[板书设计]
第2节氮的循环
氨气的实验室制法
（1）药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合物
△
（2）反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
△
（3）发生装置：固体+固体=====气体（同制氧气）
（4）净化装置：碱石灰（氧化钙与氢氧化钠混合物）
（5）收集方法：向下排空气法
（6）验满方法：湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）
（7）尾气处理：用水或者酸液吸收（棉花团）。
高中化学教案氨气
高中化学教案氨气
目标：学生能够掌握氨气的性质和制备方法。
一、导入：
向学生展示氨气气味的特点，并让学生描述氨气的气味。
引导学生思考氨气的性质以及在生活中的应用。
二、讲授：
1. 氨气的性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝，属于碱性气体。
2NH3(g) + H2O(l) → NH4OH(aq)
氨气遇火燃烧，产生氮气和水蒸汽。
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
2. 氨气的制备方法
工业上主要的制备方法是哈伯-玻希过程，通过氮气和氢气在高温高压下进行催化反应。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
实验室中可以通过铵盐和氢氧化钠的反应制备氨气。
NH4Cl(s) + NaOH(aq) → NH3(g) + NaCl(aq) + H2O(l)
三、实验操作：
1. 准备实验器材：氨气生成装置、试管、氨水、蓝色石蕊试纸。
2. 操作步骤：
a. 在试管中放入氨水。
b. 向试管中加入氢氧化钠溶液，观察试管内的变化。
c. 拿出一张红色石蕊试纸，将其放入试管中，观察试纸颜色变化。
3. 结果分析：试管中产生了氨气，红色石蕊试纸变成了蓝色。
四、讨论与总结：
请学生谈谈氨气的制备方法及其应用，并总结氨气的性质。
引导学生思考氨气在农业和化工生产中的重要性。
五、作业：
请学生写一篇关于氨气的实验报告，包括实验操作、实验结果及结论，并写一段小结。
同时，请学生查阅资料，探究氨气在生产和生活中的应用。
氨气的实验室制法教案
一、教学目标1. 让学生了解氨气的实验室制法，掌握氨气的制备原理和实验步骤。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的实验技能。
3. 通过对氨气实验室制法的探讨，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学内容1. 氨气的制备原理2. 实验器材与试剂的选择3. 实验步骤与操作注意事项4. 氨气性质的验证三、教学重点与难点1. 教学重点：氨气的实验室制法原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 教学难点：氨气的制备原理、实验操作的技巧。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解氨气的制备原理、实验步骤与操作注意事项。
2. 采用演示法展示实验操作过程，引导学生进行实验。
3. 采用提问法激发学生思考，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法让学生探讨氨气性质的验证，培养学生的合作精神。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、氨水、石灰石等。
2. 试剂：氨水、石灰石、酚酞指示剂等。
3. 课件与教学素材。
4. 实验室安全常识讲解。
六、教学过程1. 引入新课：通过讲解氨气的实验室制法，引发学生对氨气制备方法的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲授制备原理：介绍氨气的制备原理，让学生理解实验室制法的化学反应过程。
3. 演示实验操作：展示氨气的实验室制法实验，讲解实验步骤与操作注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保实验安全与操作正确。
5. 氨气性质验证：引导学生探讨氨气的性质，进行性质验证实验，巩固所学知识。
七、实验步骤与操作注意事项1. 实验步骤：（1）准备实验器材与试剂。
（2）向烧杯中加入适量氨水。
（3）将石灰石放入试管，加入少量水，滴入酚酞指示剂。
（4）将试管倒置，用酒精灯加热。
（5）观察实验现象，记录结果。
2. 操作注意事项：（1）实验过程中需佩戴防护用品，如口罩、手套等。
（2）加热过程中要注意安全，防止烫伤。
（3）氨气具有刺激性气味，实验时要保持室内通风。
八、氨气性质验证1. 性质验证实验：（1）湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
氨气的制取及性质探究教案
氨气的制取及性质探究教案教学过程：[引言] 取一实验装置（喷泉实验装置）如图:： 向同学们介绍：圆底烧瓶里充满了一种气体，胶头滴管中装有蒸馏水，烧杯中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水。
让一同学上来挤压胶头滴管，其他同学仔细观察实验现象。
[ 生 ] 惊讶！烧杯中蒸馏水变红色了，然后很快喷入圆底烧瓶中。
[ 师 ] 这是为什么呢？这烧瓶里装的又是什么气体呢？它就是我们本节课要学习的氨气。
[板书] 氨气（NH 3）[ 师 ] 取出一瓶氨气，让同学们观看，并请几位同学同学上了闻一下氨气的气味（提醒他们闻气体的正确方法）。
[ 生 ] 无色，有刺激性[板书] 物理性质：无色，有刺激性[ 师 ] 同学们算一下它的相对分子质量，比较它的密度与空气密度的大小关系。
[ 生 ] 17，氨气的密度比空气的小。
[板书] 密度比空气的小[ 师 ] 现在让我们一起来学习氨气的制取及它的一些化学性质。
取出搭好的实验装置如图1：提醒：我们搭实验装置的原则是从下到上，从左到右。
介绍：试管中是NH 4Cl 固体和NaOH 溶液，氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [板书] 氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [ 师 ] 接着介绍：烧杯B 中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水，E 为T 通管，a,b 为止水夹。
[操作] 关闭a ，打开b ，点燃酒精灯，让同学们注意观察试管，烧瓶中以及烧杯B 中的现象。
烧杯中蒸馏水由无色变为红色后，熄灭酒精灯，并请一位同学回答所观察到的现象。
氨气的制取实验 △△[ 生] 现象：试管中有大量气泡冒出，烧杯B中蒸馏水变红，烧瓶中出现喷泉现象充满了红色液体。
[板书] 实验现象：（1）关闭a，打开b[ 师] 烧杯B与烧瓶中的现象与开始时的喷泉实验现象是一样的，这也正是证明了开始时烧瓶中充满了氨气。
5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
题型21：如何培养学生的实验安全意识？
答案：通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授，培养学生的实验安全意识。
题型22：如何培养学生的环保意识？
答案：通过实验，引导学生关注实验过程中的环保问题，如废气处理、废弃物处理等，培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养：通过本节课的学习，使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时，引导学生关注化学实验过程中的环保问题，培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动，我设计了以下教学活动：
实验演示：我在课堂上进行氨气实验室制法的演示，让学生亲身体验实验过程，加深对实验原理和操作的理解。
小组合作：让学生以小组为单位，进行实验室制取氨气的实验，培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决：设置相关问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型：
题型10：实验室制取氨气时，哪些是安全注意事项？
答案：实验室制取氨气时的安全注意事项包括：穿戴防护用品，避免直接接触氨气；确保实验室通风良好，避免氨气积聚；避免火源和高温，以防氨气爆炸；实验结束后，及时清理实验器材，避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型：
3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
氨气实验室制法--教学设计
必修1第四章第四节（第二课时）氨气实验室制法一、教学目标知识与技能：1、掌握氨气的实验室制法。
2、训练实验设计及操作技能。
过程与方法：1、学生通过氨气的实验室制取，经历实验探究的过程，提高实验基本操作、观察思维能力；2、学生在知识的衔接和过渡中，能循序渐进地掌握知识，培养知识归纳、总结的能力。
情感、态度与价值观：1、培养学生科学的探究心和求知欲，提高学习化学的兴趣；2、学生在实验探究中体会合作、互助的重要性；3、学生在实验操作中，培养敢于质疑、勇于创新和合作的精神。
二、教学重点氨气的实验室制法，。
三、教学难点对实验现象的观察和分析，实验探究能力的培养。
四、教学方法：实验教学法五、教学用品1、药品与仪器： NH4Cl、Ca(OH)2、NaOH、CaO、棉花、红色石蕊试纸；铁架台、铁夹、酒精灯、药匙、大试管、小试管、干燥管、集气瓶、带带导气管的双孔塞等2、多媒体课件与视频六、教学过程：【复习回顾】[PPT展示]1、氨气与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3·H2O△NH3↑＋H2O2、氨气与酸的反应： NH3＋ HCl === NH4Cl3、喷泉实验注意事项：⑴.气密性⑵.干燥⑶.满⑷.挤入足量水4、铵盐受热易分解 NH4Cl△3↑+HCl↑ NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O5、铵盐与碱反应：NH4++OH- △3↑+H2O【探求新知】[新课引入]喷泉实验是非常有趣的，让人记忆深刻，实验中用到的氨气如何制备呢？[板书]一、氨气的实验室制法[ 师 ] 制备氨气显然要用含有N 、H 元素的物质，现给出一些含有N 、H 元素的物质及其他一些可能用到的物质，请同学们分析，可以选择那些物质来制备NH 3 [PPT 展示] N 2、H 2、浓氨水、NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NaOH 、CaO 、Ca(OH)2 [学生]思考交流，探究制取氨气的原理。
氨气的制取及性质探究教案
氨气的制取及性质探究教案教案：氨气的制取及性质探究教学目标：1. 理解氨气的基本性质以及其制取方法；2. 探究氨气在实验室中的制取方法，并了解工业上的制取方法；3. 分析氨气的化学性质，如氨气的燃烧性质和酸碱性质。
教学内容：1. 氨气的基本性质介绍；2. 实验室中制取氨气的方法；3. 工业上制取氨气的方法；4. 氨气的化学性质。
教学准备：1. 氨气的制取装置和实验材料；2. 实验室安全设施和操作指导；3. 相关实验记录表格；4. 讲义和课件。
教学步骤：1. 引入：通过问题和现象引起学生的兴趣，如：在哪些物质中可以找到氨气？氨气有哪些重要的应用？2. 知识讲解：介绍氨气的基本性质，如气味、溶解性、燃烧性质和酸碱性质。
3. 实验探究：通过实验展示氨气的制取方法。
可以用铝粉和氨水反应，或者使用铵盐和烧碱反应来制取氨气。
学生可以观察和记录实验现象。
4. 实验分析：学生对实验现象进行观察和数据分析，总结不同实验条件下氨气的制取效果。
5. 工业制取：通过讲解工业制取氨气的方法，如哈伯-博韦尔过程。
6. 性质探究：讲解氨气的燃烧性质和酸碱性质，并进行相关实验展示，学生可以观察和记录实验现象。
7. 总结：学生归纳总结氨气的制取方法和基本性质，回答导入问题。
教学延伸：1. 学生可以利用互联网资源进一步了解氨气的应用领域和相关研究进展；2. 学生可以通过实验或研究报告的形式，深入探究氨气的其他性质和制取方法；3. 学生可以与同学间进行小组讨论，分享自己的研究成果和经验。
教学评估：1. 布置课后作业，要求学生用自己的语言写一篇关于氨气制取及性质的实验报告；2. 对学生的课堂表现、课后作业进行评估和反馈，鼓励学生在学习中发现问题并提出解决方案。
氨的实验室制法教案
氨的实验室制法教案实验名称：氨的实验室制法实验目的：1.了解氨的实验室制法；2.学习氨的制备方法以及计算氨的产量；3.掌握实验室安全操作，并培养实验观察和数据记录能力。
实验原理：氨是一种无色、具有刺激性气味的气体，常用于工业生产和实验室中。
氨的实验室制法通常通过在实验室中加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钠（NaOH）的混合物，反应生成氨气。
NH4Cl+NaOH→NH3+NaCl+H2O实验设备和药品：设备：烧杯、试管、实验室燃气灯、导管、试管架、热手套、酒精灯、玻璃棒药品：氯化铵（NH4Cl）、氢氧化钠（NaOH）实验步骤：1.将实验室燃气灯放在试管架上，将试管架放在实验台上，并确保试管可以在试管架上稳定地放置。
2.取一个干净的烧杯，并称取适量的NH4Cl（约为20g）。
3.将NH4Cl倒入实验室干净的试管中，注意不要溅入皮肤和眼睛中。
4.将取得的试管放置在实验室燃气灯上加热，并用酒精灯加热试管的底部。
一开始加热试管的底部，然后逐渐移向试管上部。
确保试管全面均匀受热。
5.过程中观察试管内气体的变化，若产生白烟和有气味的气体，即表示氨气生成。
6.利用一根硫酸滴管吸取生成的氨气，并迅速用一根平衡的硫酸滴管将氨气通入预先放有水的烧杯中。
确保氨气不向外泄漏。
7.接着将氨气通入水中，观察水的变化。
实验注意事项：1.实验中产生的氨气有一定的毒性和刺激性，操作时要佩戴手套并避免闻入气体。
2.实验中NH4Cl和NaOH均属腐蚀性物质，操作时要小心避免与皮肤和眼睛接触。
3.实验室燃气灯、试管架等设备要安全稳固地放置在实验台上，防止倾倒和烧伤。
4.氨气具有刺激性气味，应当远离鼻子，并确保实验室通风良好。
5.氨气生成过程中会产生高温，实验结束后要等试管冷却后再行处理。
实验结果：1.观察试管内气体变化时是否产生白烟和有气味的气体，判断氨气是否生成。
2.观察加入水中的氨气是否溶解产生碱性溶液。
实验数据记录：1.记录实验中用到的药品的名称和质量。
中学化学氨气的实验室制法实验教案
中学化学氨气的实验室制法实验教案实验目的：通过实验，了解氨气的制备方法，掌握实验室制备氨气的基本步骤和操作技巧，培养实验操作和观察数据分析的能力。
实验器材：氨水（浓度为10%）、氢氧化钠固体、灼烧瓶、输液器、燃气瓶、玻璃棒。
实验原理：氢氧化钠固体和氨水反应得到氨气：2NH4OH（aq）→ (NH4)2O（g）+ H2O（g）实验步骤：1. 预备试剂：- 准备10%浓度的氨水溶液。
- 将适量的氢氧化钠固体放入灼烧瓶中备用。
2. 实验操作：- 将灼烧瓶放置在排风扇下方，确保使用实验室通风良好。
- 将氨水溶液倒入燃气瓶中。
- 将输液器的一端插入燃气瓶中，另一端悬空于灼烧瓶内。
- 用玻璃棒轻轻拨动灼烧瓶底部，使氢氧化钠颗粒与氨水溶液混合。
- 观察灼烧瓶中的实验现象，记录实验数据。
3. 实验注意事项：- 氨气具有刺激性气味，实验操作时要保持通风。
- 燃气瓶中的氨水溶液要小心倒入，避免溅出和直接接触皮肤。
- 操作完毕后，及时关闭燃气瓶和排风扇。
实验结果与数据记录：- 实验现象：在灼烧瓶中可以观察到气泡产生，并且有气味散发出来。
- 实验数据：记录气泡的产生时间，并记录气味的强烈程度。
实验讨论与分析：将氢氧化钠固体与氨水反应后，产生氨气和水蒸气。
由于氨气具有刺激性气味，实验中容易通过气味来判断氨气的产生是否成功。
实验数据中气泡的时间和气味的强烈程度可以作为判断氨气生成的依据。
实验延伸：- 观察氨气的可燃性，将一根点燃的火柴靠近灼烧瓶中的氨气，观察是否能够点燃气体。
- 探究氨气与一些酸性气体的反应，例如二氧化碳气体，观察是否产生反应。
实验安全性：- 实验操作中要保持通风，避免长时间接触氨气。
- 处理实验废液时要小心操作，避免溅出和直接接触皮肤。
实验总结：通过本次实验，我们成功地制备了氨气，并观察到了氨气产生的实验现象。
同时，我们了解了氨气的制备原理和实验操作技巧。
实验中要注意实验室的通风以及使用化学品时的安全操作。
《氨气》 教学设计
《氨气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解氨气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氨气的化学性质，如与水的反应、与酸的反应等。
（3）理解氨气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。
（2）通过对氨气性质的探究，使学生学会运用对比、归纳等方法研究物质的性质。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学实验的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
（2）让学生认识到化学与生活、生产的密切联系，增强环保意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气的化学性质，特别是与水、与酸的反应。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氨气与水反应的化学原理。
（2）喷泉实验的原理和操作。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与氨气有关的图片或视频，如氨气在工业生产中的应用、氨气泄漏事故等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——氨气。
2、新课讲授（1）氨气的物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态，闻其气味。
然后通过实验演示氨气的溶解性，将充满氨气的烧瓶倒扣在水槽中，观察水迅速充满烧瓶的现象。
引导学生总结氨气的物理性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
（2）氨气的化学性质①氨气与水的反应进行喷泉实验，向装满氨气的烧瓶中滴加少量水，引发喷泉。
引导学生思考喷泉形成的原因，从而讲解氨气与水反应的化学方程式：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ，NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻。
强调该反应是可逆反应，并且氨水具有弱碱性。
②氨气与酸的反应分别演示氨气与盐酸、硫酸、硝酸反应的实验，让学生观察实验现象，写出反应的化学方程式：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl ，2NH₃＋H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄，NH₃＋ HNO₃＝ NH₄NO₃。
[精品]氨气的实验室制法教案
[精品]氨气的实验室制法教案
一、实验目的：
1. 学习氨气的实验室制法；
2. 初步了解氨气的性质和用途。
二、实验原理：
氨气是一种无色有刺激性臭味的气体，具有碱性。
它可以通过在实验室中的两种方法制备，一种是隔水加热法，另一种是饱和氯化铵溶液和氢氧化钙的反应制法。
三、实验仪器：
氯化铵、氢氧化钙、加热板、醋酸、稀盐酸、比色皿、试管
四、制备氨气的实验步骤：
1. 隔水加热法：
a. 在试管中加入等量的氯化铵和氢氧化钙。
b. 在试管的瓶口滴入少量的醋酸，使溶液反应起来。
c. 用加热板将试管隔水加热，在加热过程中要不断晃动试管。
d. 移去加热板，将试管倾斜，用试管口带着氨气进入比色皿中。
2. 饱和氯化铵溶液和氢氧化钙反应制法：
a. 在比色皿中倒入一份氯化铵的水溶液，加入同体积浓度的氢氧化钙水溶液。
b. 用稀盐酸滴入比色皿中，直到反应停止，使反应完全。
c. 用试纸测定其PH值。
如果PH值大于7说明反应失败，如果PH值小于7说明反应成功，可以检验所制备出的氨气。
五、实验注意事项：
1. 隔水加热法制备氨气时，要加水严谨，加热过程中不断晃动试管。
2. 试验过程中要佩戴护目镜以及手套，以免对皮肤和眼睛造成危害。
六、实验结果和记录：
1. 工作人员可以用试纸测定实验制备出来的氨气的PH值，来判断反应是否成功。
2. 实验人员应该记录实验制备氨气的时间、方法等，以便于下次实验的操作。
七、实验结论：
通过实验制备出氨气，初步了解了氨气的性质和用途。
对于学生来说，这些知识是深刻、丰富和有用的。