分析化学模拟试题(二)
分析化学模拟试卷2
化学分析模拟试卷 (2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分 )1. 2 分 (0112)0112用同一 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 --------------()(A) c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(B) 2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C2O 4)(D) 2 n(FeSO4 )= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分 (0224)0224已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A) 1 × 10-12 mol/L(B) 1.3 × 10-12 mol/L(C) 1.26 × 10-12 mol/L(D) 1.258 × 10-12 mol/L4.1分 (0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A) H 2CO 3和 CO 32-(B)NH 3和 NH2-(C) HCl 和 Cl -(D) HSO 4-和 SO42-5.2分 (0321)0321在磷酸盐溶液中 ,HPO42-浓度最大时的pH 是----------------()(已知 H3PO4的解离常数 pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66(B) 7.20(C) 9.78(D) 12.366.2分 (0414)0414六次甲基四胺 [(CH 2) 6N4] 缓冲溶液的缓冲 pH 范围是 ----------()pK b [(CH 2)6N4] = 8.85(A) 4~6(B) 6~8(C) 8~10(D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO4混合液 ,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分 (0710)0710已知 lgK(ZnY)=16.5和pH4567lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02 mol/L EDTA滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, E t=0.1%) 滴定时最高允许酸度是 -------------------()(A) pH ≈ 4(B) pH ≈ 5(C) pH ≈ 6(D) pH ≈ 79 2分 (0807)0807络合滴定中 ,当被测离子M 浓度为干扰离子 N 浓度 10倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 E t≤± 0.1％、 pM= ± 0.2,则 lg K(MY) lgK(NY) 应大于 ---------()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时 ,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023Ag 2S 的 K sp=2.0× 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A) s =3 K sp(B) s =3 K sp / 4(C) s =3 K sp / x(S2 - )(D) s =3 K sp / 4 x(S2 - )说明：χ就是副反应系数α的倒数。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学模拟试题卷2及答案
分析化学试卷2及答案班 级____________姓 名____________座 号____________得 分____________一．选择题：36%（每小题各2分）1． 定量分析的基准物是指 （ ）A ．纯物质 B.标准物质 C ．组成恒定的物质D.纯度高，组成恒定，性质稳定且摩尔质量较大的物质2．下列哪种情况应采用置换滴定法 （ ）A ．用HCl 标准液滴定NaOH 试样含量 B. 用HCl 标准液测定3CaCO 含量C ．用4KMnO 标准液测定3CaCO 试样含量 D.用322O S Na 标准液测定722O Cr K 含量3．下列定义不正确的是 （ ）A ．绝对误差是测量值与真实值之差 B.2偏差是测量结果与平均值之差C ．相对误差是绝对误差在真实值中所占的分数 D. 总体平均值就是真实值4．下列叙述中错误的是 （ ）A ．系统误差可以消除 B. 系统误差具有单向性 C ．偶然误差可以消除D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等5．用吸收了2CO 的NaOH 标准液测定弱酸时，结果将 （ ）A ．偏高 B.偏低 C ．无误差 D. 不确定6．甲醛测定+4NH 时，NaOH 与+4NH 物质的量之比为 （ ）A ．4：4 B. 4：3 C ．4：2 D. 4：17．某二元酸A H 2，其1pKa =1.25，2pKa =4.26，当用NaOH C =0.1 mol ·1-L 的NaOH 标准液滴定时，下面叙述正确的是 （ ）A ．A H 2能准确分步被滴定，有一个突跃B ．A H 2能准确分步被滴定，有两个突跃C ．A H 2按一元酸准确被滴定，有一个突跃D ．A H 2不能被准确滴定8．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是 （ ）A ．酸效应系数越大，络合物稳定性越大B ．酸效应系数越小，络合物稳定性越大C ．溶液的pH 值越大，酸效应系数越大D ．酸效应系数越大，络合物滴定曲线的pM 突跃越大9．已知lg Zny K =16.45和下表数据若用0.01 mol ·1-L EDTA 滴定0.01 mol ·1-L +2Zn 溶液，则滴定时，允许最低pH 值 （ ）A ．4.0 B.5.0 C ．6.0 D. 7.010．下列关于条件电位叙述正确的是 （ ）A ．条件电位是任意温度下电位 B. 条件电位是任意浓度下电位C ．条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为mol ·1-L 时的实际电位D. 条件电位是电对的氧化型和还原型总浓度均为mol ·1-L 时的实际电位11．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件 （ ）A ．沉淀在稀溶液中进行B ．沉淀在热溶液中进行C ．沉淀在电解质存在下进行D ．沉淀在不断搅拌下进行12．重量法分析Ag ，溶液损失1.4mg ，若分析喊16%的Ag 试样，称样量0.43g 时，其相对误差（%）为 （ ）A ．+2.03 B.-2.03 C ．+2.0 D. -2.013．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将 （ ）A ．不变 B.增大0.5个pH 单位C ．增大1个pH 单位 D. 增大2个pH 单位14．在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将 （ ）A ．增大 B.降低 C ．不变 D. 不确定15．欲配置500ml 0.1 mol ·1-L 的322O S Na 溶液，约需要称取322O S Na ·5O H 2（M=249）克数 （ ）A ．2.5 B.5.0 C ．12.5 D. 25.016. 测Cu 2+时，加入NH 3. H 2O 作显色剂,生成蓝色Cu(NH 3)42+，应选择的滤光片是（ ）A.绿色B.黄色C.红色D.紫色17. 以下说法错误的是：（ ）A.吸光光度与浓度成直线关系B.透光度随浓度增大而减小C.透射比为“0”时，吸光读值趋于∞D.选用透射比与浓度做工作曲线时，准确度高18 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A ．[+H ]=0.0153mol ·1-L B.pH=10.62C ．W （MgO ）=10.58% D.3500二、填空题：20%1．（4%）常用于标定HCl 溶液的基准物质有____________和____________常用于标定NaOH 溶液的基准物质有____________和____________。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套模拟试题及详解(二)【圣才出品】
为
。测定值与真实值之间接近的程度称为
。
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【答案】精密度；准确度
2．原子吸收光谱分析中，要求光源发射线半宽度______吸收线半宽度，且发射线与吸 收线______完全一致。
【答案】小于；中心频率
3．不同浓度的同一物质，其吸光度随着浓度的增大而
量的奇偶性保持不变。不含氮或含偶数个氮的重排离子质量一定是偶数。
9．当两电对的电子转移数均为 2 时，为使反应完全度达到 99.9％，两电对的条件电位 差至少应大于（ ）。
A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V 【答案】B
10．关于玻璃电极叙述不正确的是（ ）。 A．玻璃电极属于离子选择性电极 B．玻璃电极可测定任意溶液的 pH 值 C．玻璃电极可用作指示电极 D．玻璃电极可用于测定浑浊溶液的 pH 值 【答案】B 【解析】一般玻璃电极的φ－pH 曲线只在一定范围内呈直线，在较强的酸、碱溶液中 会偏离直线关系。
8．对于麦氏重排，错误的是（ ）。 A．有双键和γ氢可以发生重排 B．有三键和γ氢可以发生重排 C．重排所得离子质量一定是偶数 D．离子也可能发生重排 【答案】C 【解析】麦氏重排裂解后，若失去奇数个氮原子，则质量奇偶性发生变化，否则离子质
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其产生的机理是（ ）。 A．MoO42－催化了 H2O2 的还原 B．H2O2 催化了 MoO42－的还原 C．MoO52－催化了 H2O2 的还原 D．MoO42－催化了 MoO52－的还原 【答案】C 【解析】MoO52－在电极反应中消耗，又在化学反应中得到补偿，起催化剂的作用。反 应过程中实际消耗的是氧化剂 H2O2。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
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分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
已知lgK AlYI=18.04A、lgαy（H）≤10.04B、lgαy（H）≤8C、lgαy（H）≥8D、lgαy（H）≥10.048、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( )A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。
每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )A、3.351B、1.676C、0.5585D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是( )A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-1111、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该( )A、在较稀溶液中进行沉淀B、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： ( )A．防止混晶生成B．减少后沉淀C．使沉淀更加完全D．得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是( )A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为( )A、基本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取几次（）A、4B、3C、2D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小二、填空题（共18 分）1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；分析数据的统计与处理等主要步骤。
2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是。
3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_______误差（填正或负）。
4、六亚甲基四胺⎨p K b[(CH2)6N4]=8.85⎬，其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。
5、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是________至__________，化学计量点的电位值为___________。
反应的平衡常数为__________________。
6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。
当T=10%时, A 为_________。
一有色溶液浓度为x mol/L时透射光的65.0%, 在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。
7、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均为0.020 mol·L-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。
此时lgαY(Pb) = _______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。
（lgK BiY = 27.9；lgK PbY =18.0；pH =1.0时，lgαY(H)=18.0）8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________ 。
对于常量组分的分离，要求回收率大于__________________。
三、简答题（共12分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_________________________________。
(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________ 。
(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品______________________________2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共29分）1、计算pH＝3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。
（已知pH=3.0时，lgαY(H)＝10.60，EθFe3+/Fe2+＝0.77 V）（本题5分）2、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
（本题5分）3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，ωCl-结果如下：A瓶60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90, 4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+＋Cr2O72-＋H2O===2PbCrO4↓＋2H+冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.52mL。
求试样中Pb3O4的质量分数。
（本题6分）5、为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034g。
首先使其中的K，Na定量转化为KCl和NAcl 0.1208 g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513 g。
计算长石中K2O 和Na2O的质量分数。
（本题6分）五、综合题（共7 分）标定0.1mol/L Na2S2O3标准溶液，请选择并完成：1、所用基准物为：________________ ，应称取基准物的量____ 克。
（A ．无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO ）2、称取基准物的量____________ 克。
3、滴定方法为____________ ；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示剂为：____________ ；（A、铬黑T B、铬酸钾C、淀粉D、KI- 淀粉）5、滴定前的反应方程式为：_______________________________________ 。
滴定反应方程式为：__________________________________________ 。