溴乙烷的制备实验报告
制溴乙烷实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作。
2. 掌握制备溴乙烷的实验原理和步骤。
3. 了解溴乙烷的性质和用途。
二、实验原理本实验采用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 → CH3CH2Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、锥形瓶、分液漏斗、水浴锅、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网等。
2. 试剂：乙醇（分析纯）、溴化钠（分析纯）、浓硫酸（分析纯）、水（去离子水）、饱和食盐水、无水硫酸钠。
四、实验步骤1. 在圆底烧瓶中加入25mL乙醇、10g溴化钠和少量水，充分搅拌溶解。
2. 将烧瓶置于水浴锅中，加热至50℃左右。
3. 使用滴液漏斗缓慢滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，使反应温度控制在50℃左右。
4. 反应过程中，观察到溶液逐渐变为橙红色，表明反应进行。
5. 反应持续30分钟后，停止加热。
6. 将反应混合物冷却至室温，转移到分液漏斗中。
7. 加入饱和食盐水，充分振荡，静置分层。
8. 分离出有机层，用无水硫酸钠干燥。
9. 将干燥后的溴乙烷转移到锥形瓶中，回收。
五、实验数据与结果1. 乙醇：25mL2. 溴化钠：10g3. 浓硫酸：10mL4. 溴乙烷产量：约10g六、实验分析1. 实验过程中，反应温度控制在50℃左右，有利于提高溴乙烷的产率。
2. 在加入浓硫酸时，要缓慢滴加，并充分搅拌，以防止溶液剧烈反应。
3. 使用饱和食盐水萃取溴乙烷，可以提高溴乙烷的纯度。
4. 无水硫酸钠干燥可以有效去除溴乙烷中的水分。
七、实验结论本实验成功制备了溴乙烷，实验过程中，操作规范，实验结果符合预期。
通过本实验，掌握了有机合成实验的基本操作，了解了溴乙烷的性质和用途。
八、注意事项1. 实验过程中，要注意安全操作，防止浓硫酸、溴化钠等试剂对人体造成伤害。
2. 加热过程中，要控制好温度，防止溶液剧烈反应。
3. 分液过程中，要充分振荡，使溴乙烷充分萃取。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告实验名称：溴乙烷的制备学院：化工学院班级：生工112姓名：何德维学号：84时间：2013年4月7日溴乙烷的制备一、实验目的1.学习从醇制备溴代烷的原理和方法。
2.进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。
二、反应原理主反应：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O 副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2O CH2CH3+ H2OHBr + H2SO4 →SO2+Br2+H20CH3CH2OH →C2H4+H2O三、主要药品及仪器药品；乙醇( 95％) 4.8g 6.2ml (0.10mol) 溴化钠（无水）8.2ɡ(0.08mol)浓硫酸（d=1.84）11ml (0.20mol)饱和亚硫酸氢钠溶液3ml仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平四、实验步骤1.在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。
将烧瓶用75°弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。
2.在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。
约30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。
馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。
3.将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。
逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从上面倒入30ml蒸馏瓶中。
溴乙烷制备的实验报告
3用分液漏斗分出馏出物有机层时，静置时间不够长，导致有部分有机物与其他液体混合被除去。
4向分出的有机层液体加硫酸浓时，加入浓硫酸的量不够，没有完全除去乙醚、乙醇等有机杂质。
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
副反应：
三．实验现象及误差分析
小火加热20分钟后
大火加热
加入浓硫酸
振荡
加两粒沸石收集36～40℃接受器用
水浴加热的溴乙烷馏分冰水浴冷却
误差分析：
1溴乙烷易挥发，所以在收集、蒸馏和处理过程中没有用冰水冷却，或者在用酒精灯加热之前，冷凝管中没有放入冷水，导致部分产品挥发。
实验名称：溴乙烷的制备
姓 名:张玉
学 号：1108110191
专 业：化学工程与ຫໍສະໝຸດ 艺班 级：化工113实验日期：4/12
溴乙烷的制备实验报告
一．实验目的
1、学习从醇制备溴代烷的实验原理和方法
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
二．实验原理
主反应：NaBr + H2SO4—→HBr + NaHSO4
实验现象及误差分析装置小火加热20分钟后大火加热始蒸出分去下层的硫酸液体发泡油状物的气体开反应接受器中出现乳白色的油状物颗粒沉于锥形圆底烧瓶中液体基本蒸干无油滴火不能太大不能使圆底烧瓶中接引管的末端是浸没在接受器水溶液中防止水倒吸漫过接引将馏出物倒入分液漏斗中静置
大学化学基础实验II实验报告
课程名称：有机化学实验
实验7 溴乙烷的制备.
NaBr + H2SO4 —→ HBr + NaHSO4
CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br + H2O
虽然上述反应是可逆的，但是可以采用增加其中
一个反应物的浓度或设法使产物溴乙烷及时离开
反应体系的方法，使平衡向右移动。
此外，还存在以下副反应：
CH3CH2OH H2SO4 H2C==CH2 + H2O 2HBr + H2SO4（浓）—→Br2 + SO2 + 2H2O CH3CH2OH H2SO4 CH3CH2OCH2CH3 +小心地转入分液漏斗中，将有机层(哪 一层?)转入干燥的三角烧瓶中，并将其浸在冰水 浴中，在振荡下逐滴加入1-2 mL浓硫酸以除去 乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。再用 干燥的分液漏斗分去硫酸层(哪一层？)。 • 将产物转入蒸馏瓶中(如何转入?)，加入沸石， 在水浴上加热蒸馏。为避免产物挥发损失，将已 称重的干燥的接受瓶浸在冰水浴中，收集3540℃馏分，产量约10g (产率约54％)。
实验七 溴乙烷的制备
• （计划学时：3学时）
• 一、实验目的： • 1．学习以结构上相对应的醇为原料制
备一卤代烷的实验原理和方法； • 2．学习低沸点蒸馏的基本操作； • 3．学习分液漏斗的使用方法。
二、实验原理：
实验室一般用浓氢溴酸（质量分数为47.5%），
或用溴化钠和浓硫酸与乙醇作用而制得溴乙烷：
为了防止这些副反应对产物的影响，将制备好的溴乙烷 进行一系列精制，最后才能得到比较纯的溴乙烷。
实验步骤
• 1．溴乙烷的生成
• 在100mL圆底烧瓶中，加入10mL(0．17 m。 1)95％乙醇及9 mL水，在不断振荡和冷却下， 缓缓加入浓硫酸19 mL(0．34 m。1)，混合物冷 却至室温，在搅拌下加入研细的溴化钠15 g(0.15 mo1)和几粒沸石，安装蒸馏装置，接受瓶里放 入少量冰水，并将其置于冰水浴中。接引管的支 口用橡皮管导人下水道或室外。 通过石棉网用 小火加热烧瓶，使反应平稳地进行，直到无油滴 滴出为止，约40 min，反应即可结束。
溴乙烷制备实验实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握溴乙烷的制备方法，了解其性质。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。
实验室常用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏装置、分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酒精灯、铁架台等。
2. 试剂：95%乙醇、溴化钠、浓硫酸、碳酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制反应溶液：在100mL圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、9mL蒸馏水，不断振荡冷却，缓慢加入19mL浓硫酸，混合物冷却至室温。
2. 加入溴化钠：在搅拌下，向上述溶液中加入研细的15g溴化钠，继续搅拌至溴化钠完全溶解。
3. 反应与蒸馏：将反应溶液转移至蒸馏装置中，接引管连接至冷凝管，接受瓶中放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。
加热烧瓶，使反应平稳进行，直至无油滴滴出为止，约40分钟。
4. 收集产物：将馏出液小心转入分液漏斗中，分离出有机层（上层）。
将有机层转入干燥的三角烧瓶中，浸入冰水浴中，逐滴加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。
再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。
5. 蒸馏：将产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。
收集35-40℃馏分，产量约10g。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，溴乙烷的产量约为10g，产率约为54%。
2. 讨论：（1）反应条件对产率的影响：在实验过程中，温度、反应时间、反应物比例等因素对产率有一定影响。
本实验中，控制反应温度在40℃左右，反应时间约为40分钟，反应物比例为乙醇：溴化钠：浓硫酸=1：1.5：1，可以得到较高的产率。
（2）产物纯度：实验过程中，通过加入浓硫酸、碳酸钠等试剂，可以有效去除杂质，提高产物纯度。
溴乙烷制备的实验报告
溴乙烷制备的实验报告溴乙烷制备的实验报告一、引言溴乙烷是一种常用的有机化合物，广泛应用于有机合成和工业生产中。
本实验旨在通过溴化乙醇和氢溴酸的反应，制备溴乙烷。
该实验是有机化学实验中常见的一种，通过实际操作，能够加深对有机合成反应的理解和熟悉实验操作技巧。
二、实验原理溴乙烷的制备反应方程式如下：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在该反应中，溴化乙醇和氢溴酸发生酯化反应，生成溴乙烷和水。
该反应是一个典型的酸催化反应，其中氢溴酸起到催化剂的作用。
三、实验步骤1. 实验前准备：将所需试剂溴化乙醇和氢溴酸分别放置于密封瓶中，并充分搅拌均匀。
2. 取一个干净的圆底烧瓶，称取一定量的溴化乙醇，并将其倒入烧瓶中。
3. 将烧瓶连接到冷凝管和洗涤瓶，并将洗涤瓶中装满冷水。
4. 通过滴液管向烧瓶中滴加适量的氢溴酸。
5. 开启加热设备，将烧瓶加热至沸腾，并维持沸腾状态10分钟。
6. 实验结束后，关闭加热设备，待烧瓶冷却后，将产物溴乙烷收集至干燥瓶中。
四、实验结果与分析通过实验操作，成功制备了溴乙烷。
制备的溴乙烷呈现无色液体，具有特殊的气味。
实验中，溴乙烷的生成量与溴化乙醇和氢溴酸的摩尔比有关。
在实验中，我们可以通过调整溴化乙醇和氢溴酸的用量，来控制溴乙烷的产量。
五、实验中的注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免溴乙烷对皮肤和眼睛的刺激。
2. 操作过程中需注意火源的远离，避免溴乙烷的燃烧和爆炸。
3. 实验结束后，将废液和废弃物妥善处理，避免对环境造成污染。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷，并了解了溴乙烷的制备原理和实验操作。
实验中，我们掌握了有机合成反应的基本原理和实验技巧。
同时，我们也加深了对酸催化反应的理解，以及对有机化合物的性质和应用的认识。
总之，溴乙烷制备实验是有机化学实验中的一项重要实验，通过实际操作，我们能够更好地理解有机合成反应的原理和实验操作技巧。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告溴乙烷的制备实验报告引言：溴乙烷是一种常用的有机溴化物，广泛应用于有机合成、医药制造和农药生产等领域。
本实验旨在通过乙醇与溴化氢的反应制备溴乙烷，并通过实验过程和结果分析探讨制备溴乙烷的方法和影响因素。
实验方法：1. 实验器材准备：- 反应瓶：选择具有耐腐蚀性的玻璃或塑料材质，容量为50 mL。
- 溴化氢气体：使用气体瓶装溴化氢气体，浓度为48%。
- 乙醇：优选无水乙醇，浓度为95%。
- 水浴加热器：用于控制反应温度。
- 磁力搅拌器：用于搅拌反应物。
- 温度计：用于测量反应温度。
2. 实验步骤：1) 在反应瓶中加入20 mL乙醇。
2) 将反应瓶放入水浴加热器中，加热至50℃。
3) 慢慢向反应瓶中通入溴化氢气体，同时用磁力搅拌器搅拌反应物。
4) 在反应过程中，保持温度和溴化氢气体的通入速度稳定。
5) 反应结束后，将反应瓶取出，冷却至室温。
实验结果与讨论：经过实验操作，我们成功制备了溴乙烷。
实验过程中，反应瓶中的乙醇与溴化氢发生了酯化反应，生成了溴乙烷。
制备溴乙烷的反应方程式如下所示：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在实验过程中，我们注意到以下几个关键因素对制备溴乙烷的影响：1. 反应温度：反应温度对反应速率和产率有重要影响。
在本实验中，将反应温度控制在50℃左右，可以提高反应速率和产率。
过高的温度可能导致副反应的发生，降低产率。
2. 溴化氢气体通入速度：溴化氢气体通入速度应适中，过快或过慢都会影响反应的进行。
过快的通气速度可能导致溴化氢气体的大量逸出，反应物浪费；过慢的通气速度则会延缓反应速率。
3. 反应时间：反应时间的长短也会影响制备溴乙烷的产率。
在实验中，我们将反应时间控制在适当范围内，以充分完成反应，但避免过度反应产生副产物。
实验过程中，我们还发现了一些实验操作中的注意事项：1. 溴化氢气体具有刺激性气味和腐蚀性，操作时应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体。
实验六、溴乙烷的制备
实验六、溴乙烷的制备实验目的：1、学习化学反应中的卤化反应；3、通过实验了解有机物制备的基本操作方法。
实验原理：通过卤素与醇的反应可以制备出卤代烷，其中卤素主要包括氯、溴、碘，醇则包括乙醇、异丙醇、甲醇等。
在本实验中，我们以乙醇为原料，氢溴酸为反应剂，热加和催化剂硫酸为催化剂进行反应，制备出溴乙烷。
实验过程：1、精确称取50ml浓硫酸倒入干净的250ml圆底烧瓶中；2、在烧瓶中加入25ml乙醇，搅拌均匀；3、将上述混合液放入冰水中降温至5-10℃；4、在定量漏斗中加入20ml氢溴酸，缓慢加入到预先冷却的乙醇硫酸混合液中，同时不停搅拌，将定量漏斗洗涤后加入到反应瓶中；5、将反应瓶口用塞子塞紧，搅拌均匀，放置于室温室内不少于2h；6、反应结束后，将反应瓶拆卸，并加10ml 5%氢氧化钠溶液进行中和，具体操作方法为：将25ml水加入反应瓶中，再逐滴加入5%氢氧化钠溶液，并且不断搅拌，最终使溶液中剩余的酸性物质全部中和；7、将中和后的溶液倒入漏斗中，打开水龙头进行反复冲洗，使其全部流出，并且反复冲洗3次；8、将洗涤后的产物倒入100ml锥形瓶中，加入20g无水钠硫酸，摇匀，过滤；9、将过滤液倒入干净的锥形瓶中，利用油浴加热，将其中的水份全量蒸发，直至无水份为止。
最后，再用分馏装置进行分离，获得溴乙烷。
实验注意事项：1、操作时要佩戴防护眼镜和手套；2、碰到硫酸、氢溴酸等刺激性强的化学品，应及时用大量的清水冲洗；3、反应操作瓶口要保持干净，避免因进入杂质而影响实验结果；4、在进行中和反应时要缓慢加入氢氧化钠溶液，避免过多水分的进入；5、加热时要注意掌握温度，避免过热和沸腾，可能对实验造成危害。
实验结果分析：1、制得的溴乙烷应呈现为无色液体，含有难闻的臭味。
2、其纯度或合成产率可通过以下公式计算：合成收率=Yield=[产物的实际量/理论应得量] ×100%3、在本实验中，合成溴乙烷应得率通常是高于70%的，若实得率很低，则表示实验操作不规范，需要重新进行实验。
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溴乙烷的制备
实验报告
实验名称：溴乙烷的制备
学院：化工学院
班级：生工112
姓名：何德维
学号：1108110384
时间：2013年4月7日
溴乙烷的制备
一、实验目的
1.学习从醇制备溴代烷的原理和方法。
2.进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。
二、反应原理
主反应：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4
CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O 副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2O CH2CH3+ H2O
HBr + H2SO4 →SO2+Br2+H20
CH3CH2OH →C2H4+H2O
三、主要药品及仪器
药品；乙醇( 95％) 4.8g 6.2ml (0.10mol) 溴化钠（无水）8.2ɡ(0.08mol)
浓硫酸（d=1.84）11ml (0.20mol)
饱和亚硫酸氢钠溶液3ml
仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平
四、实验步骤
1.在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。
将烧瓶用75°弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。
2.在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。
约30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。
馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。
3.将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。
逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从上面倒入30ml蒸馏瓶中。
4.安装蒸馏装置，加两粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷，收集36～40℃的馏分，收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
产量：约6g
纯溴乙烷为无色液体。
b.p.=38.4℃, d420=1.46
五、数据记录
锥形瓶重量=38.8g
锥形瓶和产物总重量=42.7g
六、数据处理
实际净产量=42.7-38.8=3.9g
m理论=nM=0.08×108.97g=8.71g
七、实验结果
产率w=(m实际÷m理论)×100%
w=(3.9÷8.71) ×100%
w≈44.8%
八、问题讨论
1.实验蒸馏过程中若出现倒吸应该怎么办，可否马上移开酒精灯？
答：若出现倒吸应马上降低接受装置压力，可以将接受装置与弯管分开，让接受装置边处于大气压，这样就可以调节倒
吸；不能马上移开酒精灯，若移开，蒸馏边气压迅速减小，会使倒吸更加严重。
2.蒸馏时，反应瓶气泡过多会有什么影响，这是应该怎样处理
答：气泡过多会使气泡冲入回流管污染产品，影响产率，在实验室注意反应瓶，注意产生气泡的量，如发现气泡过多则可以移开酒精灯或者降低放酒精灯的平台，从而降低反应环境温度，达到减少气泡的目的。
3.怎么判断反应完全
答：在反应瓶液体呈透明，且没有气泡冒出。
4.为什么要在圆底烧瓶中加入4ml的水
答：加入少量的水可以防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免氢溴酸的挥发。