溴乙烷的制备实验报告
实验7 溴乙烷的制备
实验7 溴乙烷的制备一、实验目的1、学习溴乙烷的制备方法。
2、了解烷基卤化反应原理及其特点。
二、实验原理烷基卤化反应是烷基与卤素发生取代反应，生成烷基卤化物的反应。
这类反应中，卤素不断地取代了烷基部分上的一个或多个氢原子。
烷基卤化反应如下：R-H + X2 → R-X + HX其中，R代表烷基，X代表卤素（如：F、Cl、Br、I），HX代表水素酸。
由此反应中可以看出，烷基卤化反应的途径有两条：一是在存在水或醇等亲核试剂的条件下，卤素的电性不仅取代了烷基部分上的一个或多个氢原子，还与亲核试剂发生反应，生成相应的置换反应产物；另一条途径则是在无水无醇等亲核试剂的条件下，卤素的电性将氢原子取代，生成相应的烷基卤化物。
本实验的制备混合物是由乙烯基化合物和亚硫酸钠克服反应中产生的。
而亚硫酸钠克服的主要作用是脱氢，将乙烯基化合物脱去一个氢原子，生成乙烯基共价中间体，然后乙烯基与溴原子发生取代反应，生成溴乙烷的反应。
三、实验步骤1、准备物品：溴水、90%浓硫酸、细砂、三口烧瓶、分液漏斗等。
2、在分液漏斗中倒入20ml的溴水。
3、从漏斗底部加入10ml的90%浓硫酸。
4、在三口烧瓶内加入10克细砂。
5、将溴水与硫酸混合物滴入烧瓶中。
6、用磁力搅拌器搅拌，观察烧瓶中的反应。
7、待反应结束后，分离上层的溴乙烷并进行分析。
四、实验注意事项1、操作时应注意安全，戴上防护眼镜和手套。
2、硫酸为强酸，具有强腐蚀性。
在操作时，应加入硫酸前，先将烧瓶预先加温。
3、在实验中，要尽量避免吸入二溴乙烷的气味及其蒸汽。
4、在加入硫酸时，要以缓慢的速度滴入，避免反应过程速度过快。
五、实验结果本实验制备的溴乙烷为深红色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。
可以通过氯仿、醇等有机溶剂进行溶解。
同时，实验结果也可以用红外光谱法进行验证。
通过本实验的学习，我们了解了烷基卤化反应的基本原理及其特点，并通过实验制备了溴乙烷，深入了解了烷基卤化反应在实践中的应用。
溴乙烷制备实验实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握溴乙烷的制备方法，了解其性质。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。
实验室常用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏装置、分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酒精灯、铁架台等。
2. 试剂：95%乙醇、溴化钠、浓硫酸、碳酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制反应溶液：在100mL圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、9mL蒸馏水，不断振荡冷却，缓慢加入19mL浓硫酸，混合物冷却至室温。
2. 加入溴化钠：在搅拌下，向上述溶液中加入研细的15g溴化钠，继续搅拌至溴化钠完全溶解。
3. 反应与蒸馏：将反应溶液转移至蒸馏装置中，接引管连接至冷凝管，接受瓶中放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。
加热烧瓶，使反应平稳进行，直至无油滴滴出为止，约40分钟。
4. 收集产物：将馏出液小心转入分液漏斗中，分离出有机层（上层）。
将有机层转入干燥的三角烧瓶中，浸入冰水浴中，逐滴加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。
再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。
5. 蒸馏：将产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。
收集35-40℃馏分，产量约10g。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，溴乙烷的产量约为10g，产率约为54%。
2. 讨论：（1）反应条件对产率的影响：在实验过程中，温度、反应时间、反应物比例等因素对产率有一定影响。
本实验中，控制反应温度在40℃左右，反应时间约为40分钟，反应物比例为乙醇：溴化钠：浓硫酸=1：1.5：1，可以得到较高的产率。
（2）产物纯度：实验过程中，通过加入浓硫酸、碳酸钠等试剂，可以有效去除杂质，提高产物纯度。
制备溴乙烷的实验原理
制备溴乙烷的实验原理
溴乙烷，又称1-溴乙烷或乙基溴，是一种有机化合物，化学式为C2H5Br，其分子中含有一个溴原子和一个乙基基团。
它是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，可以作为溶剂、杀虫剂、制药原料等广泛应用。
制备溴乙烷的实验原理主要涉及的是亲核取代反应，通常使用乙烷和溴作为反应物，反应产物即为溴乙烷。
反应原理如下：乙烷与溴反应后，首先生成溴代乙烷(CH3CH2Br)和氢溴酸(HBr)，之后HBr参与反应与溴代乙烷进一步反应，生成溴乙烷和再生的氢溴酸。
CH3CH2Br + Br2 →BrCH2CH3 + HBr
BrCH2CH3 + HBr →BrCH2CH3 + H2O
实验过程中，首先准备好所需乙烷和溴，将两种化合物加入干燥的三口烧瓶中，加入适量的硫酸作为催化剂，然后将反应瓶连接到三通并插入冰浴中，加热反应瓶，控制温度不超过50。
反应完成后，将反应产物倒入漏斗中，然后过滤掉其中的不纯物质，最后用硫酸水进行洗涤，使溴乙烷除去表面的酸性和杂质。
最后通过干燥和减压蒸馏，得到纯净的溴乙烷产物。
需要注意的是，制备溴乙烷的实验过程要求注意安全，由于溴和硫酸等物质都具有一定毒性和腐蚀性，所以要佩戴相关的安全防护装备，并对实验室环境进行严格的控制和管理。
此外，在实验中还需要注意反应条件的控制，包括控制反应瓶的温度和反应时间等因素，以保证反应得到良好的结果，并得到高质量的产品。
总之，制备溴乙烷的实验原理涉及到亲核取代反应，需要遵循一定的安全措施和反应条件，通过严格的实验操作，可以成功地制得高质量的溴乙烷产物。
溴乙烷制备的实验报告
溴乙烷制备的实验报告溴乙烷制备的实验报告一、引言溴乙烷是一种常用的有机化合物，广泛应用于有机合成和工业生产中。
本实验旨在通过溴化乙醇和氢溴酸的反应，制备溴乙烷。
该实验是有机化学实验中常见的一种，通过实际操作，能够加深对有机合成反应的理解和熟悉实验操作技巧。
二、实验原理溴乙烷的制备反应方程式如下：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在该反应中，溴化乙醇和氢溴酸发生酯化反应，生成溴乙烷和水。
该反应是一个典型的酸催化反应，其中氢溴酸起到催化剂的作用。
三、实验步骤1. 实验前准备：将所需试剂溴化乙醇和氢溴酸分别放置于密封瓶中，并充分搅拌均匀。
2. 取一个干净的圆底烧瓶，称取一定量的溴化乙醇，并将其倒入烧瓶中。
3. 将烧瓶连接到冷凝管和洗涤瓶，并将洗涤瓶中装满冷水。
4. 通过滴液管向烧瓶中滴加适量的氢溴酸。
5. 开启加热设备，将烧瓶加热至沸腾，并维持沸腾状态10分钟。
6. 实验结束后，关闭加热设备，待烧瓶冷却后，将产物溴乙烷收集至干燥瓶中。
四、实验结果与分析通过实验操作，成功制备了溴乙烷。
制备的溴乙烷呈现无色液体，具有特殊的气味。
实验中，溴乙烷的生成量与溴化乙醇和氢溴酸的摩尔比有关。
在实验中，我们可以通过调整溴化乙醇和氢溴酸的用量，来控制溴乙烷的产量。
五、实验中的注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免溴乙烷对皮肤和眼睛的刺激。
2. 操作过程中需注意火源的远离，避免溴乙烷的燃烧和爆炸。
3. 实验结束后，将废液和废弃物妥善处理，避免对环境造成污染。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷，并了解了溴乙烷的制备原理和实验操作。
实验中，我们掌握了有机合成反应的基本原理和实验技巧。
同时，我们也加深了对酸催化反应的理解，以及对有机化合物的性质和应用的认识。
总之，溴乙烷制备实验是有机化学实验中的一项重要实验，通过实际操作，我们能够更好地理解有机合成反应的原理和实验操作技巧。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告溴乙烷的制备实验报告引言：溴乙烷是一种常用的有机溴化物，广泛应用于有机合成、医药制造和农药生产等领域。
本实验旨在通过乙醇与溴化氢的反应制备溴乙烷，并通过实验过程和结果分析探讨制备溴乙烷的方法和影响因素。
实验方法：1. 实验器材准备：- 反应瓶：选择具有耐腐蚀性的玻璃或塑料材质，容量为50 mL。
- 溴化氢气体：使用气体瓶装溴化氢气体，浓度为48%。
- 乙醇：优选无水乙醇，浓度为95%。
- 水浴加热器：用于控制反应温度。
- 磁力搅拌器：用于搅拌反应物。
- 温度计：用于测量反应温度。
2. 实验步骤：1) 在反应瓶中加入20 mL乙醇。
2) 将反应瓶放入水浴加热器中，加热至50℃。
3) 慢慢向反应瓶中通入溴化氢气体，同时用磁力搅拌器搅拌反应物。
4) 在反应过程中，保持温度和溴化氢气体的通入速度稳定。
5) 反应结束后，将反应瓶取出，冷却至室温。
实验结果与讨论：经过实验操作，我们成功制备了溴乙烷。
实验过程中，反应瓶中的乙醇与溴化氢发生了酯化反应，生成了溴乙烷。
制备溴乙烷的反应方程式如下所示：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在实验过程中，我们注意到以下几个关键因素对制备溴乙烷的影响：1. 反应温度：反应温度对反应速率和产率有重要影响。
在本实验中，将反应温度控制在50℃左右，可以提高反应速率和产率。
过高的温度可能导致副反应的发生，降低产率。
2. 溴化氢气体通入速度：溴化氢气体通入速度应适中，过快或过慢都会影响反应的进行。
过快的通气速度可能导致溴化氢气体的大量逸出，反应物浪费；过慢的通气速度则会延缓反应速率。
3. 反应时间：反应时间的长短也会影响制备溴乙烷的产率。
在实验中，我们将反应时间控制在适当范围内，以充分完成反应，但避免过度反应产生副产物。
实验过程中，我们还发现了一些实验操作中的注意事项：1. 溴化氢气体具有刺激性气味和腐蚀性，操作时应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体。
实验三 溴乙烷的制备
实验三溴乙烷的制备一、实验目的：1.了解有机反应产物的提纯和少量杂质的分离；2.了解分馏原理及操作技术；3.熟悉标准磨口仪器和分液漏斗的使用。
二、实验原理：主反应：副反应：三、实验药品：10mL 95%乙醇,9mL蒸馏水,13g NaBr, 19mL浓硫酸，，5mL饱和亚硫酸氢钠，凡士林四、实验仪器：粗产品反应装置：100mL圆底烧瓶，分馏柱，真空塞，直形冷凝管，燕尾管，150mL锥形瓶分液装置：分液漏斗，50mL锥形瓶蒸馏装置：50mL圆底瓶，蒸馏头，温度计，真空接引管，100mL锥形瓶其他：100mL量筒，10mL量杯，研钵，玻璃棒，电加热套，水浴锅，橡胶管，电子天平五、实验操作与现象：1. 洗涤并烘干100 ml圆底瓶，并清洁仪器按实样从反应瓶一端开始安装粗产品反应装置，尾接管末端应浸入装有冰水的接收瓶1 cm，接收瓶置于盛有冰水的水浴锅中，水浴锅可置于铁架台的大铁环上；检查上下水及连接处；2. 取下反应瓶，加入10 mL 95%乙醇和9 mL水，将反应瓶置于水浴锅冰水中边摇边加入19 mL浓硫酸，约5～6 min加完，加酸时应在水边并防止局部过热；3. 称取14 g研细的NaBr，待反应瓶冷却至室温时，分次加入防止产生烟雾及结块，并注意玻璃棒上的酸液切勿滴在台面上，加料后用软纸擦干净反应瓶口，加入沸石，迅速连接好仪器，检查无误后开始加热；4. 调电压为100 V左右，约10 min开始产生气泡，反应液变黄，控制电压，勿使黄色沫冲到分馏柱口；5. 当无乳油珠状物滴入接收瓶水面时，先移开接收瓶，再停止加热；6. 反应加热时，洗涤烘干50 ml圆底瓶及100 ml锥形瓶，并将锥形瓶称重记录重量。
7. 将分液漏斗下涂凡士林备用，将接收瓶的余水倒掉，粗产品倒入分液漏斗中，分出下层粗产品于50 ml滴瓶中，加入2 ml浓硫酸，洗涤再进行二次分液；8 将反应瓶中液体倒入废液瓶，按照蒸馏装置安装仪器，二分液下面的液体倒入废液瓶，粗产品从上口倒入反应瓶（50 ml圆底瓶），连接无误后开始加热，调电压50V左右，收集馏分，勿将反应瓶中液体蒸干；9. 称重并记录，拆卸清洗仪器。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告
实验目的，通过实验制备溴乙烷，并了解溴乙烷的制备方法和性质。
实验原理，溴乙烷是一种有机化合物，其化学式为C2H5Br。
制备溴乙烷的方法有多种，其中一种常用的方法是将乙醇和溴在酸性条件下反应得到。
在这个反应中，溴原子取代了乙醇中的氢原子，生成了溴乙烷。
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇倒入圆底烧瓶中。
2. 向乙醇中加入适量的浓盐酸，调节pH值为2-3。
3. 在通风橱中，将溴滴加入乙醇中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 反应结束后，将烧瓶中的溶液倒入分液漏斗中，分液漏斗中会有两层液体，上层是溴乙烷，下层是水和盐酸。
5. 将上层的溴乙烷取出，用无水氯化钠干燥，然后用蒸馏水洗涤，再用无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到纯净的溴乙烷。
实验结果，通过上述步骤，我们成功地制备了溴乙烷。
制备得到的溴乙烷呈无色液体，有特殊气味。
在实验室条件下，溴乙烷是易燃、有毒的化合物，需要在通风橱中操作，并注意防护措施。
实验结论，通过本次实验，我们了解了溴乙烷的制备方法和注意事项。
溴乙烷是一种重要的有机化合物，在有机合成和化工生产中有着广泛的应用。
通过本次实验，我们对溴乙烷有了更深入的了解，为今后的实验和工作积累了经验。
实验中还需要注意保护措施，操作时要穿戴防护眼镜、手套等个人防护用品，实验后要及时清洗干净操作台面和用具，避免溴乙烷残留造成危险。
溴乙烷的制备实验结论
溴乙烷的制备实验结论溴乙烷是一种常见的有机化合物，其制备方法有多种。
本文将介绍一种常用的溴乙烷制备实验方法，并总结实验结论。
溴乙烷的制备实验需要以下原料和试剂：乙醇、溴水、浓盐酸和碳酸钠。
实验步骤如下：1. 准备一个干净的试剂瓶，将100毫升乙醇倒入其中，加入10毫升浓盐酸。
2. 将试剂瓶放入冰水混合物中冷却15分钟，使温度降至0摄氏度以下。
3. 慢慢滴加10毫升溴水到试剂瓶中，同时轻轻摇晃试剂瓶。
注意，滴加溴水的速度要缓慢，以免产生剧烈的反应。
4. 反应结束后，将试剂瓶放入冰水混合物中继续冷却30分钟。
5. 将试剂瓶中的液体倒入一个干净的锥形瓶中，加入少量碳酸钠，用来中和残留的盐酸。
6. 在锥形瓶中加入适量的无水硫酸，用来干燥溴乙烷。
7. 使用滤纸过滤掉溴乙烷中的杂质，得到纯净的溴乙烷。
实验结论如下：经过以上的实验步骤，我们成功制备了溴乙烷。
通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 溴乙烷是一种无色液体，具有特殊的臭味。
2. 在制备溴乙烷的过程中，乙醇和溴水发生了取代反应，生成了溴乙烷。
反应方程式为：CH3CH2OH + Br2 →CH3CH2Br + H2O。
3. 在制备过程中，浓盐酸起到了催化剂的作用，加速了反应速率。
4. 冷却过程的使用可以控制反应的剧烈程度，避免产生危险的气体和副产物。
5. 添加碳酸钠的目的是中和残留的盐酸，以避免对下一步实验的影响。
6. 使用无水硫酸干燥溴乙烷的目的是去除其中的水分，以提高纯度。
溴乙烷是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用。
它可以用作有机合成的原料，也可以用作溶剂和萃取剂。
同时，溴乙烷还具有一定的毒性和腐蚀性，需要注意安全使用。
通过本实验我们成功制备了溴乙烷，并总结出了制备溴乙烷的实验结论。
通过这个实验，我们不仅了解了溴乙烷的制备方法，还加深了对有机化合物合成反应的理解。
这对于我们的化学学习和实验能力的提高都具有重要意义。
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溴乙烷的制备
实验报告
实验名称：溴乙烷的制备
学院：化工学院
班级：生工112
姓名：何德维
学号：1108110384
时间：2013年4月7日
溴乙烷的制备
一、实验目的
1•学习从醇制备溴代烷的原理和方法。
2. 进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。
二、反应原理
主反应： NaBr + H2SO4 — HBr + NaHSO 4
CH3CH2OH + HBr — CH3CH2Br + H 20
副反应：2CH3CH2OH — CH3CH2O CH2CH3+ H2O
HBr + H 2SO4 — SO2+Br2+H20
CH3CH2OH — C2H4+H2O
二、主要药品及仪器
药品；乙醇（95 % ） 4.8g 6.2ml (0.10mol
)
溴化钠（无水）8.2 g (0.08mol
)
浓硫酸（d=1.84 ）11ml (0.20mol)
饱和亚硫酸氢钠溶液3ml
仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平
四、实验步骤
1. 在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入 8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。
将烧瓶用75。
弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中
加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。
2. 在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。
约 30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。
馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。
3. 将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥
的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。
逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，
将溴乙烷层从上面倒入 30ml蒸馏瓶中。
4. 安装蒸馏装置，加两粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷，收集
36〜40 C的馏分，收集产品的接受器要用冰水浴冷却。
产量：约6g
纯溴乙烷为无色液体。
b.p.=38.4 C , d420=1.46
五、数据记录
锥形瓶重量=38.8g
锥形瓶和产物总重量=42.7g
六、数据处理
实际净产量=42.7-38.8=3.9g
m 理论=nM=0.08 xi08.97g=8.71g
七、实验结果
产率 w=（m 实际*m理论）X100%
w=（3.9 充.71） X100%
w “4.8%
八、问题讨论
1. 实验蒸馏过程中若出现倒吸应该怎么办，可否马上移开酒精灯？
答：若出现倒吸应马上降低接受装置压力，可以将接受装置与弯管分开，让接受装置边处于大气压，这样就可以调节倒吸；不能马上移开酒精灯，若移开，蒸馏边气压迅速减小，会使倒吸更加严重。
2. 蒸馏时，反应瓶气泡过多会有什么影响，这是应该怎样处理答：气泡过多会使气泡冲入回流管污染产品，影响产率，在实验室注意反应瓶，注意产生气泡的量，如发现气泡过多则可以移开酒精灯或者降低放酒精灯的平台，从而降低反应环境温度，达到减少气泡的目的。
3. 怎么判断反应完全
答：在反应瓶内液体呈透明，且没有气泡冒出
4. 为什么要在圆底烧瓶中加入 4ml的水
答：加入少量的水可以防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免氢溴酸的挥发。