实验名称溴乙烷的制备
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告实验名称：溴乙烷的制备学院：化工学院班级：生工112姓名：何德维学号：84时间：2013年4月7日溴乙烷的制备一、实验目的1.学习从醇制备溴代烷的原理和方法。
2.进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。
二、反应原理主反应：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O 副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2O CH2CH3+ H2OHBr + H2SO4 →SO2+Br2+H20CH3CH2OH →C2H4+H2O三、主要药品及仪器药品；乙醇( 95％) 4.8g 6.2ml (0.10mol) 溴化钠（无水）8.2ɡ(0.08mol)浓硫酸（d=1.84）11ml (0.20mol)饱和亚硫酸氢钠溶液3ml仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平四、实验步骤1.在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。
将烧瓶用75°弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。
2.在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。
约30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。
馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。
3.将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。
逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从上面倒入30ml蒸馏瓶中。
有机化学实验报告之溴乙烷的制备
实验原理：
实验室一般用浓氢溴酸或用溴化钠和浓硫酸与乙醇作用而制得
溴乙烷，主反应为：
NaBr + H2SO4 CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
H2SO4 +2HBr
Br2↑ + SO2 ↑+ 2H2O
H2SO
2CH3CH2OH 4
C2H5OC2H5 + H2O
思考与讨论:
1、 在制备溴乙烷时，反应混合物中如果不加水，会有什么结果？ 答：加少量水可以防止反应进行时发生大量泡沫，减少副产物乙醚 生成和避免氢溴酸的挥发；如果不加水，就会发生大量泡沫，有副 产物乙醚生成以及氢溴酸的大量挥发，从而影响实验结果。 2、 粗产品可能有什么杂质？是如何除去的？ 答：可能含有乙醚、乙醇、水等杂质；可用浓硫酸出去。
8.2g
0.08mol
浓硫酸（d=1.84）
11ml
0.2mol
饱和亚硫酸氢钠溶液
实验步骤：
1、 溴乙烷的生成
在 50ml 圆底烧瓶中加入 4ml 水
慢慢加入 11ml 浓硫酸
冷至室温，加 6.2ml95%乙醇
冷却、搅拌，加 8.2g
研细的溴化钠
接冷凝管、在接收器中加冷水及 3ml 饱和
硫酸氢钠溶液
数据记录：
乙醇
95%
4.8g
6.2ml
0.10mol
溴化钠/g 8.2g
0.08mol
浓硫酸/ml d=1.84
11ml
0.2mol
精致溴乙烷 质量/g
3.64g
数据处理
实验室所称取溴化钠为 8.2g，由
NaBr + H2SO4
HBr + NaHSO4
溴乙烷制备实验实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握溴乙烷的制备方法，了解其性质。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有刺激性气味，易挥发。
实验室常用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、蒸馏装置、分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、酒精灯、铁架台等。
2. 试剂：95%乙醇、溴化钠、浓硫酸、碳酸钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 配制反应溶液：在100mL圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、9mL蒸馏水，不断振荡冷却，缓慢加入19mL浓硫酸，混合物冷却至室温。
2. 加入溴化钠：在搅拌下，向上述溶液中加入研细的15g溴化钠，继续搅拌至溴化钠完全溶解。
3. 反应与蒸馏：将反应溶液转移至蒸馏装置中，接引管连接至冷凝管，接受瓶中放入少量冰水，并将其置于冰水浴中。
加热烧瓶，使反应平稳进行，直至无油滴滴出为止，约40分钟。
4. 收集产物：将馏出液小心转入分液漏斗中，分离出有机层（上层）。
将有机层转入干燥的三角烧瓶中，浸入冰水浴中，逐滴加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，使溶液明显分层。
再用干燥的分液漏斗分去硫酸层。
5. 蒸馏：将产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏。
收集35-40℃馏分，产量约10g。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：根据实验数据，溴乙烷的产量约为10g，产率约为54%。
2. 讨论：（1）反应条件对产率的影响：在实验过程中，温度、反应时间、反应物比例等因素对产率有一定影响。
本实验中，控制反应温度在40℃左右，反应时间约为40分钟，反应物比例为乙醇：溴化钠：浓硫酸=1：1.5：1，可以得到较高的产率。
（2）产物纯度：实验过程中，通过加入浓硫酸、碳酸钠等试剂，可以有效去除杂质，提高产物纯度。
溴乙烷的制备
H2SO4 H2SO4
实验报告溴乙烷的制备
一、实验目的
1、学习蒸馏装置和分液漏斗的使用方法。
2、学习以醇为原料制备溴乙烷的方法和原理。
二、实验原理
醇和氢卤酸的反应是一个可逆反应。
为了使反应平衡向右方向移动，可以增加醇或氢卤酸的浓度，也可以设法不断地除去生成的卤烷或水，或两者并用。
在制备溴乙烷时，采用溴化钠—硫酸法制备。
主要反应：
NaBr + H2SO4HBr + NaHSO4
C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
副反应：
2C2H5OH C2H5OC2H5+ H2O
C2H5OH CH2＝CH2+ H2O
三、实验药品的物理常数
四、主要仪器和药品
1.仪器
100ml和50ml 圆底烧瓶各一个；锥形瓶；75°弯管；直形冷凝管；接引管；分液漏斗；蒸馏头；尾接管；温度计套管。
2.药品
乙醇10ml（7.9g，0.165mol）；溴化钠（无水）：13g（0.136mol）；浓硫酸（d=1.84）：19ml(0.34mol) 饱和亚硫酸氢钠溶液
六、实验装置图
图1 反应装置图2 蒸馏装置
七、实验步骤、现象记录
八、产率计算：
九、思考题
1、本实验中得到的产品溴乙烷产量往往不高，试分析可能的几种因素？
答案：高浓度盐会降低醇在反应体系的溶解度；温度太高，会使HBr大量挥发.。
制备溴乙烷的实验原理
制备溴乙烷的实验原理
溴乙烷，又称1-溴乙烷或乙基溴，是一种有机化合物，化学式为C2H5Br，其分子中含有一个溴原子和一个乙基基团。
它是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，可以作为溶剂、杀虫剂、制药原料等广泛应用。
制备溴乙烷的实验原理主要涉及的是亲核取代反应，通常使用乙烷和溴作为反应物，反应产物即为溴乙烷。
反应原理如下：乙烷与溴反应后，首先生成溴代乙烷(CH3CH2Br)和氢溴酸(HBr)，之后HBr参与反应与溴代乙烷进一步反应，生成溴乙烷和再生的氢溴酸。
CH3CH2Br + Br2 →BrCH2CH3 + HBr
BrCH2CH3 + HBr →BrCH2CH3 + H2O
实验过程中，首先准备好所需乙烷和溴，将两种化合物加入干燥的三口烧瓶中，加入适量的硫酸作为催化剂，然后将反应瓶连接到三通并插入冰浴中，加热反应瓶，控制温度不超过50。
反应完成后，将反应产物倒入漏斗中，然后过滤掉其中的不纯物质，最后用硫酸水进行洗涤，使溴乙烷除去表面的酸性和杂质。
最后通过干燥和减压蒸馏，得到纯净的溴乙烷产物。
需要注意的是，制备溴乙烷的实验过程要求注意安全，由于溴和硫酸等物质都具有一定毒性和腐蚀性，所以要佩戴相关的安全防护装备，并对实验室环境进行严格的控制和管理。
此外，在实验中还需要注意反应条件的控制，包括控制反应瓶的温度和反应时间等因素，以保证反应得到良好的结果，并得到高质量的产品。
总之，制备溴乙烷的实验原理涉及到亲核取代反应，需要遵循一定的安全措施和反应条件，通过严格的实验操作，可以成功地制得高质量的溴乙烷产物。
溴乙烷制备的实验报告
溴乙烷制备的实验报告溴乙烷制备的实验报告一、引言溴乙烷是一种常用的有机化合物，广泛应用于有机合成和工业生产中。
本实验旨在通过溴化乙醇和氢溴酸的反应，制备溴乙烷。
该实验是有机化学实验中常见的一种，通过实际操作，能够加深对有机合成反应的理解和熟悉实验操作技巧。
二、实验原理溴乙烷的制备反应方程式如下：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在该反应中，溴化乙醇和氢溴酸发生酯化反应，生成溴乙烷和水。
该反应是一个典型的酸催化反应，其中氢溴酸起到催化剂的作用。
三、实验步骤1. 实验前准备：将所需试剂溴化乙醇和氢溴酸分别放置于密封瓶中，并充分搅拌均匀。
2. 取一个干净的圆底烧瓶，称取一定量的溴化乙醇，并将其倒入烧瓶中。
3. 将烧瓶连接到冷凝管和洗涤瓶，并将洗涤瓶中装满冷水。
4. 通过滴液管向烧瓶中滴加适量的氢溴酸。
5. 开启加热设备，将烧瓶加热至沸腾，并维持沸腾状态10分钟。
6. 实验结束后，关闭加热设备，待烧瓶冷却后，将产物溴乙烷收集至干燥瓶中。
四、实验结果与分析通过实验操作，成功制备了溴乙烷。
制备的溴乙烷呈现无色液体，具有特殊的气味。
实验中，溴乙烷的生成量与溴化乙醇和氢溴酸的摩尔比有关。
在实验中，我们可以通过调整溴化乙醇和氢溴酸的用量，来控制溴乙烷的产量。
五、实验中的注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免溴乙烷对皮肤和眼睛的刺激。
2. 操作过程中需注意火源的远离，避免溴乙烷的燃烧和爆炸。
3. 实验结束后，将废液和废弃物妥善处理，避免对环境造成污染。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷，并了解了溴乙烷的制备原理和实验操作。
实验中，我们掌握了有机合成反应的基本原理和实验技巧。
同时，我们也加深了对酸催化反应的理解，以及对有机化合物的性质和应用的认识。
总之，溴乙烷制备实验是有机化学实验中的一项重要实验，通过实际操作，我们能够更好地理解有机合成反应的原理和实验操作技巧。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告溴乙烷的制备实验报告引言：溴乙烷是一种常用的有机溴化物，广泛应用于有机合成、医药制造和农药生产等领域。
本实验旨在通过乙醇与溴化氢的反应制备溴乙烷，并通过实验过程和结果分析探讨制备溴乙烷的方法和影响因素。
实验方法：1. 实验器材准备：- 反应瓶：选择具有耐腐蚀性的玻璃或塑料材质，容量为50 mL。
- 溴化氢气体：使用气体瓶装溴化氢气体，浓度为48%。
- 乙醇：优选无水乙醇，浓度为95%。
- 水浴加热器：用于控制反应温度。
- 磁力搅拌器：用于搅拌反应物。
- 温度计：用于测量反应温度。
2. 实验步骤：1) 在反应瓶中加入20 mL乙醇。
2) 将反应瓶放入水浴加热器中，加热至50℃。
3) 慢慢向反应瓶中通入溴化氢气体，同时用磁力搅拌器搅拌反应物。
4) 在反应过程中，保持温度和溴化氢气体的通入速度稳定。
5) 反应结束后，将反应瓶取出，冷却至室温。
实验结果与讨论：经过实验操作，我们成功制备了溴乙烷。
实验过程中，反应瓶中的乙醇与溴化氢发生了酯化反应，生成了溴乙烷。
制备溴乙烷的反应方程式如下所示：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在实验过程中，我们注意到以下几个关键因素对制备溴乙烷的影响：1. 反应温度：反应温度对反应速率和产率有重要影响。
在本实验中，将反应温度控制在50℃左右，可以提高反应速率和产率。
过高的温度可能导致副反应的发生，降低产率。
2. 溴化氢气体通入速度：溴化氢气体通入速度应适中，过快或过慢都会影响反应的进行。
过快的通气速度可能导致溴化氢气体的大量逸出，反应物浪费；过慢的通气速度则会延缓反应速率。
3. 反应时间：反应时间的长短也会影响制备溴乙烷的产率。
在实验中，我们将反应时间控制在适当范围内，以充分完成反应，但避免过度反应产生副产物。
实验过程中，我们还发现了一些实验操作中的注意事项：1. 溴化氢气体具有刺激性气味和腐蚀性，操作时应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体。
溴乙烷实验报告手写
溴乙烷实验报告手写实验目的通过溴乙烷的制备实验，了解有机合成实验的基本原理和操作技巧。
实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有特殊的气味。
制备溴乙烷的反应是通过乙醇和溴的直接取代反应，其反应方程式如下所示：C2H5OH + Br2 →C2H5Br + HBr + H2O实验器材和试剂- 实验器材：反应瓶、洗涤瓶、滴定管、冷凝管、烧杯、漏斗、试管架等。
- 实验试剂：浓盐酸（HCl）、浓硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）和溴水（Br2）。
实验步骤1. 预先制备溴水溶液：将适量的溴水浓缩后稀释成10%的溴水溶液。
2. 取一个反应瓶，将瓶底涂抹硫酸，然后将乙醇加入到瓶中。
3. 在试管架上搭好冷凝管，并将其一端插入反应瓶内。
4. 在滴定管中盛装10%的溴水溶液，滴加到含有乙醇的反应瓶中。
5. 在加溴水溶液的同时，用手轻轻摇晃反应瓶，加热反应瓶底。
6. 反应结束后，将溴乙烷从水层中分离出来，收集到一个烧杯中。
7. 将收集到的溴乙烷用洗涤瓶洗涤，除去其中的杂质。
8. 将洗涤后的溴乙烷装入干净的瓶中，储存备用。
实验数据与结果- 乙醇的质量：10.0g- 溴的溶液：10mL- 实验得到的溴乙烷的质量：8.5g实验讨论与分析根据实验数据，可以计算得知溴乙烷的收率为85%。
这可能是由于实验操作中有少量的溴乙烷挥发掉了，导致收率降低。
此外，实验操作中需要注意的是在加溴水溶液的过程中需要轻轻摇晃反应瓶，并用热量加热反应瓶底，以便促进溴乙烷的生成。
实验结论通过本次实验，成功制备了溴乙烷，并得到了85%的收率。
实验过程中掌握了有机化学合成实验的基本原理和操作技巧，对于有机化学合成实验具有一定的了解。
实验心得此次实验让我深入了解了溴乙烷的制备过程，同时也复习了有机合成反应的基本原理。
在实验操作中，我更加熟悉了有机合成实验的操作步骤，进一步培养了仔细、细致和耐心等实验技能。
实验过程中出现的问题也提醒我在进行有机合成实验时更加细心和谨慎，以保证实验的安全与准确性。
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实验步骤流程图：
10 mL 95%乙醇和 9 mL水
19 mL H2SO4(d) 混合物
15 g NaBr 蒸馏
残液（弃之）
含产物的混合物 分液
有机层 2 mL H2SO4(d)
水层（弃之） 分液
H2SO4层
EtBr
蒸馏
残液（弃之）
EtBr 35~40oC
实验注意事项或实验关键环节：
1、接收溴乙烷的部分，包括制备的蒸馏接收部分、分 液的接收部分、干燥和提纯蒸馏的接收部分，外部一 定要使用冰水冷却，防止溴乙烷的挥发。
HBr + H2SO4
Br2 + SO2 + H2O
实验步骤：
在100ml圆底烧瓶中加入10ml（0.17 mol） 95%的乙醇和9 ml 的水。在不断振荡和冷却下， 缓缓加入浓硫酸19ml（0.34mol），混合物冷 却到室温，在搅拌情况下加入研细的溴化钠15 g （0.15mol）和几粒沸石，按图3-1装配成蒸馏 装置（事先在接收瓶中加入少量的冰水）。通过石 棉网小火加热，使反应平稳发生至接受器内无油滴 滴出。将馏出液小心转入分液漏斗中，分出有机层， 在震荡下滴入浓硫酸1-2ml，分出有机层转入蒸 馏烧瓶，加入沸石，在水浴中加热收集35~40馏 分的液体，计算体积、产量和产率。
2、溴乙烷的毒性：处理过程中要在冷却的条 件下，蒸馏过程中尾气要通下水道。
教学实验原理：
反应方程式：
NaBr + H2SO4
HBr + NaHSO4
HBr + C2H5OH
可能的副反应
H2SO4 C2H5OH
C2H5Br + H2O
C2H5OC2H5 + H2O
C2H5OH H2SO4 CH2=CH2 + H2O
却后结块而给清洗带来困难。
课堂提问：
为了提高乙酸的转化率，本实验采用哪两种主要措施？ 实验中为什么加入9mL的水？ 为什么先9mL的水，再加入硫酸，可不可以反过来加入？ 溴化钠在使用前为什么要研细？ 5. 加入硫酸洗涤的目的有哪些？ 6．在精制溴乙烷的过程中，在蒸馏溴乙烷之前，为什么没
有加入固体干燥剂干燥？ 7．反应结束后，为什么要趁热倒出反应的残余物？ 8．在蒸馏过程中如发现忘记加入沸石，应该怎样处理？ 9. 在蒸馏过程中如发现忘记通入冷凝水，应该怎样处理？
2、产品精制的操作要迅速，防止溴乙烷的挥发。 3、制备的加热速度不能过快，防止产生大量的气泡
（HBr），来不及参加下一步反应而挥发，造成产率 降低。
4、分液和洗涤要分清有机层和无机层，防止有机层丢 失。
5、溴化钠要事先研细，防止结块而影响HBr的产生。 6、反应瓶中的废的反应液要趁热倒入废液缸，防止冷
教学难点：醇为原料制备卤代烃的原理
教学安全环节：ห้องสมุดไป่ตู้
1、硫酸的危害性：强的腐蚀性，不能沾到皮 肤，如不小心沾到皮肤，用干的布或软纸轻轻 拭去大部分硫酸，再用大量清水冲洗，最后到 医院处理。不允许直接用水冲洗，防止硫酸遇 水放热，烧伤皮肤，也不允许用布用力来回擦， 防止损伤皮肤。实验室杜绝使用硫酸或其他药 品威胁别人，杜绝将硫酸或其他药品带出实验 室（这在进入实验室的安全教育中已经重申多 次）
实验名称：溴乙烷的制备
教学目的：1、掌握实验室以相应结构的醇 为原料制备卤代烃的方法；2、掌握实验室 以相应结构的醇为原料制备卤代烃的原理； 3、掌握和巩固低沸点化合物蒸馏、分液、 洗涤、干燥和沸点测定等基本操作。
教学重点：1、实验室以相应结构的醇为原 料制备卤代烃的方法；2、低沸点化合物蒸 馏、分液、洗涤、干燥