人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡全部课件
c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
有利的——越快越好！
有害的——越慢越好！
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
投篮
化学反应
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
普通 分子
活化能
活化 分子
· V (NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ （L?Ls）s）
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）
A10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL
结果：温度高的 溶液先出现浑浊
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热 反应都适用。
温度对化学反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
升高温度 不变 增加
增加 加快
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减 小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
应用1：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
AD 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁 波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反
应的速率产生影响。
总结: 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起 的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反 应具体分析。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
②规律：反应物浓度增大→反应速率 □10 增大 ；反应物浓度减小→反应 速率 □11 减小 。
(2)压强对化学反应速率的影响
①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，
反应速率 □12 加快 ；减小压强(增大容器体积)，反应速率 □13 减慢 。 ②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于 □14 增大反
你能举出生活中利 用改变温度改变反
应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
催化剂对化学反应速率的 影响视频
结论：加入催化剂可以加快反应的速率
活化能 能 量
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应 速率加快。
3∶1∶2，可知
3 X + Y = 2 Z，
0.2m ol
V（Z）= 2L = 0.05 mol/（L•min） 2 min
直击高考
（2010，海南）对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( C ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
➢衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？
影响化学反应速率的因素
影响
外因数 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加 增加
增加 加快
增加 增加
增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 加快
正催化剂 不变 增加
增加 加快
对于具体反应：aA bB cC dD
n(A) n(B) n(C) n(D) abcd C(A) C(B) C(C) C(D) abcd
有
V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
常见题型举例
1、用不同的物质来表示反应速率
例1、反应4NH3
+
催化剂
5O2 ===
4NO
+
6H2O
在5L的密闭容器
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应
速率增大
2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积
增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，
N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
终点浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2)
△C △t
0.1mol / 2s
L
0.05mol/（（LL·?ss））
· V (H 2)
△C △t
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ （L?Ls）s）
应物浓度 ，反应速率 □15 增大 。
t1～t2速率变化的主要原因是
随反应进行。，氢离子浓度减小，反应速率减小
v
0 t1 t2
t
第2节 影响化学反应速率的因素
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞
2．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生 □03 有效碰撞 的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或 □04 普通 分子转化成 □05 活化 分子所需要的能量)。
3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。
例题：
在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：
2SO2+O2
2SO3(g)
经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，
求该化学反应的速率？
v(SO2)=2mol/(L.min)
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质 的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分 析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 s，Z的 平均反应速率？
由图知，2 s内X、Y、Z物 质的量的变化为0.3 mol、 0.1 mol、0.2 mol比值为
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
度，因而可以增大化学反应的速率。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件 不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大， 反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至 1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至 0.2mol/L所需反应的时间为（B ）
A.15s
B.大于15s
C.小于15s
D.无法确定
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
2、比较反应速率的大小 例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
能 否 控 制 化 学 反 应 速 率 呢 ？
有利的——越快越好！
有害的——越慢越好！
影响化学反应速率的因素
内因 （决定性因素）
其他因素
浓度
催化剂
温度
压强
决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。
投篮
化学反应
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
普通 分子
活化能
活化 分子
· V (NH 3)
△C △t
0.2mol / 2s
L
0.10mol（/ （L?Ls）s）
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列四种情况中最早出现浑浊的是（ C ）
A10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
B10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL， 加水10mL
结果：温度高的 溶液先出现浑浊
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热 反应都适用。
温度对化学反应速率的影响
影响
单位体积内
化学
分子总 活化分子 有效碰撞次数 反应
外因
数
数
速率
升高温度 不变 增加
增加 加快
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减 小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
应用1：
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
AD 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度
B、加水
C、增加同浓度盐酸的量
D、改加CaCO3粉末
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应
其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁 波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反
应的速率产生影响。
总结: 各条件对速率的影响大小是：
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起 的)。
各种影响都有其局限性，要针对具体反 应具体分析。
增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ A ）
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课后提升练习
②规律：反应物浓度增大→反应速率 □10 增大 ；反应物浓度减小→反应 速率 □11 减小 。
(2)压强对化学反应速率的影响
①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，
反应速率 □12 加快 ；减小压强(增大容器体积)，反应速率 □13 减慢 。 ②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于 □14 增大反
你能举出生活中利 用改变温度改变反
应速率的例子吗
冰箱延长食物保鲜期
催化剂对化学反应速率的 影响视频
结论：加入催化剂可以加快反应的速率
活化能 能 量
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热
加了催化剂
生成物
反应过程
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应 速率加快。
3∶1∶2，可知
3 X + Y = 2 Z，
0.2m ol
V（Z）= 2L = 0.05 mol/（L•min） 2 min
直击高考
（2010，海南）对于化学反应 3W(g)＋2X(g) ＝ 4Y(g)＋3Z(g)，下列反 应速率关系中，正确的是( C ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
➢衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？
影响化学反应速率的因素
影响
外因数 反应
分子总数 活化分子数
速率
增加 增加
增加 加快
增加 增加
增加 加快
升高温度 不变 增加
增加 加快
正催化剂 不变 增加
增加 加快
对于具体反应：aA bB cC dD
n(A) n(B) n(C) n(D) abcd C(A) C(B) C(C) C(D) abcd
有
V(A) a
V(B) b
V(C) c
V(D) d
常见题型举例
1、用不同的物质来表示反应速率
例1、反应4NH3
+
催化剂
5O2 ===
4NO
+
6H2O
在5L的密闭容器
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应
速率增大
2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增 大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→ 反应速率不变
3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积
增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式 例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物 质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，
N2 3H 2 2NH3
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
终点浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2)
△C △t
0.1mol / 2s
L
0.05mol/（（LL·?ss））
· V (H 2)
△C △t
0.3mol / 2s
L
0.15mol（/ （L?Ls）s）
应物浓度 ，反应速率 □15 增大 。
t1～t2速率变化的主要原因是
随反应进行。，氢离子浓度减小，反应速率减小
v
0 t1 t2
t
第2节 影响化学反应速率的因素
学生自主学习
课堂互动探究
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课后提升练习
一、有效碰撞理论 1．有效碰撞
2．活化能和活化分子
(1)活化分子：能够发生 □03 有效碰撞 的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或 □04 普通 分子转化成 □05 活化 分子所需要的能量)。
3、浓度仅指溶液或气体， 固体和纯液体无浓度可言。
例题：
在密闭容器中充入SO2和O2，发生反应：
2SO2+O2
2SO3(g)
经过1min，SO2的浓度的减少量为2mol/L，
求该化学反应的速率？
v(SO2)=2mol/(L.min)
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2018-2019学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章整合 课件(27张)
Δ������ ������· Δ������ Δ������(A) (3)反应物转化率:������(A) × 100% 原
(4)平衡时的体积分数 C%=
������������ (C) (5)平衡常数 K=������������ (A)· ������������(B)
������(C)平
������(总)平
专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
2.压强的影响 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (1)若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率增大;压强减小,A、B 的转化率减小。 (2)若m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率减小;压强减小,A、B 的转化率增大。 (3)若m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。 (4)加入He,如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不 变。 如果容器的压强不变(容器的体积增大): ①若m+n>p+q时,A、B的转化率减小。 ②若m+n<p+q时,A、B的转化率增大。 ③若m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
答案:(1)9.5% (2)增大 (3)> t1时升温,平衡逆向移动
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
化学平衡状态的判断 对于给出的某可逆反应,判断是否已达到平衡状态,关键是紧紧 围绕“等”[v(正)=v(逆)]与“定”(条件一定,反应混合物中各组分的百 分含量保持不变)这两个因素来判断。
(4)平衡时的体积分数 C%=
������������ (C) (5)平衡常数 K=������������ (A)· ������������(B)
������(C)平
������(总)平
专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
2.压强的影响 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (1)若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率增大;压强减小,A、B 的转化率减小。 (2)若m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率减小;压强减小,A、B 的转化率增大。 (3)若m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。 (4)加入He,如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不 变。 如果容器的压强不变(容器的体积增大): ①若m+n>p+q时,A、B的转化率减小。 ②若m+n<p+q时,A、B的转化率增大。 ③若m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
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专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
答案:(1)9.5% (2)增大 (3)> t1时升温,平衡逆向移动
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重难聚焦
典例透析
专题1
专题2
专题3
专题4
专题5
化学平衡状态的判断 对于给出的某可逆反应,判断是否已达到平衡状态,关键是紧紧 围绕“等”[v(正)=v(逆)]与“定”(条件一定,反应混合物中各组分的百 分含量保持不变)这两个因素来判断。
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版高中化学选修四课件第二章化学反应速率和化学平衡
C. V(AB3)=0.6mol/(L· min)
D. V(A2)=0.01mol/(L· s)
相当于V(A2)=0.6mol/(L· min)
6、注意
(1)描述反应速率时应指明具体物质 (2)反应速率均为正数，没有负数 (3)反应速率是一段时间内的平均速率而不是 某一时刻的瞬时速率 (4)同一反应,当用不同物质表示时,数值可 能不同.例如: mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g) υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)= m : n : p : q
(1)>(4)>(2)=(3) 。 则该反应速率的快慢顺序为————————— 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速 率数值本身的大小，还要结合化学方程式中 物质的化学计量数的大小来说明。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐 酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集 到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s， 铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为；
一、化学反应速率
1、含义
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反 应的时间；另一个是反应物或生成物的浓 度。反应物浓度随着反应的进行而不断减 小，生成物浓度随着反应的不断进行而增 大。
2、概念
化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度 的增加来表示。
【实验2-1】在锥形瓶中各盛有2g锌粒(大小基本相 同)，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较两者收集10mLH2所用的时间 加入试剂 反应时间 反应速率 min mL/min 1mol/L 的硫酸
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
人教版高中化学选修4第2章《化学反应速率和化学平衡》ppt课件
化学反应速率和化学平衡 第二章
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
本章我们将要学习有关化学反应 进行的方向(推动力)、化学反应的快 慢(速率)和化学反应的限度(反应物能 否全部转变为产物)三方面内容，它 们是化学原理的重要组成部分，学好 这些知识对深入地学习化学具有重要 意义。
化学反应速率的研究对象是任何一个化学反应。研究化学 反应速率对人类的生产生活提供了很大帮助。有的反应我们需 要减慢反应速率(如钢铁的腐蚀、食物的保存等)；有的反应需 要加快反应速率(如汽车加大油门、向炉膛里鼓风、用煤粉代 替煤块等)。
化学反应限度研究的对象是可逆反应。一个可逆反应中反 应物有多少转化成了生成物？反应进行到了什么程度？化学反 应的方向是一个比较复杂的问题。如果反应发 生了，方向也就确定了，不再成为问题；如果反应没有发生， 需要对它能否发生做出判断，需要建立有科学根据并且行之有 效的判据。
选修4人教版第二章 化学反应速率 化学平衡(讲座材料)(76张)(共76张PPT)
压强
L1＜L2 。SO3(g)分解的热化学方程式：，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大
转化率
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
c(H2C2O4)
c(H2SO4 )
探究浓度对速率的影响
控制相同
实验原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
控制相同 控制相同
控制相同 控制相同
第二章 化学反应速率 化学平衡
能量
平衡
化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡
化学能与热能转化化学能与电能转化
《选修四 化学反应原理》
平衡移动原理
本章在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从中学阶段对化学反应的认识看
化学反应条件的优化
本章的知识结构——知识之间的关系
试题20.(2010) 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
高中化学人教版配套课件 选修4：第二章 反应速率和化学人教版配套课件 平衡
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
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选项 A B C D
x 温度 CO 的物质的量 SO2 的浓度 MgSO4 的质量 ( 忽略体积)
y 容器内混合 气体的密度 CO2 与 CO 的物 质的量之比 平衡常数 K CO 的转化率
图4
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
2.规律方法 解图像题三步曲: “一看”“二想”“三判断” ( 1) “一看”——看图像: ①看面: 弄清纵、横坐标的含义。
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②看线: 弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点: 弄清曲线上点的含义, 特别是一些特殊点, 如与坐标轴的交 点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化: 弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看要不要作辅助线: 如等温线、等压线等。 ( 2) “二想”——想规律: 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 ( 3) “三判断”: 通过对比分析, 作出正确的判断。
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
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例 2(2013·安徽理综, 11)一定条件下, 通过下列反应可以制 备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4( s) +CO( g) MgO( s) +CO2( g) +SO2( g) ΔH>0 )
该反应在恒容的密闭容器中达 x 变化趋势合理的是(
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
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( 2) 速率—时间图: 如 Zn 与足量盐酸的反应, 反应速率随时间的变 化出现如图 2 所示的情况, 解释原因: AB 段( v 渐增) , 因反应为放热反应, 随反应的进行, 温度渐高, 导致反应速率增大; BC 段( v 渐小) , 则主要原因 是随反应的进行, 溶液中 c( H+) 渐小, 导致反应速率减小。故分析时要抓 住各阶段的主要矛盾, 认真分析。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
3化学平衡
一、平衡的移动
实验： 将NO2球分别浸在冰水和热水中，观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明：可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件， 体系中物质浓度会发生变化，平衡状态会发生变化。
V（正）= V（逆） 外界条件改变
2、降低温度，正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大，化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化，吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动， 减弱温度的降低。
1、增加浓度，化学反应速率加快，平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度，化学反应速率减慢，平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 ， g ) N 2 O 4 ( 无 色 ， g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象：浸在冰水中的NO2球红棕色变浅，浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家！
（可能出现）பைடு நூலகம்
V ′ （正） ≠ V ′ （逆）
新条件
V ′ （正） = V ′ （逆）
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 （ 橙 色 ） H 2 O 2 C r O 4 2 （ 黄 色 ） 2 H
实验结论： 1、增加生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度，逆反应速率减慢，平衡向正 反应方向移动。
《化学反应速率和化学平衡》全部课件：课件十一(169张PPT)(人教版选修4)
因 类型相同但反应物不同，化学反应 素 速率也不同。
转入本课重点内容
二、外因(反应物的浓度、温度、 体系的压强、催化剂、溶剂、光 辐射、放射线辐射、超声波、电 弧、强磁场、高速研磨、颗粒大 小等等)
化学反应的过程是反应物分子中的原子 重新组合，生成生成物分子的过程；也是 反应物分子中化学键的断裂、生成物分子 形成的先决条件。
参考答案
❖ NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓 慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙 述中不正确的是(A、D ) A、降低温度能加快化学反应速率； B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速 率； D改变压强对化学反应速率没有影响。
▲催化剂的应用
例３.在 mA + n B = pC 的反应中,经 过10 s的反应后,各物质的浓度变化为:
A减少amol·L-1, B减少a/2 mol·L-1 ,
C增加a mol·L-1,
则该反应的化学方程式是 _________________
小结：
1.求得的反应速率均为正数，没有负数
2.求出的反应速率是一段时间内的平均速 率而不是某一时刻的瞬时速率
如化学键的形成的过程∶旧键的断裂、 新键的形成都是通过反应物分子(或离子) 的相互碰撞来实现的，如果反应物分子 (或离子)的相互不接触、不碰撞，就不可 能发生化学反应；因此，反应物分子(或 离子)的碰撞是发生的。例如在101k Pa和 500OC时， 0.001mol/L的 HI气体，
每升气体中，分子碰撞达每秒3.5x1028 次之多。又如2，在常温下常 压下, H2 和O2混合可以长时间共存而不发生明显 反应，可见反应物分子(或离子)的每次 碰撞不一定都能发生化学反应。