九年级化学化学离子1
2022年秋科粤版九年级化学上册课件：构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第1课时原子
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
探究点二 分子与原子的区别与联系
[情景展示]分子和原子都可以构成物质。 [问题探究] “原子小、分子大；分子重，原子轻”这样的说法对吗？分子 和原子有何联系呢？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 关于分子和原子的区别，特别要注意在没有前提条件下以下几种 说法都是错误的：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分 子能直接构成物质，而原子不能；④分子能保持物质的化学性质， 而原子不能。当物质由分子直接构成时，分子保持该物质的化学 性质，此时构成分子的原子不能保持物质的化学性质；当物质由 原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；分子是由原子构 成的，在化学变化中分子可以分解成原子。
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
2022年秋科粤版九年级 化学上册课件：构成物 质的微粒（Ⅱ）—原子
和离子第1课时原子
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知识点一 原子是什么
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
九年级化学上册第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第3课时离子习题课件沪教版
8 构成物质的粒子有分子、原子和离子，如氧气、二 氧化碳是由___分__子___构成的，铁、硅是由___原__子___ 构成的，氯化钠、硫酸铜是由___离__子___构成的。
4 【2020•襄阳】如图是硫原子的结构示意图，下列由 图中获取的信息错误的是( B ) A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易失去电子 C．硫原子的结构示意图中的x等于8 D．硫原子所形成离子的符号为S2－
【点拨】 由硫原子的结构示意图可知，硫原子的核电荷数(即
核内质子数)为16，A正确；硫原子的最外层电子数为6， 在化学反应中易得到2个电子，形成最外层为8个电子的稳 定结构——硫离子(S2－)，B错误，D正确；在硫原子的结 构示意图中，第二层电子数x＝8，C正确。
【点拨】 本题综合考查了物质的构成及原子结构的有关知识。
(1)金属和稀有气体是由原子直接构成的；氧化镁是由 镁离子和氧离子构成的。(2)当a＝16时，核外电子数比 质子数多2个，说明该粒子属于阴离子。(3)汞是由汞原 子构成的，原子也是不断运动的，当节能灯破碎后，汞 原子就不断运动到空气中。
A．原子
B．分子
C．阴离子
D．阳离子
2 【2021•北京房山区期末】下列物质由离子构成的是
( D)
A．水
B．铁
C．氧气
D．氯化钠
3 如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图 示可知下列说法不正确的是( D )
A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B．反应中氯气分子分成氯原子 C．最外层电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成
化学离子反应练习及解析1
化学离子反应练习及解析1一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。
初三化学九年级化学思维导图(1-12单元)-(2)
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
均一性 稳定性 混合物
NH4NO3
NaOH、H2SO4等
溶质
溶剂 组成
吸热 放热 溶解 现象
乳化
乳浊液和乳化现象
特征
温度和压强
饱和 溶液 分类 不饱和 溶液
定义
影响 因素 概念
溶液
气体 溶解度
定义、判断方法、 相互转化方法、 溶液的饱和不饱和 与浓稀的关系
净化方法
现状 水资源 爱护水污染 防治水体 污染 水的净化
水的电解 水的组成 氢气 实验结论 用途
自然界的水
物理性质 化学性质
验纯 可燃性
节约用水
还原性
第四单元 自然界的水
化合价
一般规律 应用
常见化合价 表示的意义 根据化学式求化合价 根据化合价写化学式
宏观
表示一种物质
微观
表示物质的一个分子 元素符号或 元素符号加小数字 根据化合价书写 三种以上含原子团
物质构成组成分子原子离子构成构成元素定义性质由分子构成的物质离子符号定义性质结构核外电子排布由原子构成的物质定义分类概念分类分布元素符号元素周期表由离子构成的物质元素符号表示的意义小动有间隔hcl等小动有间隔fecumghene常见离子物质构成的奥秘净化方法氢气水的电解硬水和软水硬水的软化区分方法概念硬水的危害水的组成水的净化水资源消毒蒸馏吸附过滤沉淀节约用水爱护水污染现状化学性质物理性质实验结论气体检验现象还原性可燃性用途加肥皂水煮沸或蒸馏防治水体污染计算相对分子质量化学用语化学式化合价相对分子质量相关计算计算元素质量比应用常见化合价一般规律化合物单质微观宏观写法和读法表示的意义表示一种物质表示物质的一个分子元素符号或元素符号加小数字根据化合价书写三种以上含原子团计算元素的质量分数根据化学式求化合价根据化合价写化学式计算某元素的质量自然界的水化学方程式书写质的方面应用质量守恒定律内容微观解释五个一定不变两个一定改变一个可能改变书写原则第五单元书写步骤配平方法意义定义量的方面粒子方面读法变与不变原子的三不变相关计算常见类型计算步骤理论依据已知反应物求生成物含杂质的计算涉及溶液的有关计算质量守恒定律下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件
练习巩固
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒 子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
练习巩固
2.原子是由位于原子中心带
电的
和
核外带
电的
构成的，由于 所
带电量和
所带电量相等，但
，因
此整个原子不显电性。原子核一般是由 构成
的，质子带
，中子
，原子的质
量主要集中在
上。
板书设计
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子 1.原子定义： 2.原子的构成 3.原子的核外电子排布
布置作业
1.完成同步测试卷 2.画1——20号原子的结构示意图 3.预习离子
无法分割
讲授新课 汤姆森原子模型
-
---
-
汤姆森认为
原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面
讲授新课 卢瑟福实验
为什么绝大多数α粒 子能顺利穿过金箔， 而极少数α被反弹回 来？
高速α粒子流
讲授新课 卢瑟福实验
讲授新课 卢瑟Leabharlann 原子模型-- + - 卢瑟福认为
- 原子大部分体积是空的，
电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
粤教版初中化学九年级上册
第2单元
第3课
导入新课
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那 分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以 分成更小的微粒，这就是原子,下面我们来看一 个实验。
讲授新课
图为氧化汞分解实验照片 将红色粉末氧化汞装在试管 里加强热。 现象：试管内壁上出现银光 闪闪的物质，并能收集到能 支持可燃物燃烧的气体。
【人教版化学】《离子反应》ppt1
1.2 离子反应 离子反应方程式的书写 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共21 张PPT)p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
如：CO2、H2S、SO2、NH3等；
1.2 离子反应 离子反应方程式的书写 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共21 张PPT)p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
1.2 离子反应 离子反应方程式的书写 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共21 张PPT)p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
1.2 离子反应 离子反应方程式的书写 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一 (共21 张PPT)p pt课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
【巩固练习】
1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_______________________。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_____________________。 (3)盐酸与纯碱(aq)____________________________。
(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)___________________。 (5)铁与CuSO4(aq)___________________________。
【巩固练习】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4 溶 液 与 BaCl2 溶 液 反 应 ， 实 质 上 是 SO42- 和 Ba2 ＋
生成BaSO4的反应。( √ )
(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。
( ×) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( × )
化学离子方程式1
高考必考的离子方程式的书写（近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）1、Cl2与NaOH溶液反应（2）2、F2与NaOH溶液反应3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4）4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2）5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3)7、电解饱和食盐水8、电解硫化钠溶液9、电解氯化铝溶液10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl211、氯化铁溶液中通入硫化氢气体12、AgNO3溶液中加入过量氨水13、AgNO3溶液与锌片14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7）15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2)16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应17、氨水与盐酸（2）18、明矾溶液加热水解19、氢氧化铝与足量盐酸反应20、氢氧化铜与盐酸21、Fe3O4与稀HNO3反应22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2)26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4）29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2）33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4）34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2)36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3）42、碳酸钙溶于醋酸（4）43、碳酸钙与硝酸44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热45、SO2通入NaOH溶液(2)46、CO2通入NaOH溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2）48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应50、金属铝溶于盐酸51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2)52、铁与过量的稀硝酸反应53、单质铜与稀硝酸54、铜片插入硝酸银溶液中55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2）57、氢氧化镁与稀硫酸反应58、Na2CO3溶液中通入少量CO259、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3）61、FeS固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解63、硫酸铜溶液中通入硫化氢64、醋酸钠与盐酸65、醋酸钠水解66、苯酚钠溶于醋酸液67、甲酸钠溶液和盐酸反应68、醋酸钡溶液和硫酸反应69、碳酸钙与盐酸反应70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应72、I-在酸性条件下与MnO2反应73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应77、硫酸铜与氢氧化钡78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液参考答案1.Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O2.2F2＋4OH-＝4 F-＋O2+2H2O3.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-4.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-5.2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6.C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-7.2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-8.S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-9.2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓10.MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O11.2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+12.Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O13.2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+14.Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+15.Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O16.Al3+＋3HCO3- ＝Al(OH)3↓＋3CO2↑17.NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O18.Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+19.Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O20.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O21.3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O22.Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+23.ClO-＋CO2＋H2O＝HCO3 - ＋HClO24.Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+25.2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O26.Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3- ＝BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O27.NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋NH3．H2O＋H2O28.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑29.HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑30.Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O31.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-32.HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-33.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-34.Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-35.Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-36.HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O37.OH-＋H+＝H2O38.CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O39.Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O40.2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O41.MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O42.CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-43.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O44.NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O45.SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3-46.CO32-＋SO2＝SO32-＋CO247.2NH3．H2O＋SO2＝2NH4++ SO32-＋H2O48.2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑49.Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50.2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑51.2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑52.Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O53.3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O54.Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag55.2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+56.Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57.Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O58.CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-59.FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑60.2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-61.FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O62.S2-＋H2O≒HS-＋OH-63.Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+64.CH3COO-＋H+＝CH3COOH65.CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-66.C6H5O- ＋HAc＝C6H5OH＋Ac-67.HCOO-＋H+＝HCOOH68.2Ac-＋2H++ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc69.CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O70.ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+71.Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓72.MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O73.2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O74.Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓75.Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓76.Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2 ↓77.Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓78.Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O79.MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O80.3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+81.Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O82.CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。