2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)
合集下载
2021年高考化学一轮复习全程考点透析19镁铝及其化合物课件
（19）镁、铝及其化合物ꢀ考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)回归教材一、镁1.结构和存在第3周期第ⅡA 族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图化合ꢀꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ存在。
ꢀ2.物理性质:银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:222ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。
ꢀ③与H O反应:Mg+2H OꢀMg(OH)+H↑。
2222Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ④与强酸反应:ꢀ2。
ꢀ4.镁的重要化合物：MgO+2H+==Mg2++H2OMg(OH)+2H+==Mg2++2H O225.镁及其化合物的用途：ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
耐火ꢀMgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。
ꢀ二、铝1.结构和存在铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。
铝位于元素周期第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态存在。
2.物理性质:银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。
ꢀ3.化学性质:写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：4Al＋3O2Al O①_________2______________________________________。
232Al＋Fe O2Fe＋Al O②_______________________________________________。
2021版高考化学一轮复习课件：第五单元 第2节 化学平衡 化学平衡常数(共65张PPT)
基础测评
1．某温度下，反应 2A(g)
B(g) ΔH>0 在密闭容器中
达到平衡，平衡后cc((AB))＝a，若改变某一条件，足够时间后反应
再次达到平衡状态，此时 cc((AB))＝b。下列叙述正确的是(
)。
A．若 a＝b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充 入惰性气体
B．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 a<b
1.20
下列说法正确的是( )。 A．反应在 0～2 min 内的平均速率 v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1 B．反应在 2～4 min 内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则正反应为 放热反应 D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，达到平衡时 n(CO2)<0.60 mol
3．化学平衡的特点
可逆
＝ 浓度或百分含量
三、化学平衡常数 1．平衡常数的定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值 就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数， 用符号 K 表示。对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K
解析：由表中数据可知，0～2 min 内 Δn(CO)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol，则 v(CO)＝2 L1.×2 m2 omlin＝0.3 mol·L－1·min－1，故 A 错误；由表中数据结合方程式可知，0～2 min 内 CO、CO2、SO2 的物质的量变化量均为 1.2 mol，即反应在 2 min 时已达到平衡， 2～4 min 时气体的密度不变，故 B 正确；该温度下的平衡常数 K＝0.60×.40.6＝0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.00，则 平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故 C 错误； 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4 和 1.00 mol CO，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡向正反应 方向移动，故到达平衡时 n(CO2)＞0.60 mol，故 D 错误。
最新-2021版高考化学一轮总复习课件：第六章 化学反应与能量 第1讲 精品
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol
F—F、S—F 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋
3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为( )
A．－1 780 kJ/mol
B．－1 220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol
考点二 热化学方程式的书写与判断 1．概念：表示参加反应 物质的量 和 反应热 的关系的化
学方程式。 2．意义：表明了化学反应中的 物质 变化和 能量 变化。如
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 表示在 25 ℃，101 kPa 时，1mol固体碳和1mol氧气 生成 1mol二氧化碳 气体， 同时放出 393.5kJ的热量 。
3．书写：
4．书写热化学方程式“六注意”。
[思维深化] 1．同一个化学反应，是否只有一种形式的热化学方程式？ 提示：热化学方程式中，反应热 ΔH 的值与化学计量数及反 应物、生成物的状态有关。对于同一个化学反应，化学计量数不 同时，则反应热 ΔH 的值也不同。因此，同一个化学反应，可有 多种形式的热化学方程式。
离子方程式是___________，试管中观察到的现象是__________。
(2)上述导管中 A 侧液面________(填“上升”或“下降”)，
原因是______________；说明反应是________(填“ห้องสมุดไป่ตู้热”或“吸
热”)反应。 答案：(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
泡产生
4．已知： P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1， P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1， P4 具有正四面体结构，PCl5 中 P—Cl 键的键能为 c kJ·mol－1， PCl3 中 P—Cl 键的键能为 1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( ) A．P—P 键的键能大于 P—Cl 键的键能 B．可求 Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热 ΔH C．Cl—Cl 键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1 D．P—P 键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
2021届高三化学一轮复习化学反应的热效应149ppt
O2反应的过程
因此该过程是放热过程，A项 错误； 由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B项错误； CO 与 O 生 成 的 CO2 具 有 极 性 共价键，C项正确；
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O
生成CO2的过程，D项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
判断
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 的总能量( √ )
在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。
(二) 模型的基本构架
不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。
化学反应原理 引论
1、有效碰撞 (能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞 )
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D.是总B反生应成③CA最高C的点Δ的H3差＞值0 ，明显小于①的，正确；
D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C
点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化
如图所示，判断下列叙述中正确的是
化学反应原理 引论
因此该过程是放热过程，A项 错误； 由题干下图可知该过程中CO 的化学键没有断开，B项错误； CO 与 O 生 成 的 CO2 具 有 极 性 共价键，C项正确；
状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO与O
生成CO2的过程，D项错误。
(1)焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
判断
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( × ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( √ ) (3)吸热反应在任何条件下都不能发生( × ) (4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高( √ ) (5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出 的总能量( √ )
在常温常压下，认为气体分子的运动是自由的，它们间的碰撞可以视为是随机的。
(二) 模型的基本构架
不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞一一这是发生化学反应的充分条件。
化学反应原理 引论
1、有效碰撞 (能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞 )
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D.是总B反生应成③CA最高C的点Δ的H3差＞值0 ，明显小于①的，正确；
D项，总反应③A C反应的反应物总能量(A点)小于生成物总能量(C
点)，反应为吸热反应的ΔH3＞0，正确。
3. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化
如图所示，判断下列叙述中正确的是
化学反应原理 引论
2021届高三化学大一轮复习课件———弱电解质电离常数计算与图像分析(共29张PPT)
解析
Na2HPO3溶液中，HPO
2－ 3
水解，溶液呈碱性。
1234 567 8
②溶液呈中性时，所得溶液的 c(Na＋)_＝___c(H2PO－3 )＋2c(HPO32－)。 解析 溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得 c(Na＋)＝c(H2PO－ 3 )＋ 2c(HPO23－)。 ③若用甲基橙作指示剂，用 NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的 c(Na＋)__＜____c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO32－)。 解析 电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－ 3 )＋2c(HPO23－)＋c(OH－)，用甲基 橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性 c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)<c(H2PO3－)＋ 2c(HPO23－)。
解析 298 K 时，HCOOH 的电离常数 Ka＝cHc＋H·cCOHOCOHO －＝1.0×100－.03.5750×0.050 ＝1.0×10－3.75，A 项错误； HCOONa溶液呈碱性，0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中 有0.1 mol·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol·L－1，即 c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol· L－1，B项错误； 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－) ＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；
c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋)＋0.1 mol·L－1
√C.298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中
n(H＋)·n(OH－)增大 D.0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的
2021版高考化学一轮复习第二章反应_化学物质及其变化第三节氧化还原反应课件新人教版
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强
弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也
与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体
判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．依据“二表、一律”判断 (1)依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强。
题点(二) 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能
否发生
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是
()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：C
[模型认知] 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原 反应能否发生时可采用假设法。
题点(三) 根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序
5．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
发生的是
()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
高考化学一轮复习课件-化学变化1氧化还原反应
【解题思路】本题的解题关键:熟练掌握氧化还原反应 的化合价升降守恒规律。 首先,氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化 合价必然有升有降,我们将发生化合价变化的元素,标出 其准确化合价;
其次,依据还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即还 原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价 降低的总价数。化合价变化的元素先配平; 再次,观察反应过程中化合价未变化的部分,配上系数。
程式配平得:28KMnO4+5K2S+24KOH====28K2MnO4+3K2SO4
+2S↓+12H2O,C、D 正确。
4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、 K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反 应中得到1 mol e-生成X,则X的化学式为___________, 试写出该反应的化学方程式_________________。
5.(1)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+ 16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中被还原的元素 是________,被氧化的元素是________,氧化剂是 __________,还原剂是________,氧化产物是________, 还原产物是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为________,假如有2.5 mol Cl2生成,则该反应中电子 转移的物质的量为________。
3.已知在下列反应中,产物K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。 ____KMnO4+____K2S+______ ====____K2MnO4+____K2SO4+________S↓+_ ___ 下列说法不正确的是 ( ) A.高锰酸根离子的还原产物受溶液酸碱性的影响 B.化学方程式中反应物缺项为H2SO4,配平后系数为12 C.化学方程式中产物缺项为H2O,配平后系数为12 D.用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液,在阴极可以得到MnO2
2021年高考化学一轮复习全程考点透析11化学反应速率课件.ppt
5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
H2O V/m都为 20 mL，但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大， 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
核心突破
突破一 化学反应速率的计算与比较
教材研读
二 化学反应速率的影响因素
二、化学反应速率的影响因素 1.内因(主要因素)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与
稀盐酸反应的速率大小关系为___v_(M__g_)_>_v_(_A_l)__。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)：
加快
减慢
加快
减慢 加快
减慢
相同 接触面积
基础测评
1．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列
反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之 比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝ v(Z)，A 错误；3v(X)＝2v(Z)，B 错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)， D 错误。
答案：A
[方法技巧] 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一
单位表示的化学反应速率，再比较数值大小。
答案：C
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
ꢀ类型2、金属离子浸取率与时间关系分析ꢀ
100 ℃ꢀ2.8 h左右
ꢀ例1、
举题固法
60 minꢀ3∶ 1
ꢀ例2、
举题固法
40%ꢀ6∶ 1