初中化学工艺流程题学习资料
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
专题18 工艺流程题和物质推断题(第02期)(学生版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。
工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。
下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。
回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。
请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。
4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。
以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
初中化学工艺流程题总结
初中化学工艺流程题总结一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测量溶液中酸碱度的浓度。
其基本原理是通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以确定它们之间的化学当量关系。
以下是该工艺流程题的常见类型总结。
1. 一元强酸与强碱的滴定例题：已知稀硫酸中含有未知摩尔浓度的硫酸，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了25 mL的氢氧化钠溶液。
求硫酸的摩尔浓度。
解题思路：根据化学方程式，硫酸与氢氧化钠的化学反应为：H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O根据化学反应的化学当量关系，1 mol的硫酸反应消耗2 mol的氢氧化钠。
所以，25 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液包含0.0025 mol的氢氧化钠。
根据反应的化学当量关系，该氢氧化钠溶液可滴定0.00125 mol的硫酸溶液。
所以，硫酸的摩尔浓度为0.00125 mol/0.025 L = 0.05 mol/L。
2. 一元弱酸与强碱的滴定例题：已知醋酸溶液的摩尔浓度为0.01 mol/L，需要用0.1 mol/L的氢氧化钠溶液滴定。
当滴定至中性时，消耗了30 mL的氢氧化钠溶液。
求醋酸的摩尔浓度。
解题思路：醋酸属于一元弱酸，与氢氧化钠滴定的反应为：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O由于醋酸为一元弱酸，当它的摩尔浓度较小时，可以近似认为水解反应不产生明显的浓度变化。
因此，滴定反应仅发生在醋酸和氢氧化钠之间。
根据化学反应的化学当量关系，滴定30 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液需要滴定的醋酸溶液的摩尔数为0.003 mol。
所以，醋酸的摩尔浓度为0.003 mol/0.03 L = 0.1 mol/L。
二、常见沉淀反应沉淀反应是一种常见的化学反应类型，在化学工艺中起着重要的作用。
掌握常见的沉淀反应是理解化学工艺流程题的关键。
1. 盐酸和硫酸铜溶液的反应例题：盐酸和硫酸铜溶液反应生成了一种沉淀物。
中考化学专题突破5 化学工艺流程、物质的转化与推断
专题突破五化学工艺流程、物质的转化与推断类型1化学工艺流程题1.工艺流程路线示意图关注流程图中的出线、进线均表示物料流向或操作流程、可逆线表示原料循环使用和核心化学反应。
2．常考操作术语及目的(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应充分进行或增大转化率。
②灼烧(煅烧)：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
(2)明确常用的分离方法①过滤：固液分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度随温度变化较大溶质。
操作过程为加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：蒸发部分溶剂，提高溶液的浓度。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
3．答题技巧(1)所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
(2)抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
(3)推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。
(4)陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是原料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
(5)循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据图中箭头方向(可逆线)即可判断出可循环使用的物质。
例1(2020百色中考)轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程(如图)以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠固体。
(1)写出第②步反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
化学初中工业流程题知识点总结
化学初中工业流程题知识点总结
化学初中工业流程题主要涉及以下几个方面的知识:
1. 化学反应方程式:反应方程式是工业流程题的基础,要求正确书写反应式,并确定反应物和生成物。
2. 物质的分类:物质可以按照元素、化合物、单质等不同的分类方法进行研究,在工业流程题中需要熟练掌握。
3. 工艺流程:工艺流程是工业流程题的核心,要求根据题意确定反应物和生成物,并绘制反应线图,同时注意流程中的各个步骤之间的关系。
4. 工业化学反应:工业化学反应操作复杂,需要熟练掌握反应条件、反应物和生成物的变化等知识,在工业流程题中应用广泛。
5. 工业气体:在工业过程中,需要对气体进行处理和存储,需要了解各种气体的性质、处理方法、气体存储设备等方面知识。
6. 工业液体:在工业过程中,需要对液体进行处理和分配,需要了解各种液体的性质、处理方法、液体分配管道等方面知识。
7. 物理量的计算:在工业流程题中,涉及到的物理量如质量、体积、温度、压力等需要准确计算,需要熟练掌握相关的物理量的计算方法。
8. 安全操作与事故分析:安全操作和事故分析是工业流程题中的重要问题,需要熟练掌握安全操作和事故分析的方法和流程。
以上是化学初中工业流程题所涉及的主要知识点,需要学生熟练掌握并灵活运用。
初中化学中考总复习PPT——工艺流程题
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制 金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。 混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气 ，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。 或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过 分解反应 。 程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为 了 提 高 产 率 ， 往 饱 和 食 盐 水 中 通 入 气 体 时 ， 你 认 为 应 该 先 通 入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ， 你 的 理 由 是 ：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条 ， 增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若 试 剂 X 是 SO2 ， 转 化 原 理 为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后 显 增 大 ， 其 原 因 铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。 溶 液 的 pH 明 是
初中化学实用工艺流程图题集
初中化学工艺流程图题集1、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：（1）操作A的目的是使样品________。
过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。
实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。
（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。
X溶液中溶质是________（填化学式）。
若先加过量X溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。
答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁（2）SO42－、Mg2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓；K2CO3；氯2、（2014.佛山）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（2）在该生产过程中，用110kg 大理石制得了72Kg 的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。
(结果保留一位小数)答案：（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH 4Cl（4）3NH 3·H 2O+AlCl 3=Al(OH)3 +3NH 4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%3.（2014.广州）粗盐中除NaCl 外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下：溶解过滤3.6g 粗盐蒸馏水滤渣滤液蒸发结晶精盐回收装瓶（1）“滤渣”是粗盐中含有的 。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次： ；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
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专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上________________。
(5)写出步骤④中反应的化学方程式________________________________。
4．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是________________。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是________________。
类型二提纯除杂类5．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示：(1)操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(2)步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B中一定含有的溶质是____________________。
(3)步骤②中加入的甲溶液是__________(填化学式)溶液。
(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。
6．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO 4·5H 2O)。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
回答下列有关问题：(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。
(2)FeCl 2溶液中通入Cl 2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)由Cu 制CuSO 4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是____________________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。
(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。
类型三 金属的回收利用7．某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO ，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是__________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为__________(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe 2＋反应生成Fe 3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，选用双氧水的优点是________________________。
8．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。
主要流程如图：已知：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。
(3)A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________(填字母)。
9．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是______________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________。
(3)操作3：__________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是__________。
类型四环境保护类10．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体资料2：＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4资料3：SO2与CO2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是__________________________________。
(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是__________________________________。
(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议________________________。
11．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、Cl－，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤Ⅰ的操作名称是________，写出步骤Ⅰ中的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是__________________(填化学式)。
(3)加入过量NaOH溶液的目的是__________________________________________。
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用____________来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。
参考答案1．(1)MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O(或Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O，或CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O)(2)Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋(3)6.7～9.1(4)过滤(5)MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH)2纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但MgCl2不能沉淀的范围内，即6.7<pH<9.1范围内。
2．(1)化合反应(2)ZnS2O4＋2NaOH=== Zn(OH)2↓＋Na2S2O4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为198 g×6565＋(16＋1)×2×100%＝130 g。
3．(1)复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑4．(1)氯化钠(2)N 2＋3H 2=====催化剂高温、高压 2NH 3 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑(3)二氧化碳、水 (4)NH 4Cl5．(1)过滤 漏斗(2)BaCl 2＋K 2SO 4=== 2KCl ＋BaSO 4↓ 氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6．(1)过滤 用磁铁吸引 (2)2FeCl 2＋Cl 2=== 2FeCl 3(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl 3＋Cu=== 2FeCl 2＋CuCl 27．(1)过滤(2)ZnO ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2O CuO ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2O(3)置换反应 Fe 、Cu (4)不引入较难除去的杂质8．(1)Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(2)过滤 (3)AC9．(1)增大反应物的接触面积(2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)NaCl(或氯化钠)10．(1)除去烟气中含有的SO 2、HCl 等有害气体(2)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2、Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(3)作保护气，避免＋2价的铁元素被空气中的氧气氧化(4)垃圾分类回收11．(1)过滤 Fe ＋CuCl 2=== Cu ＋FeCl 2 (2)Fe 和Cu(3)完全除去Fe 2＋ (4)pH 试纸。