无机化学模拟试题10
第二学期模拟试卷
一、 选择题
1. 配合物[Pt(NH3)2Cl4]的导电性和加入Ag+后的现象是：
(A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀
(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀
A B C D
2. [Cu(NH3)4]2+内轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：
(A) 4s14p3；0μB (B) 3d14s14p2；0μB (C) 4s14p3；1.73μB (D) 3d14s14p2；1.73μB
A B C D
3. Mn3+有4个3d电子,配合物[Mn(H2O)6]3+,△o= 251kJ·mol-1；Ep=285kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：
(A) －150.6 (B) －401.6 (C) －116.6 (D) －188.6
A B C D
4. 取Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'ZnY,A和K'ZnY,B，正确的是：
(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B (B) K'ZnY,A > K'ZnY,B (C) K'ZnY,A < K'ZnY,B (D) 无法确定
A B C D
5. 已知：Al-EDTA(无色)、Cu-EDTA(蓝色)、Cu-PAN(红色)、PAN(黄色)。测定Al3+：在pH=4~5下,加入过量的EDTA,加热煮沸5min后,加入指示剂PAN,然后用Cu2+标准溶液返滴定多余的EDTA。终点时,溶液的颜色如何突变？
(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色 (C) 绿色→紫色 (D) 蓝色→红色
A B C D
6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,氧化剂是：
(A) Mn(NO3)2 (B) PbO2 (C) HNO3 (D) HMnO4
A B C D
7. 在Fe3+和Fe2+混合液中,加入下列何物质可使溶液电极电位升高？
(A) 磺基水杨酸 (B) EDTA (C) Ce4+ (D) F-
A B C D
8. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-________P4______－0.89V_________PH3
|_____________－1.23V____________|
电对φH2PO2-/P4的标准电极电位为：
(A) －2.25V (B) －1.06V (C) －0.34V (D) －2.12V
A B C D
9. 已知O元素电位图:
酸性介质中
碱性介质中
下列关于H2O2说法正确的是：
(A) 在碱性介质中会发生反岐化反应 (B) 只有在酸性介质中会发生岐化反应
(C) 在酸碱介质中岐化反应都能发生 (D) 在酸碱介质中岐化反应都不发生
A B C D
10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至70%时的电极电位为：
(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 0.11V (D) 0.65V
A B C D
11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：
(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O4
A B C D
12. 高锰酸钾法测定有机物时,其溶液应为强碱性,高锰酸钾的还原产物是：
(A) Mn2+ (B) Mn(OH)3 (C) MnO2 (D) MnO42-
A B C D
13. 晶形沉淀陈化的目的是：
(A) 增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净
(C) 避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀
A B C D
14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶液中Ca2+浓度最小的是：
(A) H2O (B) Na2CO3 (C) EDTA (D) NaCl
A B C D
15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：
(A) 沉淀必须在灼烧后才能称量 (B) 沉淀只能在烘干后称量
(C) 氢氧化物必须在灼烧后才能称量 (D) 氢氧化物可在烘干后称量
A B C D
16. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：
(A) K2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2
A B C D
17. 下列物质不会被空气氧化的是：
(A) Mn(OH)2 (B) Fe(OH)2 (C) [Co(NH3)6]2+ (D) [Ni(NH3)6]2+
A B C D
18. 在所有过渡金属中，硬度最大的是：
(A) Mn (B) Cr (C) Fe (D) W
A B C D
19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其最不易发生共沉淀的物质是：
(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cu2+
A B C D
20. 当含有Mg2＋，Na＋，Ag＋，Zn2+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：
(A) Na＋，Mg2＋ (B) Na＋，Zn2+ (C) Ag＋，Zn2+ (D) Ag＋，Mg2+
A B C D
二、 填充题
1. 配合物[Co(H2O)4Cl2]Cl的名称为______________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. [Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是____________,空间构型是______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
3. Cr3+在某配位场中采取高自旋,分裂能为166.6kJ·mol-1,电子成对能为239.2kJ·mol-1,形成配合物[Cr(H2O)6]3+后,晶体场稳定化能CFSE等于___________kJ·mol-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. 20.00mL的KMnO4溶液恰好完全氧化0.2150g的Na2C2O4,(M = 134.0)。C(KMnO4)等于__________mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
5. 平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 为了提高氧化还原滴定反应的速度,除了可利用诱导反应和增加反应物浓度外,另两项措施是__________和_______
_________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 用法扬司法测定Cl-时,有时需加入淀粉,其目的是____________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 分配比越大,每次的萃取效率则越__________。相比越大,萃取效率________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、 简答题
1. EDTA滴定中,影响滴定突跃范围大小的主要因素有哪二项？各因素的主要影响是什么？
2. 是否平衡常数大的氧化还原反应就可进行氧化还原滴定？为什么(举三个理由)？
四、 计算题
1. 混合物由NaCl(M = 58.44)和NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合样0.2549g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.5005g，再取一份混合样0.3027g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1643 mo1·L-1的AgNO3标准溶液22.32ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl) = 143.2；M(AgBr) = 187.8。
2. 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.1543g,溶解后,在pH = 2.0时以磺基水杨酸为指示剂,以0.02246mol/L的EDTA滴至终点,消耗EDTA溶液15.23 mL。然后加入上述EDTA溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02141 mol/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA,终点时,消耗Zn2+标准溶液5.27mL,求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(Fe2O3 = 159.7；Al2O3 = 102.0)
3. 将1.253g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入0.1310mol?Ｌ-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.01805mol?Ｌ-1的KMnO4标准溶液回滴过量的FeSO4,终点时消耗7.27mL。计算钢样中Cr(M = 52.00)的百分含量。
五、 难题
1. 在酸性条件下,溴元素电位图为BrO3-________1/2Br2______1.07V_______Br -
|_____________1.44V_____________|
BrO-能否产生歧化反应？为什么？
一、 选择题
1. D
2. D
3. A
4. B
5. C
6. B
7. A
8. A
9. C
10. A
11. D
12. D
13. B
14. B
15. C
16. A
17. D
18. B
19. D
20. B
二、 填充题
1. 氯化二氯·四水合钴(Ⅱ)
2. 4s14p3；正四面体。
3. 200。
4. 0.03209。
5. 1；5；8；1；5；4。
6. 加热；加催化剂。
7. 增加沉淀表面积,增加吸附量。
8. 高；低。
三、 简答题
1. K’MY：K’MY越大,突跃范围越大；(pH越大,突跃范围越大；副配位剂浓度越大,突跃范围越小) 浓度：浓度越大,突跃范围越大；
2. 不可以。还需要：产物唯一；平衡常数要及够大并且它还与氧化还原过程中转移的电子数有关；反应要快,需满足滴定的需要
四、 计算题
1. 0.2549(143.2
x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.5005
0.3027(x/58.44 + y/102.9) = 0.1643×22.32×10-3
NaCl的百分含量x = 40.83%； NaBr的百分含量y = 52.76%。
2. 0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×15.23×10-3 Fe2O3的百分含量x = 17.70%
0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 Al2O3含量y = 14.83%。
3. Cr的含量 = (0.1310×25.00－0.01805×5×7.27)×10-3×(52.00/6)/1.253=1.811%
五、 难题
1. 不会产生歧化反应,生成BrO3-和Br -。5×φBrO3-/Br2 + 1×1.07 = 6×1.44,
φBrO3-/Br2 = 1.51V。BrO3-+5e + 6H+ = 1/2Br2 + 3H2O(1)；1/2Br2+ e = Br-(2)。
(1)式－5×(2)式：BrO3- + 5Br- +6H+ = 3Br2 + 3H2O,而该式的电极电位=1.51－1.07>0,反应向右进行,不会产生歧化反应,而产生汇中反应。
共34题