无机化学模拟试题1
第二学期模拟试卷
一、 选择题
1. 配合物[Ag(CN)2]- 的导电性和加入Cl-后的现象是：
(A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀
(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀
A B C D
2. 配合物[FeF6]3-的磁矩为5.75μB，其配合物类别及构型是：
(A) 外轨型、正四面体 (B) 外轨型、正八面体
(C) 内轨型、正八面体 (D) 外轨型、正八面体
A B C D
3. 若Co3+的电子成对能为21000cm-1,F-和NH3的配位场分裂能分别为13000cm-1和23000cm-1,判断[CoF6]3-和[Co(NH3)6]3+配离子的自旋状态：
(A) 高自旋、高自旋 (B) 高自旋、低自旋
(C) 低自旋、高自旋 (D) 低自旋、低自旋
A B C D
4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：
(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+
A B C D
5. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：
(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 配位掩蔽法 (D) 溶剂萃取法
A B C D
6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：
(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 中性 (D) 酸性或碱性均可
A B C D
7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：
(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸 (B) 在CuSO4溶液中加水
(C) 在ZnSO4溶液中加氨水 (D) 在CuSO4溶液中加氨水
A B C D
8. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____－2.25V____P4______－0.89V____PH3
电对φH2PO2-/PH3的标准电极电位为：
(A) －1.57V (B) －1.23V (C) －4.92V (D) －1.91V
A B C D
9. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：
(A) 加大H2C2O4浓度 (B) 加大酸度
(C) 加快滴KMnO4的速度 (D) 加热
A B C D
10. 用K2Cr2O7滴定Fe3+(φoFe3+/ Fe2+ = 0.68V)和Ti4+(φoTi4+/ Ti3+ = 0.10V)中的Fe3+,预处理剂可选择：
(A) K2Cr2O7 (1.33V) (B) Zn (－0.77V) (C) SnCl2 (0.15V) (D) Ni(－0.25V)
A B C D
11. 用H2C2O4标定KMnO4时,所用的指示剂为：
(A) 二甲酚橙 (B) 淀粉溶液 (C) KMnO4 (D) 二苯胺磺酸钠
A B C D
12. 下列碘量法滴定时的酸度条件合适的是：
(A) 强酸性 (
B) 微酸性 (C) 强碱性 (D) 弱碱性
A B C D
13. 形成氢氧化物非晶型沉淀也需要加热,其主要目的是：
(A) 使沉淀的颗粒更大 (B) 减小过饱和度
(C) 防止形成胶体 (D) 增加沉淀的溶解度
A B C D
14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：
(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O
(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O
A B C D
15. 下列说法正确的是：
(A) 称量形式组成必须单一 (B) 沉淀形式组成必须单一
(C) 沉淀剂必须是分析纯或基准纯 (D) 加入沉淀剂的溶液体积必须准确
A B C D
16. 用沉淀滴定法滴定季铵盐,可用的指示剂是：
(A) K2CrO4 (B) 吸附指示剂 (C) 甲基橙 (D) FeNH4(SO4)2
A B C D
17. 关于钛的说法错误的是：
(A) TiO2是两性氧化物 (B) 金红石的主要成分是TiO2
(C) Ti易形成+4氧化数的化合物 (D) TiO2+能溶于过量氨水
A B C D
18. 下列离子在酸性水溶液中能稳定存在的是：
(A) CrO42— (B) WO42— (C) MnO42— (D) [Co (CN)6]3—
A B C D
19. 有一含有CaF2(s)(KspΘ=1.5×10－10)与CaSO4(s)(KspΘ=7.1×10－5)的饱和溶液，其中[F－] =1.3×10－4 mol·L－1，则[SO42－]等于：
(A) 8.4×10－4 (B) 8.0×10－3 (C) 0.017 (D) 0.032
A B C D
20. 含0.010g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比是99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为：
(A) 0.010mg (B) 0.10mg (C) 1.0mg (D) 1.01mg
A B C D
二、 填充题
1. 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的离子式为_____________,铝的配位数是__________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3,有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成沉淀。加入NaOH,均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
3. Fe2+在某配位场中,分裂能为10000cm-1,电子成对能为2000cm-1,形成配合物后,晶体场稳定化能CFSE等于___________ cm-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. PO43-溶液中,先定量加入过量的Bi3+溶液,生成BiPO4沉淀,然后用EDTA标准溶液滴定多余的Bi3+,确定________的量,这种滴定法称作_______滴定法。
(若有多个答案，
用”；“号间隔。)
5. 平衡方程式___Cr2O72- + __Fe2+ + __H+ = __Cr3+ + __Fe3+ + __H2O。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 为了提高氧化还原滴定反应的速度,除了可利用诱导反应和增加反应物浓度外,另两项措施是__________和________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. 用沉淀滴定法测定K+或NH4+时,所用滴定剂是______________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 按结合的基团不同，离子交换树脂可分为_____________、____________两种。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、 简答题
1. 使用指示剂PAN指示终点,常会产生变色不敏锐的现象,这种现象称作什现象？如何克服(两项措施)？
2. 当用过量的H2 SO4沉淀Ba2+时，K+，Na+均能被共沉淀。哪个离子的共沉淀严重？（已知离子半径：rK+＝133pm、rNa+＝95 pm、rBa2+＝135 pm。）
四、 计算题
1. 灼烧过的BaSO4(M= 233.4)沉淀为0.8592g，其中有少量BaS(M= 169.4)，用H2SO4润湿，过量的H2SO4蒸发除去。再灼烧，称得沉淀的质量为0.8698g，求BaSO4中BaS的质量分数。
2. 含Zn、Al的样品0.3517g,溶解后定容250mL,吸取25.00mL,在pH=4~5下加入0.02448mol·L-1的EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸5min,二甲酚橙为指示剂。用0.02163mol·L-1的Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终点,又消耗了5.52mL。求试样中ZnO(M = 81.38)、Al2O3(M = 102.0)的百分含量。
3. 称取含甲酸(HCOOH、M = 46.03)的试样0.2040 g，溶解于碱性溶液中后加入0.02610 mol?Ｌ-1KMnO4溶液25.00 mL，待反应(甲酸被氧化为CO2和H2O)完全后，酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol?Ｌ-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，计消耗Na2S2O3溶液3.02 mL。计算试样中甲酸的含量。
五、 难题
1. 已知：joCu2＋/Cu = 0.340 V ，joCu2+/Cu+ = 0.158V；joCu+/Cu = 0.522 V；已知：2Cl-+ Cu+ = [CuCl2]-的定常数K稳= 3.16×105。求：反应 Cu2＋+ Cu + 4Cl－ 2[CuCl2 ]－的平衡常数Ko。
一、 选择题
1. B
2. B
3. B
4. D
5. B
6. B
7. C
8. B
9. D
10. C
11. C
12. B
13. C
14. A
15. A
16. B
17. D
18. D
19. B
20. B
二、 填充题
1. [Al(OH)2(H2O)4]+；6。
2. [PtCl2·(NH3)2]Cl2；[PtCl4·(NH3)2]。
3. －20000。
4. PO43-；间接。
5. 1；6；14；2；6；7。
6. 加热；加催化剂。
7. 四苯硼钠。
8. 阳离子交换树脂；阴离子交换树脂。
三、 简答题
1.
指示剂僵化。加热被滴定液或在被滴定液中加入可溶于水的有机溶剂。
2. 因为rK+＝133pm最接近构晶离子rBa2+＝135 pm。K+的共沉淀比Na+更严重。
四、 计算题
1. BaS→BaSO4。BaSO4中BaS的质量分数为x：
0.8592x×(233.4－169.4)/169.4 = 0.8698－0.8592 x = 3.276%
2. 试样中Al2O3含量= 0.02163×5.52×10-3×102.0/2÷(0.3517/10.00)=17.31%。
试样中ZnO含量=
[0.02448×25.00－0.02163×(15.31+5.52)]×81.38×10-3÷(0.3517/10.00) = 37.36%。
3. 甲酸含量 = (0.02610×5×25.00－0.1002×3.02)×10-3×(46.03/2)/0.2040=33.39%
五、 难题
1. 由 Cu2++2Cl-+ e=[CuCl2]-, jCu2+/CuCl2- = x Cu+－e = Cu2+, －jCu2+/Cu+
两式相加： 2Cl-+ Cu+ = [CuCl2]-, 电极电位x－jCu+/Cu = 0,
即：joCu2+/CuCl2- + 0.059lg([Cu2+][Cl-]2/[ CuCl2-])－joCu2+/Cu+ －0.059 lg[Cu2+]/[Cu+]
= joCu2+/CuCl2-－0.158 + 0.0592 lg [Cu+] [Cl-]2/[ CuCl2-]
=joCu2+/CuCl2-－0.158 － 0.0592 lgK稳=0joCu2+/CuCl2-= 0.484V
由Cu + 2Cl-－e = [CuCl2]-, Cu++e-=Cu, lgK稳=得 y = joCuCl2-/Cu = 0.196V;
因此 lgKo== 4.86 Ko = 7.33×104
共34题