无机化学模拟试题15

第二学期模拟试卷


一、 选择题
1. 配合物[Ag(CN)2]- 的导电性和加入Cl-后的现象是：

(A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀

(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀

A B C D



2. [Cu(NH3)4]2+内轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：

(A) 4s14p3；0μB (B) 3d14s14p2；0μB (C) 4s14p3；1.73μB (D) 3d14s14p2；1.73μB



A B C D



3. Cr2+有4个3d电子,[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物,则晶体场稳定化能CFSE等于：

(A) －16Dq (B) －6Dq (C) －16△o (D) －6△o

A B C D



4. EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：

(A) Ca2+>Fe3+>Al3+ (B) Al3+>Ca2+>Fe3+ (C) Fe3+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Fe3+>Ca2+



A B C D



5. 在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是：

(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 配位掩蔽法 (D) 溶剂萃取法

A B C D



6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：

(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 水 (D) 酸性或中性(水)均可



A B C D



7. 为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是：

(A) 在ZnSO4溶液中加固体酸 (B) 在CuSO4溶液中加水

(C) 在ZnSO4溶液中加氨水 (D) 在CuSO4溶液中加氨水

A B C D



8. MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O；下列哪个措施不会提高φMnO4-/Mn2+？

(A) 提高pH (B) 降低pH (C) 提高MnO4-的浓度 (D) 使Mn2+形成配合物

A B C D



9. 用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生：

(A) H2C2O4分解 (B) H2C2O4析出

(C) H2C2O4挥发 (D) H2C2O4与O2反应

A B C D



10. 用K2Cr2O7滴定Fe3+(φoFe3+/ Fe2+ = 0.68V)和Ti4+(φoTi4+/ Ti3+ = 0.10V)中的Fe3+,预处理剂可选择：

(A) K2Cr2O7 (1.33V) (B) Zn (－0.77V) (C) SnCl2 (0.15V) (D) Ni(－0.25V)

A B C D



11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：

(A) KMnO4 (B) K2S2O8 (C) 纯Cu (D) CaCO3

A B C D



12. 溴酸钾+溴化钾+HCl+苯酚(C6H5OH),生成三溴苯酚,三溴苯酚(C6H2Br3OH)的计量单元等于其摩尔质量除以：

(A) 7 (B) 6 (C) 5 (D) 3

A B C D



13. 形成晶型沉淀时,需要加热溶液,其主要目的是：

(A) 提高聚集速度 (B) 提高定

向速度 (C) 增加浓度积 (D) 降低聚集速度

A B C D



14. 欲使CaC2O4在水溶液中溶解度减小，不可采用的方法是：

(A) 滴入1.0 mol·L－1的HCl (B) 加入NaCl固体

(C) 加入0.10 mol·L－1的EDTA (D) 加入CaCl2溶液

A B C D



15. 下列说法正确的是：

(A) 称量形式组成必须单一 (B) 沉淀形式组成必须单一

(C) 沉淀剂必须是分析纯或基准纯 (D) 加入沉淀剂的溶液体积必须准确

A B C D



16. 佛尔哈德法测定Cl-时,使用的指示剂是：

(A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)2

A B C D



17. 关于钛的说法错误的是：

(A) TiO2是两性氧化物 (B) 金红石的主要成分是TiO2

(C) Ti易形成+4氧化数的化合物 (D) TiO2+能溶于过量氨水

A B C D



18. 在所有过渡金属中，硬度最大的是：

(A) Mn (B) Cr (C) Fe (D) W

A B C D



19. 能用pH＝9的氨缓冲溶液分离的混合离子是：

(A) Ca2+，Cu2+ (B) Fe3+，Ni2+ (C) Cd2+，Ag+ (D) Ag+，Mg2+



A B C D



20. 用等体积萃取并要求一次萃取率大于95 %，则分配比最小为：

(A) 19 (B) 38 (C) 9.5 (D) 95

A B C D




二、 填充题
1. 配合物Li[AlH4]的名称为______________________。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



2. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A中加入AgNO3,有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成沉淀。加入NaOH,均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



3. lgKZnY = 16.50,氨缓冲溶液中lgαY(H) = 0.45,αZn(NH3) = 4.0×105,lgK’ZnY为________。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



4. 0.2357g的纯Cu(M = 63.55),溶于HCl+H2O2后,加入过量KI,标定Na2S2O3。终点时,用去Na2S2O3溶液25.31mL,Na2S2O3的浓度为__________mol·L-1。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



5. 用Cr2O72-滴定Fe2+,φCr2O72-/Cr3+ = 1.34V；φFe3+/Fe2+ = 0.68V。滴至40%时,溶液的电极电位等于_______V。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



6. 若用氧化还原滴定法准确进行滴定,对于氧化剂和还原剂之间转移2个电子的情况,

φ’(氧化剂)－φ’(还原剂) = Δφ必须大于_________V。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



7. 一般来讲，同离子效应使难溶电

解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)



8. 分配比越大,每次的萃取效率则越__________。相比越大,萃取效率________。

(若有多个答案，用”；“号间隔。)




三、 简答题
1. 莫尔法使用的pH条件是什么？佛尔哈德法是如何克服其不足的？





2. 为什么BaSO4沉淀需要陈化，而Fe2O3·nH2O沉淀不要陈化？






四、 计算题
1. 铸铁试样1.000g,在电炉通氧燃烧,使其中的C(M= 12.01)生成CO2(M= 44.01),用碱石棉吸收,碱石棉增重0.0825g。求铸铁试样中C的百分含量。







2. 分析铜锌镁合金,称取0.2713g试样,溶解后,定容成100mL试液。用移液管吸取25mL,调至pH = 6.0,用PAN作指示剂,用0.02318mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Cu2+和Zn2+,用去38.23mL。另外又用移液管吸取25mL试液,,调至pH = 10.0,加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+。用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去7.02mL。然后加入甲醛解蔽Zn2+,再用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去11.25mL。计算试样中的铜(M = 63.55)、锌(M = 65.39)、镁(M = 24.30)的百分含量。





3. 测定某样品中丙酮[(CH3)2CO、M = 58.08]的含量时,称取试样0.1251g于碘量瓶中,加NaOH溶液,摇荡。再加入浓度为c(1/2I2)= 0.253mol·L-1的I2标准溶液50.00mL。盖好,放置一段时间,丙酮已被氧化为CH3COOH和CHI3。最后加硫酸调至微酸性,过量的I2用0.1327 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,用去11.25mL。求被测样品中丙酮的百分含量。






五、 难题
1. 假设Ag＋与A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp,AgA =1.56×10-10 ，Ksp,Ag2B= 8.1×10-12，当在A-和B2-离子浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积改变）时，AgA和Ag2B哪一种先沉淀？当Ag2B开始沉淀时，溶液中A-离子浓度是多少？

一、 选择题
1. B
2. D
3. B
4. C
5. B
6. B
7. C
8. A
9. A
10. C
11. C
12. B
13. D
14. D
15. A
16. D
17. D
18. B
19. B
20. A

二、 填充题
1. 四氢合铝酸锂

2. [PtCl2·(NH3)2]Cl2；[PtCl4·(NH3)2]。

3. 10.45。

4. 0.1465。

5. 0.67。

6. 0.18。

7. 减小；增大。

8. 高；低。


三、 简答题
1. 弱碱性或中性。在弱碱性或中性凡能与Ag+发生沉淀的物质,如C2O42-、CO32-、S2-等均干扰测定,佛尔哈德法在pH≤2时进行,上述弱酸根与Ag+均不发生沉淀,不干扰测定。

2. BaSO4是晶型沉淀,陈化可使其晶粒长大；Fe2O3·nH2O是非晶型沉淀,表面积很大,陈化可使后沉淀增加,杂质更多,所以无需陈化。


四、 计算题
1. CO2的质量为0.0825g。1.

024x/12.01 = 0.0913/44.01 x = 2.433%



2. 0.2713×25.00z/(100.00×24.30) = 0.02318×7.02×10-3 镁的含量z = 5.83%。

0.2713×25.00y/(100.00×65.39) = 0.02318×11.25×10-3 锌的含量y = 25.14%。

0.2713×25.00/100.00(y/65.39 + x/63.55) = 0.02318×38.23×10-3 铜的含量x = 58.60%。

3. 丙酮的百分含量 = (0.2853×50.00－0.1327×11.25)×(58.08/6)×10-3/0.1251=98.83%


五、 难题
1. 解：(1) 当AgA开始沉淀时 [Ag+]===1.56×10-9 mol·L-1

当Ag2B开始沉淀时 [Ag+]===9.0×10-6 mol·L-1

因此，首先满足溶度积小的,AgA先沉淀。

(2) 当Ag2B开始沉淀时，[Ag+]=9.0×10-6 (mol·L-1)

此时 [A-]===1.73×10-5 mol·L-1






共34题