无机化学模拟试题11
第二学期模拟试卷
一、 选择题
1. 配合物[Pt(NH3)2Cl4]的导电性和加入Ag+后的现象是：
(A) 导电、有沉淀 (B) 导电、无沉淀
(C) 不导电、有沉淀 (D) 不导电、无沉淀
A B C D
2. [FeF6]3-为外轨型配合物。其中心原子的杂化轨道类型和磁矩为：
(A) 4s14p34d2；5.75μB (B) 3d24s14p3；1.73μB
(C) 4s14p34d2；1.73μB (D) 3d24s14p3；5.75μB
A B C D
3. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；Ep = 27835cm-1。则[Cr(H2O)6]2+自旋状态和磁矩的正确结论是：
(A) 高自旋；2.83μB (B) 低自旋；2.83μB (C) 高自旋；4.90μB (D) 低自旋；4.90μB
A B C D
4. 取Cu2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：
(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定
A B C D
5. 已知M的lg KMY=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；
αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：
(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95
A B C D
6. Cr2O72-→CrO42-反应的介质为：
(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 水 (D) 酸性或中性(水)均可
A B C D
7. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：
(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.7
A B C D
8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：
(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-]
(B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]
(C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2
(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]2
A B C D
9. 已知下列反应的Δφo都大于0,即可自发发生下列反应：
Zn + Ag＋ = Zn2＋ + Ag ， Zn + Fe2＋= Fe + Zn2＋
则在标准状态下，Fe2＋与Ag之间的反应是：
(A) 非自发的 (B) 处于平衡态 (C) 自发的 (D) 无法判断
A B C D
10. 酸性中用KMnO4(φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45V)准确滴定M+→M3+,φoM3+/ M+最大值是：
(A) 0.4V (B) 1.05 (C) 1.33V (D) 0.53V
A B C D
11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：
(A) K2Cr2O7 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO3
A B C
D
12. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, K2Cr2O7的计量单元等于其摩尔质量除以：
(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 7
A B C D
13. 若要获得大颗粒晶体沉淀,沉淀的条件是：
(A) 冷的稀溶液 (B) 热的稀溶液 (C) 冷的浓溶液 (D) 热的浓溶液
A B C D
14. 在下列沉淀中,加入氨水溶液,可溶解的沉淀是：
(A) AgCl (B) AgBr (C) AgI (D) Ag2S2O3
A B C D
15. 用重量法测定矿样中的Fe3O4的含量,盐酸加H2O2生成FeCl3,再加NaOH,生成Fe(OH)3沉淀,灼烧后生成Fe2O3,称重,下列表述正确的是：
(A) 沉淀形式是FeCl3,称量形式是Fe(OH)3 (B) 沉淀形式是Fe(OH)3,称量形式是Fe2O3
(C) 沉淀形式是Fe(OH)3,称量形式是Fe3O4 (D) 沉淀形式是Fe3O4,称量形式是Fe2O3
A B C D
16. 下列哪组离子全部干扰莫尔法对Cl-的测定？
(A) CO32-、K+ (B) NO3-、Pb+ (C) NO3-、Al3+ (D) S2-、Pb2+
A B C D
17. 下列有关铬的说法错误的是：
(A) 六价铬的毒性强于三价铬 (B) 酸性条件下Cr3+处于稳定态
(C) 铬绿的主要成分是CrO3 (D) 常用重铬酸钾测定污水中的化学耗氧量
A B C D
18. 溶液中加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是：
(A) Cr(Ⅲ) (B) Ni(Ⅱ) (C) MnO42- (D) Fe2+
A B C D
19. 在适当的pH下,形成Fe(OH)3沉淀,与其最不易发生共沉淀的物质是：
(A) Al3+ (B) Cr3+ (C) Co3+ (D) Cu2+
A B C D
20. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值为：
(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7
A B C D
二、 填充题
1. 二氰合银(Ⅰ)离子的离子式为_____________,银的配位数是__________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
2. [Mn(C2O4)3]4-的中心离子Mn2+的轨道杂化类型是____________,磁矩是______μB。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
3. 0.010 mol·L-1的Mg2+-EDTA配合物的溶液中,pH=10的缓冲溶液中lgKMgY = 8.7，lgaY(H) = 0.5，lgαMg(OH)≈0,则[Mg2+] = _________ mol·L-1，[Y] = __________ mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
4. 0.2851g的NaCl(m = 58.44),溶解后标定AgNO3。终点时,用去AgNO3溶液25.98mL, AgNO3的浓度为__________mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
5.
完成方程式___AsO33- + __I2 + _______ = ___ AsO43- + _____ + _______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
6. 用H2C2O4标定KMnO4,加第一滴KMnO4后,溶液呈红色,加热一段时间后,溶液变为无色。此时再滴入KMnO4,红色会立即消失,这是因为______________________。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
7. Ksp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12,其溶解度(不考虑pH的影响)等于________ mol·L-1。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
8. 对于金属离子的螯合物萃取,水相的pH越大,分配比______。萃取效率______。
(若有多个答案，用”；“号间隔。)
三、 简答题
1. 碘量法中使用淀粉做指示剂,为什么要在临近滴定终点时才参入？
2. 已知配合物A和B的组成此为Pd：Cl：NH3 = 1：2：2(摩尔比)。加入AgNO3无沉淀产生；加入NaOH无气体产生。将A与Na2C2O4反应后的产物组成Pd：C2O42-：NH3 = 1：1：2(摩尔比)；将B与Na2C2O4反应后的产物组成Pd：C2O42-：Na+：NH3 = 1：2：2：2(摩尔比)。求A和B的结构式、各自与Na2C2O4反应后的产物的结构式。解释之。
四、 计算题
1. 混合物由NaCl(M = 58.44)和NaBr(M = 102.9)和惰性物质组成，取混合样0.2549g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.5005g，再取一份混合样0.3027g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1643 mo1·L-1的AgNO3标准溶液22.32ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。M(AgCl) = 143.2；M(AgBr) = 187.8。
2. 称取ZnCl2(M = 136.29)样品0.4218g,溶解后,定容250.00mL,吸取20.00mL,用0.02461mol·L-1的EDTA滴定,终点时,消耗EDTA溶液24.39mL,求试样中ZnO(M = 81.38)的百分含量。
3. 将1.253g钢样中的铬氧化成Cr2O72-，加入0.1310mol?Ｌ-1的FeSO4标准溶液25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.01805mol?Ｌ-1的KMnO4标准溶液回滴过量的FeSO4,终点时消耗7.27mL。计算钢样中Cr(M = 52.00)的百分含量。
五、 难题
1. 在酸性条件下,溴元素电位图为BrO3-________1/2Br2______1.07V_______Br -
|_____________1.44V_____________|
BrO-能否产生歧化反应？为什么
一、 选择题
1. D
2. A
3. C
4. B
5. B
6. B
7. B
8. C
9. A
10. C
11. A
12. C
13. B
14. A
15. B
16. D
17. C
18. A
19. D
20. C
二、 填充题
1. [Ag(CN)2]-；2。
2. 4s14p34d2；5.92。
3. 7.9×10-6；7.9×10-6。
4. 0.1878。
5. 1；1；2OH-；1；2I-；H2O。
6. 生成的Mn2+是催化剂。
7. 6.5×10-5。
8. 越大；越高。
三、 简答题
1. 过早加入淀粉,使I2被淀粉吸附过于牢固,到达终点时,
蓝色不能退去,使终点延后,造成较大的测定误差。
2. 加入AgNO3无沉淀产生；加入NaOH无气体产生。说明Cl-和NH3全是配体。A的产物中只有1个C2O42-,它置换了处于同一方向的2个Cl-,A的结构为[(NH3)2Pd(Cl)2]2+。
B的产物中有2个C2O42-,它置换了处于相反方向的2个Cl-,B的结构为[NH3ClPdNH3Cl]2+。
四、 计算题
1. 0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9) = 0.5005
0.3027(x/58.44 + y/102.9) = 0.1643×22.32×10-3
NaCl的百分含量x = 40.83%； NaBr的百分含量y = 52.76%。
2. 试样中ZnO的百分含量为x。
0.4218x/81.38 ×(20.00/250.00)= 0.01561×18.39×10-3； x = 69.23%。
3. Cr的含量 = (0.1310×25.00－0.01805×5×7.27)×10-3×(52.00/6)/1.253=1.811%
五、 难题
1. 不会产生歧化反应,生成BrO3-和Br -。5×φBrO3-/Br2 + 1×1.07 = 6×1.44,
φBrO3-/Br2 = 1.51V。BrO3-+5e + 6H+ = 1/2Br2 + 3H2O(1)；1/2Br2+ e = Br-(2)。
(1)式－5×(2)式：BrO3- + 5Br- +6H+ = 3Br2 + 3H2O,而该式的电极电位=1.51－1.07>0,反应向右进行,不会产生歧化反应,而产生汇中反应。