21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(五)框图推断与化学计算
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21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(二)物质成分的推断(非选择题)
2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由实验Ⅲ
可知溶液中不含S O24;根据电荷守恒知2c(C O)+32 2c(Si O32)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=
1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少为 0.8 mol·L-1,不能确定有无NO3。
【加固训练】 某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S O32 、S O24 ,为
检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有盐酸、硝 酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检 验其中OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如图 所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是 ①______,②______,③______,④______, ⑤______。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 ________。
选考题型突破系列(二) 物质成分的推断(非选择题)
【题型特点】 1.试题特点:利用物质化学反应或离子反应,进行物质 推断。 2.考查能力:对化学物质或离子的性质的掌握能力,定 性、定量推理能力。 3.考查知识:常见物质或离子的典型性质(物理性质或 化学性质)。
4.考查角度:以C、S、Fe、Al、Cu等重要元素及其化合 物为载体涉及反应原理和相关计算、以航空航天新材 料或者工业生产提纯为背景考查相关重要无机化合物 知识、结合图形考查中学化学常见的重要元素及其化 合物的知识。
(2)根据以上计算可知,加热FeSO4分解生成等物质的 量的Fe2O3、SO3和SO2,所以化学方程式为2FeSO4 Fe2O3+SO3↑+SO2↑。(3)检验亚铁离子时,可以先向溶液 中加入KSCN溶液,若无明显现象,再滴加氯水,若产生红 色溶液,则说明原溶液中存在亚铁离子。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(一)与量有关的离子反应的综合考查
【解析】选D。大理石为难溶性固体,不能拆开写,A错 误;B选项电荷不守恒,B错误;因为SO2少量,所以产物中 应有未反应完的ClO-,会与H+结合成HClO,C错误;氢氧化 钠和过量碳酸氢钙的反应离子方程式正确。
【典例2】(2016·浙江10月选考真题)下列离子方程 式正确的是 ( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+2OH-====S O32 +H2O
Hale Waihona Puke 【类题通法】 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 1.对于复分解反应,按“以少定多”的原则书写 (1)连续型:指反应生成的离子又跟过量的反应物继续 反应而跟用量有关。 (2)先后型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子, 都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不 同而跟用量有关。又可称竞争型。
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++S O24 ====BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合: 2HC O3 +Ca2++2OH-====CaCO3↓+C O32 +2H2O
【解析】选B。反应离子方程式等号两边不满足电荷守 恒,A项错误;氢氧化钠溶液和少量SO2反应生成Na2SO3, 和过量的SO2反应生成NaHSO3,B项正确;反应漏写H＋4N 和 OH-的反应,C项错误;澄清石灰水过量,即Ca2+过量,此时 不可能生成C O32,D项错误。
【典题示例】 【典例1】(2018·浙江4月选考真题)下列离子方程 式正确的是 ( ) A.大理石与醋酸反应: C O32 +2CH3COOH====2CH3COO-+H2O+CO2↑ B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应: Mn O4 +4Cl-+8H+====Mn2++2Cl2↑+4H2O
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(九)溶液中离子反应图象题的答题技巧
A.醋酸的电离常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】选D。A项,醋酸是弱电解质,温度越高,其电离 常数越大,正确;B项,B点酸碱恰好反应生成CH3COONa, C点NaOH过量,NaOH抑制水的电离,CH3COONa促进水的电
变化如图2所示[δ=
c（H2PO4）
]。下列有关
c（总 含P元素的粒子）
LiH2PO4溶液的叙述正确的是 ( )
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有
H2PO4
、HPO
2 4
、PO34
C.随c初始( H2PO4 )增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH
NaOH过量,溶液中的溶质是CH3COONa和NaOH,当NaOH的物 质的量大于CH3COONa的物质的量时,混合溶液中存在:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),错误。
2.25 ℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水 各20 mL,分别用0.1 mol·L-1 NaOH溶液、 0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加 溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
【解题思路】
【解析】选D。在LiH2PO4溶液中,有水的电离平衡、
H2PO4
2021年高考化学一轮复习全程考点透析5氧化还原反应课件
2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系
得
氧化性 还原反应
还原产物
还原性 失
氧化反应
氧化产物
例如,对于反应
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)MnO2在反应中 得到 电子,所含元素的化合价 降低 ,
被 还原 ,发生 还原 反应,作 氧化 剂。
(2)HCl在反应中 失去 电子,所含元素的化合价 升高 , 被 氧化 ,发生 氧化 反应,作 还原 剂。
↑＋ne－
↑
氧化剂 还原剂 ——
Fe2＋
____S____ ↑
SO23－
___H_2_O___ ↑
H2O2
↓－nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ－
↓
↓
↓
氧化产物 —— __F__e3_＋___ __S_O__42_-__ ____O_2___ 其中，Fe2＋、SO23－主要表现还__原__性，H2O2 主要表现_氧__化_性
三、物质的氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性 (1)氧化性是指物质___得__电__子_____的性质(或能力)；还原性 是指物质__失__电__子__的性质(或能力)。 (2) 氧 化 性 、 还 原 性 的 强 弱 取 决 于 物 质 得 、 失 电 子 的 ____难__易____程度，与得、失电子数目的_____多__少_____无关。例 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序 表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。
A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C.反应Ⅰ属于复分解反应 D.该过程中 O2 作催化剂
2021年高考复习方略_高三化学总复习
2021年高考复习方略_高三化学总复习高三是高中的最后冲刺阶段,是高中知识升华、拓展的最佳期。
如何在这一时期内进行高效系统的复习，达到事半功倍的效果很关键。
这一时期要讲究复习方法、策略，使教和学两者有机地结合起来，师生默契配合、相辅相成是取得圆满成功的前提条件。
下面就谈一点自己的看法，希望对大家有所启发。
一、思想方面高三是非常时期，面对紧张的复习，很多同学压力很大，一些同学偶尔一次检测不理想就会影响他们的学习激情和态度。
此时要多鼓励他们，要让他们充满自信心，主动积极地学习。
高中化学知识虽然不易掌握，但有一定的规律性，只要不懈努力，一定会学好的。
常言道：“冰冻三尺，非一日之寒”，只有平时勤学苦练，夯实基础，才能达到水到渠成的境界。
在此时要和学生多沟通，防止两极分化，成为学生的精神支柱。
营造一个良好的学习氛围，对基础不好的要告诫他们，历年来许多平时看似默默无闻的学习，通过在高三时努力弥补不足，在高考中脱颖而出已是屡见不鲜，不到最后永不放弃。
教师不只要知识渊博，更要德才兼备，培养学生良好心里素质和严谨的学习态度。
二、狠抓重点、突破难点高中化学知识点多，要合理分配时间，围绕重点、突破难点，切忌平均分配时间。
高考是综合性考试，基础题占70％，综合题占30％，许多省份是实行立刻综合，如四川考卷中，化学题八道选择题，四个大题，考题中也很少偏题、怪题，题的灵活性增大，其中不乏许多新颖题型，但只要对高中重点难点逐一剖析，勤练勤考，在高考中定会游刃有余。
高中化学知识可以分为化学理论、基本概念、元素及化合物有机分子、化学实验、以及化学计算这几个部分组成。
因此，要逐一分类复习，夯实基础，弄清楚基本概念和原理形成知识网络。
化学理论的重点难点是化学平衡、水解平衡、电离平衡。
化学概念要弄清物质的量、摩尔质量、摩尔体积、溶解度、溶质质量分数、同位素、同分异构体、电解、电镀原理，以及反应热和胶体。
元素及化学物重点要剖析《氮族》、《氧族》、《碳族》，以及“铁三角”、“铝三角”它们之间物质间的转化，要从结构特点上推断它们的性质。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(十一)有机合成与推断(非选择题)
(3)化合物B不能使Br2/CCl4溶液褪色,因其不能与Br2发 生加成反应;化合物C中含有醛基能发生银镜反应;化合 物F含有酚羟基能与FeCl3发生显色反应;由新抗凝的结 构式可知其分子式为C19H15NO6。
答案:
【典例2】化合物H是一种仿生高聚物
(
)的单体。
由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路线如下:
3.考查知识 (1)官能团的引入:引入卤原子、碳碳双键、羟基、羰 基等。 (2)官能团的消除:利用加成、消去、氧化、酯化与水 解等反应消除不饱和键、卤原子、羟基、醛基、酯基 等。
(3)增长或缩短碳链。 (4)成环反应。 (5)常见的合成路线:包括一元合成路线及一个官能团 变成多个官能团。
4.考查角度 (1)给出有机原料及试剂,根据框图设计进行有机化合 物的推断及合成路线的设计。 (2)根据框图中的有机化合物及题干提供的信息进行同 分异构体的书写。
(3)⑤的反应方程式为______________。吡啶是一种有 机碱,其作用是______________。 (4)G的分子式为________________________。 (5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但 位置不同,则H可能的结构有________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
答案:(1)2-甲基丙烯 醛基、羟基 (2)浓硫酸、加热 水解或取代反应 氧化反应
【类题通法】 1.有机合成题解题思路
2.有机合成路线的设计思路 (1)首先,对比原料的结构和最终产物的结构,分析官能团的 改变和碳原子个数的变化,根据官能团的性质进行设计。 (2)其次,根据给定的原料、信息和有关反应规律及其题干 中信息,合理地把目标产物分解成若干片段,或寻找官能团 的引入、转换和保护方法,尽快找出目标有机物的关键点和 突破口。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：5.1原子结构 原子核外电子排布
核素 用途
U 235
92
核燃料
_16_4 _C_
用于考古断 代
2 1
H
3 1
H
制_氢__弹__
188O
示踪原 子
【典例精析】 【典例】下列说法中正确的是 世纪金榜导学号 () ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
外电子数相等,而原子中核内质子数=核外电子数,元素
的种类由核电荷数(即核内质子数)来决定,所以两个原 子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素,③正确; 分子中,质子数=核外电子数,而离子中质子≠核外电子 数,若一种分子和一种离子中质子数相同,电子数肯定 不同,④正确;分子或原子中质子数和电子数相等,所含 质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子,⑤错误;
3.中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟, 2 000万年不差一秒,目前成为国际计量局认可的基准 钟之一,参与国际标准时间修正。关于铯元素,下列说 法错误的是 世纪金榜导学号( ) A.137Cs和133Cs互为同位素 B.单质Cs与水反应非常缓慢 C.137Cs比133Cs多4个中子 D.137Cs最外层只有1个电子
m
上所述,W克R2-离子共含有电子 Wm n 2 mol。
m
7.某元素的一个原子形成的离子可表示为
b a
X
n
,下列
说法正确的是 ( )
A.
b a
X
n
含有的中子数为a+b
B.
b a
X
n
含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.X原子的质量约为 b
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(三)无机化工生产流程题(选择题)
操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体,当蒸发浓缩至 溶液表面出现晶膜时,再冷却结晶即可,故C正确;反应 Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe(即试剂b)反应,为将Cu2+全部 转化,加入的铁粉过量,因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁 粉除去,利用铁、铜的性质差别,加入适量稀硫酸(即试 剂c)即可,参与反应的离子方程式分别为 Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,故D正确。
【易错警示】本题易错选B,主要原因是审题不认真,认 为磷酸亚铁锂中只含有锂和铁两种金属,所以“正极片” 中也只含有这两种金属而出错。
【典例2】(2020·宁波模拟) 氧化镁在医药、建筑等 行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下,下列说 法正确的是 ( )
【类题试解】
以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原 料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。 其主要工艺流程如下: 世纪金榜导学号
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀 时溶液的pH如表。
沉淀物 开始沉淀pH
Cu(OH)2 4.7
Fe(OH)3 Fe(OH)2
【解析】选D。微溶的MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、 二氧化碳和水,反应的离子方程式为
MgCO3+2H+====Mg2++CO2↑+H2O,故A错误;向滤液中加入 H2O2,Fe2+被氧化生成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2+2H+====2Fe3+ +2H2O,故B错误;加入氨水调节溶液 pH约为4,Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀,滤渣2的成分是 Fe(OH)3,故C错误;由于硫酸是高沸点酸,不能使MgSO4水 解趋于完全,则MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水 MgSO4固体,故D正确。
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：选考题型突破系列(十二)化学实验综合(非选择题)
3.考查知识: (1)化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法,常用 仪器和简单实验装置图的绘画。 (2)化学实验的基本操作,实验现象和实验操作过程的 语言描述。 (3)常见物质的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、 仪器和收集方法)。
(4)常见物质检验、分离和提纯的方法。溶液配制的方 法。 (5)化学实验方案的设计和评价。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是___________(用离子方程式 解释)。 (2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红
色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式:____。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫 代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
将产生的气体全部赶到后续的实验装置中。
②B中澄清石灰水变浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生 了CO2;装置E中的CuO固体变为红色,F中澄清石灰水变 浑浊,说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO。 ③停止实验时,若先使装置A、E处的酒精灯停止加热,会 使装置内的温度降低,导致装置内的压强减小,从而产生 倒吸,因此为防止产生倒吸,应继续通入氮气直至装置冷 却。
选考题型突破系列(十二) 化学实验综合(非选择题)
【题型特点】 1.试题摘要: (1)以“实验装置”为背景,考查实验基本操作、实验现象判 断和实验方案设计等。题目大多来源于教材又高于教材。 (2)以“实验探究”为背景,考查学生获取信息、处理数据的 能力、语言表达能力、绘制和识别典型实验装置图的能力。
①通入氮气的目的是______。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置 E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有 ________、________。 ③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是______。 ④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3, 检验Fe2O3存在的方法是:______。
题型突破05 物质转化与推断-备战2024年中考化学复习题型突破学练考(全国通用)(解析版)
题型突破五·物质转化与推断（解析版）01 题型策略解读一、题型特征物质的转化与推断是中考常考的题型，试题一般涉及5～7种物质，考查主要内容有化学式的书写，物质的用途、化学方程式的书写、基本反应类型的判断等。
这类试题的特点是条件隐蔽、信息量大，知识面广、综合性强，常综合考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应与转化关系。
这类试题的命题热点，一是以五种气体（O2、CO2、CO、H2、CH4）为中心，二是以酸碱盐为中心。
命题方式上，试题中提供具体的物质，试题中不提供具体的物质。
答题时需扎实的基础知识，要求牢固掌握常见物质的性质、组成、用途、特殊的反应条件及现象等知识，答题所需思维量较大，整体难度较大。
二、解题策略1．读题。
从试题文字叙述中标出相关信息。
2．找突破口。
联系所学知识，以试题文字部分提供的特征线索为突破口，突破口有物质的特征颜色、物质的用途、物质的状态、物质的分类、特别的反应条件、物质的特征反应、物质的俗称及主要成分、化学之最等。
3．结合框图或文字叙述，确定其他物质。
利用试题的突破口，可以确定若干种物质，然后结合框图或文字叙述，通过顺藤摸瓜确定其他物质，若涉及可能存在几种可能，可通过假设、求证进行确定。
4．对题干已给物质型的推断题，可通过将能反应的物质间用线连起来的方式，通过比较参加反应的最多和最少进行推断。
5．代入检查。
将自己的推断结果，代入框图，检查是否符合题目的每一个要求。
但也有些推断题中会出现对某种物质只能判断其类别，无法确定具体的物质。
6．物质推断正确后，根据试题设回，回答相关问题。
02 重点题型突破类型01 框图式推断题典例1（2023•成都）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。
下列判断错误的是（）A．甲的活动性强于乙B．乙不能与酸反应C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐D．转化中的基本反应类型一定有置换反应【答案】B【解析】A、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，甲的活动性强于乙，故说法正确；B、甲可以是铁、镁等金属，乙可以是锌、铜等金属，若甲是镁，乙可以是锌，丙可以是硫酸镁，丁可以是氧化镁，锌能与酸反应，故说法错误；C、若甲是铁，乙是铜，丙是硫酸亚铁，丁是四氧化三铁，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故说法正确；D、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，该转化属于置换反应，则转化中的基本反应类型一定有置换反应，故说法正确。
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少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。
请回答: (1)X的化学式是________,步骤①的化学方程式是___ ________________。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_______ _______________________。
【解析】含结晶水的正盐,共四种元素,可知混合气体 甲中含有H2O,最后加入酸化的硝酸银有白色沉淀,可判 断甲中有氯元素,甲可以被水完全吸收,且丙可以消耗 氢氧化钠,可知甲中含有气体HCl,元素一共四种,已推 知三种(H、O、Cl),而固体乙中至少有一种元素,可知
铜元素的物质的量是0.1 mol,则X中铜元素、铵根和亚 硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1,而 0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。 (1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。 氨气的电子式为
(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3
+4H+====Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2
NH
4
。
答案:(1)N、S、Cu
(2)2NH4CuSO3+4H+====Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2
NH
4
【类题试解】 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计 并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准 状况下测定)。
请回答: (1)X的组成元素为H、O和________。(用元素符号表 示),气体C的电子式为__________。 (2)写出反应①的离子方程式:______________。
【典题示例】 【典例】(2018·浙江4月学考真题)某同学用含结晶水 的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实 验:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;
固体乙为纯净物;在步骤③中,取 1 溶液丙,恰好中和
10
需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入
阳离子为Mg2+,固体乙为MgO,n(MgO)=0.1 mol,故X为
MgCl2·6H2O。
答案:(1)MgCl2·6H2O
MgCl2·6H2O
△
====
MgO+2HCl↑+5H2O↑
(2)2K2FeO4+16HCl====4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
【类题通法】 1.推断题的解题方法及推理过程
【解析】A气体使品红溶液褪色,A是SO2,物质的量是 0.1 mol,说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B 是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05 mol;蓝色溶液 和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀,说明C是氨气, 物质的量是0.1 mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生 成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0.05 mol。因此
3.考查知识:综合考查短周期的元素及其化合物、氧化 还原反应、化学计算、方程式的书写等知识。 框图推断题与化学计算题是根据元素化合物的知识,通 过对某一未知物质进行实验,然后根据实验现象、物质 的质量来推断该物质所含有的元素及化学式。
4.考查角度:推断未知物质的成分、所含的元素及该物 质的化学式,化学方程式的书写等。
2.解答框图推断题的关键是找准“题眼”,再利用顺推、 递推相结合的方法作出判断,若无法作出判断也可采用 假想验证法(即猜想法)。
3.常见框图推断题的“题眼”
(1)有色固体:红色:Cu、Cu2O。红褐色:Fe(OH)3。黄 色:AgI。淡黄色:S、Na2O2、AgBr。蓝色:Cu(OH)2。紫 黑色:KMnO4、I2。黑色:炭粉、铁粉、CuO、FeO、Fe3O4、 FeS、CuS等。白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3等。
甲中无其他气体,根据计算可知n(HCl)=0.02 mol,
n(H2O)=(2.03-0.40-0.73)÷18 mol=0.05 mol,盐X为
正盐,并且元素均为短周期元素,根据上述推断可知阴 离子为氯离子,而阳离子可能为 NH4 、Na+、Mg2+、Al3+, 铵盐会完全分解,无固体剩余,可以排除,若是钠离子, 无法产生HCl气体(不水解),而氯化镁与氯化铝灼烧后 得到的分别是氧化镁和氧化铝,根据质量计算可知
④在空气中变为红棕色的气体:NO。
⑤气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧。 ⑥在空气中点燃火焰呈蓝色:CO、H2、CH4。 ⑦使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3。 ⑧使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘 水等。
⑨向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体,则原溶液中含铵盐。 ⑩氨气遇到挥发性酸生成白烟。
选考题型突破系列(五) 框图推断与化学计算(非选择题)
【题型特点】 1.试题特点:此题不同于传统的无机推断,是以小流程 的形式出现,考查物质化学式的判断,化学方程式、离 子方程式的书写,考查考生实验综合分析能力和化学计 算能力,具有考查知识面广、综分析判断能力、逻辑 推理能力、计算能力,且结构紧凑、文字表述少,包含 信息多,思维能力要求高。
(2)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝 色)、MnO4 (紫红色)等。 (3)有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
(4)常见特征反应现象 ①焰色反应:钠元素(黄色)、钾元素(紫色,透过蓝色钴 玻璃观察)。 ②使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)。 ③Fe(OH)2在空气中转变为红褐色的Fe(OH)3(由白色→ 灰绿色→红褐色)。
请回答: (1)X的化学式是________,步骤①的化学方程式是___ ________________。 (2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_______ _______________________。
【解析】含结晶水的正盐,共四种元素,可知混合气体 甲中含有H2O,最后加入酸化的硝酸银有白色沉淀,可判 断甲中有氯元素,甲可以被水完全吸收,且丙可以消耗 氢氧化钠,可知甲中含有气体HCl,元素一共四种,已推 知三种(H、O、Cl),而固体乙中至少有一种元素,可知
铜元素的物质的量是0.1 mol,则X中铜元素、铵根和亚 硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1,而 0.1 mol NH4CuSO3的质量恰好是16.2 g。 (1)根据以上分析可知X的组成元素为H、O和N、S、Cu。 氨气的电子式为
(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3
+4H+====Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2
NH
4
。
答案:(1)N、S、Cu
(2)2NH4CuSO3+4H+====Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2
NH
4
【类题试解】 为了探究不溶性盐X(仅含5种元素)的组成和性质,设计 并完成如下实验(所加试剂均过量,气体体积均在标准 状况下测定)。
请回答: (1)X的组成元素为H、O和________。(用元素符号表 示),气体C的电子式为__________。 (2)写出反应①的离子方程式:______________。
【典题示例】 【典例】(2018·浙江4月学考真题)某同学用含结晶水 的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实 验:
实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;
固体乙为纯净物;在步骤③中,取 1 溶液丙,恰好中和
10
需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入
阳离子为Mg2+,固体乙为MgO,n(MgO)=0.1 mol,故X为
MgCl2·6H2O。
答案:(1)MgCl2·6H2O
MgCl2·6H2O
△
====
MgO+2HCl↑+5H2O↑
(2)2K2FeO4+16HCl====4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O
【类题通法】 1.推断题的解题方法及推理过程
【解析】A气体使品红溶液褪色,A是SO2,物质的量是 0.1 mol,说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B 是红色固体,应该是铜,物质的量是0.05 mol;蓝色溶液 和氢氧化钠反应生成C气体和蓝色沉淀,说明C是氨气, 物质的量是0.1 mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生 成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0.05 mol。因此
3.考查知识:综合考查短周期的元素及其化合物、氧化 还原反应、化学计算、方程式的书写等知识。 框图推断题与化学计算题是根据元素化合物的知识,通 过对某一未知物质进行实验,然后根据实验现象、物质 的质量来推断该物质所含有的元素及化学式。
4.考查角度:推断未知物质的成分、所含的元素及该物 质的化学式,化学方程式的书写等。
2.解答框图推断题的关键是找准“题眼”,再利用顺推、 递推相结合的方法作出判断,若无法作出判断也可采用 假想验证法(即猜想法)。
3.常见框图推断题的“题眼”
(1)有色固体:红色:Cu、Cu2O。红褐色:Fe(OH)3。黄 色:AgI。淡黄色:S、Na2O2、AgBr。蓝色:Cu(OH)2。紫 黑色:KMnO4、I2。黑色:炭粉、铁粉、CuO、FeO、Fe3O4、 FeS、CuS等。白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、 BaSO3等。
甲中无其他气体,根据计算可知n(HCl)=0.02 mol,
n(H2O)=(2.03-0.40-0.73)÷18 mol=0.05 mol,盐X为
正盐,并且元素均为短周期元素,根据上述推断可知阴 离子为氯离子,而阳离子可能为 NH4 、Na+、Mg2+、Al3+, 铵盐会完全分解,无固体剩余,可以排除,若是钠离子, 无法产生HCl气体(不水解),而氯化镁与氯化铝灼烧后 得到的分别是氧化镁和氧化铝,根据质量计算可知
④在空气中变为红棕色的气体:NO。
⑤气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧。 ⑥在空气中点燃火焰呈蓝色:CO、H2、CH4。 ⑦使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3。 ⑧使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘 水等。
⑨向某溶液中加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体,则原溶液中含铵盐。 ⑩氨气遇到挥发性酸生成白烟。
选考题型突破系列(五) 框图推断与化学计算(非选择题)
【题型特点】 1.试题特点:此题不同于传统的无机推断,是以小流程 的形式出现,考查物质化学式的判断,化学方程式、离 子方程式的书写,考查考生实验综合分析能力和化学计 算能力,具有考查知识面广、综分析判断能力、逻辑 推理能力、计算能力,且结构紧凑、文字表述少,包含 信息多,思维能力要求高。
(2)有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝 色)、MnO4 (紫红色)等。 (3)有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。
(4)常见特征反应现象 ①焰色反应:钠元素(黄色)、钾元素(紫色,透过蓝色钴 玻璃观察)。 ②使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、 Cl2(加热后不恢复红色)。 ③Fe(OH)2在空气中转变为红褐色的Fe(OH)3(由白色→ 灰绿色→红褐色)。